广西南宁市第三中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷

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这是一份广西南宁市第三中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷，共7页。试卷主要包含了10， BaSO4 AgCl等内容，欢迎下载使用。

命题人：杨恒建蓝仁敏审题人：高一化学备课组
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 I-127
一、选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。）
1．下列应用涉及氧化还原反应的是
A．用盐酸除铁锈 B．用磁铁矿冶炼铁
C．用生石灰做干燥剂 D．用氯化铁制备氢氧化铁胶体
2．下列说法正确的是
A．NaCl只有在通电条件下才发生电离
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C．溶于水后能电离出H+的化合物是一定酸
D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，一定有另一种物质被还原
3．下列家务劳动中涉及到的物质所属分类正确的是
A．用CH3COOH去除水垢：CH3COOH是强酸
B．用Na2CO3清洗厨房油污：Na2CO3属于碱
C．用NaClO漂白衣物：NaClO属于盐
D．用C2H5OH擦拭物体表面消毒：C2H5OH是电解质
4．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． Cl- → Cl2 B．NO3-→ NO C．CuO→CuD．SO3→H2SO4
5．下列转化不能通过一步反应完成的是
A．B．
C．Na2CO3→BaCO3→CO2D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2
6．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：Na+、Cl-、SO42-、K+
B．常温下pH=1的溶液中：K+、Fe3+、I-、HCO3-
C．含NaHSO4的溶液中：OH-、A13+、Ba2+、Cl
D．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：K+、Cl、HCO3-、Cu2+
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铝与盐酸反应： Al + 6H+＝ Al3+＋3H2↑
B．石灰乳与稀硝酸反应：Ca2++2OH- +2H+=Ca2++2H2O
C．食醋滴在石灰石上：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O
D．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
8．下列说法正确的是
A．石墨和金刚石互为同素异形体
B．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
C．用双线桥表示电子转移的方向和数目：
D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为1：5
9．下列实验操作正确的是
10．常温下，若向某一电解质溶液中加入另一物质时，溶液导电能力(I)随时间变化如下图所示，则符合该图像的是
A．向NaOH溶液中通入少量CO2
B．向AgNO3溶液通入少量HCl气体
C．向CH3COOH溶液中加入NaOH固体至过量
D．向CuSO4溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液至过量
11．探究亚硝酸钠( NaNO2 )的化学性质，实验如下：
已知：AgNO2是淡黄色难溶于水的固体；Cr2O72-在酸性条件被还原为Cr3+（显绿色）。由上述实验所得结论错误的是
A．由实验①知，NaNO2溶液显碱性
B．由实验②知，NO2- +Ag+= AgNO2↓
C．由实验③知，NaNO2具有氧化性，且氧化性：NO2- > I2
D．由实验④知，NaNO2具有还原性，且还原性：Cr3+ > NO2-
12．胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组在实验室中以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污)制备胆矾。流程如下。
已知：Na2CO3用于除去油污。下列说法正确的是
A．步骤①中Na2CO3溶液属于电解质 B．步骤②中作还原剂
C．步骤③主要操作为蒸发浓缩冷却结晶，过滤 D．步骤③得到的胆矾，可用热水进行洗涤
13．某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：KIO3 + KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2O（未配平），下列说法错误的是
A．该反应中氧化剂为KIO3
B．氧化性：KIO3 > I2
C．每生成1个 I2时，转移2个电子
D．氧化产物与还原产物的质量比为5:1
14．可采用Deacn催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。总反应的化学方程式：。下图所示为该方法的一种催化机理。下列说法错误的是
A．Cu(OH)Cl中Cu的化合价为+2
B．Y为反应物，W为生成物
C．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
D．制取71g Cl2，需投入160g CuO
二、非选择题（共58分）
15．（20分）高锰酸钾（①KMnO4）是一种强氧化剂，溶于水、碱液，微溶于甲醇（②CH3OH）、丙酮，用途非常广泛。高锰酸钾的制备有多种方法，如可通过电解锰酸钾溶液制得，同时有③KOH和④H2生成；也可向锰酸钾溶液中通入⑤CO2制得，同时有⑥MnO2和⑦KHCO3生成。
（1）上述标有序号的物质中属于单质的是；属于酸性氧化物的是；既属于电解质又属于盐的是。（填序号）
（2）KOH电离方程式为。
（3）KHCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
（4）在3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2↓+4KHCO3反应中，被氧化的元素是（填元素符号），还原产物是（填化学式），氧化剂与还原剂质量比为。
（5）工业上可用FeSO4处理酸性废水中的KMnO4，反应后有Fe3+、Mn2+生成。
①该反应的离子方程式为。
②若反应中转移的电子个数为10000，则生成的Mn2+个数为。
16．（12分）某实验废液可能存在大量H+、K+、Ca2+、Cu2+、Cl- 、CO32-、SO42-中的一种或几种。为鉴别这些离子，取适量该废液进行以下实验：
②
①
③
（1）白色沉淀2是，白色沉淀3是；
（2）此废液中一定能大量存在的离子有，可能大量存在的离子有；
（3）滤液3中大量存在的阳离子有；
（4）步骤①中发生反应的离子方程式为。
17．（12分）利用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Fe、Cu金属杂质）制备NiCO3的实验流程如下(虚线处部分流程略去)：
已知：①Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。②碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。
（1）为提高废镍催化剂溶解率可采取的方法是。（填一种）
（2）“酸溶”阶段中Fe与稀硫酸反应的离子方程式为。
（3）“氧化”阶段中滴加H2O2溶液有Fe3+生成，发生该反应的离子方程式为，此阶段温度不宜过高的原因是。
（4）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度和pH条件，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。60℃、pH=5时，Fe3+转化为（填化学式）。
（5）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是。
18．（14分）纳米材料有广泛用途。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级CaCO3，同时有NH4Cl生成。下图为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(已知NH3极易溶于水，水溶液呈碱性)
（1）CaCl2在水溶液中电离方程式为，D装置名称是。
（2）实验室用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取收集干燥的NH3，所需装置的接口连接顺序为。（按气流方向，用小写字母表示）
（3）利用下图甲装置制备纳米级CaCO3，向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，需要先从 (选填“a”或“b”)导管通入NH3。若将甲装置的b导管末端连接乙装置，乙装置的优点是。
乙
制备纳米级CaCO3的化学反应方程式为。
（5）若用NaClO溶液吸收NH3有N2和NaCl生成，发生反应的离子方程式为。
高一月考（一）化学试题参考答案
一、选择题（每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。）
1-5 BBCAB 6-10 ACADD 11-14 DCCD
二、非选择题（每空2分，共58分）
方程式评分标准：物质错误不得分；物质正确，方程式未配平或系数错误，得1分；反应条件或沉淀符号或气体符号不扣分。
15. （20分）（1）④ ⑤ ①⑦ （漏选得1分，错选倒扣分至扣完为止）
（2）KOH = K++OH-
（3）HCO3-+H＋ = H2O+CO2↑
（4） Mn MnO2 1:2
（5）①MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O ②2000
16. （12分）（1）BaSO4 AgCl
（2） K+、 CO32-、SO42- Cl- （漏选得1分，错选不得分，下同）
（3）K+、Ba2+、H+、Ag+、
（4） CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
17．（12分）（1）加热、搅拌、粉碎等
（2）Fe+2H+ = Fe2++H2↑
（3） H2O2+2Fe2++2H+ = 2Fe3++2H2O 防止温度过高，过氧化氢受热分解
（4）FeOOH
（5）碳酸钠溶液呈碱性，碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀
18.（14分）（1）CaCl2 = Ca2++ 2Cl- 球形干燥管（干燥管）
（2）bfeghcd
（3） a 增大CO2与溶液的接触面积，提高CO2的吸收率
（4）（写离子方程式若正确得分）
（5）3ClO-+ 2NH3 = N2 +3Cl-+ 3H2O （写化学方程式不得分）
A
B
C
D
制备氢氧化铁胶体
分离淀粉胶体和食盐水
加热固体
稀释浓硫酸
实验
装置
试剂a
现象
①
酚酞溶液
无色溶液变红
②
AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀
③
淀粉KI溶液+稀硫酸
无色溶液立即变蓝
④
酸性K2Cr2O7溶液
无色溶液变为绿色