还剩9页未读，
继续阅读
江西省抚州市金溪县第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题
展开
这是一份江西省抚州市金溪县第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟试卷满分：100分）
出卷人：黄爱审题人：付平辉
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．由NO2（g）和N2O4（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深
B．久制的氯水溶液的酸性增强
C．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
2．氨催化氧化的反应为：，。下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应
B．催化剂降低了正、逆反应的活化能
C．升高温度，该反应的平衡常数增大
D．适当降低反应温度或使用高效催化剂均能提高氨气的平衡转化率
3．下列说法或表示法正确的是（ ）
A．测定HCl和NaOH中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应体系的最高温度
B．缩小体积增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．在稀溶液中：；，若将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：；
4．下列说法正确的是（ ）
A．，NO、O2的总能量小于NO2的总能量
B．500℃、30MPa下，将14gN2和3gH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
C．反应的，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和
D．已知；；则
5．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为
B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂
C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.05ml的氨气
D．在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡大
6．在一定条件下，将3mlA和1mlB混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
。2min末该反应达到平衡，生成0.8mlD，得C的浓度为0.2ml/L，下列判断错误的是（ ）
A．
B．0~2min内A的平均反应速率为
C．A的转化率为40%
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
7．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．②中包含C—H键的断裂过程
B．该历程中反应活化能最小的是③
C．该历程中制约反应速率的方程式为
D．的反应热等于5个路径逆反应活化能之和与正反应活化能之和的差值
8．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L密闭容器中充入1mlNH3和2mlO2，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。下列说法错误的是（ ）
A．加入Pt-Rh合金的目的是提高反应的速率
B．氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右
C．520℃时，NH3的转化率为40％
D．840℃以上，可能发生了反应：
9．纳米级Cu2O是半导体材料，一种制备原理是，在甲、乙、丙容积相同的三个反应器中充入足量的CuO粉末和适量CO，在不同条件下发生上述反应，实验结果如下：
下列有关叙述正确的是（ ）
A．平衡后，增大CuO的质量，正反应速率增大
B．容器丙中达到平衡所用时间比甲的短
C．a＝1，丙中平衡体系中CO体积分数为20％
D．容器乙中平衡常数大于容器甲
10．以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为：。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点的平衡常数小于b点
B．a点，H2和H2O物质的量相等
C．b点，υ正（CO2）＝υ逆（H2O）
D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大
11．一定条件下存在反应：。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同
C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于1
12．根据下图中的能量关系，可求得C—H的键能为（ ）
A．B．C．D．
13．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A．
B．1mlC（石墨）和1mlC（金刚石）分别与足量O2反应全部转化为CO2（g），前者放热多
C．
D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
14．在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．
B．
C．X的转化率：E点＞F点
D．平衡常数：E点＜F点
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15．（14分）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：
①硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式________________________________________。
②该实验1和2可探究______对反应速率的影响，因此V1＝______mL。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5＝______mL。
（2）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：
实验结果如图所示。
①实验Ⅰ对应图中曲线_______（填字母）；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越__________（填“快”、“慢”或“无法确定”）。
②如果用2mL1.0ml/LHCl代替实验I中的硫酸，二者的反应速率__________（填“相同”或“不相同”）。
16．（12分）请回答下列问题：
（Ⅰ）已知化学反应的能量变化如图所示。
（1）N2（g）和H2（g）生成NH3（l）的热化学方程式为____________。
（Ⅱ）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，。
（2）反应过程中，每转移1ml电子放出的热量为__________。
（Ⅲ）在体积为2L的密闭容器中充入0.2mlSCl2（g），发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时SCl2（g）的转化率（）与温度（T）的关系。
（3）X点对应状态下，前10min内用S2Cl2（g）表示的化学反应速率为______，延长反应时间SCl2（g）的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）X点与Y点对应状态下，SCl2（g）的消耗速率更快的是______（填“X点”或“Y点”）；温度高于84℃时，两条曲线开始重合的原因为_____________。
（Ⅳ）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
（5）写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______。
17．（16分）某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色）；（黄色）；Cr3+（绿色）
（1）ⅰ可证明反应的正反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是___________。
（3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的___________（填“能”或“不能”），理由是____________________________________。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________________________________。
（5）实验Ⅲ
①解释溶液变黄的主要原因是____________________________________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_________________________________________。
（6）对于平衡：，若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是___________。
A．达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率
B．平衡常数K值可能不改变
C．达到新平衡后，溶液pH一定增大
D．再次达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
18．（16分）Ⅰ.气候变化是人类面临的全球性问题，随着世界各国CO2排放，温室气体猛增，对全球生态系统产生较大破坏。我国积极参与国际社会碳减排，承诺2030前实现“碳达峰”，并积极布局“碳中和”，CO2的有效利用可以缓解温室效应。
（1）CO2催化合成甲醇是一种回收利用CO2很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化，由图可知，有催化剂存在的是过程___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：
反应2：
反应3：
①其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示，则________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②对于上述CO2加氢合成CH3OH的体系，下列说法错误的是___________（填标号）。
A．增大H2浓度有利于提高CO2的转化率
B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动
D．选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量
（3）甲醇是重要的化工原料，一定条件下1mlCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如图所示（反应物O2和生成物H2O略去）。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成___________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）。
Ⅱ.消除含氮化合物的污染对建设美丽城市，打造宜居环境具有重要意义。模拟汽车的“催化转化器”，将2mlNO（g）和2mlCO（g）充入1L的密闭容器中，发生反应：，测得CO的平衡转化率随温度T变化曲线如图所示。
（4）图像中A点逆反应速率___________C点正反应速率（填“>”“＝”或“<”）。
（5）实验测得：，，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，只受温度影响。则T1℃时A点处对应的___________；A点达到平衡后，若加入高效催化剂，将_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高温度，将________。
2024-2025学年上学期崇仁一中、广昌一中、南丰一中、金溪一中
高二第一次月考联考化学答案
一、选择题：
二、非选择题：除特别注明外，每空2分
15．（14分）
（1）①②温度10.06.0
（2）①a快②不相同
16．（12分）
（1）
（2）98kJ
（3）0.0025增大（1分）
（4）Y点（1分）
温度较低时反应速率慢，10min内无法达到平衡状态，随着温度的升高，反应速率加快，10min内达到平衡状态，故两条线开始重合
（5）
17．（16分）
（1）放热
（2）KOH或NaOH
（3）不能浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大使平衡逆向移动的
（4）酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强
（5）①加入的亚硫酸根结合溶液中的氢离子，H+浓度减小，平衡正向进行，溶液变为黄色
②
（6）BD
18．（16分）
（1）Ⅱ
（2）①小于②C
（3）HCHO
（4）<
（5）40.5容器
温度/K起始
n（CO）/ml
平衡时n（CO2）/ml
甲
T1
1.0
0.5ml
乙
T1
2.0
a
丙
T2
1.0
0.8ml
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3浓度
稀硫酸
H2O
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
3
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
序号
镁条的质量（大小相同）/g
硫酸
物质的量浓度（ml/L）
体积/mL
实验Ⅰ
10
1.0
2
实验Ⅱ
10
0.5
2
题目
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
A
C
B
B
D
题目
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
B
C
A
B
D
（考试时间：75分钟试卷满分：100分）
出卷人：黄爱审题人：付平辉
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．由NO2（g）和N2O4（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深
B．久制的氯水溶液的酸性增强
C．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
2．氨催化氧化的反应为：，。下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应
B．催化剂降低了正、逆反应的活化能
C．升高温度，该反应的平衡常数增大
D．适当降低反应温度或使用高效催化剂均能提高氨气的平衡转化率
3．下列说法或表示法正确的是（ ）
A．测定HCl和NaOH中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应体系的最高温度
B．缩小体积增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．在稀溶液中：；，若将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：；
4．下列说法正确的是（ ）
A．，NO、O2的总能量小于NO2的总能量
B．500℃、30MPa下，将14gN2和3gH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
C．反应的，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和
D．已知；；则
5．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为
B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂
C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.05ml的氨气
D．在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡大
6．在一定条件下，将3mlA和1mlB混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
。2min末该反应达到平衡，生成0.8mlD，得C的浓度为0.2ml/L，下列判断错误的是（ ）
A．
B．0~2min内A的平均反应速率为
C．A的转化率为40%
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
7．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．②中包含C—H键的断裂过程
B．该历程中反应活化能最小的是③
C．该历程中制约反应速率的方程式为
D．的反应热等于5个路径逆反应活化能之和与正反应活化能之和的差值
8．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L密闭容器中充入1mlNH3和2mlO2，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。下列说法错误的是（ ）
A．加入Pt-Rh合金的目的是提高反应的速率
B．氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右
C．520℃时，NH3的转化率为40％
D．840℃以上，可能发生了反应：
9．纳米级Cu2O是半导体材料，一种制备原理是，在甲、乙、丙容积相同的三个反应器中充入足量的CuO粉末和适量CO，在不同条件下发生上述反应，实验结果如下：
下列有关叙述正确的是（ ）
A．平衡后，增大CuO的质量，正反应速率增大
B．容器丙中达到平衡所用时间比甲的短
C．a＝1，丙中平衡体系中CO体积分数为20％
D．容器乙中平衡常数大于容器甲
10．以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为：。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点的平衡常数小于b点
B．a点，H2和H2O物质的量相等
C．b点，υ正（CO2）＝υ逆（H2O）
D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大
11．一定条件下存在反应：。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同
C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于1
12．根据下图中的能量关系，可求得C—H的键能为（ ）
A．B．C．D．
13．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A．
B．1mlC（石墨）和1mlC（金刚石）分别与足量O2反应全部转化为CO2（g），前者放热多
C．
D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
14．在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．
B．
C．X的转化率：E点＞F点
D．平衡常数：E点＜F点
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15．（14分）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：
①硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式________________________________________。
②该实验1和2可探究______对反应速率的影响，因此V1＝______mL。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5＝______mL。
（2）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：
实验结果如图所示。
①实验Ⅰ对应图中曲线_______（填字母）；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越__________（填“快”、“慢”或“无法确定”）。
②如果用2mL1.0ml/LHCl代替实验I中的硫酸，二者的反应速率__________（填“相同”或“不相同”）。
16．（12分）请回答下列问题：
（Ⅰ）已知化学反应的能量变化如图所示。
（1）N2（g）和H2（g）生成NH3（l）的热化学方程式为____________。
（Ⅱ）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，。
（2）反应过程中，每转移1ml电子放出的热量为__________。
（Ⅲ）在体积为2L的密闭容器中充入0.2mlSCl2（g），发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时SCl2（g）的转化率（）与温度（T）的关系。
（3）X点对应状态下，前10min内用S2Cl2（g）表示的化学反应速率为______，延长反应时间SCl2（g）的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）X点与Y点对应状态下，SCl2（g）的消耗速率更快的是______（填“X点”或“Y点”）；温度高于84℃时，两条曲线开始重合的原因为_____________。
（Ⅳ）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
（5）写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______。
17．（16分）某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色）；（黄色）；Cr3+（绿色）
（1）ⅰ可证明反应的正反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是___________。
（3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的___________（填“能”或“不能”），理由是____________________________________。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________________________________。
（5）实验Ⅲ
①解释溶液变黄的主要原因是____________________________________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_________________________________________。
（6）对于平衡：，若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是___________。
A．达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率
B．平衡常数K值可能不改变
C．达到新平衡后，溶液pH一定增大
D．再次达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
18．（16分）Ⅰ.气候变化是人类面临的全球性问题，随着世界各国CO2排放，温室气体猛增，对全球生态系统产生较大破坏。我国积极参与国际社会碳减排，承诺2030前实现“碳达峰”，并积极布局“碳中和”，CO2的有效利用可以缓解温室效应。
（1）CO2催化合成甲醇是一种回收利用CO2很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化，由图可知，有催化剂存在的是过程___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：
反应2：
反应3：
①其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示，则________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②对于上述CO2加氢合成CH3OH的体系，下列说法错误的是___________（填标号）。
A．增大H2浓度有利于提高CO2的转化率
B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动
D．选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量
（3）甲醇是重要的化工原料，一定条件下1mlCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如图所示（反应物O2和生成物H2O略去）。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成___________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）。
Ⅱ.消除含氮化合物的污染对建设美丽城市，打造宜居环境具有重要意义。模拟汽车的“催化转化器”，将2mlNO（g）和2mlCO（g）充入1L的密闭容器中，发生反应：，测得CO的平衡转化率随温度T变化曲线如图所示。
（4）图像中A点逆反应速率___________C点正反应速率（填“>”“＝”或“<”）。
（5）实验测得：，，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，只受温度影响。则T1℃时A点处对应的___________；A点达到平衡后，若加入高效催化剂，将_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高温度，将________。
2024-2025学年上学期崇仁一中、广昌一中、南丰一中、金溪一中
高二第一次月考联考化学答案
一、选择题：
二、非选择题：除特别注明外，每空2分
15．（14分）
（1）①②温度10.06.0
（2）①a快②不相同
16．（12分）
（1）
（2）98kJ
（3）0.0025增大（1分）
（4）Y点（1分）
温度较低时反应速率慢，10min内无法达到平衡状态，随着温度的升高，反应速率加快，10min内达到平衡状态，故两条线开始重合
（5）
17．（16分）
（1）放热
（2）KOH或NaOH
（3）不能浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大使平衡逆向移动的
（4）酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强
（5）①加入的亚硫酸根结合溶液中的氢离子，H+浓度减小，平衡正向进行，溶液变为黄色
②
（6）BD
18．（16分）
（1）Ⅱ
（2）①小于②C
（3）HCHO
（4）<
（5）40.5容器
温度/K起始
n（CO）/ml
平衡时n（CO2）/ml
甲
T1
1.0
0.5ml
乙
T1
2.0
a
丙
T2
1.0
0.8ml
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3浓度
稀硫酸
H2O
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
3
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
序号
镁条的质量（大小相同）/g
硫酸
物质的量浓度（ml/L）
体积/mL
实验Ⅰ
10
1.0
2
实验Ⅱ
10
0.5
2
题目
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
A
C
B
B
D
题目
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
B
C
A
B
D
相关试卷
江西省抚州市崇仁一中等四校2024-2025学年高二上学期10月第一次月考联考化学试题： 这是一份江西省抚州市崇仁一中等四校2024-2025学年高二上学期10月第一次月考联考化学试题，文件包含高二上学期第一次月考联考化学试卷pdf、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共6页， 欢迎下载使用。
江西省樟树中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试题： 这是一份江西省樟树中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试题，共10页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
江西省抚州市金溪县第一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷： 这是一份江西省抚州市金溪县第一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷，文件包含化学月考试卷docx、化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
