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河南省新乡市第一中学2024-2025学年高一上学期10月质量检测 化学试题（解析版）
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这是一份河南省新乡市第一中学2024-2025学年高一上学期10月质量检测 化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了 下列有关胶体的说法正确的是， 下列关于电解质的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 为了认识和研究方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类，下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。
A．纯碱碳酸钠，属于盐，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A错误；
B．熟石灰为氢氧化钙，属于碱，水既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B错误；
C．苛性钠是氢氧化钠，属于碱，以上的物质的分类均正确，故C正确；
D．火碱是氢氧化钠，属于碱，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D错误；
故答案选C。
2. 理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
A．含有的溶液呈蓝色，无色溶液不含，故不选A；
B．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C．、反应生成沉淀，、不能共存，故不选C；
D．、反应生成沉淀，、不能共存，故不选D；
选B。
3. 下列电离方程式的书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
A．硝酸铁属于强电解质，完全电离，铁元素为+3价，正确电离方程式为：，故A错误；
B．氢氧化钙属于强电解质，完全电离，正确电离方程式为：，故B错误；
C．碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，所以不能拆写，正确电离方程式为：，故C错误；
D．碳酸钠属于强电解质，完全电离，该电离方程式正确，故D正确；
故答案选D。
4. 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
A．Al元素化合价升高，被氧化，自身作为还原剂，应加入氧化剂才能实现，如：Al和Cl2反应产生氯化铝，故A符合题意；
B．C元素化合价降低，被还原，自身作为氧化剂，应加入还原剂才能实现，如：二氧化碳与碳单质反应产生CO，故B不符合题意；
C．N元素化合价降低，被还原，自身作为氧化剂，应加入还原剂才能实现，如：氮气与氢气反应产生NH3，故C不符合题意；
D．S元素化合价降低，被还原，自身作为氧化剂，应加入还原剂才能实现，如：二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，故D不符合题意；
故答案选A。
5. 下列有关胶体的说法正确的是
A. 某碳纳米材料粒子直径在1～100nm，因此该碳纳米材料属于胶体
B. 当光束分别通过云、乙醇溶液、硫酸铜溶液均会出现丁达尔效应
C. 胶体的分散剂可以是气体、液体或固体
D. 常用过滤的方法分离溶液和液溶胶
【答案】C
【解析】
A．胶体是分散系，某碳纳米材料粒子直径在1～100nm，属于混合物，该碳纳米材料不属于胶体，故A错误；
B．胶体能产生丁达尔效应，光束分别通过云会出现丁达尔效应，光束通过乙醇溶液、硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．胶体的分散剂可以是气体、液体或固体，故C正确；
D．根据分散质粒子直径大小可以进行分离，常用渗析的方法分离溶液和液溶胶，故D错误；
选C。
6. 下列关于电解质的说法正确的是
A. 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们不是电解质
C. NaCl是电解质，所以固态NaCl可以导电
D. 的水溶液导电，所以是电解质
【答案】B
【解析】
A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；
B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们不是电解质，故B正确；
C．固态NaCl中离子不能自由移动，固态NaCl不能导电，故C错误；
D．自身不能电离，所以是非电解质，故D错误；
选B。
7. 1774年，舍勒使用软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为，这种具有强烈的刺激性气味的气体即氯气；实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为，下列关于这两个反应的说法正确的是
A. 氧化性：B. HCl体现还原性和酸性
C. 还原性：(浓)D. 既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【解析】
A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应，则氧化性：，故A错误；
B．这两个反应中，部分HCl中Cl元素化合价升高生成氯气、氯部分HCl中Cl元素化合价不变生成氯化钾、氯化锰等氯化物，则HCl体现还原性和酸性，故B正确；
C．反应中HCl中Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，MnO2中Mn元素化合价降低生成MnCl2，MnCl2是还原产物，所以还原性(浓)，故C正确；
D．MnO2中Mn元素化合价降低生成MnCl2，MnCl2是还原产物，故D错误；
选B。
8. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A. B. 溶液
C. D.
【答案】C
【解析】
A．铁与盐酸反应只能产生氯化亚铁，故A不符合题意；
B．盐酸为强酸，H2CO3为弱酸，根据较强酸制备较弱酸的规律可知，CaCl2溶液中通入二氧化碳，若是能发生反应，则产生CaCO3和盐酸，盐酸能与CaCO3反应产生CaCl2、二氧化碳和水，因此二氧化碳通入到CaCl2溶液中不能发生反应产生CaCO3，故B正确；
C．CuO与稀硫酸反应产生硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应产生硫酸钡和氯化铜，可以实现转化，故C正确；
D．铜不能与稀盐酸发生反应，故D错误；
答案选C。
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 铜片插入硝酸银溶液中：
B. 将稀盐酸滴在石灰石上：
C. CuO溶于稀硫酸溶液：
D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
【答案】D
【解析】
A．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，故A错误；
B．将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．CuO溶于稀硫酸溶液生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
10. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应中属于阴影区域的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】阴影区域是不属于四种基本反应类型的氧化还原反应。
A．是分解反应，故不选A；
B．是置换反应，故不选B；
C．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故选C。
D．是复分解反应，故不选D；
选C。
11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
A．10KI+8H2SO4 +2KMnO4=5I2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O反应，I元素化合价由-1升高为0、Mn盐酸化合价由+7降低为+2，得失电子方向和数目表示为，故A正确；
B．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，铜元素失电子化合价由0升高为+2价、S元素得电子化合价由+6降低为+4，得失电子方向和数目表示为，故B错误；
C．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、O元素化合价由-2升高为0，得失电子方向和数目表示为，故C错误；
D．钠和硫反应生成硫化钠，钠元素化合价由0升高为+1、S元素化合价由0降低为-2，得失电子方向和数目表示为，故D错误；
选A。
12. CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。现有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】由题意知，氢氧化钙能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，随着不断通入CO2发生的化学反应为：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，然后是②CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ，当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，溶液能导电是因为溶液中的溶质发生电离，离子浓度的大小决定导电能力的大小，据此回答。
根据上述分析易知：由于通入CO2后溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，D项正确，
答案选D。
13. 物质的类别，决定物质的性质。“探险队员”-溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山（即能与碳酸氢钠发生化学反应的物质），如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为
A. 、、NaCl、B. 、KCl、NaCl、CaO
C. HCl、、、D. CuO、、、
【答案】A
【解析】
【分析】若是入口→③→⑤→⑦→⑨→出口线路可行，说明该路线中NaHCO3溶液不能和③、⑤、⑦、⑨处物质发生反应，以此解答。
A．NaHCO3溶液和、、NaCl、均不能反应，故A符合题意；
B．NaHCO3溶液和溶液发生双水解反应，生成硫酸钠、氢氧化镁沉淀、和，CaO溶于水后产生氢氧化钙，氢氧化钙会与NaHCO3溶液反应产生碳酸钙沉淀，但是不和KCl、NaCl反应，故B不符合题意；
C．NaHCO3溶液和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C不符合题意；
D．的电离方程式为，因此NaHCO3溶液和反应生成二氧化碳等，故D不符合题意；
故答案选A。
14. 某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有
B. 该无色溶液中一定有
C. 该无色溶液中一定有、、和
D. 实验③发生反应的离子方程式只有：
【答案】C
【解析】
【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在；
①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有，不含；
②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气；
③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有；
根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。
A．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，故A错误；
B．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有，故B错误；
C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，故C正确；
D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：，氧化钠溶于水产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2，综合可知，反应的离子方程式为，故D错误；
故答案选C。
15. 黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是
A. 图示中的三个反应不全是氧化还原反应
B. 由反应历程可知氧化性：
C. 该过程的总反应为
D. 反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示关系可知，酸性条件下，反应Ⅲ的离子方程式为：，反应Ⅱ的离子方程式为：，反应I的离子方程式为：，据此作答。
A．根据分析可知，反应I中铁、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应Ⅱ中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，反应Ⅲ中铁、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应Ⅲ的离子方程式可知，氧化性：，故B正确；
C．根据分析可知，总反应为=4×反应I+60×反应Ⅱ+15×反应Ⅲ，可得总反应为：，故C正确；
D．反应Ⅲ的离子方程式为：，根据方程式可知，有，每生成1个NO分子，转移1个，故D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：
（1）现有下列10种物质：①、②空气、③Mg、④、⑤NaCl、⑥CuO、⑦、⑧、⑨CO、⑩。
其中属于酸的是________（写化学式，下同）；属于碱的是________；属于盐的是________；属于酸性氧化物的是________；属于碱性氧化物的是__________。
（2）酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知（次磷酸）与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐。
①属于________盐（填“正”“酸式”或“碱式”）。
②写出在水溶液中的电离方程式：__________。
（3）某同学根据性质划分，把氢溴酸（HBr溶于水形成的溶液）与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是（填字母）。
A. B.
CD.
（4）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料（红棕色粉末），加入适量稀硫酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ⑦ ②. ④ ③. ⑤⑩ ④. ⑧ ⑤. ⑥
（2） ①. 正 ②. =Na++（3）D
（4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【解析】
【小问1】
①由H、O两种元素组成，属于氧化物；②空气是由氮气、氧气组成的混合物；③Mg是金属单质；④电离出的阳离子全是氢氧根离子，属于碱；⑤NaCl电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐；⑥CuO能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；⑦电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；⑧能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物；⑨CO与酸碱都不能反应，属于不成盐氧化物；⑩电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐。其中属于酸的是，选⑦；属于碱的是，选④；属于盐的是NaCl、，选⑤⑩；属于酸性氧化物的是，选⑧；属于碱性氧化物的是CuO，选⑥。
【小问2】
①（次磷酸）与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐，说明是一元酸，属于正盐。
②在水溶液中完全电离为Na+、，电离方程式=Na++。
【小问3】
A．氢溴酸与盐酸性质相似，所以碳酸钠和氢溴酸反应生成溴化钠、二氧化碳、水，反应方程式为，故A正确；
B．氢溴酸与盐酸性质相似，氢溴酸与硝酸银反应生成溴化银沉淀和硝酸，反应方程式为，故B正确；
C．氢溴酸与盐酸性质相似，氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠好水，反应方程式为，故C正确；
D．盐酸和银不反应，所以氢溴酸与银不反应，故D错误；
选D。
【小问4】
加入适量稀硫酸，反应后得到棕黄色Fe2(SO4)3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色氢氧化铁沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
17. 某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题：
已知：
①淀粉分子直径在1～100nm之间。
②胶体具有均一、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。
（1）仪器a的名称为__________。
（2）氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为_______。证明有胶体生成的方法是__________（写出具体操作步骤）。
②取烧杯内液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀盐酸，可观察到现象为__________，请写出此过程中发生反应的离子方程式：________。
（3）实验室通常采用渗析法（使离子或分子从胶体里分离出去的操作）净化胶体。如图，将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体________（填“有”或“无”）淀粉溶液。取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，试管中出现________（填颜色）沉淀，该沉淀为________（填化学式）。
【答案】（1）胶头滴管
（2） ①. ②. 用一束激光照射所得液体，在侧面能观察到光亮的通路，说明有胶体生成 ③. 先有沉淀生成后沉淀溶解 ④. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（3） ①. 无 ②. 白色 ③. AgCl
【解析】
【小问1】
根据装置图，仪器a的名称为胶头滴管；
【小问2】
①烧杯中氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，发生反应的化学方程式为。胶体能产生丁达尔效应，证明有胶体生成的方法是：用一束激光照射所得液体，在侧面能观察到光亮的通路，说明有胶体生成。
②氢氧化铁胶体遇盐酸发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，取烧杯内液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀盐酸，可观察到现象为先有沉淀生成后沉淀溶解，发生反应的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
【小问3】
将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。淀粉不能透过半透膜，几分钟后，烧杯中的液体无淀粉溶液。氯化钾能透过半透膜，氯化钾能进入烧杯中的水，取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，试管中出现白色沉淀，该沉淀为AgCl。
18. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题：
（1）检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是_____（填字母）。
A. 酸性溶液：显色法B. ：显色法C. ：沉淀法D. ：气体法
（2）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示：
①三次检测结果中第__________次检测结果肯定不正确。
②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的溶液_________（填化学式），其目的是检验并将其除去。
第二步：加入稍过量的__________溶液（填化学式），其目的是____________。
第三步：过滤，再向滤液中加入_________溶液（填化学式），其目的是___________。
（3）某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。
①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
该水样中一定不存在的离子有__________，一定存在的离子有__________，可能存在的离子有__________。
【答案】（1）D（2） ①. 二 ②. HNO3 ③. Ba(NO3)2 ④. 检验硫酸根离子并除去 ⑤. AgNO3 ⑥. 检验Cl-
（3） ①. 、、、 ②. 、、 ③.
【解析】
【小问1】
A．酸性溶液能使指示剂变色，用显色法检验酸性溶液，故A正确；
B．I2能使淀粉溶液变蓝，显色法检验I2，故B正确；
C．Cl-和硝酸银生成白色氯化银沉淀，用沉淀法检验Cl-，故C正确；
D．Ca2+和碳酸根离子生成沉淀，用沉淀法检验Ca2+，故D错误；
故答案选D。
【小问2】
①BaCl2、Na2SO4能生成硫酸钡沉淀，所以三次检测结果中第二次检测结果肯定不正确。
②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量HNO3溶液，其目的是检验CO并将其除去。
第二步：加入Ba(NO3)2溶液(填化学式)，其目的是检验硫酸根离子并除去。
第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，其目的是检验Cl-。
【小问3】
含有、的溶液分别为黄色、蓝色，说明无色水样中没有、，
①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡，说明无色水样中可能含有、；
②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明溶解的是碳酸钡沉淀，说明含有，根据离子共存可知，无色水样中不含有、，不溶解的是硫酸钡，说明含有，根据电荷守恒，则一定含有钾离子；
③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，产生氯化银沉淀，但不能说明原溶液中一定含有氯离子，原因是加入了盐酸，引入了氯离子；
经过实验可以确定，该水样中一定不存在的离子有：、、、；
一定存在的离子有：、、；
可能存在的离子有：。
19. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列问题：
（1）氢化钠（NaH）在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是________，还原剂是________；被氧化与被还原元素质量之比为________。
（2）已知：铋（Bi）为＋3价时较稳定，铋酸钠（）溶液呈无色，溶液为紫红色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
①则、、、的氧化性由强到弱的顺序为_________。
②根据上述结论，请配平与硫酸锰溶液在酸性条件下反应的离子方程式________：。
（3）亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为（填字母）。
A. NaCl、B. NaCl、NaClOC. 、D. NaCl、
（4）高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，其在消毒（发生氧化还原反应）后可形成胶体，常用于处理饮用水，湿法制备高铁酸钾（）的反应原理如下，请在该离子方程式中用单线桥表示出电子转移的方向和数目________。
（5）实验室用下列方法均可制取氯气：
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①、②、③、④生成的氯气的质量比为__________。
【答案】（1） ①. H2O ②. NaH ③. 1:1
（2） ①. >>> ②. （3）D
（4）（5）5:10:5:6
【解析】
【小问1】
反应，NaH中H元素化合价由-1升高为0、H2O中H元素化合价由+1降低为0，该反应中氧化剂是H2O，还原剂是NaH；根据得失电子守恒，被氧化与被还原元素的质量之比为1:1。
【小问2】
取一定量的硫酸锰（）溶液，①滴加适量铋酸钠溶液，溶液呈紫红色，说明Mn2+被氧化为，②滴加过量的双氧水，紫红色消失，产生气泡，说明被双氧水还原为Mn2+、双氧水被氧化为氧气，③滴加适量KI-淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明I-被双氧水氧化为I2；
①氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据以上分析，、、、的氧化性由强到弱的顺序为>>>。
②与硫酸锰溶液在酸性条件下反应，中Bi元素化合价由+5降低为+3、硫酸锰中Mn元素化合价由+2升高为+7，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为。
【小问3】
加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，中Cl元素化合价为+3价，根据氧化还原反应的规律，爆炸后的产物中，氯元素化合价既升高又降低，故选D。
【小问4】
湿法制备高铁酸钾（），氢氧化铁中铁元素化合价由=3升高为+6，次氯酸根离子中氯元素化合价由+1降低为-1,用单线桥表示出电子转移的方向和数目为。
【小问5】
①生成1ml氯气转移2ml电子；
②生成1ml氯气转移1ml电子
③生成1ml氯气转移2ml电子
④生成1ml氯气转移ml电子，
若各反应转移的电子数相同，①、②、③、④生成的氯气的质量比为5:10:5:6。选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
A
纯碱
硫酸
氯化钠
二氧化碳
B
熟石灰
磷酸
硝酸钾
水
C
苛性钠
醋酸
小苏打
生石灰
D
火碱
硝酸
碳酸钙
三氧化硫
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、、、NaCl
第二次
KCl、、、
第三次
、KCl、、NaCl
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 为了认识和研究方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类，下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。
A．纯碱碳酸钠，属于盐，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A错误；
B．熟石灰为氢氧化钙，属于碱，水既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B错误；
C．苛性钠是氢氧化钠，属于碱，以上的物质的分类均正确，故C正确；
D．火碱是氢氧化钠，属于碱，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D错误；
故答案选C。
2. 理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
A．含有的溶液呈蓝色，无色溶液不含，故不选A；
B．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C．、反应生成沉淀，、不能共存，故不选C；
D．、反应生成沉淀，、不能共存，故不选D；
选B。
3. 下列电离方程式的书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
A．硝酸铁属于强电解质，完全电离，铁元素为+3价，正确电离方程式为：，故A错误；
B．氢氧化钙属于强电解质，完全电离，正确电离方程式为：，故B错误；
C．碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，所以不能拆写，正确电离方程式为：，故C错误；
D．碳酸钠属于强电解质，完全电离，该电离方程式正确，故D正确；
故答案选D。
4. 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
A．Al元素化合价升高，被氧化，自身作为还原剂，应加入氧化剂才能实现，如：Al和Cl2反应产生氯化铝，故A符合题意；
B．C元素化合价降低，被还原，自身作为氧化剂，应加入还原剂才能实现，如：二氧化碳与碳单质反应产生CO，故B不符合题意；
C．N元素化合价降低，被还原，自身作为氧化剂，应加入还原剂才能实现，如：氮气与氢气反应产生NH3，故C不符合题意；
D．S元素化合价降低，被还原，自身作为氧化剂，应加入还原剂才能实现，如：二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，故D不符合题意；
故答案选A。
5. 下列有关胶体的说法正确的是
A. 某碳纳米材料粒子直径在1～100nm，因此该碳纳米材料属于胶体
B. 当光束分别通过云、乙醇溶液、硫酸铜溶液均会出现丁达尔效应
C. 胶体的分散剂可以是气体、液体或固体
D. 常用过滤的方法分离溶液和液溶胶
【答案】C
【解析】
A．胶体是分散系，某碳纳米材料粒子直径在1～100nm，属于混合物，该碳纳米材料不属于胶体，故A错误；
B．胶体能产生丁达尔效应，光束分别通过云会出现丁达尔效应，光束通过乙醇溶液、硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．胶体的分散剂可以是气体、液体或固体，故C正确；
D．根据分散质粒子直径大小可以进行分离，常用渗析的方法分离溶液和液溶胶，故D错误；
选C。
6. 下列关于电解质的说法正确的是
A. 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们不是电解质
C. NaCl是电解质，所以固态NaCl可以导电
D. 的水溶液导电，所以是电解质
【答案】B
【解析】
A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；
B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们不是电解质，故B正确；
C．固态NaCl中离子不能自由移动，固态NaCl不能导电，故C错误；
D．自身不能电离，所以是非电解质，故D错误；
选B。
7. 1774年，舍勒使用软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为，这种具有强烈的刺激性气味的气体即氯气；实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为，下列关于这两个反应的说法正确的是
A. 氧化性：B. HCl体现还原性和酸性
C. 还原性：(浓)D. 既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【解析】
A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应，则氧化性：，故A错误；
B．这两个反应中，部分HCl中Cl元素化合价升高生成氯气、氯部分HCl中Cl元素化合价不变生成氯化钾、氯化锰等氯化物，则HCl体现还原性和酸性，故B正确；
C．反应中HCl中Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，MnO2中Mn元素化合价降低生成MnCl2，MnCl2是还原产物，所以还原性(浓)，故C正确；
D．MnO2中Mn元素化合价降低生成MnCl2，MnCl2是还原产物，故D错误；
选B。
8. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A. B. 溶液
C. D.
【答案】C
【解析】
A．铁与盐酸反应只能产生氯化亚铁，故A不符合题意；
B．盐酸为强酸，H2CO3为弱酸，根据较强酸制备较弱酸的规律可知，CaCl2溶液中通入二氧化碳，若是能发生反应，则产生CaCO3和盐酸，盐酸能与CaCO3反应产生CaCl2、二氧化碳和水，因此二氧化碳通入到CaCl2溶液中不能发生反应产生CaCO3，故B正确；
C．CuO与稀硫酸反应产生硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应产生硫酸钡和氯化铜，可以实现转化，故C正确；
D．铜不能与稀盐酸发生反应，故D错误；
答案选C。
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 铜片插入硝酸银溶液中：
B. 将稀盐酸滴在石灰石上：
C. CuO溶于稀硫酸溶液：
D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
【答案】D
【解析】
A．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，故A错误；
B．将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．CuO溶于稀硫酸溶液生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
10. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应中属于阴影区域的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】阴影区域是不属于四种基本反应类型的氧化还原反应。
A．是分解反应，故不选A；
B．是置换反应，故不选B；
C．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故选C。
D．是复分解反应，故不选D；
选C。
11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
A．10KI+8H2SO4 +2KMnO4=5I2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O反应，I元素化合价由-1升高为0、Mn盐酸化合价由+7降低为+2，得失电子方向和数目表示为，故A正确；
B．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，铜元素失电子化合价由0升高为+2价、S元素得电子化合价由+6降低为+4，得失电子方向和数目表示为，故B错误；
C．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、O元素化合价由-2升高为0，得失电子方向和数目表示为，故C错误；
D．钠和硫反应生成硫化钠，钠元素化合价由0升高为+1、S元素化合价由0降低为-2，得失电子方向和数目表示为，故D错误；
选A。
12. CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。现有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】由题意知，氢氧化钙能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，随着不断通入CO2发生的化学反应为：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，然后是②CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ，当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，溶液能导电是因为溶液中的溶质发生电离，离子浓度的大小决定导电能力的大小，据此回答。
根据上述分析易知：由于通入CO2后溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，D项正确，
答案选D。
13. 物质的类别，决定物质的性质。“探险队员”-溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山（即能与碳酸氢钠发生化学反应的物质），如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为
A. 、、NaCl、B. 、KCl、NaCl、CaO
C. HCl、、、D. CuO、、、
【答案】A
【解析】
【分析】若是入口→③→⑤→⑦→⑨→出口线路可行，说明该路线中NaHCO3溶液不能和③、⑤、⑦、⑨处物质发生反应，以此解答。
A．NaHCO3溶液和、、NaCl、均不能反应，故A符合题意；
B．NaHCO3溶液和溶液发生双水解反应，生成硫酸钠、氢氧化镁沉淀、和，CaO溶于水后产生氢氧化钙，氢氧化钙会与NaHCO3溶液反应产生碳酸钙沉淀，但是不和KCl、NaCl反应，故B不符合题意；
C．NaHCO3溶液和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C不符合题意；
D．的电离方程式为，因此NaHCO3溶液和反应生成二氧化碳等，故D不符合题意；
故答案选A。
14. 某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有
B. 该无色溶液中一定有
C. 该无色溶液中一定有、、和
D. 实验③发生反应的离子方程式只有：
【答案】C
【解析】
【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在；
①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有，不含；
②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气；
③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有；
根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。
A．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，故A错误；
B．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有，故B错误；
C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，故C正确；
D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：，氧化钠溶于水产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2，综合可知，反应的离子方程式为，故D错误；
故答案选C。
15. 黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是
A. 图示中的三个反应不全是氧化还原反应
B. 由反应历程可知氧化性：
C. 该过程的总反应为
D. 反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示关系可知，酸性条件下，反应Ⅲ的离子方程式为：，反应Ⅱ的离子方程式为：，反应I的离子方程式为：，据此作答。
A．根据分析可知，反应I中铁、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应Ⅱ中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，反应Ⅲ中铁、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应Ⅲ的离子方程式可知，氧化性：，故B正确；
C．根据分析可知，总反应为=4×反应I+60×反应Ⅱ+15×反应Ⅲ，可得总反应为：，故C正确；
D．反应Ⅲ的离子方程式为：，根据方程式可知，有，每生成1个NO分子，转移1个，故D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：
（1）现有下列10种物质：①、②空气、③Mg、④、⑤NaCl、⑥CuO、⑦、⑧、⑨CO、⑩。
其中属于酸的是________（写化学式，下同）；属于碱的是________；属于盐的是________；属于酸性氧化物的是________；属于碱性氧化物的是__________。
（2）酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知（次磷酸）与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐。
①属于________盐（填“正”“酸式”或“碱式”）。
②写出在水溶液中的电离方程式：__________。
（3）某同学根据性质划分，把氢溴酸（HBr溶于水形成的溶液）与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是（填字母）。
A. B.
CD.
（4）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料（红棕色粉末），加入适量稀硫酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ⑦ ②. ④ ③. ⑤⑩ ④. ⑧ ⑤. ⑥
（2） ①. 正 ②. =Na++（3）D
（4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【解析】
【小问1】
①由H、O两种元素组成，属于氧化物；②空气是由氮气、氧气组成的混合物；③Mg是金属单质；④电离出的阳离子全是氢氧根离子，属于碱；⑤NaCl电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐；⑥CuO能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；⑦电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；⑧能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物；⑨CO与酸碱都不能反应，属于不成盐氧化物；⑩电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐。其中属于酸的是，选⑦；属于碱的是，选④；属于盐的是NaCl、，选⑤⑩；属于酸性氧化物的是，选⑧；属于碱性氧化物的是CuO，选⑥。
【小问2】
①（次磷酸）与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐，说明是一元酸，属于正盐。
②在水溶液中完全电离为Na+、，电离方程式=Na++。
【小问3】
A．氢溴酸与盐酸性质相似，所以碳酸钠和氢溴酸反应生成溴化钠、二氧化碳、水，反应方程式为，故A正确；
B．氢溴酸与盐酸性质相似，氢溴酸与硝酸银反应生成溴化银沉淀和硝酸，反应方程式为，故B正确；
C．氢溴酸与盐酸性质相似，氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠好水，反应方程式为，故C正确；
D．盐酸和银不反应，所以氢溴酸与银不反应，故D错误；
选D。
【小问4】
加入适量稀硫酸，反应后得到棕黄色Fe2(SO4)3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色氢氧化铁沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
17. 某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题：
已知：
①淀粉分子直径在1～100nm之间。
②胶体具有均一、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。
（1）仪器a的名称为__________。
（2）氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为_______。证明有胶体生成的方法是__________（写出具体操作步骤）。
②取烧杯内液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀盐酸，可观察到现象为__________，请写出此过程中发生反应的离子方程式：________。
（3）实验室通常采用渗析法（使离子或分子从胶体里分离出去的操作）净化胶体。如图，将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体________（填“有”或“无”）淀粉溶液。取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，试管中出现________（填颜色）沉淀，该沉淀为________（填化学式）。
【答案】（1）胶头滴管
（2） ①. ②. 用一束激光照射所得液体，在侧面能观察到光亮的通路，说明有胶体生成 ③. 先有沉淀生成后沉淀溶解 ④. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（3） ①. 无 ②. 白色 ③. AgCl
【解析】
【小问1】
根据装置图，仪器a的名称为胶头滴管；
【小问2】
①烧杯中氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，发生反应的化学方程式为。胶体能产生丁达尔效应，证明有胶体生成的方法是：用一束激光照射所得液体，在侧面能观察到光亮的通路，说明有胶体生成。
②氢氧化铁胶体遇盐酸发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，取烧杯内液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀盐酸，可观察到现象为先有沉淀生成后沉淀溶解，发生反应的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
【小问3】
将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。淀粉不能透过半透膜，几分钟后，烧杯中的液体无淀粉溶液。氯化钾能透过半透膜，氯化钾能进入烧杯中的水，取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，试管中出现白色沉淀，该沉淀为AgCl。
18. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题：
（1）检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是_____（填字母）。
A. 酸性溶液：显色法B. ：显色法C. ：沉淀法D. ：气体法
（2）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示：
①三次检测结果中第__________次检测结果肯定不正确。
②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的溶液_________（填化学式），其目的是检验并将其除去。
第二步：加入稍过量的__________溶液（填化学式），其目的是____________。
第三步：过滤，再向滤液中加入_________溶液（填化学式），其目的是___________。
（3）某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。
①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
该水样中一定不存在的离子有__________，一定存在的离子有__________，可能存在的离子有__________。
【答案】（1）D（2） ①. 二 ②. HNO3 ③. Ba(NO3)2 ④. 检验硫酸根离子并除去 ⑤. AgNO3 ⑥. 检验Cl-
（3） ①. 、、、 ②. 、、 ③.
【解析】
【小问1】
A．酸性溶液能使指示剂变色，用显色法检验酸性溶液，故A正确；
B．I2能使淀粉溶液变蓝，显色法检验I2，故B正确；
C．Cl-和硝酸银生成白色氯化银沉淀，用沉淀法检验Cl-，故C正确；
D．Ca2+和碳酸根离子生成沉淀，用沉淀法检验Ca2+，故D错误；
故答案选D。
【小问2】
①BaCl2、Na2SO4能生成硫酸钡沉淀，所以三次检测结果中第二次检测结果肯定不正确。
②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量HNO3溶液，其目的是检验CO并将其除去。
第二步：加入Ba(NO3)2溶液(填化学式)，其目的是检验硫酸根离子并除去。
第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，其目的是检验Cl-。
【小问3】
含有、的溶液分别为黄色、蓝色，说明无色水样中没有、，
①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡，说明无色水样中可能含有、；
②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明溶解的是碳酸钡沉淀，说明含有，根据离子共存可知，无色水样中不含有、，不溶解的是硫酸钡，说明含有，根据电荷守恒，则一定含有钾离子；
③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，产生氯化银沉淀，但不能说明原溶液中一定含有氯离子，原因是加入了盐酸，引入了氯离子；
经过实验可以确定，该水样中一定不存在的离子有：、、、；
一定存在的离子有：、、；
可能存在的离子有：。
19. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列问题：
（1）氢化钠（NaH）在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是________，还原剂是________；被氧化与被还原元素质量之比为________。
（2）已知：铋（Bi）为＋3价时较稳定，铋酸钠（）溶液呈无色，溶液为紫红色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
①则、、、的氧化性由强到弱的顺序为_________。
②根据上述结论，请配平与硫酸锰溶液在酸性条件下反应的离子方程式________：。
（3）亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为（填字母）。
A. NaCl、B. NaCl、NaClOC. 、D. NaCl、
（4）高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，其在消毒（发生氧化还原反应）后可形成胶体，常用于处理饮用水，湿法制备高铁酸钾（）的反应原理如下，请在该离子方程式中用单线桥表示出电子转移的方向和数目________。
（5）实验室用下列方法均可制取氯气：
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①、②、③、④生成的氯气的质量比为__________。
【答案】（1） ①. H2O ②. NaH ③. 1:1
（2） ①. >>> ②. （3）D
（4）（5）5:10:5:6
【解析】
【小问1】
反应，NaH中H元素化合价由-1升高为0、H2O中H元素化合价由+1降低为0，该反应中氧化剂是H2O，还原剂是NaH；根据得失电子守恒，被氧化与被还原元素的质量之比为1:1。
【小问2】
取一定量的硫酸锰（）溶液，①滴加适量铋酸钠溶液，溶液呈紫红色，说明Mn2+被氧化为，②滴加过量的双氧水，紫红色消失，产生气泡，说明被双氧水还原为Mn2+、双氧水被氧化为氧气，③滴加适量KI-淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明I-被双氧水氧化为I2；
①氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据以上分析，、、、的氧化性由强到弱的顺序为>>>。
②与硫酸锰溶液在酸性条件下反应，中Bi元素化合价由+5降低为+3、硫酸锰中Mn元素化合价由+2升高为+7，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为。
【小问3】
加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，中Cl元素化合价为+3价，根据氧化还原反应的规律，爆炸后的产物中，氯元素化合价既升高又降低，故选D。
【小问4】
湿法制备高铁酸钾（），氢氧化铁中铁元素化合价由=3升高为+6，次氯酸根离子中氯元素化合价由+1降低为-1,用单线桥表示出电子转移的方向和数目为。
【小问5】
①生成1ml氯气转移2ml电子；
②生成1ml氯气转移1ml电子
③生成1ml氯气转移2ml电子
④生成1ml氯气转移ml电子，
若各反应转移的电子数相同，①、②、③、④生成的氯气的质量比为5:10:5:6。选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
A
纯碱
硫酸
氯化钠
二氧化碳
B
熟石灰
磷酸
硝酸钾
水
C
苛性钠
醋酸
小苏打
生石灰
D
火碱
硝酸
碳酸钙
三氧化硫
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、、、NaCl
第二次
KCl、、、
第三次
、KCl、、NaCl
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
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