内蒙古部分名校2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份内蒙古部分名校2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量，下列反应方程式书写正确的是，北京高压科学研究中心等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：C 12 Ca 40 Ni59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A.木炭燃烧B.裁剪纸张
C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.将转化为淀粉或葡萄糖
2.我国在载人航天、深海深地探测、超级计算机等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合成高分子的是
3.已知反应，下列与该反应有关的化学用语表述正确的是
A.基态原子的价电子排布式为
B.用电子式表示的形成过程为
C.的空间结构为
D.中键的电子云图形为
4.在催化转化器中，汽车尾气中的和发生的反应为，下列说法正确的是
A.具有助燃性B.属于酸性氧化物
C.该反应中，体现还原性D.氧化性：
5.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验B.中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶
C.进行焰色试验时，可用玻璃棒代替铂丝D.酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶
6.下列反应方程式书写正确的是
A.加热条件下，少量的铁粉与氯气反应：
B.少量的通入氯化钡溶液中：
C.加热条件下，少量的铜与硫反应：
D.少量滴入碳酸氢钠溶液中：
7.香港大学一团队用如图所示物质（G）制备了有机发光二极管。下列叙述正确的是
A.G分子中所含元素的原子全部采取杂化
B.G分子中B原子价层有8个电子
C.N原子和与其相连的3个C原子构成正四面体形结构
D.G中B、C、N三种元素的第一电离能、电负性由大到小的排序相同
8.乙炔的制备反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.是电解质
B.64g中含有的离子数目为3
C.标准状况下，22.4L中含有极性共价键的数目为2
D.在水中的电离方程式为
9.北京高压科学研究中心（HPSTAR）发现了关于氢键对称化的统一规律：不同体系中氢键的对称都发生在氢原子流动最快的临界点，并且都对应于几乎相同的氧原子（距离氢原子最近）间距（如图）。下列有关叙述错误的是
A.图中a代表氢原子，b代表氧原子B. b原子能与形成配位键
C.氢键会影响物质的熔、沸点和溶解度等D.氢键是一种较弱的共价键
10.二氯化二硫（）常用作杀虫剂、萃取剂及橡胶的低温硫化剂等。沸点为138℃，遇水会生成两种酸性气体。在熔融的硫中通入氯气即可生成。下列说法错误的是
A.晶体为分子晶体
B.中含有键和键
C.根据元素性质的递变性，可以推出中呈－1价
D.与水反应的化学方程式为
11.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
12.25℃时，0.1的溶液滴定等浓度、体积为20.00的溶液，混合液的与滴入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
已知：不考虑溶液混合时温度和体积的变化。
A. a点溶液中，
B. b点溶液中，共含6种微粒
C. c点溶液中，
D. a、b、c三点溶液中，均为
13.利用如图所示装置可将工业废气中的和转化为和，变废为宝。下列说法正确的是
A.和均为非极性分子
B.由左室移向右室
C.M极上的电极反应式为
D.理论上装置b中生成的和的物质的量之比为1∶1
14.化合物M（结构如图）可用于医药、化妆品、食品等。M由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等。下列说法正确的是
A.简单离子半径：B.第一电离能：
C.最简单氢化物的键角：D.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）是一种环境友好型氧化剂。某小组拟制备并探究其性质。回答下列问题：
实验（一）制备（装置如图1）。
图1
（1）仪器M是__________，乙装置的作用是______________________________。
（2）甲装置中生成的离子方程式为_______________________。
（3）已知20℃时在水中的溶解度：为37.4g，为11.1g。实验完毕后，将甲装置中混合液蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、低温干燥。
实验（二）探究性质。
已知部分信息如下：
①电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强弱的重要参数，电位越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强。
时，几种常见氧化剂的电位（）如表所示。
②在强酸性条件下不稳定，迅速转化成铁盐并放出氧气；在碱性条件下较稳定。溶液呈紫红色。
（4）在相同的溶液中，下列消毒剂消毒（或氧化）能力最强的是__________（填标号）。
A.B.C.D.
（5）其他条件相同时，只改变一个外界条件，测得消毒效率如图2甲和乙所示。

图2-甲 图2-乙
①在相同条件下，作消毒剂的最佳条件是__________、__________。
②低于5时，越低，消毒效率越低的主要原因可能是____________________。
（6）探究和的电位相对大小：
方案1：在酸化的溶液中加过量的粉末，溶液不变浑浊，且呈紫红色。
方案2：关闭Ｋ时，观察到图3中电流计指针偏转，铂电极上产生红褐色物质，石墨电极附近无色溶液变紫红色。
图3
实验方案__________（填“1”或“2”）能证明。
（7）养殖户在使用过程中发现：等量干洒效果明显好于溶于水后泼洒，其原因可能是与水反应放出热量，促进分解；与水反应生成铁离子，铁离子催化了分解。为了抑制分解，下列措施宜采用的是__________（填标号）。
A.用热水配制溶液
B.在配制溶液过程中加适量酸
C.在配制溶液时加入碱并调节在10之上
16.（15分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：常温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表，溶液中离子浓度小于可视为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，常将镍钴矿粉碎，其目的为_________________________________。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（，结构为），中S的化合价为___________。
（3）“氧化”中，用调节溶液，、分别被氧化为、，写出被氧化为的离子方程式：_______________________。
（的第一步电离完全，第二步电离微弱）。从原子结构角度分析易被氧化为的原因：_______________________。
（4）简要写出检验滤液1中是否含有的操作：_______________________。
（5）若滤液1中，“沉钴镍”中调节溶液的范围为_________~_________；得到的在空气中高温煅烧可被氧化成催化剂，该反应的化学方程式为_________________。
（6）镍的晶胞结构示意图如图，已知该晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标参数为，2号原子的坐标参数为，已知位于面对角线上的三个原子相切。
①3号原子的坐标参数为_________。
②镍原子的半径为_________（列出计算式即可）。
17.（14分）乙烯是一种重要的化工原料。乙炔催化加氢是一种制备乙烯的生产工艺。
已知各物质的燃烧热（常温常压下）如下表：
（1）已知 ，反应的__________，自发进行的条件是__________（填“高温”或“低温”）。
（2）在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生反应，时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。时间内，v（正）__________（填“>”“<”或“=”，下同）v（逆），Ⅰ、Ⅱ两过程分别达到平衡时，的体积分数：Ⅰ__________Ⅱ。
（3）在50℃、下，向恒压密闭容器中充入物质的量均为1的、、气体，在催化剂作用下发生反应，达到平衡时的转化率为60%，则反应的平衡常数__________（为以分压表示的平衡常数）。
（4）乙炔电催化制乙烯工艺中，乙炔的转化率超过99%，乙烯产物的选择性高达83%。其反应历程如图所示，“*”表示吸附。
①该反应历程中，反应速率最慢的基元反应方程式为_________________________________________。
②下列说法正确的是_________（填标号）。
A.1→2中有极性键的断裂和形成
B.2→3吸收的能量大于4→5释放的能量
C.3-→4中的作用是与生成
18.（14分）化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题：
已知：常压下，、均不与热的溶液发生反应。
（1）B中含氧官能团的名称为_________。
（2）C→D的反应类型为_________。
（3）的中心原子的杂化方式为_________。
（4）常压下，E与热的溶液反应的化学方程式为___________________________。
（5）A有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构有_________种（不考虑立体异构）。
①含有基团
②苯环上只有2个取代基
其中核磁共振氢谱图显示只有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2的有机物的结构简式为_________（写1种即可）。
（6）结合所学知识并参考上述合成路线，设计仅以正丙醇为碳源合成的路线（无机试剂任选）。
高二化学考试参考答案
1.B 2.A 3.B 4.B 5.B 6.D 7.D 8.B 9.D 10.B 11.C 12.D 13.C 14.C
15.（1）三口（颈）烧瓶（1分）；吸收尾气中的氯气，防止污染空气（2分）
（2）（2分）
（3）冷却结晶（1分）
（4）C（1分）
（5）①为5（1分）；35℃（1分）
②酸性越强，自身氧化还原的反应速率越大（2分）
（6）2（2分）
（7）C（2分）
16.（1）增大接触面积，使反应快速而充分（2分）
（2）＋6（1分）
（3）（2分）；的价电子排布式为，而的价电子排布式为，易失去1个，变成半充满的稳定结构（2分）
（4）取少许滤液1于试管中，滴入几滴溶液，若溶液变红，则含有，反之，则不含（2分）
（5）9.0（1分）；9.4（1分）；（2分）
（6）①（1分） ②（1分）
17.（1）-215.7（2分）；低温（2分）
（2）＞（2分）；=（2分）
（3）（2分）
（4）①或（2分）
②AC（2分）
18.（1）酯基（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）9（2分）；（或其他合理答案，2分）
（6）（4分）
A.“神舟十六号”返回地球时使用的降落伞的主要材料——涤纶纤维
B.“天河二号”超级计算机的芯片
C.“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳
D.“天宫”空间站的太阳能电池用的砷化镓
选项
操作及现象
结论
A
向溶液中滴加溶液，无明显现象
和不反应
B
向溴水中滴加邻甲基苯甲醛，溴水褪色
邻甲基苯甲醛和发生了加成反应
C
向溶液中通入氯气，溶液变浑浊
氧化性：
D
向品红溶液中通入氯气，溶液褪色
氯气具有漂白性
氧化剂/还原产物
2.20
1.358
0.954
2.076
物质
物质
燃烧热
-285.8
-1299.6
-1411.0
-283.0