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牡丹江市第二高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题
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这是一份牡丹江市第二高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷本试卷分第Ⅰ卷两部分，可能用到的相对原子质量，一些化学键键能的数据如表所示等内容，欢迎下载使用。
考生注意
1．本试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．可能用到的相对原子质量：S32
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．下列反应符合如图信息的是（ ）
A．Zn与稀盐酸的反应
B．NaOH与稀硫酸的反应
C．焦炭在高温下与水蒸气的反应
D．硫单质在氧气中燃烧
2．二氧化硫催化氧化反应为：，下列措施既能加快反应速
率又能提高平衡转化率的是（ ）
A．升高温度B．压缩体积C．分离出SO3D．使用催化剂
3．已知下列反应的平衡常数：①，；②，；则反应的平衡常数是（ ）
A．B．C．D．
4．用来表示可逆反应，下图表示的图像中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：
①；②若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（ ）
A．B．
C．D．
6．在密闭容器发生下列反应，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．a＜c＋dB．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．A的转化率变大
7．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。下列反应不能自发进行的是（ ）
A．B．
C．D．
8．一些化学键键能的数据如表所示：
乙烯与氢气加成得到乙烷的热化学方程式为，则x的值为（ ）
A．1160B．332C．1324D．104
9．某温度下，向某恒容密闭容器中按物质的量比为2：1充入NO和CO，发生反应，一段时间后达到平衡，c（CO）随时间的变化如图中曲线M所示；曲线N则表示该反应改变某一条件时c（CO）随时间的变化，下列叙述正确的是（ ）
A．混合气体的密度：
B．化学反应速率：
C．该温度下的化学平衡常数
D．曲线N改变的条件是升高温度
10．在室温下，0.1ml/L100mL的HA弱酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使HA电离程度减少，应采取（ ）
A．加入少量NaA固体B．通入少量HCl气体C．升高温度D．加入水
11．在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，反应为。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中反应物键能总和小于生成物键能总和
B．正反应活化能大于逆反应活化能
C．增大氧气浓度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数
D．RuO2的使用能降低该反应的焓变
12．向2L的恒容密闭容器中通入和加入一定量的H2O（g）和C（s），不同温度下，发生反
应，测得700℃时，；900℃时，，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．逆反应的化学平衡常数表达式为
C．700℃时再通入H2O（g），平衡向右移动，H2O的体积分数减小
D．若700℃时H2O（g）的平衡转化率为60%，则升温至900℃时，H2O（g）的平衡转化率为80%
13．下列说法正确的是（ ）
A．反应达到平衡后，加入KCl固体，平衡逆向移动
B．工业上合成NH3常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的
C．增大反应物的浓度，其自身的转化率可能增大
D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
14．常温下，几种弱酸的电离常数如表所示下列方程式正确的是（ ）
A．向“84”消毒液中通入少量CO2：
B．向漂粉精溶液中通入少量SO2：
C．向KCN溶液中通入少量SO2：
D．向纯碱溶液中通入少量CO2：
15．研究CH3I与氯自由基（用Cl*表示）的反应有助于保护臭氧层。已知CH3I与Cl*反应有4条可能的反应路径，如图所示。图中TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法中错误的是（ ）
A．相同条件下，路径①的反应速率最慢
B．路径是基元反应
C．路径④属于放热反应
D．过渡态中最稳定的是TS3，产物最稳定的是路径④的
16．在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误的是（ ）
A．反应速率：乙＞甲B．平衡时O2浓度：乙＞甲
C．平衡时SO2转化率：乙＞甲D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲
17．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。
能判断该反应已经达到化学平衡状态的有几个（ ）
①②密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中总压强不变
⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变⑧反应速率
⑨各组分的物质的量浓度不再改变
A．3B．4C．5D．6
18．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则
C．500℃、30MPa下，将20.5mlN和21.5mlH置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
D．已知25℃、101KPa条件下：,，则O3比O2稳定
19．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是（ ）
A．图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时c（CO2）随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙表示反应，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时A2的转化率大小为c＜b＜a
D．图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应中，n（CH3OH）随时间变化的曲线，说明反应
平衡常数KⅡ＞KⅠ
20．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、非选择题（本题共3小题，共40分，考生根据要求做答。）
21．以下变化用“增大，减小，不变”回答，平衡移动方向用“不，正向，逆向”回答。
（1）反应，在一密闭容器中反应达到平衡，该反应平衡常数的表达式为___________，保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率________，平衡________移动。
（2）一个固定体积的密闭容器中加入2mlSO2和1mlO2，发生反应平衡后，SO3的浓度为Wml/L，若维持容器体积和温度不变，重新充入1.2mlSO2和amlO2，bmlSO3再次达到平衡后，C的浓度仍为Wml/L，则_____,_____。
22．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深，浓度随时间的变化如下图。
（1）该反应____0（填“>”、“<”或“＝”），在0~60s时段，反应速率v（N2O4）为____。
（2）计算该温度下平衡常数的值为___________。
（3）在温度不变的情况下向平衡体系中再充
入N2O4和NO2此时v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）保持温度和压强不变，充入N2，则再次平衡后N2O4的体积百分含量将变________。
（5）N2O和CO是常见的环境污染气体。对反应来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为______________________（写化学方程式），某温度下该反应的平衡常数K＝9，若N2O、CO的起始浓度均为0.020ml/L，该条件下，CO的转化率是___________。一定温度下，假设正、逆反应速率与浓度关系为;，k1、k2只与温度相关，则反应的平衡常数__________（用含k1、k2的式子表示）。
23．萨巴蒂尔反应为
（1）已知25℃和101kPa时，
①H2（g）的燃烧热；
②CH4（g）的燃烧热；
③。
则萨巴蒂尔反应的_______。
在时，16g硫固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则表示硫固体燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。
（2）萨巴蒂尔反应的前三步反应历程如图所示，其中吸附在催化剂Pt/SiO2表面的物质用“·”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会_______（填“放出”或“吸收”）热量，反应历程中最小活化能步骤的化学方程式为_____________________。
（3）使用甲醇燃料可以有效的减少汽车尾气的排放，工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为，一定温度下，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3ml的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数V（CH3OH）%与n（H2）：n（CO）的关系如下图所示。
当起始n（H2）：n（CO）＝2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0~5min内平均反应速率V（H2）=_______。
若此时再向容器中加入0.15mlCO（g）和0.05mlCH3OH（g），达新平衡时H2的转化率将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）当起始时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点（填“D”“E”或“F”）。
答案
一、单选
二、填空
21．（1）C4（H2）/C4（H2O），增大，正向
（2）0.6ml，0.8ml
22．（1）>，0.001
（2）0.36
（3）<
（4）小
（5）;75%;K1/K2
23．（1）－164.9;
（2）吸收；（或）
（3）;增大
（4）F化学键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能（）
x
661
414
436
酸
HClO
H2CO3
H2SO3
HCN
Ka
，
，
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
C
C
B
A
B
B
B
B
A
D
C
D
B
D
C
B
B
C
考生注意
1．本试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．可能用到的相对原子质量：S32
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．下列反应符合如图信息的是（ ）
A．Zn与稀盐酸的反应
B．NaOH与稀硫酸的反应
C．焦炭在高温下与水蒸气的反应
D．硫单质在氧气中燃烧
2．二氧化硫催化氧化反应为：，下列措施既能加快反应速
率又能提高平衡转化率的是（ ）
A．升高温度B．压缩体积C．分离出SO3D．使用催化剂
3．已知下列反应的平衡常数：①，；②，；则反应的平衡常数是（ ）
A．B．C．D．
4．用来表示可逆反应，下图表示的图像中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：
①；②若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（ ）
A．B．
C．D．
6．在密闭容器发生下列反应，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．a＜c＋dB．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．A的转化率变大
7．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。下列反应不能自发进行的是（ ）
A．B．
C．D．
8．一些化学键键能的数据如表所示：
乙烯与氢气加成得到乙烷的热化学方程式为，则x的值为（ ）
A．1160B．332C．1324D．104
9．某温度下，向某恒容密闭容器中按物质的量比为2：1充入NO和CO，发生反应，一段时间后达到平衡，c（CO）随时间的变化如图中曲线M所示；曲线N则表示该反应改变某一条件时c（CO）随时间的变化，下列叙述正确的是（ ）
A．混合气体的密度：
B．化学反应速率：
C．该温度下的化学平衡常数
D．曲线N改变的条件是升高温度
10．在室温下，0.1ml/L100mL的HA弱酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使HA电离程度减少，应采取（ ）
A．加入少量NaA固体B．通入少量HCl气体C．升高温度D．加入水
11．在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，反应为。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中反应物键能总和小于生成物键能总和
B．正反应活化能大于逆反应活化能
C．增大氧气浓度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数
D．RuO2的使用能降低该反应的焓变
12．向2L的恒容密闭容器中通入和加入一定量的H2O（g）和C（s），不同温度下，发生反
应，测得700℃时，；900℃时，，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．逆反应的化学平衡常数表达式为
C．700℃时再通入H2O（g），平衡向右移动，H2O的体积分数减小
D．若700℃时H2O（g）的平衡转化率为60%，则升温至900℃时，H2O（g）的平衡转化率为80%
13．下列说法正确的是（ ）
A．反应达到平衡后，加入KCl固体，平衡逆向移动
B．工业上合成NH3常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的
C．增大反应物的浓度，其自身的转化率可能增大
D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
14．常温下，几种弱酸的电离常数如表所示下列方程式正确的是（ ）
A．向“84”消毒液中通入少量CO2：
B．向漂粉精溶液中通入少量SO2：
C．向KCN溶液中通入少量SO2：
D．向纯碱溶液中通入少量CO2：
15．研究CH3I与氯自由基（用Cl*表示）的反应有助于保护臭氧层。已知CH3I与Cl*反应有4条可能的反应路径，如图所示。图中TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法中错误的是（ ）
A．相同条件下，路径①的反应速率最慢
B．路径是基元反应
C．路径④属于放热反应
D．过渡态中最稳定的是TS3，产物最稳定的是路径④的
16．在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误的是（ ）
A．反应速率：乙＞甲B．平衡时O2浓度：乙＞甲
C．平衡时SO2转化率：乙＞甲D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲
17．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。
能判断该反应已经达到化学平衡状态的有几个（ ）
①②密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中总压强不变
⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变⑧反应速率
⑨各组分的物质的量浓度不再改变
A．3B．4C．5D．6
18．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则
C．500℃、30MPa下，将20.5mlN和21.5mlH置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
D．已知25℃、101KPa条件下：,，则O3比O2稳定
19．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是（ ）
A．图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时c（CO2）随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙表示反应，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时A2的转化率大小为c＜b＜a
D．图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应中，n（CH3OH）随时间变化的曲线，说明反应
平衡常数KⅡ＞KⅠ
20．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、非选择题（本题共3小题，共40分，考生根据要求做答。）
21．以下变化用“增大，减小，不变”回答，平衡移动方向用“不，正向，逆向”回答。
（1）反应，在一密闭容器中反应达到平衡，该反应平衡常数的表达式为___________，保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率________，平衡________移动。
（2）一个固定体积的密闭容器中加入2mlSO2和1mlO2，发生反应平衡后，SO3的浓度为Wml/L，若维持容器体积和温度不变，重新充入1.2mlSO2和amlO2，bmlSO3再次达到平衡后，C的浓度仍为Wml/L，则_____,_____。
22．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深，浓度随时间的变化如下图。
（1）该反应____0（填“>”、“<”或“＝”），在0~60s时段，反应速率v（N2O4）为____。
（2）计算该温度下平衡常数的值为___________。
（3）在温度不变的情况下向平衡体系中再充
入N2O4和NO2此时v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）保持温度和压强不变，充入N2，则再次平衡后N2O4的体积百分含量将变________。
（5）N2O和CO是常见的环境污染气体。对反应来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为______________________（写化学方程式），某温度下该反应的平衡常数K＝9，若N2O、CO的起始浓度均为0.020ml/L，该条件下，CO的转化率是___________。一定温度下，假设正、逆反应速率与浓度关系为;，k1、k2只与温度相关，则反应的平衡常数__________（用含k1、k2的式子表示）。
23．萨巴蒂尔反应为
（1）已知25℃和101kPa时，
①H2（g）的燃烧热；
②CH4（g）的燃烧热；
③。
则萨巴蒂尔反应的_______。
在时，16g硫固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则表示硫固体燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。
（2）萨巴蒂尔反应的前三步反应历程如图所示，其中吸附在催化剂Pt/SiO2表面的物质用“·”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会_______（填“放出”或“吸收”）热量，反应历程中最小活化能步骤的化学方程式为_____________________。
（3）使用甲醇燃料可以有效的减少汽车尾气的排放，工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为，一定温度下，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3ml的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数V（CH3OH）%与n（H2）：n（CO）的关系如下图所示。
当起始n（H2）：n（CO）＝2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0~5min内平均反应速率V（H2）=_______。
若此时再向容器中加入0.15mlCO（g）和0.05mlCH3OH（g），达新平衡时H2的转化率将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）当起始时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点（填“D”“E”或“F”）。
答案
一、单选
二、填空
21．（1）C4（H2）/C4（H2O），增大，正向
（2）0.6ml，0.8ml
22．（1）>，0.001
（2）0.36
（3）<
（4）小
（5）;75%;K1/K2
23．（1）－164.9;
（2）吸收；（或）
（3）;增大
（4）F化学键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能（）
x
661
414
436
酸
HClO
H2CO3
H2SO3
HCN
Ka
，
，
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
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13
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C
B
C
C
B
A
B
B
B
B
A
D
C
D
B
D
C
B
B
C
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