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江苏省南京市六校联合体2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题
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这是一份江苏省南京市六校联合体2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Fe56 Na23
一、选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是（ ）
A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
B．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
C．外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料
D．太空机械臂的主要成分铝合金——金属材料
2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为B．中N元素的化合价为+5
C．分子中存在键D．中含有非极性共价键
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．根据小试管中导管液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
B．装置乙：用图中所示滴定管量取15.00 mL盐酸溶液
C．装置丙：测定中和反应的反应热
D．装置丁：加热制取无水
4．与反应可制得，下列有关说法正确的是（ ）
A．半径大小：B．非金属性：
C．是离子化合物D．气态氢化物的热稳定性：
5．对于反应 ，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml 断裂的同时有1 ml断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态
B．该反应的平衡常数可表达为
C．适当降温加压可提高的平衡转化率
D．分离出，增大，平衡向正反应方向移动
6．CO能将溶液中的还原为Pd，生成黑色沉淀，该反应可用于检验CO。燃煤烟气中的可用饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是（ ）
A．焦炭与石英砂反应：
B．CO与酸性溶液反应：
C．的水解反应：
D．饱和溶液与足量反应：
7．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：
下列说法正确的是（ ）
A．该过程的决速步骤为反应Ⅱ
B．1 ml 和1 ml 的总能量大于1 ml 和1 ml 的总能量
C．反应Ⅱ的热化学方程式为 kJ·ml
D．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变
8．是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解和制备。下列说法不正确的是（ ）
A．移向a电极
B．装置工作过程中a极消耗的量等于b极生成的量
C．b电极的电极反应式为
D．电解生成1 ml 时，电子转移的数目为
9．下列图示与对应的叙述均正确的是（ ）
A．图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应，的平衡浓度与容器容积的关系
B．图乙表示的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应
C．图丙表示向0.1 ml·L溶液中滴加0.1 ml·L盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系
D．图丁表示向pH、体积均相同的HCl、溶液中分别加入过量锌粉，产生的体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．纯碱工业：NaCl溶液
B．金属Mg制备：溶液
C．HCl制备：NaCl溶液和
D．漂白粉制备：饱和食盐水漂白粉
11．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，用溶液吸收的过程如图所示。已知，，下列说法正确的是（ ）
A．0.100 ml·L溶液中：
B．0.100 ml·L溶液中：
C．吸收烟气后的溶液中：
D．“沉淀”得到的上层清液中：
13．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ． kJ·ml
反应Ⅱ． kJ·ml
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。
（或CO）的选择性
下列说法正确的是（ ）
A．反应为吸热反应
B．一定温度下，调整可提高的平衡转化率
C．相同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K（Ⅰ）>K（Ⅱ）
D．曲线③、④表示CO的选择性，且
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）草酸（）是一种白色粉末，可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于
水，钙盐难溶于水。
资料1：25℃时，草酸的电离平衡常数为：，。
资料2：25℃时，，。
Ⅰ．某化学小组研究草酸（）及其盐的性质
（1）下列有关说法正确的是______。
A．草酸的电离方程式为
B．0.1 ml·L草酸溶液中：
C．常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．要使的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体
（2）25℃时，向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入ml·L的草酸钾溶液20 mL，______产生草酸钙沉淀（填“能”或“不能”）。
（3）常温下，用0.1000 ml·LNaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图14-1，c点所示溶液中：。
图14-1
①滴定过程中，c点溶液中的溶质是______（写化学式），该草酸溶液的物质的量浓度为______。
②a点溶液，溶液显酸性，其原因是（从平衡常数的角度解释）______。
Ⅱ．某化学小组研究草酸的应用
（4）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中钙的含量。
测定方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。
①滴定过程中发生的反应离子方程式为____________。
②下列操作会引起测定结果偏高的是______（填字母）。
A．滴定管在盛装溶液前未润洗
B．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
C．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗
15．（15分）黄钠铁矾被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿（主要成分为，含少量）为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：
（1）“盐浸”时的反应为（未配平），其中氧化剂是______。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为____________。
（3）“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图15-1所示（图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域）。
图15-1
①生成黄钠铁矾的离子反应方程式____________。
②由图15-1所示，在时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因____________。
（4）测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000 g置于锥形瓶中，加入足量稀溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500 ml·L溶液平行滴定，平均消耗20.00 mL。（已知：）
①判断滴定终点的方法为______。
②样品中铁的质量分数为______。（写出计算过程）
16．（15分）高纯碳酸锰（）是制备、等锰的氧化物的重要原料。实验室模拟工业用软锰矿（主要成分，含杂质金属元素Fe、Al）的水悬浊液吸收烟气中，制取高纯的流程如图：
（1）吸收过程在图16-1所示装置中进行，装置采用水浴降温的目的是____________。
图16-1
（2）烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为、____________。
（3）实验测得吸收液中、的物质的量浓度随时间变化的关系如图16-2所示。
图16-2
①导致吸收液中的物质的量浓度大于的原因是____________。
②2h后，吸收液中的物质的量浓度明显增大的原因是____________。
（4）将三颈烧瓶中的混合物过滤测得滤液中 ml·L，还含有和，欲使、均转化为沉淀除去，需控制pH的范围为______。（已知：常温，，。当溶液中金属离子的浓度小于 ml·L时认为沉淀完全）
（5）常温下，由100 mL该滤液制取高纯的实验方案为：向溶液中边搅拌边滴加1.0 ml·L NaOH溶液，______，干燥，得高纯固体。[实验中必须选择的试剂有1.0 ml·L 溶液、1.0 ml·L盐酸、1.0 ml·L溶液、蒸馏水]
已知：①加NaOH溶液调节pH过程中溶液总体积变化忽略不计；
②与反应生成和气体。
17．（16分）、资源利用具有重要意义。
（1）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
①“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为____________。
②载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是____________。
（2）以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用如图17-1所示的装置将转化为燃料CO。则阴极上电极反应式为____________。
图17-1
（3）甲烷-水蒸气催化重整制氢（SMR）是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ： kJ·ml
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： kJ·ml
650℃（局部温度过高会造成积碳）、按照一定流速通入原料气，当水碳比一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加吸附剂（吸收），各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图17-2所示：
图17-2
①反应Ⅱ的______kJ·ml。
②催化剂中添加吸附剂与无添加吸附剂比较， min前的平衡含量升高，、CO和的平衡含量降低； min后的平衡含量降低，、CO和的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，可能的原因是____________。
③实验时发现 min后的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是____________。（用化学反应方程式表示）
2024-2025学年第一学期10月份六校联合调研试卷
高二化学参考答案
一、选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题
14．（15分）
（1）B（2分）（2）不能（2分）
（3）①（1分），0.054 ml/L（2分）
②a点溶液中的溶质是，，，前者大于后者，所以电离程度大于水解程度，溶液显酸性。（3分）
（4）（3分）
②AC（2分）
15．（15分）
（1）（2分）（2）（3分）
（3）①（3分）
②温度过高，水解程度增大并分解为导致产率低；温度过低，水解程度小，不易生成黄钠铁矾（2分）
（4）①滴入最后一滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原（2分）
②，，可知：（1分）
则有：ml，（1分）
则黄钠铁矾中Fe的质量分数为：（1分）
16．（15分）
（1）增大的溶解性（2分）；（2）（3分）
（3）①部分（或）在溶液中被氧气氧化生成（2分），
②对氧气氧化（或）具有催化作用（2分），
（4）（3分）
（5）同时不断测定溶pH，当时停止滴加，过滤，向所得滤液中边搅拌边加入200 mL 1.0 ml·L溶液，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液加入1.0 ml·L溶液无沉淀生成，停止洗涤（4分）
17．（16分）
（1）①（3分）
②相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳（2分）
（2）（3分）
（3）①+165.2（2分）
②）添加吸附剂，降低了的浓度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动；min后，吸附剂失效。（3分）
③（3分）
选项
实验方案
探究目的
A
向盛有2 mL 1.0 ml·L溶液的试管中滴加1.0ml·L溶液，观察气泡产生的情况
探究的与的的大小
B
分别测浓度均为0.1 ml·L的和溶液的pH值
比较和的水解常数
C
用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
D
向3mL浓度分别为0.1 ml·LNaCl和0.1 ml·LNaI混合溶液中滴加几滴0.1 ml·L溶液，出现黄色沉淀
比较与的大小
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
B
D
A
D
C
B
A
C
B
C
D
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Fe56 Na23
一、选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是（ ）
A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
B．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
C．外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料
D．太空机械臂的主要成分铝合金——金属材料
2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为B．中N元素的化合价为+5
C．分子中存在键D．中含有非极性共价键
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．根据小试管中导管液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
B．装置乙：用图中所示滴定管量取15.00 mL盐酸溶液
C．装置丙：测定中和反应的反应热
D．装置丁：加热制取无水
4．与反应可制得，下列有关说法正确的是（ ）
A．半径大小：B．非金属性：
C．是离子化合物D．气态氢化物的热稳定性：
5．对于反应 ，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml 断裂的同时有1 ml断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态
B．该反应的平衡常数可表达为
C．适当降温加压可提高的平衡转化率
D．分离出，增大，平衡向正反应方向移动
6．CO能将溶液中的还原为Pd，生成黑色沉淀，该反应可用于检验CO。燃煤烟气中的可用饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是（ ）
A．焦炭与石英砂反应：
B．CO与酸性溶液反应：
C．的水解反应：
D．饱和溶液与足量反应：
7．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：
下列说法正确的是（ ）
A．该过程的决速步骤为反应Ⅱ
B．1 ml 和1 ml 的总能量大于1 ml 和1 ml 的总能量
C．反应Ⅱ的热化学方程式为 kJ·ml
D．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变
8．是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解和制备。下列说法不正确的是（ ）
A．移向a电极
B．装置工作过程中a极消耗的量等于b极生成的量
C．b电极的电极反应式为
D．电解生成1 ml 时，电子转移的数目为
9．下列图示与对应的叙述均正确的是（ ）
A．图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应，的平衡浓度与容器容积的关系
B．图乙表示的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应
C．图丙表示向0.1 ml·L溶液中滴加0.1 ml·L盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系
D．图丁表示向pH、体积均相同的HCl、溶液中分别加入过量锌粉，产生的体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．纯碱工业：NaCl溶液
B．金属Mg制备：溶液
C．HCl制备：NaCl溶液和
D．漂白粉制备：饱和食盐水漂白粉
11．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，用溶液吸收的过程如图所示。已知，，下列说法正确的是（ ）
A．0.100 ml·L溶液中：
B．0.100 ml·L溶液中：
C．吸收烟气后的溶液中：
D．“沉淀”得到的上层清液中：
13．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ． kJ·ml
反应Ⅱ． kJ·ml
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。
（或CO）的选择性
下列说法正确的是（ ）
A．反应为吸热反应
B．一定温度下，调整可提高的平衡转化率
C．相同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K（Ⅰ）>K（Ⅱ）
D．曲线③、④表示CO的选择性，且
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）草酸（）是一种白色粉末，可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于
水，钙盐难溶于水。
资料1：25℃时，草酸的电离平衡常数为：，。
资料2：25℃时，，。
Ⅰ．某化学小组研究草酸（）及其盐的性质
（1）下列有关说法正确的是______。
A．草酸的电离方程式为
B．0.1 ml·L草酸溶液中：
C．常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．要使的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体
（2）25℃时，向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入ml·L的草酸钾溶液20 mL，______产生草酸钙沉淀（填“能”或“不能”）。
（3）常温下，用0.1000 ml·LNaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图14-1，c点所示溶液中：。
图14-1
①滴定过程中，c点溶液中的溶质是______（写化学式），该草酸溶液的物质的量浓度为______。
②a点溶液，溶液显酸性，其原因是（从平衡常数的角度解释）______。
Ⅱ．某化学小组研究草酸的应用
（4）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中钙的含量。
测定方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。
①滴定过程中发生的反应离子方程式为____________。
②下列操作会引起测定结果偏高的是______（填字母）。
A．滴定管在盛装溶液前未润洗
B．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
C．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗
15．（15分）黄钠铁矾被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿（主要成分为，含少量）为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：
（1）“盐浸”时的反应为（未配平），其中氧化剂是______。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为____________。
（3）“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图15-1所示（图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域）。
图15-1
①生成黄钠铁矾的离子反应方程式____________。
②由图15-1所示，在时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因____________。
（4）测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000 g置于锥形瓶中，加入足量稀溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500 ml·L溶液平行滴定，平均消耗20.00 mL。（已知：）
①判断滴定终点的方法为______。
②样品中铁的质量分数为______。（写出计算过程）
16．（15分）高纯碳酸锰（）是制备、等锰的氧化物的重要原料。实验室模拟工业用软锰矿（主要成分，含杂质金属元素Fe、Al）的水悬浊液吸收烟气中，制取高纯的流程如图：
（1）吸收过程在图16-1所示装置中进行，装置采用水浴降温的目的是____________。
图16-1
（2）烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为、____________。
（3）实验测得吸收液中、的物质的量浓度随时间变化的关系如图16-2所示。
图16-2
①导致吸收液中的物质的量浓度大于的原因是____________。
②2h后，吸收液中的物质的量浓度明显增大的原因是____________。
（4）将三颈烧瓶中的混合物过滤测得滤液中 ml·L，还含有和，欲使、均转化为沉淀除去，需控制pH的范围为______。（已知：常温，，。当溶液中金属离子的浓度小于 ml·L时认为沉淀完全）
（5）常温下，由100 mL该滤液制取高纯的实验方案为：向溶液中边搅拌边滴加1.0 ml·L NaOH溶液，______，干燥，得高纯固体。[实验中必须选择的试剂有1.0 ml·L 溶液、1.0 ml·L盐酸、1.0 ml·L溶液、蒸馏水]
已知：①加NaOH溶液调节pH过程中溶液总体积变化忽略不计；
②与反应生成和气体。
17．（16分）、资源利用具有重要意义。
（1）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
①“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为____________。
②载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是____________。
（2）以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用如图17-1所示的装置将转化为燃料CO。则阴极上电极反应式为____________。
图17-1
（3）甲烷-水蒸气催化重整制氢（SMR）是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ： kJ·ml
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： kJ·ml
650℃（局部温度过高会造成积碳）、按照一定流速通入原料气，当水碳比一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加吸附剂（吸收），各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图17-2所示：
图17-2
①反应Ⅱ的______kJ·ml。
②催化剂中添加吸附剂与无添加吸附剂比较， min前的平衡含量升高，、CO和的平衡含量降低； min后的平衡含量降低，、CO和的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，可能的原因是____________。
③实验时发现 min后的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是____________。（用化学反应方程式表示）
2024-2025学年第一学期10月份六校联合调研试卷
高二化学参考答案
一、选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题
14．（15分）
（1）B（2分）（2）不能（2分）
（3）①（1分），0.054 ml/L（2分）
②a点溶液中的溶质是，，，前者大于后者，所以电离程度大于水解程度，溶液显酸性。（3分）
（4）（3分）
②AC（2分）
15．（15分）
（1）（2分）（2）（3分）
（3）①（3分）
②温度过高，水解程度增大并分解为导致产率低；温度过低，水解程度小，不易生成黄钠铁矾（2分）
（4）①滴入最后一滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原（2分）
②，，可知：（1分）
则有：ml，（1分）
则黄钠铁矾中Fe的质量分数为：（1分）
16．（15分）
（1）增大的溶解性（2分）；（2）（3分）
（3）①部分（或）在溶液中被氧气氧化生成（2分），
②对氧气氧化（或）具有催化作用（2分），
（4）（3分）
（5）同时不断测定溶pH，当时停止滴加，过滤，向所得滤液中边搅拌边加入200 mL 1.0 ml·L溶液，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液加入1.0 ml·L溶液无沉淀生成，停止洗涤（4分）
17．（16分）
（1）①（3分）
②相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳（2分）
（2）（3分）
（3）①+165.2（2分）
②）添加吸附剂，降低了的浓度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动；min后，吸附剂失效。（3分）
③（3分）
选项
实验方案
探究目的
A
向盛有2 mL 1.0 ml·L溶液的试管中滴加1.0ml·L溶液，观察气泡产生的情况
探究的与的的大小
B
分别测浓度均为0.1 ml·L的和溶液的pH值
比较和的水解常数
C
用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
D
向3mL浓度分别为0.1 ml·LNaCl和0.1 ml·LNaI混合溶液中滴加几滴0.1 ml·L溶液，出现黄色沉淀
比较与的大小
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
B
D
A
D
C
B
A
C
B
C
D
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