广东省江门市培英高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

这是一份广东省江门市培英高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题，共9页。
注意事项：
1．本场考试时间：75分钟，试卷满分：100分
2．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、试室号，座位号填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题44分）
选择题：本题共16小题，第1～10题每小题2分；第11～16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是
A．“广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化
B．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
C．冲泡功夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
D．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
2．下列表格中各项分类都正确的一组是：
3．下列电离方程式中，正确的是
A．NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液) B．KClO3=K++Cl-+3O2-
C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．NaHCO3=Na++H++ CO32-
4．下列说法正确的是
A．在无色透明溶液中：、、SO42-、能大量共存
B．在的溶液中：、、NO3-、能大量共存
C．含有大量的溶液中：、NO3-、SO42-、能大量共存
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、NH4+、NO3-能大量共存
5．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是
A．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，焰色试验是化学变化
B．利用焰色试验不可区分NaCl与Na2CO3固体
C．焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验
D．更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品
6．下列离子方程式书写正确的是
A．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B．过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
C．盐酸溶液中加入铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑
D．碳酸钙和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑
7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入足量Ba(OH)2溶液，过滤
B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体
C．NaHCO3溶液（Na2CO3），向溶液中通入足量CO2
D．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液
8. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶4B． 5∶3C．3∶5D．1∶1
9．常温下，在溶液中能发生如下反应：
①2A2++B2=2A3++2B﹣； ②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣； ③16H++10Z﹣+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
由此判断下列说法错误的是
A．氧化性强到弱顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
B．还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
C．Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行
D．Z元素在②③反应中均被还原
10．下列说法错误的是
A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动
B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子
C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离产生了完全相同的离子
11．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是
X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体
X中分散系能产生丁达尔效应
C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯
D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+
12．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法正确的是
A．反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+
B．推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C．反应3的离子方程式为：Fe3++2I- =I2+Fe2+
D．氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2
13．下列实验中，能实现实验目的的是
14．在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是
C．c点两溶液中含有相同量的 D．两点对应的溶液均显中性
15．下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是
16．有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：
则下列说法正确的是
原粉末中一定有
是否存在无法确定，需进一步实验确定
C．白色沉淀乙可能是和的混合物
D．原粉末中一定没有，可能有
第II卷（非选择题56分）
17．（12分）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。
回答下列问题：
(1)流程中由Na2O生成淡黄色固体的化学方程式为___________________________________。
(2)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：
①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式___________________________。
②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是__________________________(用物质的电离方程式回答)。
(3)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。
①产物中与盐酸反应的物质可能为___________________________(填化学式)。
②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式___________________________。
18．（14分）现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。
实验步骤如下：
①组装好实验装置，并_______；
②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g；
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。
请回答下列问题：
(1)补充实验步骤①的操作为_______________。 (2)装置E中实验仪器的名称为_______。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是_____________________________________。
(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)样品中NaHCO3的质量分数为_____________________×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。
(7)若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示，则线段∣OA∣______∣AB∣(填“＞”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为______。
19．（14分）Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：
(1)步骤③的实验操作为__________(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是________________________________。
(2)步骤④反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。该离子反应的氧化剂是____________，还原剂是__________。
(3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现________色，说明有碘单质产生。
Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I－被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。
(4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：____________________________。
现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：
(5)四个途径中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
20．（16分）Ⅰ、已知下列反应：
①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。
(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_____________________。
(2)判断Cl2与Na2S能否反应？___________________________(填“否”或书写离子反应方程式)。
(3)判断I2与NaBr能否反应？___________________________(填“否”或书写离子反应方程式)。
(4)已知实验室制取氯气反应为：，由此分析：MnO2在反应中_______电子，发生_______反应。
(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。
A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2
Ⅱ、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知单质X。
(6)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(7)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为 。
(8)根据上述反应可推知___________。
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．还原性：AsH3＞XD．还原性：X＞AsH3
培英高级中学2024-2025学年度第一学期高一化学期中考试答案
1-5 BCADA 6-10 AABDD 11-16 BDACCA
（12分）（每空2分）
(1)
(2) H2O2 2H2O22H2O+O2↑ NaOH=Na++OH-
(3) Na2CO3 4Na+3CO22Na2CO3+C
（14分）
检查装置气密性 （1分） (2)球形干燥管（1分）
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
(4)将生成的CO2气体全部赶入D装置中（2分） (5)偏大（2分） (6)（2分）
(7)＜ （2分） +H+=（2分）
（14分）（每空2分）
(1)过滤 引流 (2)H2O2 I－ (3)蓝 (4)4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ (5)①②③④

（16分）
S2->I->Br->Cl- （2分） （2）Cl2+S2-=2Cl-+S↓ （2分） （3） 否 （2分）
（4）得到 （1分） 还原 （1分）
（5） C （2分） (6)AsH3 （2分） (7)Br2 （2分） (8)AC（2分）
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
明矾
液态KNO3
蔗糖
B
生石灰
海水
铜
乙醇
C
胆矾
生铁
CaCO3
CO2
D
氢氧化钠
空气
Na2SO4溶液
食醋
选项
A
B
C
D
实验
目的
Na在空气中燃烧
提取晶体
实验室制
除去中的少量HCl
选项
操作
结论
A
分别取少许两种固体于试管中加热
能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为
B
分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的溶液
能产生白色沉淀的为
C
分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液
产生白色沉淀的为
D
分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸
立即产生气泡的为