[化学]2023北京八十中高二(上)期中试卷(教师版)

这是一份[化学]2023北京八十中高二(上)期中试卷(教师版)，共10页。试卷主要包含了下列化学反应属于吸热反应的是，H2 是一种重要的清洁能源，影响化学反应速率的因素有多方面，某温度下，H + CO，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023北京八十中高二（上）期中
化
学
2023 年 11 月
班级
姓名
考号
(考试时间 90 分钟 满分 100 分)
提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。
第一部分 选择题 （共 42分）
本部分共 21小题，每小题 2分，共 42分。每小题中只有 1个选项最符合题目要求。
1、下列化学反应属于吸热反应的是
A．工业合成氨
B．二氧化硫的催化氧化
D．汽油的燃烧
C．Ba(OH) ·8H O(s)与 NH Cl(s)的反应
2
2
4
2、H2 是一种重要的清洁能源。下列说法不正确的是
A．反应涉及非极性键的断裂和极性键的生成
B．2H (g) + O (g) === 2H O(g) △H = +480 kJ/ml
2
2
2
C．可通过原电池将 H 与 O 反应的化学能转化为电能
2
2
D．灼热的铁粉可将 H2O 中的氢转化为 H2
3、影响化学反应速率的因素有多方面。下列说法不正确的是
A．增大体系压强不一定能加快反应速率
B．增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数
C．催化剂能改变反应的活化能
D．升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数
4、量气法可以测定过氧化氢分解的反应速率。以 KI 为催化剂，通过测量生成气体体积的变化测定反应速
率，装置如图所示。下列分析不合理的是
KI
A．H O === H ↑ + O ↑
2
2
2
2
B．读数时，不应使反应体系和量气管与外界大气相通
C．读数时，应使水准瓶内液面和量气管内液面处于同一水平
D．为排除过氧化氢分解过程放热带来的影响，待锥形瓶恢复至室温再
读数
第1页/共10页

5、如右图所示，曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g)
Z(g) + M(g) + N(s)进
行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按
曲线 b 进行，可采取的措施是
A．升高温度
C．加催化剂
B．加大 X 的投入量
D．减小压强
6、某温度下，H (g) + CO (g)
H2O(g) + CO(g)的平衡常数 K=2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密
2
2
闭容器中，投入 H (g)和 CO (g)，其起始浓度如表所示。
2
2
起始浓度
甲
乙
丙
c(H )/( ml·L 1)
0.010
0.010
0.020
0.010
0.020
0.020
－
2
c(CO )/( ml·L 1)
－
2
下列分析不正确的是
A．平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60%
B．平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率均是 60%
C．平衡时，丙中 c(CO )是甲中的 2 倍，是 0.008 ml·L 1
－
2
D．平衡时，平衡常数 K ＜K ＜K
丙
甲
乙
7、一定温度下，向某真空密闭容器中投入碳酸钙，发生反应 CaCO3(s)
将容器容积缩小为原来的一半。当体系再次达到平衡时，CO2 的浓度
CaO(s) + CO2(g)，达到平衡后，
A．增大为原来的 2 倍
C．不变
B．比原来大，但比 2 倍小
D．减小
8、用已知浓度的盐酸测定未知浓度的 NaOH 溶液的浓度，下列有关操作的叙述正确的有
①取一锥形瓶，用 NaOH 待测液润洗两次；
②用量筒准确量取 20.00mL NaOH 待测液于锥形瓶中；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，注入标准酸溶液，调节起始读数；
⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
⑥两眼注视滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。
A．1句
9、下列说法中正确的是
A．在 100℃时，pH 约为 6 的纯水呈酸性
B．2句
C．3句
D．4句
B．将 1 mL 1×10－6 ml/L 盐酸稀释至 1000 mL，所得溶液的 pH 为 9
C．在常温下，当水电离出的 c(H+)为 1×10－13 ml/L 时，此溶液的 pH 可能为 1 或 13
D．将 pH=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别稀释至 100 mL，所得醋酸的 pH 略大
10、羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使
CO 与 H2S 发生下列反应并达到平衡： CO(g) + H2S(g)
COS(g) + H2(g)
若反应前 CO 的物质的量为 10ml，达到平衡时 CO 的物质的量为 8ml，且化学平衡常数为 0.1。下列说法
第2页/共10页

正确的是
A．升高温度，H2S 的浓度增大，表明该反应是吸热反应
B．通入 CO 后，正反应速率逐渐增大
C．反应前 H2S 的物质的量为 7ml
D．达到平衡时 H2S 的转化率为 20%
11、醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH COO) Pb 可溶于水，硝酸铅与醋酸钠
3
2
溶液反应的离子方程式为 Pb2＋＋2CH3COO
－
===(CH COO) Pb。下列有关说法正确的是
3 2
A．0.1ml·L 1 的醋酸铅溶液与 0.1ml·L 1 的醋酸钠溶液相比，c(Pb2+)= c(Na+)
－
－
B．0.1ml·L 1 的醋酸铅溶液与 0.1ml·L 1 的醋酸钠溶液相比，c(CH COO
－
)之比等于 2 : 1
－
－
3
C．将 0.1ml·L 1 的醋酸铅溶液加水稀释 10 倍，c(Pb2+) : c(CH COO
－
)=2 : 1
－
3
D．醋酸铅是共价化合物，溶液可能导电性很弱
12、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A．CH3COONa B．Na2SO4 C．NH4Cl D．H2SO4
13、一定温度下，用水稀释 0.1 ml·L－1 的一元弱酸 HA 溶液，随着稀释的进行，下列一定增大的是(
c(H c(HA)
)
＋
)
A．Kw
B.
C.
D．c(OH )
－
Ka
c A )
(
－
14、强碱 MOH 的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸 HA 的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小
关系是
A．c(M+) ＞ c(A
B．c(M+) ＞ c(A
C．c(M+) ＞ c(OH
D．c(M+) ＞ c(H+) ＞ c(A
－
) ＞ c(OH
－
) ＞ c(H+)
－
) ＞ c(H+) ＞ c(OH )
－
－
) ＞ c(A ) ＞ c(H+)
－
－
) ＞ c(OH )
－
15、以酚酞为指示剂，用 0.1000ml/L NaOH 溶液滴定 10.00mL 未知
浓度的 CH3COOH 溶液，滴定过程中的 pH 变化如图所示。下列分析
正确的是
A．CH3COOH 的浓度为 0.1000ml/L
B．CH COOH 的电离常数 Ka ≈ 1.0×10 a
－
3
C．溶液从粉红色变为无色，且半分钟不褪色，表示已达滴定终点
D．pH=a 时，溶液中 c(Na+) ＞ c(CH3COO ) ＞ c(H+)
－
16、下列做法中，主要依据的不是盐类水解原理的是
A．用 BaCl 溶液沉淀粗盐溶液中的 SO 2
－
2
4
B．配制 FeCl 溶液时，将 FeCl 晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
3
3
C．用热水溶解 Na CO 配成溶液清洗油污
2
3
D．用明矾吸附水中的悬浮杂质
17、下列实验中，不能达到实验目的的是
第3页/共10页

18、以酚酞为指示剂，用 0.1000ml/LNaOH溶液滴定 20.00mL未知浓度的二元酸 H2A溶液。溶液中，pH、
分布系数δ随滴加 NaOH 溶液 VNaOH 的变化关系如图所示。
比如 A2－的分布系数：
下列说法正确的是
A．H A 的电离方程式为：H A
H+ + HA－ ，HA－
H+ + A2－
2
2
B．HA 的电离常数 Ka = 1.0×10 2
－
－
C．H2A 的浓度为 0.2000 ml/L
D．滴定终点时，溶液中 2c(Na+) = c(A2-) + c(HA-) + c(H2A)
19、化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：
将 1 ml CO 和 3 ml CH 充入干重整反应器，发生：
2
4
催化剂
重整反应：CH4 + CO2
高温
2CO + 2H2
积炭反应：CH ==== C + 2H
4
2
푛(H2)
푛(CO)
研究发现，增大 n(FeO)能减少积炭，并增大
的值。下列说法不正确的是
第4页/共10页

A．X 的化学式为 Fe O ，被还原后可循环利用
3
4
푛(H2)
B．增大 n(FeO)能增大
，推测发生 FeO + CH4 ===Fe + CO + 2H2
푛(CO)
C．减少 n(FeO)，Fe 上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的 H2 纯度降低
D．干重整反应器中存在：n(CO ) + n(CH ) + n(CO) = 4 ml
2
4
20、配制 pH 约为 10 的 NaHCO 和 Na CO 的混合溶液，其中 NaHCO 和 Na CO 的浓度分别为 0.06 ml·L-
3
2
3
3
2
3
1
和 0.04 ml·L-1。下列关于该溶液的说法不正确的是
A. c(CO 2-) + c(HCO -) + c(H CO ) = 0.10 ml·L-1
3
3
2
3
B. 2c(CO 2-) + c(HCO -) < c(Na+)
3
3
C. 向其中滴加少量稀盐酸时（保持温度不变），CO32－ + H2O
HCO3
－
+ OH 的平衡常数增大
－
2−
D. 向其中滴加少量 NaOH 溶液时，푐(CO
)的值增大
3
−
푐(HCO )
3
21、向 100 mL 0.01 ml/L Ba(OH)2 溶液中滴加 0.1 ml/L
NaHCO3 溶液，测得溶液电导率的变化如右图。下列说
法不正确的是
A．Ba(OH) 和 NaHCO 都是强电解质
2
3
B．A→B 电导率下降的主要原因是发生了反应：
Ba2+ + 2OH− + 2HCO− 3== BaCO ↓+ 2H O + CO2− 3
3
2
C．B→C，溶液中的 c(OH−)减小
D．A、B、C 三点水的电离程度：A＜B＜C
第二部分 非选择题 （共 58分）
22、（8 分）离子化合物 Na O 和 CaH 均能与水发生反应。回答下列问题：
2
2
2
（1）写出 Na O 与水发生反应的化学方程式
。
2
2
若反应中生成 11.2L 氧气（标准状况下），则反应转移电子的数目为
（2）已知 CaH2 与水反应时只有 H 元素的化合价发生改变。
NA。
写出 CaH2 与水发生反应的化学方程式
。
（3）下列说法正确的是
（填字母序号）。
A、Na O 和 CaH 中均含有非极性共价键
2
2
2
B、①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C、Na O 中阴、阳离子个数比为 1:2，CaH 中阴、阳离子个数比为 2:1
2
2
2
D、当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的气体的物质的量相同
23、（16 分）课本永远是我们最重要的学习资料之一。以下是课本中出现的重要实验，请回答相关问题。
（一）实验室制备乙酸乙酯
（1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式
（2）下列说法中，正确的是 （填字母序号）
。
第5页/共10页

a、反应试剂的添加顺序：在试管里加入浓硫酸，然后边振
荡试管边慢慢加入乙醇和乙酸，再加入几片碎瓷片。
b、乙醇和乙酸乙酯在储存时应置于密闭容器，存放在阴
凉、通风处，并与氧化剂等分开存放，注意远离火种和
热源。
c、由于酯化反应是可逆反应，该条件下不能反应完全，因此在右边试管里收集到的乙酸乙酯
里会混有乙酸和乙醇。
d、为了提高酯化反应的速率，一般需要加热，并加入浓硫酸等催化剂，且浓硫酸可以吸水，
起到促进反应正向进行的作用。
e、若乙酸乙酯中混有少量乙醇，可以加入适量的乙酸和浓硫酸，小心加热，充分反应，以除
去乙醇。
f、反应前在碳酸钠溶液中加 1～2 滴酚酞，溶液变成红色，实验后振荡试管，没有气泡，溶液
红色消失，说明一定是挥发出的乙酸蒸气消耗了碳酸钠。
（二）中和反应反应热的测定
（3）用 50 mL 0.50 ml·L
的比热容 c ≈ 4.18J/(g·℃)，反应前后体系的温度差为△ t℃。若计算出该反应放出的热量为 1.43kJ，则温度
差△ t = ℃。（为简便起见，计算结果保留一位小数）
－
1 的盐酸与 50 mL 0.55 ml·L 1 的 NaOH 溶液做此实验。已知反应后生成的溶液
－
（4）结合上题的数据，写出生成 1ml H2O(l)的热化学方程式
（三）定性与定量研究影响化学反应速率的因素
。
（5）写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式
。
（6）若要研究温度对化学反应速率的影响，实验步骤如下：①取两支试管各加入 2mL 0.1 ml/L 的硫
代硫酸钠溶液，另取两支试管各加入 2mL 0.1 ml/L 的稀硫酸；②将四支试管分成两组（各有一支盛有硫代
硫酸钠溶液和稀硫酸的试管）；③
（填字母序号）；④记录出现浑浊的时间。
A．一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡均匀
B．分别混合并振荡均匀，然后迅速将一组放入冷水中，另一组放入热水中，
（四）探究影响化学平衡移动的因素
在 CuCl2 溶液中存在如下平衡：
[Cu(H O) ]2+ + 4Cl
－
[CuCl4]2－ + 4H2O △H＞0
（黄色）
（7）写出该反应的平衡常数表达式
（8）对 CuCl2 溶液进行如下操作，平衡正向移动的有
A、加热 B、加水稀释 C、滴加少量 AgNO3 溶液 D、加入少量 CuCl2 固体
2
4
（蓝色）
。
（填字母序号）
24、（10 分）尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
（1）十九世纪初，用氰酸银（AgOCN）与 NH4Cl 在一定条件下反应制得尿素，实现了由无机物到有机
物的合成。该反应的化学方程式是
。
第6页/共10页

（2）二十世纪初，工业上常利用 CO 和 NH 合成尿素[CO(NH ) ]，反应分两步：
2
3
2 2
i．CO 和 NH 生成 NH COONH ；
2
3
2
4
ii．NH COONH 分解生成尿素。
2
4
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是
。
A．NH COONH 为合成尿素反应的中间产物
2
4
B．活化能：反应 i ＜ 反应 ii
C．i 为放热反应，ii 为吸热反应
D．CO (l) + 2NH (l) === CO(NH ) (l) + H O(l) H = E - E
4
2
3
2 2
2
1
（3）近年研究发现，电催化 CO2 和含氮物质在常温常压下合成尿
素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 KNO3
溶液通 CO 至饱和，在电极上生成 CO(NH ) ，电解原理如图所示。
2
2 2
已知：在电解池中，与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流
电源正极相连的电极叫阳极。
①电极 b 是电解池的
极（填“阴”或“阳”）。
②补全电解过程中生成尿素的电极反应式：
（4）尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中 c(NH4+)不能直接用 NaOH 溶液准确滴定。
①消化液中的含氮粒子是
。
②步骤 iv 中标准 NaOH 溶液的浓度和消耗的体积分别为 c 和 V，计算样品含氮量还需要的实验数据有
__________。
25、（10分）从印刷电路板的腐蚀废液（主要含 CuCl 、FeCl 、FeCl 等）中回收 FeCl 、制备 CuSO ·5H O
2
3
2
3
4
2
的流程如下。
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有
。
（2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：
第7页/共10页

① 相对于 Cu2+，粗液中 NO3
② 粗液中 NO3
浓度较大，但由于
（3）测量粗品 CuSO ·5H O 中铁 (含 Fe2+、Fe3+）的含量，评定纯度等级。
－
浓度过小，原因是
（用离子方程式表示），不能得到硝酸铜晶体。
－
，不能得到硝酸铜晶体。
4
2
Ⅰ．用水溶解一定质量粗品，加入稀 H SO 和 H O 溶液，加热。
2
4
2
2
Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂 X 至 pH=11。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。
Ⅲ．用稀 HCl 溶解红褐色沉淀，滴入 KSCN 溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色
阶对照，确定含量。
已知：Cu2+ 完全沉淀的 pH 为 6.7，Fe3+完全沉淀的 pH 为 2.8
① Ⅰ中将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ 的离子方程式是
② 试剂 X 选用 （填字母序号）。
a、氨水 b、NaOH 溶液
。
26、（14 分）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规
律。
（1）浓盐酸与 MnO 混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物 A 中仍存在盐酸和 MnO 。
2
2
① 反应的离子方程式是_______。
② 电极反应式：
i.还原反应：MnO2 + 2e
－
+ 4H+ === Mn2+ + 2H2O
ii.氧化反应：
。
③ 根据电极反应式，分析 A 中仍存在盐酸和 MnO2 的原因。
i.随 c(H+)降低或 c(Mn2+)浓度升高，MnO2 氧化性减弱。
ii.随 c(Cl )降低，_______。
－
④ 补充实验证实了③ 中的分析。
a 是_______，b 是_______。
（2）利用 c(H+)浓度对 MnO2 氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的 KCl、KBr 和 KI 溶
液，能与 MnO2 反应所需的最低 c(H+)由大到小的顺序是_______。
（3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将 Mn2+氧化为
MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_______。
（4）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。
第8页/共10页

参考答案
第一部分 选择题
题号
答案
题号
答案
题号
答案
1
C
11
D
21
B
2
B
12
A
3
B
13
D
4
A
14
A
5
C
15
B
6
D
16
A
7
C
17
D
8
A
18
B
9
C
19
D
10
C
20
C
第二部分 非选择题
22、（8 分）
（1）2Na O + 2H O === 4NaOH + O
2 分
2 分
2
2
2
2
1
2 分
（2）CaH + 2H O === Ca(OH) + 2H
2
2
2
2
（3）C
2 分
23、（16 分）
（1）酯化反应方程式略
（2）b、c、d
（3）4.3
2 分
2 分
2 分
（4）H+(aq) + OH (aq) === H O(l) △H = -57.3kJ/ml
2 分
－
2
（5）S O 2 + 2H+ === S↓ + SO + H O
2 分
－
2
3
2
2
（6）A
2 分
（7）常数表达式略
（8）AD
2 分
2 分
24、（10 分）
(
) +
2
AgOCN NH4Cl CO NH2
+
=
AgCl
（1）
2 分
（2）ABC
（3）①阳
2 分
2 分
2NO3 16e− CO2 18H+ CO NH2
−
+
+
+
=
(
) +
2
7H2O
②
2 分
NH4
+
（4）①
1 分
H2SO
4
②样品的质量、步骤 iii 所加入
溶液的体积和浓度 1 分
25、（10 分）
（1）加热、搅拌
2 分
(2) ①3Cu+8H++2 NO =3Cu2++2NO↑+4H O
−
3
2 分
2 分
2
②Cu(NO ) 的溶解度比 CuSO 的大
3 2
4
(3) 2Fe2++H O +2H+=2Fe3++2H O
2 分
2
2
2
a
2 分
26、（14 分）
Δ
(1) ① MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl ↑+2H O
2 分
2
2
②2Cl- -2e-= Cl2
Cl-的还原性减弱
2 分
2 分
KCl 固体(或浓/饱和溶液) MnSO4 固体或浓/饱和溶液 2 分
第9页/共10页

(2)KCl>KBr>KI
2 分
2 分
(3)AgNO 或 Ag SO
4
3
2
（4）氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强；还原产物(氧化产物)的浓度越大，氧化剂(还原
剂)的氧化性(还原性)越小。
2 分
第10页/共10页