浙江省长兴中学2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题

这是一份浙江省长兴中学2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题，共8页。试卷主要包含了以下除杂方法不正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号（填涂）。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质中属于酸性氧化物的是（ ）
A.B.C.D.
2.下列操作不符合实验安全规范要求的是（ ）
A.加热时，不要近距离俯视坩埚
B.金属钠着火，可以使用水或沙土灭火
C.未用完的钠、钾、白磷，需及时放回原试剂瓶中
D.酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗
3.下列说法错误的是（ ）
A.红磷转化为白磷属于物理变化
B.石墨与互为同素异形体
C.固体溶于水形成了自由移动的水合离子
D.雾是一种气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
4.以下除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（ ）
A.：通过饱和碳酸钠溶液
B.：通过灼热的铜网
C.溶液（溶液）：加入足量气体
D.固体（固体）：加热至无气体生成
5.下列关于钠及其化合物性质的叙述，不正确是（ ）
A.碳酸钠溶于少量水放热，碳酸氢钠溶于少量水吸热
B.过氧化钠呈淡黄色，故可用作呼吸面具的供氧剂
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多
D.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
6.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A.B.
C.D.
7.下列反应中，过氧化氢只作氧化剂的是（ ）
A.B.
C.D.
8.下列物质在给定条件下的转化均能实现的是（ ）
A.
B.溶液
C.
D.溶液
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.用氢氧化铝治疗胃酸（的盐酸）过多：
B.溶液和稀硫酸反应：
C.用氢氧化钠溶液吸收少量：
D.少量澄清石灰水中滴加足量溶液：
10.在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
11.硫酸银常用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂，具有较好的热稳定性。高温下，硫酸银分解生成三种气体：。下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A.该反应既是分解反应又是氧化还原反应B.氧化产物与还原产物的个数之比为
C.每生成1分子，转移电子的个数为4D.将生成的气体通入水中，溶液呈酸性
12.下列实验过程能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
13.在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则的值为（ ）
A.1B.2C.3D.4
14.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是（ ）
A.已知通入溶液中溶液变浑浊，通入溶液中溶液也会变浑浊
B.已知能与反应生成，也能与反应生成
C.已知在中燃烧生成，类推在中燃烧产物类似
D.已知溶液能与溶液反应生成沉淀和，溶液也能与溶液反应生成沉淀和
15.一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯（）均以+2价形式存在，下列有关说法正确的是（ ）
A.反应①②③均为氧化还原反应
B.反应①中为还原产物
C.反应②中每产生1个，转移2个电子
D.和均为该反应的催化剂
16.根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）现有以下物质：①铜②液态③熔融的烧碱④固体⑤胶体⑥粉末⑦⑧汽油⑨冰醋酸⑩
（1）以上物质中属于混合物的是______；能导电的电解质是______（填序号）。
（2）写出⑥溶于水的电离方程式______。
（3）写出将④⑥混合溶于水后发生反应的离子方程式______。
（4）往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，溶液的导电能力随滴入醋酸的体积变化曲线为
______（填字母）。
A.B.C.D.
18.（10分）按要求回答下列问题：
（1）某届奥运会期间，工作人员将“84”消毒液（有效成分为“”）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：______（填“>”或“<”）；当参加反应的和两物质的个数比为时，该反应的还原产物为______（填字母序号）。
A.B.C.D.E.
（2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。
①用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
②该反应中氧化剂和还原剂的个数之比：______。
③若除去废液中（不考虑废液中其它物质与反应），则消耗的需要______。
19.（10分）如图所示物质之间的转化，已知：是金属单质，且焰色试验为黄色，为常见温室气体。按要求回答下列问题：
（1）的化学式：______。
（2）的离子方程式：______。
（3）下列说法正确的是______。
A.氢氧化钙溶液和氯化钙溶液均可鉴别、两种溶液
B.若是在空气中加热生成的，则在一定条件下能转化为，但不能转化为
C.少量的放置于敞口容器中最终可变成物质
D.将投入到的溶液中，也会有生成
（4）和的固体混合物加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为，则混合物中的质量分数为______（计算结果精确到0.1）。
（5）设计实验检验中的阳离子______。
20.（10分）现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。（可供选用的反应物只有固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置中发生反应的离子方程式______。
（2）装置中碱石灰的作用是______。
（3）若开始时测得样品的质量为，反应结束后测得气体体积为，该条件下此气体密度为。则试样的纯度为______。
（4）为了较准确地用装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意______。
A.读数时视线与凹液面最低处保持水平
B.反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果
C.实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数
D.实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小
（5）克下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（、）通过足量的充分反应后增重克，符合的选项有______。
A.B.C.D.
21.（12分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：
回答下列问题：
（1）从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是______（按气流方向，用小写字母表示）。
A. B. C.
D. E.
（2）中使用雾化装置的优点是______。
（3）生成的总反应的化学方程式为______。
（4）反应完成后，将中形管内的混合物处理得到固体和滤液：
①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为______。
②市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去中改善口感的方法______（用离子方程式表示）。
③固体保存不当，会发生变质部分转化为，下列不能测定变质后的混合物中的质量分数的是______。
A.取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液
B.取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体
C.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加
D.取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体
2024学年第一学期高一年级10月四校联考
化学学科参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）（1）⑤⑧ ③
（2）
（3）
（4）B
18.（10分）（1） D
（2）①
② ③9
19.（10分）（1）
（2）
（3）CD
（4）
（5）用洁净的铂丝蘸取溶液B，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子
20.（10分）（1）
（2）吸收装置D中反应剩余的
（3）
（4）AC
（5）AD
21.（12分）（1）aefbcgh
（2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案）
（3）
（4）①0.84 ② ③acA.钠的燃烧实验
B.制备胶体
C.观察的焰色试验
D.验证纯碱和小苏打的热稳定性
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生白色沉淀
相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠
B
向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体
全部变质为
C
取钠与氧气反应所得的少量固体，加入蒸馏水，产生气体
固体为
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
1
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4
5
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8
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10
11
12
13
14
15
16
D
B
A
A
B
C
D
D
C
A
B
D
B
C
C
A