福建省安溪第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题(无答案)

这是一份福建省安溪第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）
命题者：吴清泉 审核者：刘韵
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C 59
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法错误的是
A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是“牺牲阳极法”
B.第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
C.国家大剧院采用碲化镉发电玻璃，该玻璃可将太阳能转化为电能
D.青铜器是我国古代重要的物质文化遗产，青铜属于合金
2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A.由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应
B.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C.实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁制搅拌器对实验结果没有影响
D.若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高
3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
A.图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移
B.图乙：负极的电极反应式为
C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D.图丁：电池放电过程中，稀硫酸的浓度不变
4.下列热化学方程式及有关应用的叙述正确的是
A.的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为

B.已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为，则其热化学方程式可表示为

C.分解生成和，并吸收的热，其热化学方程式为

D.已知、条件下： ，
，则比稳定
5.下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是
A.外加电流的阴极保护法B.牺牲阳极的阴极保护法
C.表面镀铜D.制成不锈钢
6.已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
则反应的为
A.B.
C.D.
7.的转化对解决环境、能源问题意义重大。利用电池能有效地将转化成化工原料草酸铝，总反应为。下列说法正确的是
A.电流方向：多孔碳电极→含的离子液体一铝电极
B.电池正极的电极反应式：
C.正极反应过程中，起氧化剂作用
D.电池中转移电子，消耗标准状况下的体积为
8.科学家合成炭黑负载的单原子C-N-C催化剂用于制备，具有绿色环保、反应条件温和的优点，在电解质循环模式下装置如图所示。下列叙述错误的是
A.甲极上发生氧化反应
B.膜为质子交换膜
C.每生成至少转移电子
D.乙极可能产生氢气
9.已知碳在氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出的热。又知碳完全燃烧，放出的热。则热化学方程式 中等于
A.B.
C.D.
10.科学家设计利用电化学原理回收达到节能减排的目的，实验装置如图所示。已知在碱性条件下，卤素单质可以将乙醇氧化为乙醛，一段时间后测得a电极有生成，下列说法不正确的是
A.b电极为负极
B.当电路中转移时，电极产生
C.为阳离子交换膜、为阴离子交换膜
D.a电极的电极反应式为
11.以为催化剂的光热化学循环分解的反应机理如图所示；已知：常温常压下，由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。和CO的摩尔生成焓分别为、。下列说法错误的是
A.过程①吸收能量
B.反应过程中元素的化合价未发生变化
C.该过程中存在的能量转化形式：光能化学能，热能化学能
D.二氧化碳分解的热化学方程式为：
12.设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列法正确的是
A.装置工作时，甲室溶液逐渐增大
B.装置工作一段时间后，乙室应补充水
C.乙室电极反应式为
D.若甲室减少，乙室增加，则此时已进行过溶液转移
15.（14分）电化学在能源、环境治理等方面具有重要的作用。回答下列问题。
（1）绿色电源“直接二甲醚（）燃料电池”的工作原理示意图如图所示；
①A电极为电池的_____极，写出A电极的电极反应式：____________________
②电池中向_____电极（填“A”或“B”）移动。
（2）和是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收和。
①图中c为_____（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
②已知电解池阴极室中溶液的在4~7之间，则阴极的电极反应式为_______________________。
③用离子方程式表示吸收NO的原理：___________________________________________。
④含稀硫酸的废水中的物质的量浓度为，若电路中有电子发生转移，则理论上最多可处理这样的废水________。
16.（12分）电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。
（1）我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从________（填字母）口通入，发生的电极反应式为______________________________________。
（2）以溶液为电解质溶液进行粗铜（含、、、、等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_____（填字母）。
a.利用阳极泥可回收、、等金属
b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中向阳极移动
d.电能全部转化为化学能
（3）人工肾脏或采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。
①电源的正极为________（填“A”或“B”）。
②电解结束后，阴极室溶液的与电解前相比将_____（填“增大”“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素质量为________g（忽略气体的溶解）。