山西省晋城市第一中学校2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题

这是一份山西省晋城市第一中学校2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请将全部答案按要求写在答题卡上。
相对原子质量：C 12 H 1 O 16 B 11 Mg 24 Li 7 Na 23 Fe 56 S 32 C 59
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分。在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。）
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
2．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（ ）
A．能使pH试纸变红的溶液中、、、
B．的溶液中：、、、
C．能与Al反应放出氢气的溶液中：、、、
D．由水电离产生的的溶液中：、、、
3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中，的数量为
B．2.4gMg与完全反应，转移的电子数为
C．标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为
D．0.1ml和0.1ml于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
4．10mL浓度为1ml/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响生成氢气的总量的是（ ）
A．溶液B．溶液C．固体D．溶液
5．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1是原电池，总反应是：
B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：
C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜
D．图4若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀
6．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
7．有关下图装置中的叙述不正确的是（ ）
A．图①铝片发生的电极反应式：
B．图②b电极的电极反应为：
C．图③溶液中发生了变化：
D．图④充电时阳极反应：
8．已知：与反应生成在不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，该反应的平衡常数增大
B．该反应低温能自发进行
C．过程b使用了催化剂，使反应的减小
D．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内的活化分子数增大
9．关于常温下的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．每升溶液中的数目为
B．
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入固体，溶液酸性增强
10．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变
12．、和熔融可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是（ ）
A．在石墨II附近发生氧化反应
B．该电池放电时向石墨II电极迁移
C．石墨I附近发生的反应：
D．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为
13．25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小
C．向纯水中加入少量硫酸氢钠固体，抑制水的电离，增大
D．向纯水中加入盐酸，抑制水的电离，增大
14．一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应为。下列说法正确的是（ ）
A．充电时a极接外电源的负极
B．放电时在电解质中由a极向b极迁移
C．充电时若转移0.02ml电子，石墨电极将减少0.14g
D．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在极回收
15．常温下，现有的溶液，。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．通过分析可知常温下
B．向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时和浓度逐渐减小
C．当溶液时，溶液中存在下列关系：
D．溶液中：
16．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（）的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铁是阳极，电极反应为
B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C．每制得，理论上可以产生67.2L气体
D．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有
17．锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为。以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．锂硫电池的正极反应式为
B．该装置工作时溶液中的增大
C．b为锂硫电池的负极
D．阳极反应式为
18．用惰性电极电解法制备硼酸[或]的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的是（ ）
A．同温同压下，阴极与阳极产生的气体体积比为
B．b极的电极反应式为
C．产品室中发生的反应是
D．每增加产品，NaOH溶液增重44g
19．常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．电离常数：
B．的数量级为
C．当HA与NaOH溶液混合至中性时
D．等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：
20．用多孔石墨电极电解法脱硫不仅可以脱除烟气中的，还可以制得，装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．阳极放电的物质是
B．阳极电极反应式为
C．电解过程电解池中数目减少
D．通的目的是将电解后的气体转移出来
第II卷（非选择题共50分）
二、非选择题
21．（12分）（1）为了比较Fe、C、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置。
丙装置中为滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中C电极附近产生气泡，丙装置可用于制备NaClO消毒液，其中X极附近溶液先变红。
①丙装置中Y极为________极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）。
②写出甲装置中C电极的电极反应式：________。
③三种金属的活动性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示）。
④写出丙装置中总反应的化学方程式：________。
（2）工业上电解NO制备（已知电解质溶液环境为酸性），其工作原理如图所示
①电解过程中阳极区的pH会________（填“增大”、“减小”、“不变”）
②阴极的电极反应式为：________；
③为使电解产物全部转化为，需补充物质A，A是________。
22．（12分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂（主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质）。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）；
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
（1）“碱浸”中NaOH的作用是________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：________。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是和________。
（3）“氧化”中可替代的物质是________。若工艺流程改为先“调pH”后“氧化”，如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为________。
（4）利用上述表格数据，计算的________。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：________。
23．（14分）（1）工业上用和反应合成二甲醚，反应的热化学方程式为：
。请回答：
①一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________（填序号）。
a．逆反应速率先增大后减小b．的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小d．容器中的值变小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。温度下，将6ml和12ml充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率________；
、、三者的大小关系是________。
③上述合成二甲醚的过程中，提高的转化率可采取的措施有________________（任写两种）。
（2）用氨水吸收可得到溶液。若常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数，，在溶液中：________（填“>”、“
（3）
24．（12分，每空2分）
（1）
（2）
（3）①②增大③增大6.2实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
金属离子
开始沉淀时（）的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时（）的pH
8.7
4.7
3.2
9.0