辽宁省普通高中2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（含解析）

这是一份辽宁省普通高中2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（含解析），共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列化学反应没有盐和水生成的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Au-197
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。下列操作的主要过程没有涉及氧化还原反应的是（ ）
2．在2024年巴黎奥运会中，运动员们饮用的运动饮料中含有多种物质。下列物质不属于电解质的是（ ）
A．葡萄糖B．氯化钠C．水D．柠檬酸钠
3．下列离子无色且在NaOH溶液中能大量存在的是（ ）
A．B．C．D．
4．清晨或傍晚，阳光透过树叶间的缝隙射入树林，形成一道道明亮的光束。下列说法错误的是（ ）
A．该现象与丁达尔效应有关B．形成该现象的分散系是气溶胶
C．形成该现象的原理是光的反射作用D．利用该原理可以鉴别溶液和胶体
5．下列反应中，含S元素的物质只体现氧化性的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
7．下列化学反应没有盐和水生成的是（ ）
A．通入澄清石灰水B．铁粉加入溶液
C．向碳酸钙中滴加盐酸D．硝酸与NaOH溶液反应
8，在生活中，食品干燥剂的使用越来越广泛。下列关于干燥剂的说法错误的是（ ）
A．生石灰属于氧化物
B．干燥剂使用过程中可能发生化学变化
C．食品干燥剂的作用是吸收水分，防止食品变质
D．不能用于干燥食品，因为有毒
9．碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下：
方案1：
方案2：
这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为（ ）
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
10．下列说法正确的是（ ）
A．难溶于水，因此不属于电解质
B．Cl的最低化合价为-1价，因此HCl只有还原性
C．和的组成元素相同，因此两者互为同素异形体
D．能与盐酸反应生成盐和水，因此属于碱性氧化物
11．向X中加入或通人Y，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，X与Y的组合不可能是下列中的（ ）
A．X——澄清石灰水，Y——B．X——NaOH溶液，Y——盐酸
C．X——稀硫酸，Y——溶液D．X——溶液，Y——溶液
12．硫酸是一种重要的无机强酸，能与多种物质发生化学反应。下列关于与硫酸反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．镁粉加入稀硫酸中：
B．铜片加入稀硫酸中：
C．溶液与稀硫酸混合：
D．粉末加入稀硫酸中：
13．常温下，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不能发生的是（ ）
A．B．
C．D．
14．下列反应中，电子转移的方向和数目表示正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．一定条件下，可发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．B．为氧化剂，发生氧化反应
C．随着反应的进行，溶液酸性减弱D．还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。
①在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应生成④，在催化剂的作用下，氨气与⑤发生反应，生成⑥NO和⑦，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一，氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和。实验室中，通过加热和⑩的混合固体可以制备氨气。
（1）上述标有序号的物质中，属于氧化物的是__________（填标号，后同），属于混合物的是__________。
（2）氨水能导电，但氨气不是电解质，请例举一种与氨气该情况类似的物质：__________（填化学式）。
（3）下列装置可用于收集的是__________（填标号）。
A．B．C．D．
（4）在水中的电离方程式为__________，③与⑧反应的离子方程式为__________。
（5）加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为__________。
17．（14分）铁及其化合物在生活、生产中应用广泛，其部分转化关系如图所示，利用该转化关系可以制备污水处理剂——。请回答下列问题：
已知：Y是强碱；易溶于水。
（1）上述8个反应中，属于氧化还原反应的是__________（填标号）。
（2）反应②的离子方程式为__________，由反应①②③可知，、、HCl的氧化性由强到弱的顺序为__________。
（3）X是__________（填化学式），反应④与反应⑥的离子方程式__________（填“相同”或“不同”）。
（4）请配平反应⑦的化学方程式：______________________________。
（5）反应⑧为，请写出该反应的离子方程式__________。
（6）净水时，与水反应生成、（胶体）和KOH，该反应的离子方程式为__________。
18．（14分）某白色固体中可能含有、KCl、、之中的几种或全部。在三个烧杯中分别加入足量以下三种试剂使之充分反应，实验记录如下：
（1）根据上述实验现象，白色固体中肯定含有__________（写化学式）。
（2）向实验Ⅰ中的悬浊液中加入过量稀硝酸，若实验现象为__________，则白色固体中不含；若实验现象为__________，则含有。
（3）有同学根据实验Ⅲ判断白色固体中含有氯化钾，该观点__________（填“正确”或“错误”），理由是__________。
（4）与在溶液中按照化学计量数之比2：1发生反应的离子方程式为__________。
（5）鉴别和，可选用__________（填试剂名称）。
19．（14分）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。请回答下列问题：
已知：“浸出液2”中的Au以形式存在。
（1）向硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红的原因是__________（用电离方程式解释）。
（2）上述流程中，三个浸取步骤均涉及相同的操作，实验室中该操作使用到的玻璃仪器为烧杯、__________。
（3）“浸出液1”中含有，“浸出液1”的目的是__________，发生反应的化学方程式为__________。
（4）“浸取2”发生的反应为，该反应中，作__________（填“氧化”或“还原”）剂。下列反应中，的作用与该反应完全相同的是__________（填标号）。
A．溶液与KI溶液混合，有生成
B．在作用下，分解生成和
C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色
D．向溶液中加入酸化后的溶液，有生成
（5）可使转化为，而自身转化为，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为__________。
（6）“还原”过程中，当制得19.7gAu时，理论上消耗的质量为__________g。
高一化学试卷参考答案
1．A【解析】煤炭的开采主要是物理变化，A项符合题意。
2．A【解析】葡萄糖是有机物，在水中以分子形式存在，其水溶液和熔融状态均不能导电，A项符合题意。
3．B【解析】在溶液中呈紫红色，、均会与反应，A、C、D项均不符合题意。
4．C【解析】丁达尔效应是光的散射作用，C项错误。
5．D【解析】S的化合价升高，体现了S单质的还原性，A项不符合题意；S的化合价没有发生变化，B、C项不符合题意。
6．C【解析】在水中完全电离，正确的写法为，A项错误；的电离方程式为，B项错误；的电离方程式为，D项错误。
7．B【解析】铁粉和溶液反应生成和Cu，无水生成，B项符合题意。
8．D【解析】无毒，可以作食品干燥剂，D项错误。
9．A【解析】反应①②③④⑤依次为、、、、，反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③④⑤是复分解反应，没有涉及置换反应，A项符合题意。
10．D【解析】属于盐，在熔融状态时可以导电，属于电解质，A项错误；HCl与金属反应时生成，H元素化合价降低，体现了HCl的氧化性，B项错误；同素异形体是同种元素组成的不同性质的单质，和均为化合物，C项错误．
11．B【解析】NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和水，溶液中还存在大量和，溶液导电能力不会接近于0，B项符合题意。
12．D【解析】质量和电荷不守恒，A项错误；铜片与稀硫酸不反应，B项错误；溶液与稀硫酸混合还有生成，C项错误。
13．C【解析】的氧化性强于的，不能制备，C项符合题意。
14．C【解析】反应中转移4个电子，A项错误；Mg的化合价升高，失去电子，C的化合价降低，得到电子，B项错误；箭头应由还原剂（KI）中的I指向氧化剂（）中的I，且转移的电子数为5，D项错误。
15．D【解析】根据电荷守恒可知，，A项错误；为氧化剂，发生还原反应，B项错误；随着反应的进行，反应生成的增多，溶液酸性增强，C项错误。
16．（1）⑥⑦⑧（2分）；②③（2分）
（2）或或（或其他合理答案，1分）
（3）BC（2分）
（4）（2分）；（2分）
（5）（2分）
【解析】（1）氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，⑥⑦⑧属于氧化物；氨水和盐酸均为溶液，属于混合物。
（3）由相对分子质量可知，氨气的密度小于空气，宜采用向下排空气法收集，且根据题意可知氨气易溶于水，不能用排水法收集，A、D项不符合题意。
17．（1）①②③⑦（漏选扣1分，错选不得分，2分）
（2）（2分）；（2分）
（3）（1分）；相同（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
【解析】（2）根据以强制弱的原则，由反应①②③可知，氧化性：。
18．（1）、（漏写扣1分，错写不得分，2分）
（2）白色沉淀全部溶解，并有气泡产生（答到“白色沉淀全部溶解”即可，2分）；白色沉淀部分溶解，并有气泡产生（答到“白色沉淀部分溶解”即可，2分）
（3）错误（2分）；与也会发生反应生成沉淀（或其他合理答案，2分）
（4）（2分）
（5）稀硫酸（或其他合理答案，2分）
【解析】实验Ⅰ中，生成的白色沉淀可能为或或两者均有，再结合实验Ⅱ中现象可知，该白色固体中一定含、，因此实验Ⅰ中生成的白色沉淀中一定含有，可能含有；实验Ⅲ中，生成的沉淀含有、可能含有、AgCl、。
19．（1）（2分）
（2）漏斗、玻璃棒（漏写扣1分，错写不得分，2分）
（3）除去Cu（1分）；（2分）
（4）氧化（1分）；AD（2分）
（5）1：2（2分）
（6）2.4（2分）
【解析】（4）“浸取2”发生的反应中，作氧化剂。在作用下，分解生成和，既作氧化剂，又作还原剂，B项不符合题意；向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色，作还原剂，C项不符合题意。
（5）发生的化学反应为，作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2。
（6）根据得失电子守恒，得到，，失去，得到关系式：，，得。A．煤炭的开采
B．粮食酿酒
C．烟花的燃放
D．陶瓷的烧制
实验编号
试剂
实验现象
Ⅰ
蒸馏水
有白色沉淀生成
Ⅱ
稀盐酸
有气泡产生
Ⅲ
硝酸银
溶液有沉淀生成