江苏省泰州市姜堰区第四中学2024-2025学年九年级上学期10月考化学试卷

这是一份江苏省泰州市姜堰区第四中学2024-2025学年九年级上学期10月考化学试卷，共3页。试卷主要包含了下列物质中属于纯净物的是，实验是学习化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是，关于化学上的归类不正确的是等内容，欢迎下载使用。
第一部分 选择题（共20分）
第1题~第10题，每小题只有一个选项符合题意；每小题1分，共10分
1．第一次明确提出空气是由氮气和氧气组成的化学家是
A．拉瓦锡 B．徐光宪 C．门捷列夫 D．道尔顿
2．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A．建造木舟B．纺织衣布C．陶瓷烧制D．磨制石斧
3．下列物质中属于纯净物的是
A．液态氧气B．清洁的空气C．加碘食盐D．“喜旺”酸奶
4．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作中，不正确的是
A．往试管送入粉末 B．液体的倾倒
C．点燃酒精灯 D．读取液体体积
5．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
6．下列有关空气中各成分的性质与用途对应关系不成立的是
A．氮气化学性质稳定，可用作保护气 B．氧气能支持燃烧，可用于火箭发射的燃料
C．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D．稀有气体通电发出有颜色的光，能做电光源
7．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是
A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
B．露置在空气中的膨化食品变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气
C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21％
D．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化
8．从绿色环保、节约能源的角度考虑，实验室制取氧气的最佳方法是
A．过氧化氢催化分解 B．氯酸钾加热分解
C．氧化汞加热分解 D．高锰酸钾加热分解
9．关于化学上的归类不正确的是
10．根据一些反应事实能推导出影响化学反应的因素，其中推导错误的是
第11题~第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分。
11．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是
A．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品
B．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
D．检查气密性时，先用双手紧握试管，后将导管伸入水中
12．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是
A．排水法收集到的一瓶氧气不纯——装置漏气
B．加热固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜
C．盛有稀盐酸的试剂瓶标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心
D．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴即将燃尽就放入集气瓶中
13．在实验室中，区分下列物质的方法不正确的是
A．铁丝和铜片：观察颜色B．氧气和氮气：伸入燃着的木条
C．水和酒精：品尝味道 D．过氧化氢溶液和水：加入二氧化锰
14．下列实验设计能达到实验目的是
15．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A．化学变化一定伴随着能量的改变，所以有能量改变的变化一定是化学变化
B．金刚石和石墨因为碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异是
C．碳、硫、铁丝的燃烧既是氧化反应又是化合反应，所以所有的氧化反应都是化合反应
D．面粉和蔗糖灼烧后都得到黑色物质，所以它们是同种物质
第二部分 非选择题（共40分）
16．（4分）根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）用作烟花和照明弹的金属燃烧时发生反应的化学表达式：_________________________。
（2）做木炭的燃烧的实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下 （填“缓慢”或“迅速”）伸入盛有集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是木炭剧烈燃烧，发出 ，实验结束后迅速向集气瓶内加少量的澄清石灰水，观察到 （填现象）。
17．（6分）A-H是初中化学常见的物质，A是一种绿色固体，在加热条件下可以转化为固体B、液体C和无色气体D。D转化为气体E是自然界中重要反应，F在E中燃烧产生D，银白色固体G在E中剧烈燃烧，火星四射，生成另一种黑色固体H。根据所学知识回答下列问题：
（1）写出A物质的化学式___________，固体B的颜色为__________，F可能为___________。
（2）在自然界中D转化为E是通过____作用，该反应过程中是将_____能转化为化学能。
（3）写出G在E中燃烧的化学表达式_____________________________。
18．（22分）化学是一门以实验为基础的学科
Ⅰ．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）仪器a的名称是 ；仪器b的名称是 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，如果选择A作为发生装置，该装置需要如何改进 ，改进的目的是 ；写出该反应的化学表达式 。
（3）收集氧气可选用E装置，理由是 。其验满方法为：
（4）若用图G装置收集O2，应在观察到 时，开始收集；用收集的氧气，做铁丝燃烧实验，只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其他现象，请分析铁丝没有燃烧的可能原因是 （答出一点即可）。
（5）用过氧化氢溶液制取氧气实验中二氧化锰起 作用；用过氧化氢制取氧气选择的制取并收集装置是 ，写出用过氧化氢制氧气的化学表达式 。
（6）若用右图的装置收集O2，检验O2收集满的方法是 。
（7）乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择_________（填装置字母）组合作为制取乙炔的装置。
Ⅱ．某兴趣小组的同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。
【提出问题】氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】①氯化钾可溶于水；②研究表明，许多物质对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下表中物质作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，如果没有二氧化锰，最好选用上述物质的 作催化剂。
【设计并完成实验】
①将3g氯酸钾放在试管中加热。
②将3g氯酸钾与1g二氧化锰混合均匀后加热。
③将xg氯酸钾与1g氧化铜混合均匀后加热。
④将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，结果为1g。
⑤将实验④后得到1g固体和xg氯酸钾混合均匀后加热，现象与实验③相同。
【分析实验】
（2）实验③中x的值应为________。
（3）实验④过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______；它在操作中的作用是______。通过实验④可以得出的结论是______________________________________。
（4）通过实验⑤可以得出的结论是_______________________________________。
（5）实验②③对比的目的是___________________________________。
（6）通过实验发现，氧化铜也能做氯酸钾分解的催化剂。请写出实验③中发生反应的化学表达式： 。
19．（8分 ）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。
Ⅰ．氧气是参与“氧循环”的重要物质。
（1）用图1装置测出空气中氧气体积分数小于1/5，可能的原因是 。（答一点）
（2）图2为空气成分示意图，物质A为 。
II．用镁条测定空气中氧气的含量
某同学进行图3所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②点燃的镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气；
④氨气分子不停地运动，溶于水后能使无色酚酞变红。
【做出猜想】黄色固体为氮化镁
【实验过程】进行图4所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住烧杯A和B。
【实验结论】
（3）观察到的现象是 ，据此可推断燃烧产物中含氮化镁。
（4）写出镁与氮气反应的化学表达式 。
【反思交流】
进行图3所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数
（填“大于”、“小于”或“等于”）1/5。
【拓展延伸】“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。
（6）冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。
（7）膜装置内发生的是 变化（填“物理变化”或“化学变化”）。
（8）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是________（填字母）。
A． B． C． D．
选项
归类
物质
A
缓慢氧化
铁生锈、人的呼吸、食物腐败
B
都含有碳元素
葡萄糖、面粉、砂糖
C
可以直接加热的仪器
试管、烧杯、蒸发皿
D
受热易分解的物质
碳酸氢铵、铜绿、高锰酸钾
序号
化学反应事实
影响化学反
应的因素
A
细铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
某双氧水常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能燃烧
反应物种类
实验设计
实验目的
A．检查该装置气密性
B．探究蜡烛燃烧后有二氧化碳生成
实验设计
实验目的
C．验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
D．测定空气中氧气的含量
种类反应程度、温度
氧化铁
氧化铝
氧化铜
氧化镁
开始反应温度(℃)
420
515
305
490
剧烈反应温度(℃)
490
540
350
545