鲁科版高一化学必修2第2章 总结与检测（1）课件

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第二章 化学键 化学反应规律复习化学键知识回顾1.相邻原子之间的强相互作用称为化学键2.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键断裂和形成伴随着能量的变化。旧化学键的断裂需要吸收能量 新化学键的形成会释放能量。3.离子键①定义：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键②形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间③表示方法：电子式（一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。）4.共价键①定义：原子间通过共用电子形成的化学键②形成条件：非金属元素原子之间③表示：HCl共价键的形成过程④有共价键形成的分子具有一定的空间构型。5.离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物 共价化合物：由原子通过共价键构成的化合物6.非极性键：同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性极性键：不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性交流与研讨1.NaCl离子键的形成过程如何表示？2.表格填写3.正确书写电子式氢气 氯气 水 氯化钠 氯化钙 过氧化钠 氢氧化钙4.共价键的表示方法是什么？5.如何理解氢键？6.如何理解极性键与非极性键？牛刀小试1.根据相关概念下列说法正确的是( )A．只含共价键的物质一定是共价化合物B．氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D．都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物2.下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）A．CO2、H2O　 　 B．C2H4、CH4　 　C．Cl2、C2H2　 D．NH3、HCl化学反应与能量变化知识回顾1.每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的反应吸收能量，有的反应释放能量。2.吸收热量的化学反应叫做吸热反应。3.释放热量的化学反应叫做放热反应。4.从化学键的角度分析（微观角度分析）放热反应：断裂化学键吸收的能量＜形成化学键释放的能量吸热反应：断裂化学键吸收的能量＞形成化学键释放的能量5.从物质内部能量的角度分析（宏观角度分析）放热反应：反应物的总能量＞生成物的总能量吸热反应：反应物的总能量＜生成物的总能量交流与研讨1.列举：常见的放热反应、常见的吸热反应2.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？反应吸热还是放热与反应条件有无关系？3.吸收能量和释放能量的反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？4.利用化学反应干什么呢？牛刀小试1.下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．在甲烷燃烧的反应中,化学能只转化为热能C．吸热反应在常温下一定不能发生D．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热2.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ②灼热的炭与CO2反应 ③铝与稀盐酸 ④铝粉与氧化铁粉末反应 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离A. ①⑥ B. ②③ C. ② D. ④⑤原电池知识回顾1.化学电池：根据原电池原理制成的电池。原电池：利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置。2.原电池的构造①电极反应物-------自发进行氧化还原反应②两个电极-------导电的固体③电子导体--------导线④离子导体-------传导电荷的电解质⑤必须形成闭合回路交流与研讨1.如何选择原电池正负极材料和离子导体的选择？2.化学电池如何分类？牛刀小试1.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C. 锌片、铜片，稀盐酸 D. 铜片、银片，硝酸银溶液2.某学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y与稀硫酸组成原电池时，Y为负极；Z可以从水中置换出H2 ，W不能从水中置换出H2 ；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是A. Z >X >W >Y B. Z >W >Y >X C. X >Y >W >Z D. X >Y >Z >W化学反应快慢知识回顾1.人们用化学反应速率来描述化学反应的快慢。2.化学反应速率①定义：用单位时间内某反应物浓度的减少量（绝对值）或生成物浓度的增加量来表示。②单位：mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1 ③同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质外因：其他条件不变时，增大浓度，反应速率增大；其他条件不变时，升高温度，反应速率增大；其他条件不变时，增大反应物的接触面积可以增大反应速率；其他条件不变时，加入催化剂能加快反应速率其他条件不变时，增大压强，反应速率增大；其他因素：溶剂、光波、电磁波、超声波等。交流与研讨1.如何定性描述一个反应进行的快慢2.对于一体积固定的容器中进行的化学反应：aA+bB==cC+dD化学反应速率公式怎么表达？3.影响化学反应快慢的因素有哪些？如何控制化学反应速率快慢，使其为人类的生产和生活服务？牛刀小试1.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是v(C)=0.04mol·(L·s) -1B. v(B)=0.06mol·(L·min) -1C. v(A)=0.15mol·(L·min) -1D. v(D)=0.01mol·(L·s) -12.为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是A. 升温 B. NaNO3溶液 C. 几滴CuSO4溶液 D. CH3COONa固体化学反应限度知识回顾1.可逆反应1.定义：在相同条件下，向正、反两个方向同时进行的反应。2.正反应：反应物→生成物 生成物→反应物3.化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。4.可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号。化学平衡在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物浓度不再随时间的延长而发生变化（即保持不变），正反应和逆反应的速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。注意：(1)条件：一定条件下 (2)对象：可逆反应特征: (1)定：反应物和生成物浓度保持不变 (2)动：动态平衡 (3)等： v(正)＝ v(逆)交流与研讨1.如何判断化学平衡？2.如何改变旧的化学平衡，建立新的化学平衡？牛刀小试1.一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2 (g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥2.一定条件下反应2AB（g） A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）A．单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化谢谢听讲！