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湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）
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时量：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Cl~35.5 Mn~55
一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 下列有关说法正确的是
A. 属于纯净物
B. 金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物
C. 由一种元素组成的物质是纯净物
D. 酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．只含一种物质，属于纯净物，故A正确；
B．非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO和NO等，故B错误；
C．有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧组成的物质为混合物，故C错误；
D．酸性氧化物不都易溶于水，如二氧化硅为酸性氧化物，难溶于水，不能与水反应生成对应硅酸，故D错误；
故选：A。
2. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. Na+、Ba2+、Cl、B. Ca2+、、Cl、K+
C. 、K+、I、H+D. H+、Cl、Na+、
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． Ba2+、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，但不属于氧化还原反应，A项错误；
B． Ca2+、、Cl−、K+之间不反应，在溶液中能够大量共存，B项错误；
C． 、I−、H+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，C项正确；
D． H+、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，但不属于氧化还原反应，D项错误；
答案选C。
3. 下列对有关物质的分类不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 白酒、加碘盐、食醋均为混合物，干冰是CO2，为化合物，其中只有干冰不是混合物，故A正确；
B．液氨、纯硫酸、生石灰均不导电，液态氧化钠中存在自由移动的阴阳离子，即液态氧化钠能导电，故B正确；
C．云、烟、雾、淀粉溶液均为胶体，故C错误；
D．铝、铁、锌均为金属单质，具有较强的还原性、可做还原剂，氧气具有较强的氧化性，做氧化剂，故D正确；
故答案为：C。
4. 下列各组中的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀硫酸B. 氢氧化铜、氢氧化钡分别与盐酸反应
C. Zn分别与稀盐酸和稀硝酸反应D. 和分别与氢氧化钠溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化钠与稀盐酸混合反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：Na2O+2H+=H2O+2Na+，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=H2O+Cu2+，故A不符合题意；
B．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为：Cu(OH) 2+2H+=2H2O+Cu2+，氢氧化钡分别与盐酸反应生成氯化钡和水，离子方程式为：OH-+H+=H2O，故B不符合题意；
C． Zn与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，Zn和稀硝酸反应生成硝酸锌、NO和水，产生气体不同，离子方程式不相同，故C不符合题意；
D．与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，实质为OH-+H+=H2O，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，实质为OH-+H+=H2O，离子方程式相同，故D符合题意；
故选D。
5. 下列几个反应的导电性变化，不符合图像的是
A. 向饱和石灰水中不断通入B. 向稀硫酸中滴加溶液
C. 向稀溶液中滴加溶液D. 向稀盐酸中滴加溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低，CaCO3再和CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的导电性增大，与图中变化符合，选项A不符合题意；
B．向稀硫酸中滴加溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，导电能力减小，过量溶液电离出钡离子和氢氧根离子，使溶液的导电性增大，与图中变化符合，选项B不符合题意；
C．向稀溶液中滴加溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子浓度减小，导电能力减小，过量溶液电离出铜离子和硫酸根离子，使溶液的导电性增大，与图中变化符合，选项C不符合题意；
D．向稀盐酸中滴加溶液，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，与图像不符，选项D符合题意；
答案选D。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸除去水垢中的：
B. 铜与稀硫酸反应：
C. 和NaOH溶液混合：
D. 与稀盐酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，应保留化学式，用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B．铜与稀硫酸不发生反应，故B错误；
C．和NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式为，故C正确；
D．是难溶物，保留化学式，与稀盐酸反应的离子方程式为，故D错误；
答案选C。
7. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③B. ④②①②③．
C. ①②③②④D. ④②③②①
【答案】B
【解析】
【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。
8. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是
A. 酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应
B. 操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯
C. 氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率
D. 整个过程中NaClO3可以循环使用
【答案】B
【解析】
【分析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液含有硫酸、硫酸钠等，以此解答该题。
【详解】A．酸浸时，样品中MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，为复分解反应，故A正确；
B．操作X为过滤操作，用到主要仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，故B错误；
C．根据以上分析可知氯酸钠氧化锰离子生成二氧化锰，使Mn2+氧化为MnO2以提高产品产率，故C正确；
D．由流程可知NaClO3可用于氧化过程，则可循环使用，故D正确。
故选B
9. 有下列中学化学常见物质，酸：盐酸、醋酸、稀硫酸；盐（包括正盐和酸式盐）：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式的化学反应的组合共有
A. 10个B. 8个C. 6个D. 4个
【答案】D
【解析】
【详解】符合离子方程式为强酸和可溶性碳酸盐反应，且生成物不能得到沉淀，酸可选盐酸时，碳酸盐可为钾盐、钠盐有2种，酸为稀硫酸时，碳酸盐可为钾盐、钠盐有2种，组合共有4个，故选D。
10. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：
①
②
③
④
这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为
A GYZQXB. GYQZXC. QGZYXD. ZXGYQ
【答案】B
【解析】
【详解】①中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q>G>-1；
③中，为歧化反应，Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间，结合①可知Cl元素的化合价为Q>Y>G；
②中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X>Q；
④中，为歧化反应，Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间，结合②可知，Cl元素的化合价为X>Z>Q；
所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX；
故选B。
11. 工业上尾气和可通过循环处理吸收，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是
A. 两个反应中均作氧化剂
B. 氧化性：
C. 能将氧化成
D. 第一个反应中每1个分子参与反应，转移4个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．在①反应中Fe2(SO4)3；作氧化剂，在②反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，故A错误；
B．②反应中氧化性，①反应中氧化性Fe3+＞，所以氧化性为，故B错误；
C．重铬酸根具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以也能将氧化为，故C正确；
D．在第一个反应中，SO2中S元素从+4价升高+6价，失去2个电子，即每1个分子参与反应，转移2个电子，故D错误；
答案选C。
12. 甲、乙、丙、丁溶液分别含、、、、、、中的两种，可以发生如图转化，下列说法不正确的是[已知水中与反应生成沉淀和]
A. 在丁中滴加甲能发生反应：
B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：、、
C. 白色沉淀A能溶解在溶液丙中
D. 乙和丁溶液混合后可能产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】不能与、大量共存，则和在同一溶液中；不能与、大量共存，则和在同一溶液中，则甲、乙、丙、丁溶液可能分别为①HCl、AlCl3、NaOH、Ba(HCO3)24种中的一种，由图示可知甲和乙、丁均能生成沉淀，HCl不能和AlCl3、NaOH、Ba(HCO3)2生成沉淀，则丙为HCl，甲和乙能生成NaCl，则丁为Ba(HCO3)2，甲能和其余3种物质反应，则甲为NaOH、乙为AlCl3，因为NaOH和HCl不能生成无色气体，所以该可能不成立；甲、乙、丙、丁溶液可能分别为②HCl、AlCl3、NaHCO3、Ba(OH)24种中的一种，由图示可知甲和乙、丁均能生成沉淀，HCl不能和AlCl3、NaHCO3、Ba(OH)2生成沉淀，则丙为HCl，甲和乙能生成NaCl，则丁为Ba(OH)2，甲能和其余3种物质反应，则甲为NaHCO3、乙为AlCl3，HCl、AlCl3、NaHCO3、Ba(OH)2可以发生如图转化，所以甲为NaHCO3、乙为AlCl3、丙为HCl、丁为Ba(OH)2。
【详解】A．甲为NaHCO3、丁为Ba(OH)2，在丁中滴加NaHCO3，最初NaHCO3不足，能发生反应：，故A正确；
B．丙为HCl，H2SO3为弱酸，溶液丙中不能大量存在，故B错误；
C．甲为NaHCO3、乙为AlCl3，则白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能和盐酸反应，即能溶解在溶液丙中，故C正确；
D．乙为AlCl3、丁为Ba(OH)2，乙和丁溶液混合后若氢氧根不足，可能产生白色沉淀Al(OH)3，故D正确；
故答案为：B。
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
13. 现有下列10种物质：①铝，②，③熔融KCl，④，⑤固体，⑥氯化铁溶液，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体，⑩乙醇。
（1）其中属于电解质的是______，能导电的是______。（用序号回答）
（2）将饱和溶液加入沸水中可制得______色的胶体，在水中的电离方程式为______。
（3）通入NaOH溶液，当与NaOH粒子数比时，发生反应的离子方程式为______。
（4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为______。
【答案】（1） ①. ③④⑤⑧⑨ ②. ①③⑥⑦
（2） ①. 红褐 ②.
（3）
（4） ①. ②. H++OH-=H2O
【解析】
【小问1详解】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不是电解质，属于电解质的是③熔融KCl、④、⑤固体、⑧固体、⑨固体，物质导电条件：含有自由电子或者自由移动的离子，能导电的是①铝、③熔融KCl、⑥氯化铁溶液、⑦稀盐酸；
【小问2详解】
将饱和溶液加入沸水中可制得红褐色的胶体，在水中电离出钡离子和OH-，电离方程式为；
【小问3详解】
少量与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，反应为，过量与NaOH溶液反应生成NaHCO3，离子反应为，当与NaOH粒子数比时，NaOH充分反应，生成Na2CO3和NaHCO3，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，二者按个数之比1：1反应，发生反应的离子方程式为；溶液中OH-过量，继续滴加溶液电离出H+与OH-反应生成水，此步发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O。
14. 某小组同学欲探究的性质，经历如下探究过程。
预测：聚焦中的O作为核心元素，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。
（1）预测其具有氧化性的思路是______。
实验和观察：小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液反应以验证预测。
（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的______性，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还观察到______。
（3）实验②是为了验证______性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（遇到淀粉显蓝色）。
解释和结论：
（4）以上实验可得出的结论是______。
（5）分别通过和分解都能制得，当制得同样多的时，转移的电子数之比为______。
【答案】（1）中O元素的化合价为-1价，-1价是氧元素的中间价，可能降低为-2价，因此预测可能具有氧化性
（2） ①. 氧化 ②. 有气体生成
（3）氧化 （4）既具有氧化性，也具有还原性
（5）2：1
【解析】
【小问1详解】
中的核心元素O的化合价为-1价，-1价是氧元素的中间价，可能降低为-2价，因此预测可能具有氧化性；
【小问2详解】
酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可氧化，中-1价氧元素化合价升高至0价，生成O2，所以实验①利用了酸性高锰酸钾的氧化性，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还观察到有气体生成；
【小问3详解】
具有较强氧化性，可氧化KI，中-1价氧元素化合价降低至-2价，KI中-1价碘元素化合价升高生成I2，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（遇到淀粉显蓝色）；
【小问4详解】
实验①说明具有还原性，实验②说明具有氧化性，以上实验可得出的结论是既具有氧化性，也具有还原性；
【小问5详解】
，2KMnO4~O2~4e-；，2~O2~2e-，则分别通过和分解制得同样多的时，转移的电子数之比为2：1。
15. 回答下列问题：
（1）元素R的一种含氧酸的化学式为，属于二元弱酸，则与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。
（2）某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、、、NO、，且S是产物之一，在上述反应中，氧化剂是______，______是还原产物。
（3）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：
①上述反应中的x＝______。
②请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况______：。
（4）今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验：
第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成；
第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
根据上述实验，回答以下问题：
①请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：______。
②综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下正确的是______（填标号）。
A．、一定有，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有
C．、一定没有，、可能有 D．、、一定有，、可能有
【答案】（1）+2OH-=+2H2O
（2） ①. ②. S
（3） ①. 10 ②.
（4） ①. +OH- NH3↑+H2O ②. A
【解析】
【分析】第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生，说明溶液中可能有Cl-、、；第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成，说明溶液中有；第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明溶液中无，有、无Ca2+、Ba2+，含有的各离子的个数相等，由电荷守恒，一定含有钾离子，一定不含氯离子。
【小问1详解】
属于二元弱酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成Na2HRO3和水，反应的离子方程式为+2OH-=+2H2O；
【小问2详解】
S是产物之一，则是反应物，硫元素化合价升高，H2S是还原剂，则氮元素化合价降低，是氧化剂，S是还原产物；
【小问3详解】
①在中，根据电荷守恒：-3+6-x=-4-3，解得：x=10；
②根据质量守恒可求出y=5，即该反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，ClO-中氯元素的化合价从+1价降低到反应后Cl-中的-1价，做氧化剂，得到电子，铁元素化合价从+3升高至+6，Fe3+失去电子，该反应的电子转移数目是6e-，用单线桥法表示该反应中电子的转移情况为：；
【小问4详解】
①第二份加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成，说明溶液中有，反应的离子方程式：+OH- NH3↑+H2O；
②A．由分析可知：、一定有，一定没有，故A正确；
B．K+一定有，一定没有，Cl-一定没有，故B错误；
C．一定有，由离子共存，Ca2+、Ba2+一定没有，K+一定有、Cl-一定没有，故C错误；
D．、K+一定有，Ca2+、、Cl-一定没有，故D错误；
故答案为：A。
16. 根据反应(浓)，回答下列问题。
（1）反应中HCl体现的性质有______（填标号）。
a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．易挥发性
（2）写出反应的离子方程式：______。
（3）反应中氧化剂和还原剂的质量比为______。
（4）某软锰矿中二氧化锰的质量分数为75%，则100g该软锰矿与足量浓盐酸反应，可制得氯气______g。（结果保留3位有效数字）
【答案】（1）ac （2）
（3）87:71 （4）61.2
【解析】
【小问1详解】
反应中HCl转化为氯气中氯元素化合价降低，HCl做氧化剂，表现氧化性，HCl转化为氯化锰中氯元素化合价不变，表现酸性，故选ac；
【小问2详解】
离子反应中氧化物和单质保留化学式，反应的离子方程式：；
【小问3详解】
锰元素化合价降低，氧化剂是MnO2，氯元素化合价升高，HCl是还原剂，4mlHCl中只有2mlHCl做还原剂，则氧化剂和还原剂的质量比为87∶2×36.5=87∶71；
【小问4详解】
100g该软锰矿中m(MnO2)= 100g×75%=75g，由反应可知，可制得氯气m=。选项
物质
分类
不同类物质
A
干冰、白酒、加碘盐、食醋
混合物
干冰
B
液氨、纯硫酸、液态氧化钠、生石灰
不导电
液态氧化钠
C
云、烟、雾、淀粉溶液
胶体
淀粉溶液
D
铝、铁、锌、氧气
还原剂
氧气
时量：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Cl~35.5 Mn~55
一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 下列有关说法正确的是
A. 属于纯净物
B. 金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物
C. 由一种元素组成的物质是纯净物
D. 酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．只含一种物质，属于纯净物，故A正确；
B．非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO和NO等，故B错误；
C．有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧组成的物质为混合物，故C错误；
D．酸性氧化物不都易溶于水，如二氧化硅为酸性氧化物，难溶于水，不能与水反应生成对应硅酸，故D错误；
故选：A。
2. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. Na+、Ba2+、Cl、B. Ca2+、、Cl、K+
C. 、K+、I、H+D. H+、Cl、Na+、
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． Ba2+、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，但不属于氧化还原反应，A项错误；
B． Ca2+、、Cl−、K+之间不反应，在溶液中能够大量共存，B项错误；
C． 、I−、H+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，C项正确；
D． H+、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，但不属于氧化还原反应，D项错误；
答案选C。
3. 下列对有关物质的分类不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 白酒、加碘盐、食醋均为混合物，干冰是CO2，为化合物，其中只有干冰不是混合物，故A正确；
B．液氨、纯硫酸、生石灰均不导电，液态氧化钠中存在自由移动的阴阳离子，即液态氧化钠能导电，故B正确；
C．云、烟、雾、淀粉溶液均为胶体，故C错误；
D．铝、铁、锌均为金属单质，具有较强的还原性、可做还原剂，氧气具有较强的氧化性，做氧化剂，故D正确；
故答案为：C。
4. 下列各组中的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀硫酸B. 氢氧化铜、氢氧化钡分别与盐酸反应
C. Zn分别与稀盐酸和稀硝酸反应D. 和分别与氢氧化钠溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化钠与稀盐酸混合反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：Na2O+2H+=H2O+2Na+，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=H2O+Cu2+，故A不符合题意；
B．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为：Cu(OH) 2+2H+=2H2O+Cu2+，氢氧化钡分别与盐酸反应生成氯化钡和水，离子方程式为：OH-+H+=H2O，故B不符合题意；
C． Zn与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，Zn和稀硝酸反应生成硝酸锌、NO和水，产生气体不同，离子方程式不相同，故C不符合题意；
D．与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，实质为OH-+H+=H2O，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，实质为OH-+H+=H2O，离子方程式相同，故D符合题意；
故选D。
5. 下列几个反应的导电性变化，不符合图像的是
A. 向饱和石灰水中不断通入B. 向稀硫酸中滴加溶液
C. 向稀溶液中滴加溶液D. 向稀盐酸中滴加溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低，CaCO3再和CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的导电性增大，与图中变化符合，选项A不符合题意；
B．向稀硫酸中滴加溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，导电能力减小，过量溶液电离出钡离子和氢氧根离子，使溶液的导电性增大，与图中变化符合，选项B不符合题意；
C．向稀溶液中滴加溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子浓度减小，导电能力减小，过量溶液电离出铜离子和硫酸根离子，使溶液的导电性增大，与图中变化符合，选项C不符合题意；
D．向稀盐酸中滴加溶液，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，与图像不符，选项D符合题意；
答案选D。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸除去水垢中的：
B. 铜与稀硫酸反应：
C. 和NaOH溶液混合：
D. 与稀盐酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，应保留化学式，用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B．铜与稀硫酸不发生反应，故B错误；
C．和NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式为，故C正确；
D．是难溶物，保留化学式，与稀盐酸反应的离子方程式为，故D错误；
答案选C。
7. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③B. ④②①②③．
C. ①②③②④D. ④②③②①
【答案】B
【解析】
【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。
8. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是
A. 酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应
B. 操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯
C. 氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率
D. 整个过程中NaClO3可以循环使用
【答案】B
【解析】
【分析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液含有硫酸、硫酸钠等，以此解答该题。
【详解】A．酸浸时，样品中MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，为复分解反应，故A正确；
B．操作X为过滤操作，用到主要仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，故B错误；
C．根据以上分析可知氯酸钠氧化锰离子生成二氧化锰，使Mn2+氧化为MnO2以提高产品产率，故C正确；
D．由流程可知NaClO3可用于氧化过程，则可循环使用，故D正确。
故选B
9. 有下列中学化学常见物质，酸：盐酸、醋酸、稀硫酸；盐（包括正盐和酸式盐）：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式的化学反应的组合共有
A. 10个B. 8个C. 6个D. 4个
【答案】D
【解析】
【详解】符合离子方程式为强酸和可溶性碳酸盐反应，且生成物不能得到沉淀，酸可选盐酸时，碳酸盐可为钾盐、钠盐有2种，酸为稀硫酸时，碳酸盐可为钾盐、钠盐有2种，组合共有4个，故选D。
10. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：
①
②
③
④
这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为
A GYZQXB. GYQZXC. QGZYXD. ZXGYQ
【答案】B
【解析】
【详解】①中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q>G>-1；
③中，为歧化反应，Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间，结合①可知Cl元素的化合价为Q>Y>G；
②中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X>Q；
④中，为歧化反应，Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间，结合②可知，Cl元素的化合价为X>Z>Q；
所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX；
故选B。
11. 工业上尾气和可通过循环处理吸收，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是
A. 两个反应中均作氧化剂
B. 氧化性：
C. 能将氧化成
D. 第一个反应中每1个分子参与反应，转移4个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．在①反应中Fe2(SO4)3；作氧化剂，在②反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，故A错误；
B．②反应中氧化性，①反应中氧化性Fe3+＞，所以氧化性为，故B错误；
C．重铬酸根具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以也能将氧化为，故C正确；
D．在第一个反应中，SO2中S元素从+4价升高+6价，失去2个电子，即每1个分子参与反应，转移2个电子，故D错误；
答案选C。
12. 甲、乙、丙、丁溶液分别含、、、、、、中的两种，可以发生如图转化，下列说法不正确的是[已知水中与反应生成沉淀和]
A. 在丁中滴加甲能发生反应：
B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：、、
C. 白色沉淀A能溶解在溶液丙中
D. 乙和丁溶液混合后可能产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】不能与、大量共存，则和在同一溶液中；不能与、大量共存，则和在同一溶液中，则甲、乙、丙、丁溶液可能分别为①HCl、AlCl3、NaOH、Ba(HCO3)24种中的一种，由图示可知甲和乙、丁均能生成沉淀，HCl不能和AlCl3、NaOH、Ba(HCO3)2生成沉淀，则丙为HCl，甲和乙能生成NaCl，则丁为Ba(HCO3)2，甲能和其余3种物质反应，则甲为NaOH、乙为AlCl3，因为NaOH和HCl不能生成无色气体，所以该可能不成立；甲、乙、丙、丁溶液可能分别为②HCl、AlCl3、NaHCO3、Ba(OH)24种中的一种，由图示可知甲和乙、丁均能生成沉淀，HCl不能和AlCl3、NaHCO3、Ba(OH)2生成沉淀，则丙为HCl，甲和乙能生成NaCl，则丁为Ba(OH)2，甲能和其余3种物质反应，则甲为NaHCO3、乙为AlCl3，HCl、AlCl3、NaHCO3、Ba(OH)2可以发生如图转化，所以甲为NaHCO3、乙为AlCl3、丙为HCl、丁为Ba(OH)2。
【详解】A．甲为NaHCO3、丁为Ba(OH)2，在丁中滴加NaHCO3，最初NaHCO3不足，能发生反应：，故A正确；
B．丙为HCl，H2SO3为弱酸，溶液丙中不能大量存在，故B错误；
C．甲为NaHCO3、乙为AlCl3，则白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能和盐酸反应，即能溶解在溶液丙中，故C正确；
D．乙为AlCl3、丁为Ba(OH)2，乙和丁溶液混合后若氢氧根不足，可能产生白色沉淀Al(OH)3，故D正确；
故答案为：B。
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
13. 现有下列10种物质：①铝，②，③熔融KCl，④，⑤固体，⑥氯化铁溶液，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体，⑩乙醇。
（1）其中属于电解质的是______，能导电的是______。（用序号回答）
（2）将饱和溶液加入沸水中可制得______色的胶体，在水中的电离方程式为______。
（3）通入NaOH溶液，当与NaOH粒子数比时，发生反应的离子方程式为______。
（4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为______。
【答案】（1） ①. ③④⑤⑧⑨ ②. ①③⑥⑦
（2） ①. 红褐 ②.
（3）
（4） ①. ②. H++OH-=H2O
【解析】
【小问1详解】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不是电解质，属于电解质的是③熔融KCl、④、⑤固体、⑧固体、⑨固体，物质导电条件：含有自由电子或者自由移动的离子，能导电的是①铝、③熔融KCl、⑥氯化铁溶液、⑦稀盐酸；
【小问2详解】
将饱和溶液加入沸水中可制得红褐色的胶体，在水中电离出钡离子和OH-，电离方程式为；
【小问3详解】
少量与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，反应为，过量与NaOH溶液反应生成NaHCO3，离子反应为，当与NaOH粒子数比时，NaOH充分反应，生成Na2CO3和NaHCO3，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，二者按个数之比1：1反应，发生反应的离子方程式为；溶液中OH-过量，继续滴加溶液电离出H+与OH-反应生成水，此步发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O。
14. 某小组同学欲探究的性质，经历如下探究过程。
预测：聚焦中的O作为核心元素，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。
（1）预测其具有氧化性的思路是______。
实验和观察：小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液反应以验证预测。
（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的______性，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还观察到______。
（3）实验②是为了验证______性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（遇到淀粉显蓝色）。
解释和结论：
（4）以上实验可得出的结论是______。
（5）分别通过和分解都能制得，当制得同样多的时，转移的电子数之比为______。
【答案】（1）中O元素的化合价为-1价，-1价是氧元素的中间价，可能降低为-2价，因此预测可能具有氧化性
（2） ①. 氧化 ②. 有气体生成
（3）氧化 （4）既具有氧化性，也具有还原性
（5）2：1
【解析】
【小问1详解】
中的核心元素O的化合价为-1价，-1价是氧元素的中间价，可能降低为-2价，因此预测可能具有氧化性；
【小问2详解】
酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可氧化，中-1价氧元素化合价升高至0价，生成O2，所以实验①利用了酸性高锰酸钾的氧化性，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还观察到有气体生成；
【小问3详解】
具有较强氧化性，可氧化KI，中-1价氧元素化合价降低至-2价，KI中-1价碘元素化合价升高生成I2，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（遇到淀粉显蓝色）；
【小问4详解】
实验①说明具有还原性，实验②说明具有氧化性，以上实验可得出的结论是既具有氧化性，也具有还原性；
【小问5详解】
，2KMnO4~O2~4e-；，2~O2~2e-，则分别通过和分解制得同样多的时，转移的电子数之比为2：1。
15. 回答下列问题：
（1）元素R的一种含氧酸的化学式为，属于二元弱酸，则与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。
（2）某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、、、NO、，且S是产物之一，在上述反应中，氧化剂是______，______是还原产物。
（3）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：
①上述反应中的x＝______。
②请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况______：。
（4）今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验：
第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成；
第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
根据上述实验，回答以下问题：
①请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：______。
②综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下正确的是______（填标号）。
A．、一定有，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有
C．、一定没有，、可能有 D．、、一定有，、可能有
【答案】（1）+2OH-=+2H2O
（2） ①. ②. S
（3） ①. 10 ②.
（4） ①. +OH- NH3↑+H2O ②. A
【解析】
【分析】第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生，说明溶液中可能有Cl-、、；第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成，说明溶液中有；第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明溶液中无，有、无Ca2+、Ba2+，含有的各离子的个数相等，由电荷守恒，一定含有钾离子，一定不含氯离子。
【小问1详解】
属于二元弱酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成Na2HRO3和水，反应的离子方程式为+2OH-=+2H2O；
【小问2详解】
S是产物之一，则是反应物，硫元素化合价升高，H2S是还原剂，则氮元素化合价降低，是氧化剂，S是还原产物；
【小问3详解】
①在中，根据电荷守恒：-3+6-x=-4-3，解得：x=10；
②根据质量守恒可求出y=5，即该反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，ClO-中氯元素的化合价从+1价降低到反应后Cl-中的-1价，做氧化剂，得到电子，铁元素化合价从+3升高至+6，Fe3+失去电子，该反应的电子转移数目是6e-，用单线桥法表示该反应中电子的转移情况为：；
【小问4详解】
①第二份加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成，说明溶液中有，反应的离子方程式：+OH- NH3↑+H2O；
②A．由分析可知：、一定有，一定没有，故A正确；
B．K+一定有，一定没有，Cl-一定没有，故B错误；
C．一定有，由离子共存，Ca2+、Ba2+一定没有，K+一定有、Cl-一定没有，故C错误；
D．、K+一定有，Ca2+、、Cl-一定没有，故D错误；
故答案为：A。
16. 根据反应(浓)，回答下列问题。
（1）反应中HCl体现的性质有______（填标号）。
a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．易挥发性
（2）写出反应的离子方程式：______。
（3）反应中氧化剂和还原剂的质量比为______。
（4）某软锰矿中二氧化锰的质量分数为75%，则100g该软锰矿与足量浓盐酸反应，可制得氯气______g。（结果保留3位有效数字）
【答案】（1）ac （2）
（3）87:71 （4）61.2
【解析】
【小问1详解】
反应中HCl转化为氯气中氯元素化合价降低，HCl做氧化剂，表现氧化性，HCl转化为氯化锰中氯元素化合价不变，表现酸性，故选ac；
【小问2详解】
离子反应中氧化物和单质保留化学式，反应的离子方程式：；
【小问3详解】
锰元素化合价降低，氧化剂是MnO2，氯元素化合价升高，HCl是还原剂，4mlHCl中只有2mlHCl做还原剂，则氧化剂和还原剂的质量比为87∶2×36.5=87∶71；
【小问4详解】
100g该软锰矿中m(MnO2)= 100g×75%=75g，由反应可知，可制得氯气m=。选项
物质
分类
不同类物质
A
干冰、白酒、加碘盐、食醋
混合物
干冰
B
液氨、纯硫酸、液态氧化钠、生石灰
不导电
液态氧化钠
C
云、烟、雾、淀粉溶液
胶体
淀粉溶液
D
铝、铁、锌、氧气
还原剂
氧气
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