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四川省绵阳中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题
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这是一份四川省绵阳中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了5 Zn-65，24L乙烯中含键的数目为，428g充分反应后生成了0，4%等内容，欢迎下载使用。
命题人：李波 审题人：申晓洁
相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、单项选择题（共14个题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案。）
1．中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要材料与其它三个不同的是：（ ）
A．清代的云锦龙袍B．商代的司母戊鼎C．西汉素纱禅衣D．北宋的清明上河图
2．对于反应来说，下列反应速率中最快的是：（ ）
A．B．
C．D．
3．下列各组物质熔点高低的比较，不正确的是：（ ）
A．Li＞Na＞KB．
C．HCl＞HBr＞HID．金刚石＞碳化硅＞晶体硅
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）
A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为
B．2.24L乙烯中含键的数目为
C．1ml中键的数目为
D．20g SiC晶体中Si―C键的数目为
5．结构决定性质，下列性质差异与结构因素不匹配的是：（ ）
6．对于氨气与氯气的反应：，，涉及到的物质以下说法正确的是：（ ）
A．氮原子的价电子排布图为：
B．的电子式为：
C．的VSEPR模型：
D．HCl分子中σ键的形成：
7．下图实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A．利用甲装置制备溴苯并验证有HBr生成
B．利用乙装置探究、对分解的催化效果
C．利用丙装置测定中和热
D．利用丁装置制备
8．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法不正确的是：（ ）
A．原子半径：Q＞R＞ZB．单质沸点：Z＜R＜Q
C．第一电离能：X＜Y＜ZD．电负性：W＜X＜Z
9．化学家找到一种抗癌药物喜树碱，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该分子中有一个手性碳原子B．所有原子不可能在同一平面内
C．该物质可以发生水解反应和消去反应D．1ml该物质最多可以与9ml发生加成反应
10．实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应催化剂是
B．苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为：
C．该反应属于加成反应，原子利用率为100%
D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率
11．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子的3个能级的电子数量相等，同周期Z元素原子的s能级电子数量等于p能级的电子数量，Y原子的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，Q单质是制备半导体的重要原料。下列说法不正确的是（ ）
A．氢化物的沸点不一定是Z＞X
B．Z与W形成的化合物可能既能溶于强酸也能溶于强碱
C．Z与X、Q均能形成极性键组成的非极性分子
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞X＞Q
12．我国科学家利用柱［5］芳烃（EtP5）和四硫富瓦烯（TTF）之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物（SMP），如下图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．柱［5］芳烃（EtP5）中所有碳原子不可能共平面
B．四硫富瓦烯（TTF）分子中σ键和π键个数比为5∶1
C．柱［5］芳烃（EtP5）中的核磁共振氢谱图中只有三组峰
D．构造形成超分子聚合物SMP体现超分子的自组装性质
13．ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Zn元素在周期表中的位置是第四周期ⅠB族B．ZnS的密度为
C．图示的晶胞中，D．晶胞中的配位数为4
14．恒温20L密闭容器内发生， ，一开始投入一定量的CO和NO，测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应是熵减小的反应，高温不利于该反应的自发进行
B．b点理论上化学反应释放的能量约为5.6kJ
C．该条件下达到平衡时CO的转化率为90%
D．0~4s，的反应速率
二、填空题（共4个题，共58分）
15．（14分）是一种重要的化工产品，实验室以、、浓氨水、和活性炭为原料制备，装置如下图所示。
已知：①氯化钴易溶于水
②在冷水中溶解度小、能溶于稀盐酸、难溶于浓盐酸、乙醇等。
（1）C的基态原子的价层电子排布式为______，配体分子的空间构型为______。
（2）产品制备：将、、蒸馏水、活性炭在三颈烧瓶中混合加热搅拌后冷却至10℃，再滴加足量浓氨水和6%的，60℃恒温加热20min。
①活性炭是该反应的催化剂，实验室有粒状和粉末状两种形态的活性炭，从比表面积和吸附性的角度分析，本实验选择粉末状活性炭的优缺点是______。
②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
③反应后的混合溶液经趁热过滤、向滤液中加入浓盐酸、______、过滤、浓盐酸洗涤后再用，乙醇洗涤得到干燥粗产品。向滤液中加入浓盐酸的目的是______，乙醇洗涤目的是______。
④1.428g充分反应后生成了0.600g，本实验中的产率为______（保留小数点后1位）。
16．（14分）三氧化二钴（），钴的黑色氧化物，主要用于玻璃、陶磁制品的上彩，也可用于制备钴和钴盐，还可用作氧化剂和催化剂等。用某工业含钴废料（主要成分为，含有少量PbO、NiO、FeO、）制备和的流程如下。
（1）滤渣1的主要成分是______（填化学式），请用两个离子方程式解释“酸浸”过程中的作用______、______。
（2）酸浸不能使用盐酸酸化的原因：①被氧化为污染环境②______。
（3）实验室进行萃取分离用到的主要仪器是______。实验室中进行操作X用到的硅酸盐仪器除酒精灯、泥三角外还有______；
（4）“沉镍”时发生反应的离子方程式为______；此步骤需控温在30℃左右，温度不能太高也不能太低的原因是______。
17．（14分）实现绿色低碳循环发展，二氧化碳的吸收和利用是一项重要的研究课题，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚：
Ⅰ：
Ⅱ：
（1）二氧化碳与氢气直接合成二甲醚： ______。
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为、则该反应的平衡常数______（用、表示）
（2）某反应容器中按照，投料进行反应Ⅰ合成甲醇：
①若反应在恒容、绝热容器中进行下列说法一定能说明反应达到化学平衡状态的是______。
A．B．
C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．反应平衡常数保持不变
②合成甲醇时同时存在逆水汽变换：Ⅲ： ，的平衡转化率和甲醇的选择性（甲醇的选择性）随温度的变化趋势如图所示（忽略温度对催化剂的影响），代表甲醇的选择性和温度的关系的曲线为______（a或b），并解释温度升高转化率会发生图示变化的原因______。
③若某温度下，的平衡转化率为20%，甲醇的选择率为60%，该温度下反应Ⅲ的平衡常数______。（科学计数法保留两位有效数字）
（3）甲醇脱水可制二甲醚的反应Ⅱ，实验测得：，，，为速率常数。温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.4ml，达到平衡时测得的体积分数为60%，则平衡时的产率______；当温度改变为时，，则______（填“＜”、“＞”或“＝”）。
18．（16分）某药物中间体的合成路线如下（部分反应条件省略）：
已知：ⅰ．；
ⅱ．。
回答下列问题：
（1）A的名称是______（用系统命名法），B的官能团的名称______。
（2）B→C的反应类型是______，E的分子式______，E分子中碳原子的杂化方式为______。
（3）C→D反应的化学方程式是______。
（4）A→B反应的目的是______。
（5）H的结构简式为______。
（6）符合下列条件的E的同分异构体有______种。
①含结构；②遇溶液显紫色；③苯环上只有三个取代基。
绵阳中学高2022级高三上期第一学月月考
化学答案
1-5 BACAD6-10 DBCDD11-14 CCCD
15．（14分）（1）（1分） 三角锥形（1分）
（2）①粉末状活性炭比表面积更大，催化效果更好，但对产物的吸附性也更强，不利于反应的进一步进行（2分，优缺点各1分）
②或
（2分）
③冷却结晶（2分） 增大氯离子浓度，同离子效应，有利于固体析出（2分） 洗去沉淀表面的杂质离子的同时易挥发有利于干燥（2分） 37.4%（2分）
16．（14分）（1）、（2分）
（或）（2分）
（或）（2分）
（2）无法将除尽（2分） （3）分液漏斗（1分） 坩埚（1分）
（4）（2分）
温度太低反应速率太慢，温度太高分解（2分）
17．（14分）（1）（2分） （1分）
（2）①D、E（2分） ②a（1分） 温度升高时Ⅲ反应平衡正向移动程度大于Ⅰ平衡逆向移动程度（2分）
③（2分） （3）40%（2分） ＜（2分）
18．（16分）（1）3-硝基苯酚（2分） 硝基、醚键（2分）
（2）还原反应（1分） （1分） 、（2分）
（3）（2分）
（4）保护羟基（2分） （5）（2分） （6）40（2分）选项
性质差异
结构因素
A
在水中的溶解度：HCl远大于
分子极性
B
熔点：NaCl＞HCl
晶体类型
C
沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛
氢键类型
D
电离常数：
范德华力
命题人：李波 审题人：申晓洁
相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、单项选择题（共14个题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案。）
1．中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要材料与其它三个不同的是：（ ）
A．清代的云锦龙袍B．商代的司母戊鼎C．西汉素纱禅衣D．北宋的清明上河图
2．对于反应来说，下列反应速率中最快的是：（ ）
A．B．
C．D．
3．下列各组物质熔点高低的比较，不正确的是：（ ）
A．Li＞Na＞KB．
C．HCl＞HBr＞HID．金刚石＞碳化硅＞晶体硅
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）
A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为
B．2.24L乙烯中含键的数目为
C．1ml中键的数目为
D．20g SiC晶体中Si―C键的数目为
5．结构决定性质，下列性质差异与结构因素不匹配的是：（ ）
6．对于氨气与氯气的反应：，，涉及到的物质以下说法正确的是：（ ）
A．氮原子的价电子排布图为：
B．的电子式为：
C．的VSEPR模型：
D．HCl分子中σ键的形成：
7．下图实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A．利用甲装置制备溴苯并验证有HBr生成
B．利用乙装置探究、对分解的催化效果
C．利用丙装置测定中和热
D．利用丁装置制备
8．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法不正确的是：（ ）
A．原子半径：Q＞R＞ZB．单质沸点：Z＜R＜Q
C．第一电离能：X＜Y＜ZD．电负性：W＜X＜Z
9．化学家找到一种抗癌药物喜树碱，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该分子中有一个手性碳原子B．所有原子不可能在同一平面内
C．该物质可以发生水解反应和消去反应D．1ml该物质最多可以与9ml发生加成反应
10．实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应催化剂是
B．苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为：
C．该反应属于加成反应，原子利用率为100%
D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率
11．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子的3个能级的电子数量相等，同周期Z元素原子的s能级电子数量等于p能级的电子数量，Y原子的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，Q单质是制备半导体的重要原料。下列说法不正确的是（ ）
A．氢化物的沸点不一定是Z＞X
B．Z与W形成的化合物可能既能溶于强酸也能溶于强碱
C．Z与X、Q均能形成极性键组成的非极性分子
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞X＞Q
12．我国科学家利用柱［5］芳烃（EtP5）和四硫富瓦烯（TTF）之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物（SMP），如下图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．柱［5］芳烃（EtP5）中所有碳原子不可能共平面
B．四硫富瓦烯（TTF）分子中σ键和π键个数比为5∶1
C．柱［5］芳烃（EtP5）中的核磁共振氢谱图中只有三组峰
D．构造形成超分子聚合物SMP体现超分子的自组装性质
13．ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Zn元素在周期表中的位置是第四周期ⅠB族B．ZnS的密度为
C．图示的晶胞中，D．晶胞中的配位数为4
14．恒温20L密闭容器内发生， ，一开始投入一定量的CO和NO，测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应是熵减小的反应，高温不利于该反应的自发进行
B．b点理论上化学反应释放的能量约为5.6kJ
C．该条件下达到平衡时CO的转化率为90%
D．0~4s，的反应速率
二、填空题（共4个题，共58分）
15．（14分）是一种重要的化工产品，实验室以、、浓氨水、和活性炭为原料制备，装置如下图所示。
已知：①氯化钴易溶于水
②在冷水中溶解度小、能溶于稀盐酸、难溶于浓盐酸、乙醇等。
（1）C的基态原子的价层电子排布式为______，配体分子的空间构型为______。
（2）产品制备：将、、蒸馏水、活性炭在三颈烧瓶中混合加热搅拌后冷却至10℃，再滴加足量浓氨水和6%的，60℃恒温加热20min。
①活性炭是该反应的催化剂，实验室有粒状和粉末状两种形态的活性炭，从比表面积和吸附性的角度分析，本实验选择粉末状活性炭的优缺点是______。
②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
③反应后的混合溶液经趁热过滤、向滤液中加入浓盐酸、______、过滤、浓盐酸洗涤后再用，乙醇洗涤得到干燥粗产品。向滤液中加入浓盐酸的目的是______，乙醇洗涤目的是______。
④1.428g充分反应后生成了0.600g，本实验中的产率为______（保留小数点后1位）。
16．（14分）三氧化二钴（），钴的黑色氧化物，主要用于玻璃、陶磁制品的上彩，也可用于制备钴和钴盐，还可用作氧化剂和催化剂等。用某工业含钴废料（主要成分为，含有少量PbO、NiO、FeO、）制备和的流程如下。
（1）滤渣1的主要成分是______（填化学式），请用两个离子方程式解释“酸浸”过程中的作用______、______。
（2）酸浸不能使用盐酸酸化的原因：①被氧化为污染环境②______。
（3）实验室进行萃取分离用到的主要仪器是______。实验室中进行操作X用到的硅酸盐仪器除酒精灯、泥三角外还有______；
（4）“沉镍”时发生反应的离子方程式为______；此步骤需控温在30℃左右，温度不能太高也不能太低的原因是______。
17．（14分）实现绿色低碳循环发展，二氧化碳的吸收和利用是一项重要的研究课题，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚：
Ⅰ：
Ⅱ：
（1）二氧化碳与氢气直接合成二甲醚： ______。
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为、则该反应的平衡常数______（用、表示）
（2）某反应容器中按照，投料进行反应Ⅰ合成甲醇：
①若反应在恒容、绝热容器中进行下列说法一定能说明反应达到化学平衡状态的是______。
A．B．
C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．反应平衡常数保持不变
②合成甲醇时同时存在逆水汽变换：Ⅲ： ，的平衡转化率和甲醇的选择性（甲醇的选择性）随温度的变化趋势如图所示（忽略温度对催化剂的影响），代表甲醇的选择性和温度的关系的曲线为______（a或b），并解释温度升高转化率会发生图示变化的原因______。
③若某温度下，的平衡转化率为20%，甲醇的选择率为60%，该温度下反应Ⅲ的平衡常数______。（科学计数法保留两位有效数字）
（3）甲醇脱水可制二甲醚的反应Ⅱ，实验测得：，，，为速率常数。温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.4ml，达到平衡时测得的体积分数为60%，则平衡时的产率______；当温度改变为时，，则______（填“＜”、“＞”或“＝”）。
18．（16分）某药物中间体的合成路线如下（部分反应条件省略）：
已知：ⅰ．；
ⅱ．。
回答下列问题：
（1）A的名称是______（用系统命名法），B的官能团的名称______。
（2）B→C的反应类型是______，E的分子式______，E分子中碳原子的杂化方式为______。
（3）C→D反应的化学方程式是______。
（4）A→B反应的目的是______。
（5）H的结构简式为______。
（6）符合下列条件的E的同分异构体有______种。
①含结构；②遇溶液显紫色；③苯环上只有三个取代基。
绵阳中学高2022级高三上期第一学月月考
化学答案
1-5 BACAD6-10 DBCDD11-14 CCCD
15．（14分）（1）（1分） 三角锥形（1分）
（2）①粉末状活性炭比表面积更大，催化效果更好，但对产物的吸附性也更强，不利于反应的进一步进行（2分，优缺点各1分）
②或
（2分）
③冷却结晶（2分） 增大氯离子浓度，同离子效应，有利于固体析出（2分） 洗去沉淀表面的杂质离子的同时易挥发有利于干燥（2分） 37.4%（2分）
16．（14分）（1）、（2分）
（或）（2分）
（或）（2分）
（2）无法将除尽（2分） （3）分液漏斗（1分） 坩埚（1分）
（4）（2分）
温度太低反应速率太慢，温度太高分解（2分）
17．（14分）（1）（2分） （1分）
（2）①D、E（2分） ②a（1分） 温度升高时Ⅲ反应平衡正向移动程度大于Ⅰ平衡逆向移动程度（2分）
③（2分） （3）40%（2分） ＜（2分）
18．（16分）（1）3-硝基苯酚（2分） 硝基、醚键（2分）
（2）还原反应（1分） （1分） 、（2分）
（3）（2分）
（4）保护羟基（2分） （5）（2分） （6）40（2分）选项
性质差异
结构因素
A
在水中的溶解度：HCl远大于
分子极性
B
熔点：NaCl＞HCl
晶体类型
C
沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛
氢键类型
D
电离常数：
范德华力
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