湖南省长沙市师大附中2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每小题只有一项符合题意，请将正确答案填在答题卡内，1～10题每题3分，11～14题每题4分，共46分)
1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，澄清石灰水是含有两种物质的混合物，故A错误；
B．氨水是氨气溶于水形成的混合物，故B错误；
C．冰水混合物为纯净物，赤铁矿为混合物，氯化铜属于盐，是电解质，酒精为有机物，室非电解质，故C正确；
D．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物；食盐水含有两种物质，属于混合物，故D错误；
答案选C。
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液和溶液反应：
B. Na与溶液的反应：
C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：
D. 溶液中通入少量：
【答案】C
【解析】
【详解】A．正确的离子方程式是，故A错误；
B．钠会先与水反应，生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成蓝色絮状沉淀，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应，离子方程式为：，故C正确；
D．次氯酸钙是强电解质，应拆成离子形式，生成的次氯酸是弱电解质，化学式不能拆，应为：
，故D错误；
故答案为C。
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 澄清透明的溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液中含有大量H+，与CH3COO−生成弱电解质CH3COOH，不能共存，A错误；
B．pH=14的溶液中含有大量OH-，与HCO反应生成CO和H2O，不能大量共存，B错误；
C．0.1ml⋅L−1NaClO溶液中，水解生成HClO，把Fe2+氧化生成Fe3+，不能大量共存，C错误；
D．澄清透明的溶液中，NH、Fe3+、SO、NO互不反应，溶液颜色是黄色透明，D正确；
故答案为：D。
4. 下列化学反应方程式中，能用来表示其离子方程式的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A不符合题意；
B．，由于硫酸银微溶，不能拆，离子方程式为，B不符合题意；
C．BaCO3与H2SO4反应生成BaSO4、CO2和H2O，离子方程式为BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑，C不符合题意；
D．，离子方程式为，D符合题意；
故选D。
5. 已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，水中所含分子数为
B. 常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为3
C. 与足量的反应，转移电子数为2
D. 将的溶液制成胶体后，其中含有胶粒数目为0.2
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，水不是气体，故水不是水，A错误；
B．和混合气体中，含有的氧原子为3ml，氧原子个数为3，B正确；
C．与足量的反应，只转移个电子，C错误；
D．将的溶液制成胶体后，因为1个胶粒是由许多粒子聚合而成的，因此其中含有胶粒数目远小于0.2， D错误；
故答案选B。
6. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 溶液中含有约个
B. 为
C. 溶液中所含氧原子的物质的量为
D. 溶液中所含的物质的量为
【答案】D
【解析】
【详解】A．对于溶液，由于不知道溶液的体积，故无法知道的个数，故A不符合题意；
B．应为，故B不符合题意；
C．溶液中除含氧原子外，水分子中也含有氧原子，故C不符合题意；
D．溶液中所含的物质的量为，故D符合题意；
答案选D
7. 将100 mL 0.30 ml·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 ml·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为
A. 0.40 ml·L－1B. 0.25 ml·L－1
C. 0.50 ml·L－1D. 0.20 ml·L－1
【答案】A
【解析】
【详解】将100 mL 0.30 ml·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 ml·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为，故选A。
8. 碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示：
已知：常温常压下，1体积水大约可溶解700体积。下列叙述不正确的是
A. 气体X是
B. “吸收②”反应的化学方程式为
C. 滤液中溶质只含有
D. 该流程中可以循环利用的物质为
【答案】C
【解析】
【分析】侯氏制碱法是先向饱和食盐水中投入氨气，再通入二氧化碳气体，才能析出溶解度较小的碳酸氢钠，过滤后加热可得固体碳酸钠。
【详解】A．饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，因此气体Y是二氧化碳，A错误；
B．“吸收②”反应是生成碳酸氢钠晶体的过程，其反应的化学方程式为，B错误；
C．相同温度下纯碱的溶解度大于NaHCO3，C错误；
D．碳酸氢钠晶体析出，说明是过饱和状态，则滤液中溶质含有NaHCO3、NH4Cl，D正确；
故选C。
9. 某同学做实验时不小心沾了一些在皮肤上，使皮肤上形成了黑斑，这些黑斑要很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上就可以消失，涉及的反应的离子方程式为___________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是
A. 该反应的氧化产物是B. 在反应中失去电子
C. 横线上应是D. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】反应方程式为，据此分析。
【详解】A．该反应中，得电子作氧化剂，则Mn2+为还原产物，A错误；
B．Mn元素由+7价降为+2价，则1个在反应中得到5个电子，B错误；
C．据分析可知，横线上的为H2O，C错误；
D．由分析知，得电子作氧化剂， 失电子为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，D正确；
故选D
10. 少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)，已知溶液中Na＋和Cl-物质的量浓度分别为：c(Na＋)=0.03ml·L-1、c(Cl-) =0.01ml·L-1，则溶液中c(OH-)为（ ）
A. 0.03ml·L-1B. 0.02 ml·L-1C. 0.01 ml·L-1D. 0.005 ml·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】少量Cl2通入NaOH稀溶液，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子，根据方程式，c(ClO-) = c(Cl-) =0.01ml·L-1，根据电荷守恒，c(OH-)= c(Na＋)-c(Cl-)- c(ClO-) =0.03ml·L-1-0.01ml·L-1-0.01ml·L-1=0.01ml·L-1，故选C。
11. 钠和氯分别是典型的金属元素和典型的非金属元素，下列关于它们及其化合物的说法正确的是
A. 液氯和氯水都含有氯离子
B. 可以用pH试纸测量氯水的pH
C. 往等物质的量浓度的和溶液中分别滴加澄清石灰水，产生沉淀的为溶液
D. 溶于水后所得溶液和氯水都具有漂白性，是因为溶液中都含有具有强氧化性的物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．液氯中无自由移动的氯离子，A错误；
B．氯水具有漂白性，会是试纸先变红后褪色，B错误；
C．往等物质的量浓度的和溶液中分别滴加澄清石灰水，都会产生CaCO3沉淀，C错误；
D．溶于水后所得溶液和氯水都具有漂白性，是因为溶液中都含有具有强氧化性的物质，D正确；
故选D。
12. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是

A. 反应I中是还原剂
B. 和在水溶液中能大量共存
C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应I中的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；
B．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B错误；
C．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，C正确；
D．反应1中被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确；
故选B。
13. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—
C. ③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确；
B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；
C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确；
D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；
答案选B。
14. 已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为
A. AC. E【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】从④C+Cl2+H2O→D+HCl分析氯元素化合价降低，所以硫元素化合价升高，D>C．根据③B+D→C+H2O分析，化合价为D>C>B．结合②C+E→B+H2O分析，D>C>B>E；①A+KOH→B+C+H2O中A中硫元素化合价在B、C之间，所以有D>C>A>B>E，C项正确；
答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题共4小题，共54分)
15. Ⅰ．实验室欲配制的溶液：
（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和___________。
（2）若用晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为___________g。
（3）容量瓶使用前必须进行的操作是___________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②容量瓶未干燥，且瓶内有少量蒸馏水
③用托盘天平称量晶体时，药品和砝码放反了
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
Ⅱ．某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（5）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)，现有①、②、③、④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填序号)。
（6）配制时，一般可分为几个步骤：①量取 ②计算 ③摇匀 ④稀释 ⑤冷却 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧转移，其正确的操作顺序为②→①→④→___→____→____→___→③(填序号) _________。
【答案】（1）容量瓶
（2）14.3 （3）检漏
（4）④ （5） ①. 13.6 ②. ②
（6）②→①→④→⑤→⑧→⑥→⑦→③
【解析】
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；
【小问2详解】
用晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为；
【小问3详解】
使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水；
【小问4详解】
①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，浓度偏低；②容量瓶未干燥，且瓶内有少量蒸馏水，定容时还需要滴加水，故浓度无影响；③用托盘天平称量晶体时，药品和砝码放反了，导致溶质质量变成砝码质量减游码质量，导致质量减少，浓度偏低；④定容时俯视刻度线，导致体积偏小，浓度偏高；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；
【小问5详解】
由可知，浓硫酸的物质的量浓度为，由没有480mL的容量瓶，且配置需要一次完成，故选用500mL容量瓶进行配制，由稀释定律，需要的浓硫酸的体积为，根据大而近原则可知，需要25mL的量筒；
【小问6详解】
配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序为②→①→④→⑤→⑧→⑥→⑦→③。
16. 有一瓶无色透明溶液，只含有、、、、、、中某几种离子。为确定其含有的离子种类，进行了如下实验：
①取少量原溶液加溶液不产生沉淀；
②取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀；
③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）由以上实验分析原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的阴离子是___________，可能含有的离子是___________，若要确认其是否存在，可以通过___________予以确定。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为___________(填“可以”或“不可以”)。说明理由：___________。
（3）写出步骤②中反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. 、 ②. 、 ③. 、 ④. 焰色试验
（2） ①. 可以 ②. 根据电中性原理原溶液中一定含有
（3）
【解析】
【分析】由题干，此溶液无色透明，故无；取少量原溶液加溶液不产生沉淀，说明此溶液无和；取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，说明此溶液含有；取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，此沉淀为氯化银，故含。对于、，无法确定其是否存在，需进行焰色反应实验。
【小问1详解】
取少量原溶液加溶液不产生沉淀，说明此溶液无和；取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，说明此溶液含有；取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，此沉淀为氯化银，故含。
【小问2详解】
实验③可以省略，因为可以确定溶液中一定有，且溶液中一定不存在溶液无和，由溶液呈现电中性，溶液中一定存在氯离子。
【小问3详解】
②取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀的离子方程式为：。
17. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备、收集干燥纯净的氯气，并利用装置Ⅵ、Ⅶ制取收集少量(已知受热易升华)。进行此实验，所用仪器如下图(部分夹持装置已省略)：
（1）装置Ⅲ中仪器a的名称为___________。
（2）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：____接___，___接____，___接___，___接___，J接K，L接F，___________。
（3）产生氯气的反应的化学方程式为___________。
（4）在上述装置中，装置Ⅱ中的饱和食盐水起的作用是___________；装置Ⅳ中反应的离子方程式为___________。
（5）装置Ⅵ中反应的化学方程式为___________，开始实验时应先点燃装置___________(填“Ⅲ”或“Ⅵ”)处酒精灯，待到________时，再点燃装置_______(填“Ⅲ”或“Ⅵ”)处酒精灯。
【答案】（1）分液漏斗
（2）ECDABHGI
（3）
（4） ①. 除去氯气中混有的HCl气体 ②.
（5） ①. ②. Ⅲ ③. 装置中的硬质玻璃管中充满黄绿色气体 ④. Ⅵ
【解析】
【分析】实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应生成氯气，依次用饱和食盐水除去HCl、用浓硫酸干燥除水之后再与铁粉反应，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。
【小问1详解】
装置Ⅲ中仪器a名称为圆底烧瓶；
【小问2详解】
由分析及受热易升华可知，装置连接顺序E接C，D接A，B接H，G接I，J接K，L接F；
【小问3详解】
实验室制氯气的反应的化学方程式为
【小问4详解】
由分析可知，装置Ⅱ中的饱和食盐水起的作用是除去混有的HCl；装置Ⅳ为尾气处理装置，其中反应的离子方程式为；
【小问5详解】
装置Ⅵ中生成，反应的化学方程式为；先点燃Ⅲ处的酒精灯，使产生的氯气排尽空气内的空气，待到装置中的硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃Ⅵ处酒精灯。
18. Ⅰ．常温下，二氧化氯()为黄绿色气体，因具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与相比，不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全消毒剂。
（1）制备常用以下两种方法：
方法一：
方法二：
①方法一中，HCl表现的性质为___________。
②方法二中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（2）尾气用NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为的两种盐，一种为，另一种为___________(填标号)。
A. B. C. D.
Ⅱ．两名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一异常现象进行了实验探究及分析。
（3）甲用湿润的淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有。用离子方程式解释原因：___________。
（4）乙认为上述现象只能说明混合气体具有___________性。为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有___________的洗气瓶中，若现象为___________，则甲的推测合理。
【答案】（1） ①. 还原性和酸性 ②. （2）B
（3）
（4） ①. 氧化 ②. 硝酸酸化的溶液或紫色石蕊试液 ③. 溶液中有白色沉淀生成或溶液先变红后褪色
【解析】
【小问1详解】
①方法一方程式为，由电子守恒可知，氯元素发生归中反应，4ml HCl中有2ml化合价升高为氯气，2ml化合价不变生成NaCl和水，因此体现酸性和还原性；
②，其中氧化剂与还原剂均为NaClO3，其中1ml化合价升高，2ml化合价降低，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1；
【小问2详解】
ClO2中氯元素化合价为+4，与NaOH发生歧化反应，生成两种盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为，氯为+3价，降低了1价，那么另一种盐必定氯升高1价，即为+5价，因此为NaClO3；
【小问3详解】
湿润的淀粉试纸检与Cl2反应方程式为：；
【小问4详解】
利用氯气溶于水生成氯离子的性质，故将氯气通入硝酸酸化的AgNO3中，若生成白色沉淀，则证明存在氯气；或利用氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，二者使石蕊试纸变红，但次氯酸最终使石蕊褪色。选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
澄清石灰水
硫酸
干冰
B
氨水
酒精溶液
硫酸钡
二氧化碳
C
冰水混合物
赤铁矿
氯化铜
酒精
D
胆矾
食盐水
硫酸钠
碳酸钙