江苏省扬州大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷

这是一份江苏省扬州大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1.“3060”双碳目标的重点是推动以二氧化碳为主的温室气体减排，下列说法错误的是
A. 研发新型催化剂将CO₂分解成C和O₂，同时放出热量
B. 燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放
C. 一定条件下, 将CO₂转化为CH₃OH, 实现CO₂的资源化利用
D. 逐步用太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源替代火力发电
2. 下列反应是放热反应的是
A. Ba(OH)₂•8H₂O 与NH₄Cl混合 B. Al和Fe₂O₃高温条件下反应
C. 碳与水蒸气制取“水煤气” D. 高温煅烧石灰石
3. 甲醇是一种高效清洁的新能源，1ml甲醇完全燃烧生成液态水时放出900kJ热量，则下列关于甲醇标准燃烧热的热化学反应方程式正确的是
A.2CHₛOH1+3O₂g=2CO₂g+4H₂O1 ΔH=-1800kJ⋅ml-1
B.CH3OH1+32O2g=CO2g+2H2Og ΔH=-900kJ⋅ml-1
C.CH3OH1+32O2g=CO2g+2H2O1 ΔH=-900kJ⋅ml-1
D.2CH₃OH(l) +3O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O (l) ΔH=+1800kJ· ml-¹
4. 已知: 2H₂g+O₂g=2H₂Og△H=-483.6kJ⋅ml⁻¹,下列说法正确的是
A. 标准状况下, lmlH₂(g)与0.5mlO₂(g)反应生成lmlH₂O放出的热量为241.8kJ
B. 在相同条件下, lmlH₂(g)与0.5mlO₂(g)的能量总和大于 lmlH₂O(g)的能量
C. 8g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6kJ热量
D. 常温下, 2mlH₂与 lmlO₂完全反应生成液态水放出的热量小于 483.6kJ
5. 下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是
A. 腐蚀的正极反应： 2H₂O+O₂+4e=4OH-
B. 可用镁合金块代替锌块进行保护
C. 嵌入锌块后的负极反应： Fe-2e=Fe²⁺
D. 该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法
6. 下列措施对增大反应速率明显有效的是
A. Na与水反应时，增大水的用量
B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C. 在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时, 增大压强
D. N₂与H₂合成氨气时，适当增大体系的压强
7. 一定条件下，将等体积的NO₂和SO₂置于密闭容器中发生反应NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)，下列不能说明反应达平衡状态的是
A.V正SO2=V逆SO3 B. 混合气体颜色保持不变
C. SO₃和NO体积分数比保持不变 D. NO₂的浓度保持不变
8. 可逆反应 3Fes+4H₂Og=Fe₃O₄s+4H₂g在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A. 保持容器体积不变，加入水蒸气
B. 将容器的容积缩小一半
C. 保持容器容积不变，充入稀有气体使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入N₂使体系容积增大
9．自由基与反应过程的能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A．该反应属于非基元反应，总反应为放热反应
B．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：
C．该历程中最小正反应的活化能
D．产物的稳定性：
10. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
2c(g)，到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、部分方向反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是
A. 前8min内C的平均反应速率为0.25ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹
B. 反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
C. 30~40min间该反应使用了催化剂
D. 30~40min间反应的平衡常数与原平衡相等，40min时升高温度
11. 下列对如图所示实验装置的判断中正确的是
A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，锌不被腐蚀
B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，铁电极逐渐溶解
C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面有红色物质生成，溶液中铜离子浓度将减小
12. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A. A B. B C. C D. D
13. 某化学小组为探究电场作用下阴阳离子的迁移情况，设计如图所示电解装置，a、b、c、d均为石墨电极，电极间距为4cm，将pH试纸分别用不同浓度Na₂SO₄溶液充分润湿，进行如下实验，实验现象如表所示。下列说法错误的是
试纸I： 0.01ml⋅L⁻ˡNa₂SO₄溶液 试纸II： Iml⋅L-INa2SO4溶液
Na₂SO₄溶液中 SO42-向a极和c极移动
B. a极附近试纸变红的原因是： 2H2O+2e==H2↑+2OH-
C. 试纸I的现象说明，此环境中H⁺的迁移速率比OH⁻的快
D. 对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度影响H⁺和OH⁻的迁移速率
二、解答题
14.(本题14分)氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题：
(1)肼(N2H4)是一种液态火箭推进剂。N2H4分解的能量变化如图所示：
①正反应的活化能为 kJ·ml-1，气态肼分解的热化学方程式为 。
②该反应断开反应物中化学键吸收的总能量 (填“>”“ ； +140
(2)AD
(3)反应Ⅰ中和的转化率相同，又发生反应Ⅱ，转化率增大 ； 0.39
(4)增大浓度、增大压强等 ； A C ；154.4 1
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C
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