2025届高考化学一轮复习收官模拟广东卷

这是一份2025届高考化学一轮复习收官模拟广东卷，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都凝结了中华民族智慧的结晶。下列文明载体使用的材料，主要属于有机高分子材料的是( )
A.AB.BC.CD.D
2.煤、石油和天然气是人类当前使用的主要能源。下列说法不正确的是( )
A.煤的干馏、气化、液化均为化学变化
B.天然气可用于合成氨和生产甲醇等
C.石油经分馏获得的煤油属于纯净物
D.石油裂化获得的汽油可使溴水褪色
3.“回望飞天路，逐梦新征程”，中国航天事业蓬勃发展。下列说法错误的是( )
A.月球上的与地球上的互为同位素
B.“梦天”实验舱使用砷化镓电池把化学能转化为电能
C.“太空快递小哥”天舟七号货运飞船的壳体材料主要为铝合金，其熔点低于纯铝
D.长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤油等燃料作为推进剂，其中煤油属于混合物
4.我国传统饮食文化中包含丰富的化学知识。下列说法中错误的是( )
A.“柴米油盐酱醋茶”所代表物质中的主要成分均是有机物
B.“青梅煮酒”是因为酒中的乙醇可以溶解青梅中含有香味的有机物
C.食用油可以看作是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物
D.煎蛋时，蛋清变为白色固体是因为蛋白质发生了变性
5.下列四个常用电化学装置的叙述正确的是( )
A.图I所示电池中，铜电极发生氧化反应
B.图Ⅱ所示干电池中，锌得到电子，作负极
C.图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时电解质溶液中的移向Pb极
D.图Ⅳ所示电池中正极反应为：
6.为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色
B.步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C.试剂X可用硫酸
D.粗可用升华法进一步提纯
7.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
8.实验室制取的实验原理及装置均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9.没食子酸有广谱抗菌、抗病毒和抗肿瘤的作用，其结构简式如图所示.下列关于没食子酸的说法错误的是( )
A.能发生加成反应
B.最多能与等物质的量的反应
C.分子中C原子有和两种杂化方式
D.能与氨基酸中的氨基反应
10.下列说法中，正确的是( )
A.锌与盐酸完全反应生成，转移的电子数为
B.通常条件下，所占体积约
C.称量固体溶于蒸馏水中可获得溶液
D.溶液中含有数目为
11.下列说法正确的是( )
A.放热的熵增反应一定能自发进行
B.相同量的同一物质在不同状态时的熵值：固态>液态>气态
C.平衡常数K越大，则反应进行得越完全，反应速率越快
D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
12.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如图）。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：B.该化合物中Q和W之间可形成氢键
C.X与Al元素有相似的性质D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
13.我国科研人员发现氟磺酰基叠氮()是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图所示，其中S元素为+6价。下列说法正确的是( )
A.该分子中N原子均为杂化
B.电负性：
C.原子半径：
D.电离能：
14.下列说法不正确的是( )
A.电解质溶液导电性强弱与电解质的强弱无关
B.下列转化均能一步实现：
C.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将转变为易吸收的，是因为维生素C具有
还原性
D.“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系用一束光照射，会观察到光亮的通路
15.一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了akJ（a>0）能量。下列说法不正确的是( )
A.达到平衡时，A的浓度不再变化
B.反应的化学方程式为
C.反应达到平衡后，往容器中充入，反应速率加快
D.该条件下，的总能量小于和的总能量
16.某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.充电时右侧溶液pH不变
B.充电时的总反应为
C.放电时电子由铅电极经质子交换膜移向多孔碳电极
D.放电时电路中每转移1ml电子，左侧溶液质量减少49g
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
17.家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。
回答下列问题：
（1）以上主要成分中属于电解质的有__________（填序号）。
（2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为______________________________。
（3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由______________________________。
（4）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl__________g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有____________________。
若按照如图所示方式定容，则所配__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。
__________，原溶液中浓度为__________
18.FeOOH为一种不溶于水的黄色固体.某学校以废料（含少量、FeO等）为原料制备FeOOH，流程如图所示。
回答以下问题：
（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有________（填一种即可）。
（2）“废渣”的主要成分可用于________（填一种即可）。
（3）“酸浸”时________（填“能”或“不能”）使用稀，原因是________。
（4）“试剂X”可使用________（填化学式，填一种即可）。
（5）从“滤液2”中获得晶体的一种方法是：________、过滤、洗涤。
（6）由转化为FeOOH的离子方程式是________。
（7）研究晶体性质对工业流程的探究十分重要，该学校的化学社团欲探究A、B、C（均为单质或化合物）三种由H、C、Na、Cl元素组成的晶体.他们对上述物质进行相关实验，数据如下：
根据以上实验数据，填写表格：
19.水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下：
回答下列问题：
（1）的焓变_______（用代数式表示）。
（2）压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为_______（填化学式）。系如图所示，则a线对应物种为_______（填化学式）。当温度高于时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是______________________。
（3）压力p下、温度为时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应的平衡常数_______；此时气体总物质的量为，则的物质的量为_______；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，分压将_______（填“增大”“减小”或“不变”），将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
20.二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下：
回答问题：
（1）A的名称是______，A与金属钠反应的产物为____________和______。
（2）B的核磁共振氢谱有______组峰。
（3）A→B、B→C的反应类型分别为______、______。
（4）D中所含官能团名称为______、______。
（5）D→E的反应方程式为______。
（6）设计以为原料合成乌头酸（）的路线（无机试剂任选）。
已知：① ②
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.蜀绣主要原料为蚕丝，属于蛋白质，属于有机高分子材料，A符合题意；
B.牛油是油脂，油脂不是高分子，B不合题意；
C.解放碑是用石材雕刻，主要成分可能是花岗岩、硅酸盐或大理石，属于无机非金属材料，C不合题意；
D.长江索道所用钢缆是合金材料，属于金属材料，D不合题意；故选A
2.答案：C
解析：A.煤的干馏、气化、液化均为生成新物质的变化，属于化学变化，故A正确；B.天然气的主要成分是甲烷，可以用于制CO及氢气，分离后，氢气可用于合成氨的原料，C0与氢气在一定条件下反应可以制取甲醇，故B正确；C.煤油中含有多种成分，属于混合物，故C错误；D.石油裂化获得的汽油中含有多种不饱和烃，可使溴水褪色，故D正确；故选：C。
3.答案：A
解析：A.同位素是同种元素的不同原子，He和H不是同种元素，A错误；B.砷化镓（GaAs）电池是提供电能的，把化学能转化为电能，B正确；C.合金的熔点比组成中纯金属的低，铝合金是合金，其熔点低于纯铝，C正确；D.煤油由不同碳原子数的烷烃、烯烃类的碳氢化合物组成，属于混合物，D正确，本题选A。
4.答案：A
解析：盐的主要成分是，不是有机物，A项错误；乙醇可以溶解有机物，B项正确；油可以看作是高级脂肪酸和甘油形成的酯，C项正确；高温可以使蛋白质变性，D项正确。
5.答案：D
解析：A.图I所示电池中由于Zn比Cu活泼，则Cu电极为正极，故铜电极发生还原反应，A错误；
B.图Ⅱ所示干电池中锌电极作负极发生氧化反应，失去电子，B错误；
C.图Ⅲ所示铅蓄电池属于可充电电池即为二次电池，放电时Pb作负极，作正极，故电解质溶液中的移向正极即极，C错误；
D.图Ⅳ所示电池为氢氧燃料电池，通的一极为负极，电极反应为：，通的一极为正极反应为：，D正确；
故答案为：D。
6.答案：B
解析：碳酸钠溶液呈碱性，碘单质在碱性溶液中发生歧化反应生成碘离子和碘酸根离子，则在步骤Ⅰ中，加入足量溶液后紫红色碘单质完全反应，上下两层溶液均为无色，A正确；的密度大于水，故分液时应从分液漏斗上口倒出水层（溶液A），B错误；步骤Ⅱ的目的是生成粗，碘离子和碘酸根离子在酸性环境中会发生归中反应生成碘单质，故试剂X可用硫酸，C正确；碘单质受热易升华，故实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，D正确。
7.答案：B
解析：A.和混合物加入一种空腔大小适合的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，故A项正确；B.钛铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船，与钛铝合金具有两性无关，故B项错误；C.营养师制作含蛋白质套餐，蛋白质水解可以得到各种氨基酸，故C项正确；D.硫酸铜中离子是重金属离子，重金属离子能使蛋白质失去活性，病毒由蛋白质组成，所以能杀毒，故D项正确；故本题选B。
8.答案：C
解析：A.实验室制取氯气使用的是浓盐酸和反应，不能使用稀盐酸，A错误；
B.除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；
C.氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；
D.对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。
故选C。
9.答案：C
解析：苯环可与氢气发生加成反应，A项正确；酚羟基不与反应，只有羧基能反应，最多能与等物质的量的反应，B项正确；分子中C原子都是杂化，C项错误；羧基能与氨基酸中的氨基反应，D项正确.
10.答案：A
解析：A.锌与盐酸完全反应，氢离子得电子生成氢气，每生成转移2ml电子，故A正确；
B.通常条件不是标准状况，无法确定气体摩尔体积，故不能通过质量计算氨气体积，故B错误；
C.不能用溶剂体积代替溶液体积，因此不确定最终溶液体积，无法计算溶质浓度，故C错误；
D.溶液体积未知，不能确定离子数目，故D错误；
故选：A。
11.答案：A
解析：A.正反应为气体分子数目减小的反应，反应过程中气体的平均摩尔质量再变，当容器内气体平均摩尔质量不变，说明反应到达平衡，故A正确；B.到达平衡时各物质的浓度不一定相等，与起始浓度、转化率等有关，故B错误；C.平衡时容器内X、Y、Z的浓度之比不一定等于化学计量数之比，与物质的转化率有关，故C错误；D.单位时间消耗0.1mlX同时生成0.2mlZ，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡，单位时间消耗0.1mlX同时消耗0.2mlZ可以说明到达平衡，故D错误；故选：A。
12.答案：A
解析：A.同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：CB.该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；
C.Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确；
D.H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确；
故选A。
13.答案：C
解析：该分子中与S相连的N原子价层电子对数为，杂化类型为杂化，另外两个N原子价层电子对数为2，杂化类型为sp杂化，A错误；元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：，电负性：，B错误；同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，同一周期从左到右，主族元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，则第一电离能：，D错误。
14.答案：B
15.答案：C
解析：A.反应达到平衡后，体系中各物质的浓度均不在改变，故A说法正确；
B.根据上述分析，该反应为，故B说法正确；
C.根据化学反应速率的数学表达式，故C说法错误；
D.内该反应共吸收了能量，说明该反应为吸热反应，该条件下的总能量小于和的总能量，故D说法正确；
笞案为C。
16.答案：D
17.答案：（1）①②③④⑤
（2）
（3）
（4）5.9；胶头滴管、500mL容量瓶；偏低
（5）1；7
解析：（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，以上主要成分中属于电解质的有①②③④⑤。
（2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为。
（3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示。
（4）为配制450mL0.2的NaCl溶液，因选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L，用托盘天平称量精确到十分位，则称量5.9g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。图示仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配c（NaCl）偏低。
（5）根据图乙可知，溶液从0.2L稀释到1.0L时为，，则=1ml；根据图甲所示，溶液中，结合溶液呈电中性，则有，解得=7ml/L。
18.答案：（1）粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等（写对一点即可，有错不倒扣）
（2）制作光导纤维等（合理即可给分）
（3）不能；稀硝酸具强氧化性，易与反应生成污染性气体（或降低产率）
（4）Fe
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）
（7）
解析：
19.答案：（1）
（2）；当温度高于，已完全分解，只发生反应Ⅱ，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，所以的摩尔分数减小
（3）；0.5；不变；不变
解析：（1）已知三个反应：Ⅰ.、Ⅱ.、Ⅲ.，设目标反应为Ⅳ，根据盖斯定律，Ⅳ=Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ，所以。
（2）图示温度范围内已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完全，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，从开始到T1，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，量减小，摩尔分数减小，量升高，摩尔分数升高，且二者摩尔分数变化斜率相同，所以a曲线代表的摩尔分数的变化，则c曲线代表的摩尔分数随温度的变化，开始到，的摩尔分数升高，说明在这段温度范围内，反应Ⅲ占主导，当温度高于，已完全分解，只发生反应Ⅱ，所以的摩尔分数减小。
（3）①压力p下、温度为时，、、和摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则的摩尔分数为：，则反应的平衡常数；②设起始状态，反应Ⅰ进行完全。
则依据三段式：
根据平衡时、、和摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则有、、，解出，，
则，而由于平衡时，则，，则。③若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，反应的=，温度不变，不变，则分压不变，根据体系中三个反应的平衡常数表达式、、可得，温度不变，、、均不变，所以分压也不变。
20.答案：（1）2-丙醇或异丙醇；；
（2）1
（3）氧化反应；加成反应
（4）羟基；羧基
（5）
（6）
解析：（1）A的名称为2-丙醇；醇和金属钠反应生成醇钠和氢气，故A与Na反应的产物为。
（2）B为，结构对称，核磁共振氢谱有一组峰。
（3）由综合推断可知，A→B为醇的氧化反应，B→C为加成反应。
（5）D→E发生的是羧酸和醇的酯化反应。
A
B
C
D
蜀绣(三峡博物馆的秦良玉平金绣蟒凤衫)
火锅所用牛油(重庆美食)
解放碑(重庆抗战胜利纪功碑暨人民解放纪念碑)
长江索道所用钢缆(出行工具)
图I水果电池
图Ⅱ干电池
图Ⅲ铅蓄电池
图Ⅳ氢氧燃料电池
选项
劳动项目
化学知识
A
科技人员用杯酚超分子分离和
超分子具有分子识别的特征
B
工程师用钛铝合金制造宇宙飞船
钛铝合金具有两性
C
营养师制作含蛋白质套餐
蛋白质水解能得到各种氨基酸
D
用硫酸铜稀溶液对游泳池进行消毒
铜离子能使细菌中的蛋白质发生变性
A制取
B除去中的HCl
C收集
D吸收尾气中的
商品
食盐
碱面
白醋
洁厕灵
“84”消毒液
料酒
主要成分
①NaCl
②
③
④HCl
⑤NaClO
⑥
熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与反应
A
811
较大
易溶
水溶液或熔融时导电
白色沉淀
B
3550
很大
不溶
不导电
不反应
C
-114.2
很小
易溶
液态不导电
白色沉淀
化学式
晶体类型
微粒间作用力
A
B
C
化学式
晶体类型
微粒间作用力
A
NaCl
离子晶体
离子键
B
C
共价晶体
共价键
C
HCl
分子晶体
范德华力