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青海省部分名校2023-2024学年高一下学期期末联考 化学试题（含答案）
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这是一份青海省部分名校2023-2024学年高一下学期期末联考 化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列实验设计错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是（ ）
2．化学与生活密切联系。下列叙述错误的是（ ）
A．活性铁粉作食品脱氧剂B．活性炭作冰箱去味剂
C．石膏作豆腐凝固剂D．白酒作水壶除垢剂
3．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．甲基的电子式：B．乙烯的空间填充模型：
C．葡萄糖的分子式：D．乙醛的结构简式：
4．下列过程属于物理变化的是（ ）
A．石油裂解B．煤的气化C．石油分馏D．煤的干馏
5．下列离子在和的混合溶液中能大量共存的是（ ）
A．B．C．D．
6．理论上，下列反应不能设计成原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列最符合绿色化学的原子经济性反应要求的是（ ）
A．乙烯与水反应制备乙醇B．甲烷与反应制备一氯甲烷
C．用制备高纯SiD．Cu和浓反应制备
8．四种常见的有机物如图，下列说法正确的是（ ）
A．可用物质的量之比为1∶1的甲与在光照条件下反应制备纯净的
B．乙与溴的四氯化碳溶液会发生加成反应
C．不能用金属钠鉴别丙和丁
D．上述四种物质均能使酸性溶液褪色
9．下列实验设计错误的是（ ）
A．镁与浓硫酸反应制氢气选择I
B．探究氨气能引发喷泉选择Ⅱ
C．探究的热稳定性选择Ⅲ
D．配制一定物质的量浓度溶液移液时选择Ⅳ
10．下列叙述对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A．实验室制备氨气：
B．利用石英砂制备粗硅：
C．硫与足量氧气反应制备：
D．足量氨水吸收烟气中的少量：：
11．已知a、b、c、d四种金属的活动性顺序为a>b>c>d、将其组成四组原电池，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图1：c溶解，a有红色固体物质附着
B．图2：电子移动方向为a→稀硫酸→d→电流表
C．图3：c有气泡产生，d一定无明显现象
D．图4：可能出现a有气泡冒出，b溶解的现象
12．用表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
Λ．4.48 L（标准状况）中硫含有的中子数为
B．30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为
C．1 ml 和2 ml 在一定条件下充分反应时转移的电子数为
D．20g含乙醇质量分数为46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为
13．乙酸乙酯样品中混有乙酸和乙醇，某兴趣小组设计如下方案分离与提纯该样品。
下列叙述错误的是（ ）
A．步骤1中，试剂1为NaOH溶液B．步骤1得到的乙酸乙酯不溶于水
C．步骤2中，采用蒸馏操作D．步骤3中，硫酸不能用盐酸替代
14．向一恒容密闭容器中加入3 ml 和1 ml ，高温下发生反应： 。在不同温度下达到平衡时，各组分物质的量（n）如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知：升高温度，吸热反应中产物的物质的量增大，放热反应中反应物的物质的量增大。
A．
B．M为物质的量随温度的变化曲线
C．相同温度下，相同时间内，和的反应速率相同
D．升高温度，的反应速率减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）高效净水剂广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。为检测PAFC中铝和铁元素的含量，进行如图所示流程。回答下列问题：
（1）中Fe的化合价为______。
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是______，简述检验滤液1中不含的操作：____________。
（3）滤液1中通入过量发生反应生成沉淀的离子方程式为______。
（4）滤液2采用稀硝酸酸化的目的是____________。
（5）写出一个将转化为的化学方程式：____________。
（6）工业上可用于冶炼金属铁，可用于冶炼金属铝，冶炼金属铁和铝的方法______（填“相同”或“不相同”），原因是______。
（7）若操作过程中无元素损失，则PAFC中铁元素的质量分数为______（保留3位有效数字）%。
16．（14分）己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室用KMnO₄氧化环己醇制备己二酸：
。所需试剂及实验步骤如下：
试剂：环己醇、高锰酸钾、10%NaOH溶液、和浓盐酸。
步骤①：在烧杯中加入5 mL 10% NaOH溶液和50 mL蒸馏水，在搅拌下加入足量高锰酸钾，待高锰酸钾完全溶解后，用滴管慢慢加入3 mL环己醇，控制滴加速率，维持反应温度在45℃左右。滴加完毕后，继续维持反应温度5 min左右，使氧化反应完全并使二氧化锰沉淀凝结。步骤②：用玻璃棒蘸取一滴反应后的混合物点到滤纸上做点滴试验，如果有高锰酸盐存在，则会出现“紫色环”，可加入NaHSO₃固体直到呈无色为止。
步骤③：分离提纯产品。趁热过滤（装置如图所示）混合物，用热水洗涤滤渣X3次，合并滤液与洗涤液，用约4mL浓盐酸酸化，使溶液呈强酸性。在陶土网上加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，加入少量活性炭脱色后结晶，得到己二酸2.92g。
回答下列问题：
（1）步骤①中，烧杯的规格宜选择______（填标号）。
A．50mLB．250mLC．500mLD．1000mL
（2）步骤①中，加热方式宜选择______（填“水浴加热”或“酒精灯直接加热”）。步骤③提取“滤渣X”，X在实验室可用于制备的气体有______（填化学式，写2种）。
（3）步骤②中，加入的目的是____________。
（4）已知：己二酸的溶解度与温度关系如图所示。
步骤③中“结晶”宜采用的方式是______（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）。
（5）步骤③中，趁热过滤的目的是____________，不能用烧杯替代该装置中的锥形瓶，其原因是____________．
（6）步骤③中，活性炭表现的性质是______（填标号）。
A．还原性B．氧化性C．吸附性
（7）已知环己醇的密度为0.968 g⋅cm，则己二酸的产率为______（保留4位有效数字）。
17．（15分）1,3-丁二烯（F）是一种重要的化工原料，能合成多种有机物。F的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是______，F的分子式为______，1 ml F最多能与______ml 发生反应。
（2）B和D互为______（填“同系物”或“同分异构体”），B→C的反应类型是______．
（3）D——E的化学方程式为____________．
（4）常温下，为确认是否生成了D，将C→D产生的气体产物通入______（填标号）中。
a．酸性溶液b．水c．溴水d．盐酸
（5）E的同分异构体有______种（不包括立体异构和E）．其中分子中只有2种等效氢原子的结构简式为______（写一种）。
18．（14分）工业合成氨反应[]是人工固氮研究的重要领域，请回答下列问题：
（1）已知相关化学键的键能（常温常压下，断裂或形成1 ml化学键需要吸收或放出的能量）数据如表所示：
在工业合成氨反应中，每形成0.3 ml 键，反应放出4.6 kJ能量。则每生成2 ml ，反应放出______kJ能量，______。
（2）将1 ml和3 ml充入2 L恒容密闭容器中，发生合成氨反应，在不同温度下，的体积分数随时间的变化曲线如图1所示。
①下列说法能说明上述反应达到平衡的是______（填标号）。
A．B．容器内压强不再发生变化
C．氮气的体积分数不再发生变化D．容器内，N与H的原子个数之比为1∶3
②______（填“>”或“<”）；P点时，的转化率[转化率]为______（保留三位有效数字）；Q点时，______ml⋅L．
（3）将工业合成氨反应设计为原电池，装置如图2所示。X为______（填化学式），正极发生的电极反应为______。
高一化学试卷参考答案
1．D 2．D 3．A 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．A 10．D 11．D 12．B 13．A 14．C
15．（1）+3（1分）
（2）过滤（1分）；取少许滤液1于试管中，加入KSCN溶液（2分）
（3）（2分）
（4）除去滤液2中的，防止干扰实验（2分）
（5）（2分）
（6）不相同（1分）；铁、铝的金属活泼性不同（2分）
（7）21.6（2分）
16．（1）B（1分）
（2）水浴加热（1分）；、（2分）
（3）除去过量的（2分）
（4）冷却结晶（1分）
（5）减少己二酸（盐）析出，降低产品损失（2分）；烧杯口大于锥形瓶口，散热快，导致产品在烧杯壁析出，难分离（2分）
（6）C（1分）
（7）68.87%（2分）
17．（1）羟基（1分）；（2分）；2（2分）
（2）同分异构体（1分）；加成反应（1分）
（3）（2分）
（4）ac（2分）
（5）8（2分）；或，2分）
18．（1）92（2分）；946（2分）
（2）①BC（2分）
②<（1分）；57.1%（2分）；0.75（2分）
（3）（1分）；（2分）
选项
A
B
C
D
文物
名称
莲鹤方壶（青铜器）
贾湖骨笛
越王勾践剑
汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶
化学键
键能E/（kJ·ml）
a
391
436
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是（ ）
2．化学与生活密切联系。下列叙述错误的是（ ）
A．活性铁粉作食品脱氧剂B．活性炭作冰箱去味剂
C．石膏作豆腐凝固剂D．白酒作水壶除垢剂
3．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．甲基的电子式：B．乙烯的空间填充模型：
C．葡萄糖的分子式：D．乙醛的结构简式：
4．下列过程属于物理变化的是（ ）
A．石油裂解B．煤的气化C．石油分馏D．煤的干馏
5．下列离子在和的混合溶液中能大量共存的是（ ）
A．B．C．D．
6．理论上，下列反应不能设计成原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列最符合绿色化学的原子经济性反应要求的是（ ）
A．乙烯与水反应制备乙醇B．甲烷与反应制备一氯甲烷
C．用制备高纯SiD．Cu和浓反应制备
8．四种常见的有机物如图，下列说法正确的是（ ）
A．可用物质的量之比为1∶1的甲与在光照条件下反应制备纯净的
B．乙与溴的四氯化碳溶液会发生加成反应
C．不能用金属钠鉴别丙和丁
D．上述四种物质均能使酸性溶液褪色
9．下列实验设计错误的是（ ）
A．镁与浓硫酸反应制氢气选择I
B．探究氨气能引发喷泉选择Ⅱ
C．探究的热稳定性选择Ⅲ
D．配制一定物质的量浓度溶液移液时选择Ⅳ
10．下列叙述对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A．实验室制备氨气：
B．利用石英砂制备粗硅：
C．硫与足量氧气反应制备：
D．足量氨水吸收烟气中的少量：：
11．已知a、b、c、d四种金属的活动性顺序为a>b>c>d、将其组成四组原电池，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图1：c溶解，a有红色固体物质附着
B．图2：电子移动方向为a→稀硫酸→d→电流表
C．图3：c有气泡产生，d一定无明显现象
D．图4：可能出现a有气泡冒出，b溶解的现象
12．用表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
Λ．4.48 L（标准状况）中硫含有的中子数为
B．30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为
C．1 ml 和2 ml 在一定条件下充分反应时转移的电子数为
D．20g含乙醇质量分数为46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为
13．乙酸乙酯样品中混有乙酸和乙醇，某兴趣小组设计如下方案分离与提纯该样品。
下列叙述错误的是（ ）
A．步骤1中，试剂1为NaOH溶液B．步骤1得到的乙酸乙酯不溶于水
C．步骤2中，采用蒸馏操作D．步骤3中，硫酸不能用盐酸替代
14．向一恒容密闭容器中加入3 ml 和1 ml ，高温下发生反应： 。在不同温度下达到平衡时，各组分物质的量（n）如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知：升高温度，吸热反应中产物的物质的量增大，放热反应中反应物的物质的量增大。
A．
B．M为物质的量随温度的变化曲线
C．相同温度下，相同时间内，和的反应速率相同
D．升高温度，的反应速率减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）高效净水剂广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。为检测PAFC中铝和铁元素的含量，进行如图所示流程。回答下列问题：
（1）中Fe的化合价为______。
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是______，简述检验滤液1中不含的操作：____________。
（3）滤液1中通入过量发生反应生成沉淀的离子方程式为______。
（4）滤液2采用稀硝酸酸化的目的是____________。
（5）写出一个将转化为的化学方程式：____________。
（6）工业上可用于冶炼金属铁，可用于冶炼金属铝，冶炼金属铁和铝的方法______（填“相同”或“不相同”），原因是______。
（7）若操作过程中无元素损失，则PAFC中铁元素的质量分数为______（保留3位有效数字）%。
16．（14分）己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室用KMnO₄氧化环己醇制备己二酸：
。所需试剂及实验步骤如下：
试剂：环己醇、高锰酸钾、10%NaOH溶液、和浓盐酸。
步骤①：在烧杯中加入5 mL 10% NaOH溶液和50 mL蒸馏水，在搅拌下加入足量高锰酸钾，待高锰酸钾完全溶解后，用滴管慢慢加入3 mL环己醇，控制滴加速率，维持反应温度在45℃左右。滴加完毕后，继续维持反应温度5 min左右，使氧化反应完全并使二氧化锰沉淀凝结。步骤②：用玻璃棒蘸取一滴反应后的混合物点到滤纸上做点滴试验，如果有高锰酸盐存在，则会出现“紫色环”，可加入NaHSO₃固体直到呈无色为止。
步骤③：分离提纯产品。趁热过滤（装置如图所示）混合物，用热水洗涤滤渣X3次，合并滤液与洗涤液，用约4mL浓盐酸酸化，使溶液呈强酸性。在陶土网上加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，加入少量活性炭脱色后结晶，得到己二酸2.92g。
回答下列问题：
（1）步骤①中，烧杯的规格宜选择______（填标号）。
A．50mLB．250mLC．500mLD．1000mL
（2）步骤①中，加热方式宜选择______（填“水浴加热”或“酒精灯直接加热”）。步骤③提取“滤渣X”，X在实验室可用于制备的气体有______（填化学式，写2种）。
（3）步骤②中，加入的目的是____________。
（4）已知：己二酸的溶解度与温度关系如图所示。
步骤③中“结晶”宜采用的方式是______（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）。
（5）步骤③中，趁热过滤的目的是____________，不能用烧杯替代该装置中的锥形瓶，其原因是____________．
（6）步骤③中，活性炭表现的性质是______（填标号）。
A．还原性B．氧化性C．吸附性
（7）已知环己醇的密度为0.968 g⋅cm，则己二酸的产率为______（保留4位有效数字）。
17．（15分）1,3-丁二烯（F）是一种重要的化工原料，能合成多种有机物。F的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是______，F的分子式为______，1 ml F最多能与______ml 发生反应。
（2）B和D互为______（填“同系物”或“同分异构体”），B→C的反应类型是______．
（3）D——E的化学方程式为____________．
（4）常温下，为确认是否生成了D，将C→D产生的气体产物通入______（填标号）中。
a．酸性溶液b．水c．溴水d．盐酸
（5）E的同分异构体有______种（不包括立体异构和E）．其中分子中只有2种等效氢原子的结构简式为______（写一种）。
18．（14分）工业合成氨反应[]是人工固氮研究的重要领域，请回答下列问题：
（1）已知相关化学键的键能（常温常压下，断裂或形成1 ml化学键需要吸收或放出的能量）数据如表所示：
在工业合成氨反应中，每形成0.3 ml 键，反应放出4.6 kJ能量。则每生成2 ml ，反应放出______kJ能量，______。
（2）将1 ml和3 ml充入2 L恒容密闭容器中，发生合成氨反应，在不同温度下，的体积分数随时间的变化曲线如图1所示。
①下列说法能说明上述反应达到平衡的是______（填标号）。
A．B．容器内压强不再发生变化
C．氮气的体积分数不再发生变化D．容器内，N与H的原子个数之比为1∶3
②______（填“>”或“<”）；P点时，的转化率[转化率]为______（保留三位有效数字）；Q点时，______ml⋅L．
（3）将工业合成氨反应设计为原电池，装置如图2所示。X为______（填化学式），正极发生的电极反应为______。
高一化学试卷参考答案
1．D 2．D 3．A 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．A 10．D 11．D 12．B 13．A 14．C
15．（1）+3（1分）
（2）过滤（1分）；取少许滤液1于试管中，加入KSCN溶液（2分）
（3）（2分）
（4）除去滤液2中的，防止干扰实验（2分）
（5）（2分）
（6）不相同（1分）；铁、铝的金属活泼性不同（2分）
（7）21.6（2分）
16．（1）B（1分）
（2）水浴加热（1分）；、（2分）
（3）除去过量的（2分）
（4）冷却结晶（1分）
（5）减少己二酸（盐）析出，降低产品损失（2分）；烧杯口大于锥形瓶口，散热快，导致产品在烧杯壁析出，难分离（2分）
（6）C（1分）
（7）68.87%（2分）
17．（1）羟基（1分）；（2分）；2（2分）
（2）同分异构体（1分）；加成反应（1分）
（3）（2分）
（4）ac（2分）
（5）8（2分）；或，2分）
18．（1）92（2分）；946（2分）
（2）①BC（2分）
②<（1分）；57.1%（2分）；0.75（2分）
（3）（1分）；（2分）
选项
A
B
C
D
文物
名称
莲鹤方壶（青铜器）
贾湖骨笛
越王勾践剑
汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶
化学键
键能E/（kJ·ml）
a
391
436
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