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浙江省绍兴市越城区昌安实验学校2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题
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这是一份浙江省绍兴市越城区昌安实验学校2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题，共9页。试卷主要包含了5 Ca，0%的Na₂CO₃溶液，3%)， 金属与酸反应会放出热量，3%，38吨等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1、正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作不规范的是 ( ▲)
2、分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 ( ▲）
A. 氧化物：干冰、氧化铜、 B. 混合物：硫酸铜晶体、盐酸、钛合金
C. 碱：纯碱、熟石灰、烧碱 D. 单质：汞 白磷、苛性钠
3、西湖边很多树木都用上了营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL 水中按照一定比例加入以下几种成分: ①KNO₃; ②Ca₃(PO₄)₂; ③NH₄H₂PO₄; ④K₂SO₄, 其中属于复合肥的是( ▲ )
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
4、关于化学反应A+B=C+D, 下列说法中正确的是 ( ▲)
A 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B 若C是单质、D为化合物，则A 和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C. 若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D. 若A、B各取10g混合，使其充分反应 则C、D质量的总和一定等于20g
5、我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型，其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型，请同学们判断下列物质组合能发生复分解反应的有 ( ▲) 个
①K₂CO₃+CaCl₂ ②H₂SO₄+KCl ③K₂SO₄+BaCl₂ ④Mg(OH)₂+CuSO₄⑤BaCO₃+NaOH.
A.1 B.2 C.3 D.4
6、小义在验证 Al、Cu、Ag 三种金属活动性顺序时 制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的 CuSO₄溶液、AgNO₃溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列分析错误的是 ( ▲)
A. 得到“铜树”后的溶液可能是无色的溶液
B. 实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜
C. 上述实验现象能得出 Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
D. 得到“银树”反应的化学方程式为 Al+3AgNO₃=3Ag+AlNO₃₃
7、物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是 ( ▲)
8、下列图像不能正确反映对应变化关系的是 ( ▲)
A.在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
B.向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸
C.向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D.向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
9、下表有关物质的除杂方法中，正确的是( ▲)
下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应. 不能加以鉴别的是( ▲)
A. K₂SO₄、 CuSO₄、 NaOH、 NaNO₃ B. Ba(OH)₂、NH₄Cl、 K₂CO₃、 NaNO₃
C. HCl、 Na₂CO₃、 CaCl₂、NaNO₃ D.FeCl3、NaOH、H2SO4、BaOH2
11、小乐利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响?”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。则下列分析错误的是( ▲)
A. 实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B. 实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢
C. 实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D. 根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类
12、表面布满铁锈(铁锈的主要成分是 Fe₂O₃)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是 ( ▲)
A、ab段的化学反应： Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
B. bc段的化学反应： Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂SO₄₃+3H₂O
C. 影响 cd段压强变化的主要因素是温度
D. d点时恰好完全反应，且d点温度离于a点
小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如下的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 ( ▲)
1a能与盐酸反应……………甲
1b不能与盐酸反应……………2
2a 能与硝酸银反应……………乙
2b不能与硝酸银反应…………丙
A. 乙>丙>甲 B. 甲>乙>丙 C. 丙>甲>乙 D. 甲>丙>乙
14、体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。①向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液； ②“镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是( ▲ )
A. 该“镁粉”是单质镁 B. ①②反应都生成了盐
C.“镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁 D. 可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍
15、向一定质量CaCl₂和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液。反应过程中加入的 Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ▲)
A. 图中 a段表示生成气体的过程
B. b点溶液中溶质有2种
C. c点溶液的pH>7
D. x值为 106.0
二、填空题(本大题有8小题20空，每空2分，共40分)
16、日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 ▲ 性，将黄金锤成极薄的薄片
(2) 铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 ▲
(3)古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜 (CuFeS₂)，其中铁元素和铜元素均为+2价，硫元素的化合价为 ▲ 。
17、如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
(1) 实验一通过观察到 ▲ 的现象，验证了酸与碱能发生反应。
(2) 实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与 Ca(OH)₂能发生反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 ▲ 相 同
(3) 实验三加入X 可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 ▲ 。
A. 酚酞 B. 铜丝 C.BaNO₃₂
18、分别把 10gSO₃、CaO、. NaCl₄和CuSO₄·5H₂O分别溶于 90g水中,所得溶液中溶质的质量分数最小的是 ▲ (填溶质的化学式, 下同):所得溶液的pH<7的是 ▲ 。
19、某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体(一种是盐，另一种是碱) 配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图关系：
(1)B的化学式是 ▲ 。
(2) 反应①中可以观察到的实验现象是 ▲ 。
(3) 反应②的化学方程式是 ▲ 。
利用氯化铁溶液浸出废金属(主要成分为铁铜合金)回收海绵铜(一种特殊形态的单质铜) 的某种工艺流程图如图甲所示
(1) 浸出池中发生的反应有 Fe+2FeCl₃=3FeCl₂,此反应类型属于 ▲ 反应(填写反应的基本类型) 。
(2) 若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“●”表示 ▲ 填写离子符号) 。
21、实验室处理含铜废液的过程中，部分流程如下图：
(1) 操作A的名称是 ▲ 。
(2) 沉淀物中一定含有 ▲ 。
22、 “寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应、才可向上攀登。
(1) 若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质 ▲ 。
A. NaCl B. Na₃CO₃ C、 CO₂ D. Fe₂O₃
(2) 搭建阶梯乙，从图中相应的台阶上物质可以从以下提供的物质O₂、Fe、HCl、NaOH中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是 ▲ 。
23、 有一包固体， 可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
己知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：
(1) 根据上述实验，说明原固体中一定有的物质是 ▲ 。
(2) 步骤 Ⅱ中产生的白色固体B的化学式为 ▲
(3) 步骤Ⅲ所得蓝色滤液E中一定含有的溶质是 ▲
三、探究题(本大题有5小题20空，每空2分，共40分)
24、小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL 氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色
絮状沉淀，这是为什么呢?
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应
【实验】实验操作及现象如图：
(1) 为了验证猜想一，小科应选择 ▲ 两组实验进行对比。
(2) 若猜想二正确，C中“? "处应填写的现象是 ▲ 。
(3) 查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物，小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。 ▲
25、久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小阳对铜锈展开了如下研究，回答问题。
(1)小阳查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，解释原因: ▲ ,
(2)取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置(夹持仪器省略)验证其化学式为 Cu₂OH₂CO₃(已知:碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)
①装置丙的作用是 ▲ 。
②实验结束后，需打开活塞再次通入足量的N₂，其目的是 ▲ 。
③若碱式碳酸铜的化学式为( Cu₂OH₂CO₃,，则装置乙将增重 ▲ 克。
26、欲测定金属镁的相对原子质量，请利用右图给定的仪器组装成一套实验装置(每种仪器只允许使用一次).用排水法测量反应中产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量。回答下列问题：
(1)气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为 ▲ (填字母)。
(2)连接仪器后，进行的操作有以下几步：①检查装置的气密性。②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量为 m，之后立即将其投入试管A中。③旋开仪器A上分液漏斗的活塞，逐滴滴加稀盐酸，当镁条完全消失时再关闭活塞。④待仪器A的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积为V。若氢气的密度为ρ。请列式计算出镁原子的相对原子质量为 ▲ (用m、ρ、V表示)
(3)下列实验步骤中会使所测镁的相对原子质量偏高的是 ▲ (填字母)
A. 装置C 的气密性不够好 B. 装置A的试管中残留了部分氢气
C. 装置C中的水未装满 D. 装置A的试管尚未冷却至室温就测量量筒B 中水的体积
27、小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
(1) 配制皮蛋粉：在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰?
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量有固体形状、固体的量和 ▲
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
(2)浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水，发生反应中的化学方程式为 ▲ (此处有两个反应，任写一个)。
②浸出液中还含有哪些溶质? 小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响)
③综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有(写化学式) ▲
(3) 皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该方法运用了酸碱中和反应，其微观实质是 ▲ 。
28、某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：
【猜想与假设】猜想Ⅰ: 全部是NaOH; 猜想Ⅱ: 全部是Na₂CO₃; 猜想Ⅲ: ▲ 。
【实验与探究】(1)实验如下：
(2)为了进一步地验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；.若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 ▲ 性(填“酸”或‘碱”)，能使酚酞变红。因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 ▲ 。
四、解答题 (本大题有5小题，共35分)
29、 (6分)食用碱的主要成分是Na₂CO₃ (含有少量NaCl ) ，研究小组为测定市售食用碱中) Na₂CO₃的含量，设计了如图所示实验装置。
取 12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。 (假设每步吸收都完全，A、C、D、E装置中试剂均过量、回答下列问题：
(1) 装置A的作用是 ▲ ;
(2) 根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ▲ ：
(3) 计算食用碱中 Na,CO₃ 的质量分数。(结果精确到0.1%)
30、 (7分)在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：(已知：稀盐酸溶质质量分数为7.3%)
(1) 观察上表发现，当反应时间在 ▲ 秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加。
(2) 完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并说明原因。 ▲
(3)结合上表中滴入稀盐酸质量与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
31.(7分) 金属与酸反应会放出热量。为深入研究其特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48 克镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
(1) 图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 ▲
(2) 实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸溶液多少克?
(3)解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因： ▲ 。
32、(7分) 工业上制造高纯度 CaO的主要流程示意图如图：
(1) 反应釜中发生的化学反应方程式是▲ 。
(2)焙烧炉中( CaCO₃在 1000°C可分解得到高纯度的CaO，理论上5吨的含CaCO₃85%的过滤产物经焙烧炉中制得 CaO 的质量是多少?
33、 (8分) 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
(1) 图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
①由图象可知：目前氢气的主要来源是 ▲填“天然气和煤”、“醇类”或“水”) ②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是 ▲ 。
A.水力发电 B.太阳能发电 C.燃煤发电
(2) 氢气的储存有以下两种方式。
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看，镁铝合金属于 ▲ (填“纯净物”或“混合物”) ；
②方法二：先通过 Mg₂Cu 与氢气反应，将氢气转化为 MgH₂暂时“储存”起来，此为储氢反应(如图3)：需要使用氢气时，可通过释氢反应实现： MgH₂+2HCl=MgCl₂+2H₂↑。。请写出储氢反应的化学方程式 ▲ 。
参考答案
1-15.BABCB CDCDA DCBBB
延展性 铝氧化后表面形成致密的氧化膜阻止了铝进一步氧化 -2
红色絮状沉淀溶解 氢氧化钙质量 A
Ca(OH)2 H2SO4
Na2CO3 一开始无气泡，后有气泡产生 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
化合 Fe2+
过滤 Cu、 Fe
B NaOH、HCl、Fe、O₂
硝酸铜、硫酸钠、氯化钠 硫酸钡 硝酸铜、硝酸钠
AB 固体溶解 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中
碱式碳酸铜为致密结构，可阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可从空隙进入将内部的铜进一步腐蚀 吸收生成的二氧化碳 使装置中残留的水蒸气和二氧化碳气体被充分吸收 3.6
adcb 2m/ρV A
水的量 CaO+H2O=Ca(OH)2 或者 Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3 ↓ H++OH-=H2O
NaOH和Na₂CO₃都有 白色沉淀 BaCl2+Na2CO3= 2NaCl+BaCO3 ↓ 碱 步骤二中加足量的氯化钡
除去空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果 D 88.3%
125 不能，氢氧化钠溶于水释放大量的热，干扰实验温度的测量 1.6g
相同时间内，锌与盐酸反应产生的氢气比铁与盐酸反应产生的氢气多，导致了瓶内气压比较大 10g 镁与稀盐酸反应开始比较剧烈，产生气体的同时，也同时放热，气压升高很快，30秒反应完全，后面温度慢慢下降，气压有所回落
（NH4）2CO3+Ca( NO3)2= CaCO3↓ +2NH4 NO3 2.38吨
天然气和煤 C 混合物 2Mg2Cu+3H2高温、氩气3MgH2+MgCu2
选项
结构
性质
用途
A
稀盐酸中含有氢离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
B
稀盐酸中含有氯离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
C
氢氧化钠溶液中含有钠离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体
D
氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体
选项
括号内的物质是杂质
除杂方法
A
NaCl溶液(NaNO₃)
加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B
CaCO₃(CaO)
加入适量的稀盐酸、过滤
C
NaOH溶液(Na₂CO₃)
加入适量的CaCl₂溶液、过滤
D
NaCl溶液(CuCl₂)
加入适量的NaOH溶液、过滤
预测假设
实验方案
实验现象
实验结论
浸出液中含碳酸钠
取少量浸出液加入试管， 然后滴加足量稀盐酸
没有气泡生成
浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含 Ca(OH)₂。
有白色沉淀产生
浸出液中所含溶质与预测一致
实验操作步骤
实验现象
结论及解释
步骤一： 取少量固体样品于试管中， 加蒸馏水完全溶解， 然后加入足量的稀盐酸
实验过程中始终没有气泡产生
证明猜想___▲___成立
步骤二： 取少量固体样品于试管中， 加蒸馏水完全溶解， 然后滴加氯化钡溶液
实验过程中产生__
证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立， 发生的化学方程式为: ___▲___
反应时间 (秒)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入盐酸质量(g)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度 (℃)
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1、正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作不规范的是 ( ▲)
2、分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 ( ▲）
A. 氧化物：干冰、氧化铜、 B. 混合物：硫酸铜晶体、盐酸、钛合金
C. 碱：纯碱、熟石灰、烧碱 D. 单质：汞 白磷、苛性钠
3、西湖边很多树木都用上了营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL 水中按照一定比例加入以下几种成分: ①KNO₃; ②Ca₃(PO₄)₂; ③NH₄H₂PO₄; ④K₂SO₄, 其中属于复合肥的是( ▲ )
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
4、关于化学反应A+B=C+D, 下列说法中正确的是 ( ▲)
A 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B 若C是单质、D为化合物，则A 和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C. 若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D. 若A、B各取10g混合，使其充分反应 则C、D质量的总和一定等于20g
5、我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型，其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型，请同学们判断下列物质组合能发生复分解反应的有 ( ▲) 个
①K₂CO₃+CaCl₂ ②H₂SO₄+KCl ③K₂SO₄+BaCl₂ ④Mg(OH)₂+CuSO₄⑤BaCO₃+NaOH.
A.1 B.2 C.3 D.4
6、小义在验证 Al、Cu、Ag 三种金属活动性顺序时 制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的 CuSO₄溶液、AgNO₃溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列分析错误的是 ( ▲)
A. 得到“铜树”后的溶液可能是无色的溶液
B. 实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜
C. 上述实验现象能得出 Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
D. 得到“银树”反应的化学方程式为 Al+3AgNO₃=3Ag+AlNO₃₃
7、物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是 ( ▲)
8、下列图像不能正确反映对应变化关系的是 ( ▲)
A.在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
B.向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸
C.向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D.向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
9、下表有关物质的除杂方法中，正确的是( ▲)
下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应. 不能加以鉴别的是( ▲)
A. K₂SO₄、 CuSO₄、 NaOH、 NaNO₃ B. Ba(OH)₂、NH₄Cl、 K₂CO₃、 NaNO₃
C. HCl、 Na₂CO₃、 CaCl₂、NaNO₃ D.FeCl3、NaOH、H2SO4、BaOH2
11、小乐利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响?”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。则下列分析错误的是( ▲)
A. 实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B. 实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢
C. 实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D. 根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类
12、表面布满铁锈(铁锈的主要成分是 Fe₂O₃)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是 ( ▲)
A、ab段的化学反应： Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
B. bc段的化学反应： Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂SO₄₃+3H₂O
C. 影响 cd段压强变化的主要因素是温度
D. d点时恰好完全反应，且d点温度离于a点
小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如下的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 ( ▲)
1a能与盐酸反应……………甲
1b不能与盐酸反应……………2
2a 能与硝酸银反应……………乙
2b不能与硝酸银反应…………丙
A. 乙>丙>甲 B. 甲>乙>丙 C. 丙>甲>乙 D. 甲>丙>乙
14、体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。①向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液； ②“镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是( ▲ )
A. 该“镁粉”是单质镁 B. ①②反应都生成了盐
C.“镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁 D. 可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍
15、向一定质量CaCl₂和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液。反应过程中加入的 Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ▲)
A. 图中 a段表示生成气体的过程
B. b点溶液中溶质有2种
C. c点溶液的pH>7
D. x值为 106.0
二、填空题(本大题有8小题20空，每空2分，共40分)
16、日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 ▲ 性，将黄金锤成极薄的薄片
(2) 铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 ▲
(3)古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜 (CuFeS₂)，其中铁元素和铜元素均为+2价，硫元素的化合价为 ▲ 。
17、如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
(1) 实验一通过观察到 ▲ 的现象，验证了酸与碱能发生反应。
(2) 实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与 Ca(OH)₂能发生反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 ▲ 相 同
(3) 实验三加入X 可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 ▲ 。
A. 酚酞 B. 铜丝 C.BaNO₃₂
18、分别把 10gSO₃、CaO、. NaCl₄和CuSO₄·5H₂O分别溶于 90g水中,所得溶液中溶质的质量分数最小的是 ▲ (填溶质的化学式, 下同):所得溶液的pH<7的是 ▲ 。
19、某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体(一种是盐，另一种是碱) 配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图关系：
(1)B的化学式是 ▲ 。
(2) 反应①中可以观察到的实验现象是 ▲ 。
(3) 反应②的化学方程式是 ▲ 。
利用氯化铁溶液浸出废金属(主要成分为铁铜合金)回收海绵铜(一种特殊形态的单质铜) 的某种工艺流程图如图甲所示
(1) 浸出池中发生的反应有 Fe+2FeCl₃=3FeCl₂,此反应类型属于 ▲ 反应(填写反应的基本类型) 。
(2) 若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“●”表示 ▲ 填写离子符号) 。
21、实验室处理含铜废液的过程中，部分流程如下图：
(1) 操作A的名称是 ▲ 。
(2) 沉淀物中一定含有 ▲ 。
22、 “寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应、才可向上攀登。
(1) 若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质 ▲ 。
A. NaCl B. Na₃CO₃ C、 CO₂ D. Fe₂O₃
(2) 搭建阶梯乙，从图中相应的台阶上物质可以从以下提供的物质O₂、Fe、HCl、NaOH中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是 ▲ 。
23、 有一包固体， 可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
己知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：
(1) 根据上述实验，说明原固体中一定有的物质是 ▲ 。
(2) 步骤 Ⅱ中产生的白色固体B的化学式为 ▲
(3) 步骤Ⅲ所得蓝色滤液E中一定含有的溶质是 ▲
三、探究题(本大题有5小题20空，每空2分，共40分)
24、小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL 氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色
絮状沉淀，这是为什么呢?
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应
【实验】实验操作及现象如图：
(1) 为了验证猜想一，小科应选择 ▲ 两组实验进行对比。
(2) 若猜想二正确，C中“? "处应填写的现象是 ▲ 。
(3) 查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物，小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。 ▲
25、久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小阳对铜锈展开了如下研究，回答问题。
(1)小阳查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，解释原因: ▲ ,
(2)取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置(夹持仪器省略)验证其化学式为 Cu₂OH₂CO₃(已知:碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)
①装置丙的作用是 ▲ 。
②实验结束后，需打开活塞再次通入足量的N₂，其目的是 ▲ 。
③若碱式碳酸铜的化学式为( Cu₂OH₂CO₃,，则装置乙将增重 ▲ 克。
26、欲测定金属镁的相对原子质量，请利用右图给定的仪器组装成一套实验装置(每种仪器只允许使用一次).用排水法测量反应中产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量。回答下列问题：
(1)气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为 ▲ (填字母)。
(2)连接仪器后，进行的操作有以下几步：①检查装置的气密性。②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量为 m，之后立即将其投入试管A中。③旋开仪器A上分液漏斗的活塞，逐滴滴加稀盐酸，当镁条完全消失时再关闭活塞。④待仪器A的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积为V。若氢气的密度为ρ。请列式计算出镁原子的相对原子质量为 ▲ (用m、ρ、V表示)
(3)下列实验步骤中会使所测镁的相对原子质量偏高的是 ▲ (填字母)
A. 装置C 的气密性不够好 B. 装置A的试管中残留了部分氢气
C. 装置C中的水未装满 D. 装置A的试管尚未冷却至室温就测量量筒B 中水的体积
27、小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
(1) 配制皮蛋粉：在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰?
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量有固体形状、固体的量和 ▲
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
(2)浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水，发生反应中的化学方程式为 ▲ (此处有两个反应，任写一个)。
②浸出液中还含有哪些溶质? 小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响)
③综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有(写化学式) ▲
(3) 皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该方法运用了酸碱中和反应，其微观实质是 ▲ 。
28、某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：
【猜想与假设】猜想Ⅰ: 全部是NaOH; 猜想Ⅱ: 全部是Na₂CO₃; 猜想Ⅲ: ▲ 。
【实验与探究】(1)实验如下：
(2)为了进一步地验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；.若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 ▲ 性(填“酸”或‘碱”)，能使酚酞变红。因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 ▲ 。
四、解答题 (本大题有5小题，共35分)
29、 (6分)食用碱的主要成分是Na₂CO₃ (含有少量NaCl ) ，研究小组为测定市售食用碱中) Na₂CO₃的含量，设计了如图所示实验装置。
取 12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。 (假设每步吸收都完全，A、C、D、E装置中试剂均过量、回答下列问题：
(1) 装置A的作用是 ▲ ;
(2) 根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ▲ ：
(3) 计算食用碱中 Na,CO₃ 的质量分数。(结果精确到0.1%)
30、 (7分)在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：(已知：稀盐酸溶质质量分数为7.3%)
(1) 观察上表发现，当反应时间在 ▲ 秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加。
(2) 完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并说明原因。 ▲
(3)结合上表中滴入稀盐酸质量与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
31.(7分) 金属与酸反应会放出热量。为深入研究其特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48 克镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
(1) 图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 ▲
(2) 实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸溶液多少克?
(3)解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因： ▲ 。
32、(7分) 工业上制造高纯度 CaO的主要流程示意图如图：
(1) 反应釜中发生的化学反应方程式是▲ 。
(2)焙烧炉中( CaCO₃在 1000°C可分解得到高纯度的CaO，理论上5吨的含CaCO₃85%的过滤产物经焙烧炉中制得 CaO 的质量是多少?
33、 (8分) 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
(1) 图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
①由图象可知：目前氢气的主要来源是 ▲填“天然气和煤”、“醇类”或“水”) ②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是 ▲ 。
A.水力发电 B.太阳能发电 C.燃煤发电
(2) 氢气的储存有以下两种方式。
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看，镁铝合金属于 ▲ (填“纯净物”或“混合物”) ；
②方法二：先通过 Mg₂Cu 与氢气反应，将氢气转化为 MgH₂暂时“储存”起来，此为储氢反应(如图3)：需要使用氢气时，可通过释氢反应实现： MgH₂+2HCl=MgCl₂+2H₂↑。。请写出储氢反应的化学方程式 ▲ 。
参考答案
1-15.BABCB CDCDA DCBBB
延展性 铝氧化后表面形成致密的氧化膜阻止了铝进一步氧化 -2
红色絮状沉淀溶解 氢氧化钙质量 A
Ca(OH)2 H2SO4
Na2CO3 一开始无气泡，后有气泡产生 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
化合 Fe2+
过滤 Cu、 Fe
B NaOH、HCl、Fe、O₂
硝酸铜、硫酸钠、氯化钠 硫酸钡 硝酸铜、硝酸钠
AB 固体溶解 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中
碱式碳酸铜为致密结构，可阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可从空隙进入将内部的铜进一步腐蚀 吸收生成的二氧化碳 使装置中残留的水蒸气和二氧化碳气体被充分吸收 3.6
adcb 2m/ρV A
水的量 CaO+H2O=Ca(OH)2 或者 Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3 ↓ H++OH-=H2O
NaOH和Na₂CO₃都有 白色沉淀 BaCl2+Na2CO3= 2NaCl+BaCO3 ↓ 碱 步骤二中加足量的氯化钡
除去空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果 D 88.3%
125 不能，氢氧化钠溶于水释放大量的热，干扰实验温度的测量 1.6g
相同时间内，锌与盐酸反应产生的氢气比铁与盐酸反应产生的氢气多，导致了瓶内气压比较大 10g 镁与稀盐酸反应开始比较剧烈，产生气体的同时，也同时放热，气压升高很快，30秒反应完全，后面温度慢慢下降，气压有所回落
（NH4）2CO3+Ca( NO3)2= CaCO3↓ +2NH4 NO3 2.38吨
天然气和煤 C 混合物 2Mg2Cu+3H2高温、氩气3MgH2+MgCu2
选项
结构
性质
用途
A
稀盐酸中含有氢离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
B
稀盐酸中含有氯离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
C
氢氧化钠溶液中含有钠离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体
D
氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体
选项
括号内的物质是杂质
除杂方法
A
NaCl溶液(NaNO₃)
加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B
CaCO₃(CaO)
加入适量的稀盐酸、过滤
C
NaOH溶液(Na₂CO₃)
加入适量的CaCl₂溶液、过滤
D
NaCl溶液(CuCl₂)
加入适量的NaOH溶液、过滤
预测假设
实验方案
实验现象
实验结论
浸出液中含碳酸钠
取少量浸出液加入试管， 然后滴加足量稀盐酸
没有气泡生成
浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含 Ca(OH)₂。
有白色沉淀产生
浸出液中所含溶质与预测一致
实验操作步骤
实验现象
结论及解释
步骤一： 取少量固体样品于试管中， 加蒸馏水完全溶解， 然后加入足量的稀盐酸
实验过程中始终没有气泡产生
证明猜想___▲___成立
步骤二： 取少量固体样品于试管中， 加蒸馏水完全溶解， 然后滴加氯化钡溶液
实验过程中产生__
证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立， 发生的化学方程式为: ___▲___
反应时间 (秒)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入盐酸质量(g)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度 (℃)
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
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