湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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第I卷(选择题)
一、单选题：本大题共15小题，共15分。
1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A. Na2O、MgO、CO均属于碱性氧化物
B. 烧碱、生石灰、纯碱均属于碱
C. 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D. SO2、CO2、BaO、SO3均属于酸性氧化物
2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8C)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A. 分子直径比钠离子小
B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 在水中所形成分散系属于悬浊液
D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应
3. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法错误的是
A. 图c表示在水溶液中的导电情况
B. 在三种状态都存在自由移动的离子
C. 固体不导电，但是电解质
D. 图b表示熔融的的导电情况
4. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是
A. 熔融状态下的电离：
B. 水溶液中的电离：
C. 水溶液中的电离：
D. 水溶液中的电离：
5. 下列选项中离子能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、、
B. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu2+、K+、、
C. 含有大量Cl−的溶液中：Na+、Ag+、、
D. 碱性溶液中：Na+、K+、、
6. 下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
A. ①②B. ①②③C. ①③④D. ②④
7. 下表中对离子方程式的评价合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是
A. 单宁作还原剂，具有还原性B. 单宁反应产物为还原产物
C. 单宁被还原，发生还原反应D. 单宁中某元素化合价降低
9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应不属于氧化还原反应3区域的是
A. （NH4）2CO32NH3↑+H2O+CO2↑
B.
C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D. Mg+FeSO4=MgSO4+Fe
10. 依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是
A. Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D. Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+
11. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为未配平)。下列说法不正确的是
A. 作氧化剂，发生还原反应
B. 将该方程式配平后的化学计量数应为
C. 与的化学计量数之比为
D. 该反应中，表现出氧化性和酸性
12. 元素铬()的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是
A. 可作为氧化剂B. 反应①表明有酸性氧化物的性质
C. 反应②利用了氧化性D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
13. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A. 上述两方案中发生了氧化还原反应
B. X可以Na2CO3
C. ④离子方程式是
D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
14. 有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：下列判断不正确的是
①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；
②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；
③将气体C通入B溶液中产生沉淀D
A. 溶液B不可能是蓝色的
B. 不能确定是否有KOH
C. 沉淀A和沉淀D的成分相同
D. 白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、无Na2SO4、AgNO3
15. 据《环境微生物学》报道，厌氧氨氧化菌中的某些生物酶可以促进和的转移(如下图中转移路径a、b和c)，从而将污水中的和转化为进入大气层(具体原理如下图中反应过程I、Ⅱ和Ⅲ)，该污水脱氮技术具有良好的应用前景。下列说法不正确的是
A. 过程I中发生还原反应
B. 路径a和b中转移的数目相等
C. 过程Ⅱ中参与反应的
D. 过程I→Ⅲ的总反应为
第Ⅱ卷(非选择题)
二、简答题：本大题共2小题，共40分。
16. 纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是__________（选填序号，下同），属于酸性氧化物的是__________，属于酸式盐的是__________，可用于人工增雨的是__________。
（2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用、、、配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由__________（填化学式）配成的溶液。其中在水溶液中逐滴加入稀硫酸，发现灯泡逐渐变暗，反应的离子方程式为____________________。
Ⅱ．某固体粉末中可能含有中的一种或几种，某同学想要检验其成分，将固体溶于水得到蓝色溶液，为进一步检验它们的存在，某同学做了以下实验：
①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀出现；
②另取原试液少许于试管中，加入溶液，有白色沉淀出现；
③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。请根据以上实验，回答下列问题；
（3）仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为__________（填离子符号，下同），一定不含有的离子为__________。
（4）由实验①__________（填“能”或“不能”）确定溶液中是否含有；根据填写结果选择对应的空进行作答。若能，原因是；若不能，写出验证原溶液是否含有（不考虑的反应）的简单操作：____________________。
（5）实验②中反应的离子方程式：______________________________。
（6）实验③中与反应生成白色沉淀的离子是__________（填离子符号），写出实验③中该离子参与及生成的反应的离子方程式：____________________、____________________。
17. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是___________(填写字母代号)
A. 煤的形成B. 卫星上的太阳能电池工作
C. 简单机械织布D. 我国古代烧制陶器
（2）水是人体重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
试用双线桥法表示出与的氧化还原方程式___________。
（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。有时可作为刊矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，试指出生成物A的化学式为___________，并阐明被称为绿色氧化剂的理由是___________。
（4）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：
(未配平)。回答下列问题。
该反应中，还原剂是___________(填化学式)，氧化剂与还原剂的比例为___________。
（5）在该反应中表现出___________(填字母)。
A. 只有酸性B. 只有氧化性C. 酸性和氧化性D. 酸性和还原性
（6）配平上述方程式：___________。每生成2分子，该反应转移___________个电子。选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
溶液与溶液反应：
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
正确
D
向溶液中加入少量反应：
正确