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湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），文件包含湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题Word版含解析docx、湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
时量：75分钟 分值：100分
第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间75分钟。
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每小题3分共42分，每个小题只有一个选项符合题意)
1. 下列物质不属于电解质的是
A. B. C. D.
2. 下列实验操作和数据记录都正确的是
A. 用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL
B. 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL
C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
D. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内纸上，称得质量为10.2g
3. 下列说法正确的是
A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
B. 一定条件下，在密闭容器中1 ml 与0.5 ml充分反应，测得放出热量a kJ，则： kJ⋅ml()，
C. 已知P(白磷，s)(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定
D. 醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式： kJ⋅ml
4. 下列现象或解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a ml·L-1的一元酸HA与b ml·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中，c(H+)= ml.L-1
D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
6. 已知25℃时，关于0.1ml/L醋酸溶液()，下列说法正确的是
A. 加水稀释后，溶液中增大
B. 相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力：盐酸强于醋酸
C. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01ml/L醋酸溶液中醋酸的电离程度
D. 相同pH的醋酸溶液和盐酸与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、、
B. 的溶液中：Mg2+、Al3+、、
C. 0.1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、、
D. 0.1KMnO4溶液：、Na+、、
8. 可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时，体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=0.6 ml·L-1·min-1，逆反应速率v(NH3)=0.4 ml·L-1·min-1
A. 全部B. ②③④⑤
C. ②③④⑤⑦D. ③⑤⑥⑦
9. 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A. 已知气体溶于水放热，则的
B. 相同条件下，比的小
C. 相同条件下，的比的大
D.
10. 科学家提出的反应历程：
第一步 快速平衡
第二步 慢反应
第三步 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
A. 反应的中间产物只有B. 第二步中与的碰撞仅部分有效
C. 第三步反应活化能比第二步高D. 反应历程的最后一步为决速步
11. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是
A. 图①若，则a曲线一定使用了催化剂
B. 图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则
D. 图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点
12. 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. X、Y可发生相互转化： ，该反应的速率方程为：和，和分别为正。逆反应速率常数。T1°C时，加入X发生反应，X、Y的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应速率：(正)(逆)B. L点反应达到平衡状态
C 升高温度，减小，增大D. ℃时发生反应，测得，则
14. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
B. 时改变的条件：从容器中转移C
C. 平衡常数K：
D. 平衡时A的体积分数：
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(每空2分，共58分)
15. 按要求回答下列问题：
（1）常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。
A. 由水电离出的：③>①
B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中
D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7
（2）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
下列说法正确的是_____。
A. 相同条件下，同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
B. 溶液中通少量：
C. 溶液中通少量：
D. 向氯水中分别加入等浓度和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
（3）已知25℃，的，的，，若氨水的浓度为，溶液中的_____。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_____。
（4）已知水25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
①曲线A所对应的温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则_____(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_____7.
②在曲线B所对应的温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的_____。
③若另一温度下测得的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将的NaOH溶液与的硫酸混合。若所得混合液的，且，，则_____。
16. 平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： 。以下说法错误的是_____。
A. 原料气中的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大
B. 杂质有可能引发催化剂中毒
C. 使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率
D. 铜氨液再生的适宜条件是高温低压
（2）已知在溶液中存在下列平衡： 向溶液中加入NaHS固体时，_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶液pH变化如图。图中表示醋酸溶液中pH变化曲线_____(填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则_____。(选填“<”、“=”、“>”)
（4）25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示。根据如图数据。写出该反应的化学方程式：_____；在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_____。
17. 某学习小组为了探究一定温度下(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。
【实验一】测定HAc的浓度。
（1）用_____(填仪器名称)准确移取20.00mLHAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴_____。(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则_____。
（2）实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是_____(填字母，下同)。
A． B． C．
（3）下列有关实验操作的说法错误的是_____。
A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响
B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低
D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点
【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的(简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。
（4）根据表中信息，补充数据：_____，_____。
（5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：_____；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡向_____移动(填“正”、“逆”)。
18. 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我们国家对大气治理责任。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
①
②
③
（1）根据上述反应求：④的_____。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
写出该历程中决速步骤的化学方程式：_____。
（3）体积可变的密闭容器中，在保持aMPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示：
①图中m曲线代表的物质为_____。
②下列说法正确的是_____(填标号)。
A．180~380℃范围内，的平衡转化率始终低于
B．温度越高，越有利于工业生产
C．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高的产率
D．150~400℃范围内，随着温度的升高，的反应速率先减小后增大
（4）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、和催化剂仅发生反应，其速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，增大，调整CO和初始投料比，测得CO的平衡转化率如图，A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是_____，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，_____。
现象
解释
A
锌与稀硫酸反应，加入硫酸钠固体，速率加快
增大了硫酸根离子的浓度，反应速率加快
B
锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量，生成氢气的速率持续加快
锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形成原电池，加快反应速率
C
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
改变反应历程，降低焓变，反应速率加快
D
面粉生产车间容易发生爆炸
固体表面积增大，反应速率加快
图①
图②
图③
图④
A．准确量取1500mL稀盐酸
B．灼烧硫酸铜晶体
C．配制0.10ml/LNaOH溶液
D．中和热的测定
①
②
③
④
氨水
pH=11氨水
盐酸
pH=3盐酸
HClO
序号
/mL
/mL
/mL
pH
Ⅰ
40.00
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
a
b
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
c
d
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
时量：75分钟 分值：100分
第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间75分钟。
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每小题3分共42分，每个小题只有一个选项符合题意)
1. 下列物质不属于电解质的是
A. B. C. D.
2. 下列实验操作和数据记录都正确的是
A. 用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL
B. 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL
C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
D. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内纸上，称得质量为10.2g
3. 下列说法正确的是
A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
B. 一定条件下，在密闭容器中1 ml 与0.5 ml充分反应，测得放出热量a kJ，则： kJ⋅ml()，
C. 已知P(白磷，s)(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定
D. 醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式： kJ⋅ml
4. 下列现象或解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a ml·L-1的一元酸HA与b ml·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中，c(H+)= ml.L-1
D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
6. 已知25℃时，关于0.1ml/L醋酸溶液()，下列说法正确的是
A. 加水稀释后，溶液中增大
B. 相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力：盐酸强于醋酸
C. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01ml/L醋酸溶液中醋酸的电离程度
D. 相同pH的醋酸溶液和盐酸与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、、
B. 的溶液中：Mg2+、Al3+、、
C. 0.1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、、
D. 0.1KMnO4溶液：、Na+、、
8. 可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时，体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=0.6 ml·L-1·min-1，逆反应速率v(NH3)=0.4 ml·L-1·min-1
A. 全部B. ②③④⑤
C. ②③④⑤⑦D. ③⑤⑥⑦
9. 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A. 已知气体溶于水放热，则的
B. 相同条件下，比的小
C. 相同条件下，的比的大
D.
10. 科学家提出的反应历程：
第一步 快速平衡
第二步 慢反应
第三步 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
A. 反应的中间产物只有B. 第二步中与的碰撞仅部分有效
C. 第三步反应活化能比第二步高D. 反应历程的最后一步为决速步
11. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是
A. 图①若，则a曲线一定使用了催化剂
B. 图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率
D. 图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点
12. 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. X、Y可发生相互转化： ，该反应的速率方程为：和，和分别为正。逆反应速率常数。T1°C时，加入X发生反应，X、Y的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应速率：(正)(逆)B. L点反应达到平衡状态
C 升高温度，减小，增大D. ℃时发生反应，测得，则
14. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
B. 时改变的条件：从容器中转移C
C. 平衡常数K：
D. 平衡时A的体积分数：
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(每空2分，共58分)
15. 按要求回答下列问题：
（1）常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。
A. 由水电离出的：③>①
B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中
D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7
（2）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
下列说法正确的是_____。
A. 相同条件下，同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
B. 溶液中通少量：
C. 溶液中通少量：
D. 向氯水中分别加入等浓度和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
（3）已知25℃，的，的，，若氨水的浓度为，溶液中的_____。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_____。
（4）已知水25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
①曲线A所对应的温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则_____(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_____7.
②在曲线B所对应的温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的_____。
③若另一温度下测得的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将的NaOH溶液与的硫酸混合。若所得混合液的，且，，则_____。
16. 平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： 。以下说法错误的是_____。
A. 原料气中的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大
B. 杂质有可能引发催化剂中毒
C. 使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率
D. 铜氨液再生的适宜条件是高温低压
（2）已知在溶液中存在下列平衡： 向溶液中加入NaHS固体时，_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶液pH变化如图。图中表示醋酸溶液中pH变化曲线_____(填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则_____。(选填“<”、“=”、“>”)
（4）25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示。根据如图数据。写出该反应的化学方程式：_____；在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_____。
17. 某学习小组为了探究一定温度下(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。
【实验一】测定HAc的浓度。
（1）用_____(填仪器名称)准确移取20.00mLHAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴_____。(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则_____。
（2）实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是_____(填字母，下同)。
A． B． C．
（3）下列有关实验操作的说法错误的是_____。
A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响
B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低
D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点
【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的(简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。
（4）根据表中信息，补充数据：_____，_____。
（5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：_____；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡向_____移动(填“正”、“逆”)。
18. 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我们国家对大气治理责任。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
①
②
③
（1）根据上述反应求：④的_____。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
写出该历程中决速步骤的化学方程式：_____。
（3）体积可变的密闭容器中，在保持aMPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示：
①图中m曲线代表的物质为_____。
②下列说法正确的是_____(填标号)。
A．180~380℃范围内，的平衡转化率始终低于
B．温度越高，越有利于工业生产
C．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高的产率
D．150~400℃范围内，随着温度的升高，的反应速率先减小后增大
（4）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、和催化剂仅发生反应，其速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，增大，调整CO和初始投料比，测得CO的平衡转化率如图，A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是_____，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，_____。
现象
解释
A
锌与稀硫酸反应，加入硫酸钠固体，速率加快
增大了硫酸根离子的浓度，反应速率加快
B
锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量，生成氢气的速率持续加快
锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形成原电池，加快反应速率
C
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
改变反应历程，降低焓变，反应速率加快
D
面粉生产车间容易发生爆炸
固体表面积增大，反应速率加快
图①
图②
图③
图④
A．准确量取1500mL稀盐酸
B．灼烧硫酸铜晶体
C．配制0.10ml/LNaOH溶液
D．中和热的测定
①
②
③
④
氨水
pH=11氨水
盐酸
pH=3盐酸
HClO
序号
/mL
/mL
/mL
pH
Ⅰ
40.00
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
a
b
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
c
d
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
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