江苏省徐州市第三中学2024-2025学年高一上学期10月第一次学情调研化学试题(无答案)

这是一份江苏省徐州市第三中学2024-2025学年高一上学期10月第一次学情调研化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了按物质组成分类，属于，反应可用于壁画修复，1 溶液中含有的钾离子数为0等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137
一、单项选择题（每题有且只有一个选项正确，每题3分，共66分。）
1.按物质组成分类，属于
A．酸B．碱C．盐D．混合物
2.反应可用于壁画修复。下列说法正确的是
A．的结构示意图为B．中子数为16的磷原子：
C．中O元素的化合价为－1D．、、互为同素异形体
3.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是
A．爆炸时吸收热量B．黑火药中含有两种单质
C．每生成1ml ，则消耗16g SD．反应为置换反应
4.下列各组物质中，按照酸性氧化物、纯净物、碱排列的是
A．二氧化硅、冰水混合物、熟石灰B．生石灰、胆矾、纯碱
C．二氧化碳、盐酸、烧碱D．氧化铁、石灰石、碱式碳酸铜
5.某化学兴趣小组做从海带灰中提取碘的实验探究，他们在各操作步骤中，主要仪器选用不正确的是
A．称取3.0g左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚
C．量取大约2.0mL四氯化碳——5mL量筒D．分离四氯化碳和水普通漏斗
6.1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是
A．制取B．除去中的HCl
C．收集D．吸收尾气中的
7.在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有和Cl气，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数B．密度C．质量D．摩尔质量
8.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L 含有的分子数是
B．1.8g重水（）中所含质子数为
C．1L 0.1 溶液中含有的钾离子数为0.2
D．23g Na变为时得电子数为
9.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否产生丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小
C．是否能透过滤纸D．是否为均一、稳定、透明的外观
10.溶液中只存在四种离子，个数比为（不考虑水的电离），则M为
A．B．C．D．
11.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
12.下列说法中正确的是
A．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质
B．稀HCl溶液在电流的作用下电离出和而导电
C．液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质
D．NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强
13.下列叙述中，正确的是
A．同温同压下，等体积的和具有相同的原子数
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等
C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为11∶16
D．标准状况下，22.4L 溶于200mL水形成的溶液物质的量浓度为5
14.下列溶液与20mL 2m 溶液中物质的量浓度相等的是
A．10mL 2 溶液B．50mL 0.8 溶液
C．40mL 0.5 溶液D．10mL 2 溶液
15.已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是
A．X元素的原子不存在同位素现象B．Z的一种化合物是海水中的主要成分
C．Y元素在自然界仅以单质形式存在D．W单质气体是空气的主要成分之一
16.某试剂瓶上贴有标签：“100mL 1.0 溶液”。下列对该试剂理解正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有、、、
B．若取50mL溶液，其中的
C．该溶液与100mL 1.0 NaCl溶液中的相等
D．取该溶液5.0mL恰好与100mL 0.1 溶液完全反应
17.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是
A．实验过程中步骤①⑥的操作分别是溶解、过滤
B．实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中的
C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）
D．实验过程中步骤②④互换，对实验结果无影响
18.氯气与部分含氯化合物价类关系如下图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．0℃，101KPa下，1.12L 所含中子的数目为1.7
B．2L 0.05 溶液中所含的数目为0.1
C．NaClO在水溶液中的电离方程式为
D．由NaClO和组成的1ml混合物中含氧原子的数目为2
19.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3
B．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1
C．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5ml/L
D．将1的NaCl溶液和0.5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，
20.某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行实验：
根据以上实验判断，下列推断不正确的是
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在，一定不存在D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在
21.下列实验操作完全正确的是
22.有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部通入足量的澄清石灰水中得到7.0g固体沉淀，这种铁的氧化物为
A．B．FeOC．D．
非选择题
23.Ⅰ.根据所学知识填写下列空白
（1）81g某金属氯化物中含有1.2ml ，则金属M的摩尔质量为 。
（2）现有标准状况下CO和混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和的物质的量之比为 。
（3）13.8g氮的氧化物中N原子的物质的量为0.3ml，则x的数值为 。
Ⅱ.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液（有效成分NaClO）；②；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠（）。
（4）上述杀菌消毒剂属于电解质的是 （填序号）；属于非电解质的是 （填序号）。
（5）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”（盐酸是成分之一）与“84”消毒液会产生氯气，原因是 （用化学方程式表示）。
Ⅲ.某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
（6）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 （保留小数点后一位）。
（7）某实验需用480mL 2.0 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g。
24.俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。具有催吐，祛腐，解毒作用。
I.实验室需配制100mL 0.5的溶液.根据溶液配制情况，回答下面问题：
（1）用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为 g。
（2）下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是 （填序号）。
（3）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 （填序号）。
a．配制前容量瓶底部有少量水b．定容时仰视刻度线
c．胆矾长期放置失去部分结晶水d．装瓶时有少量溶液溅出
（4）现利用上述溶液配制450mL 0.01的溶液，需量取 mL 0.5的溶液；完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有 。
Ⅱ.实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。
实验原理：
实验步骤：
（5）判断沉淀完全的方法为 。
（6）固体质量为w g，则 。
（7）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
25.钠的许多化合物都是重要的化工原料，具有广泛的用途。
Ⅰ.的制备
（1）向饱和NaCl溶液中先通：再通入，充分反应后得到晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式： 。
（2）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为 。
（3）产品分析：把11.6g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4g。产品中氯化钠的质量为 g。
11.的制备
过碳酸钠（）常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得，反应在如图所示装置中进行。
①三颈烧瓶中发生的反应为，该反应为放热反应；
②易溶于水，受热易分解：
③其他条件不变，某投料比下，结晶温度对析出量的影响如下表所示（100g反应液）：
（4）恒压滴液漏斗的作用为 。
（5）请将获得固体的实验方案补充完整：反应结束后，停止搅拌，取三颈烧瓶中混合物于烧杯中， ，干燥，得到产品。
选项
实验目的
操作
A
取出分液漏斗中的上层有机液体
先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出
B
配制200mL 1 NaOH溶液
准确称取8.0g NaOH固体，放入200mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀
C
检验某工业纯碱中是否含有NaCl
取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加溶液，有白色沉淀生成
D
检验某溶液中是否含有
取少量试液，滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
净含量：500mL密度：1.19
主要成分：25% NaClO
（NaClO的摩尔质量74.5）
注意事项：密封保存
结晶温度/℃
5
10
15
20
25
30
35
40
析出的过碳酸钠质最/g
65
65
60
60
50
20
0
0