河南省部分名校2024-2025学年高二上学期10月阶段性测试 化学试题

这是一份河南省部分名校2024-2025学年高二上学期10月阶段性测试 化学试题，共12页。试卷主要包含了已知，在某密闭容器中存在平衡等内容，欢迎下载使用。
2024—2025学年高二年级阶段性测试（一）
化 学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．天然气燃烧过程中化学能全部转化成热能
B．工业合成氨为提高氨的平衡产率，采取400~500℃的高温
C．液态肼（）和液态过氧化氢作火箭推进剂，对环境影响较小
D．化学家盖斯提出的盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础
2．历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 。若使HCl的平衡转化率和化学反应速率均增大，可采取的措施是（ ）
A．移走 B．增大压强C．加入HClD．使用高效催化剂
3．天然气法合成的相关反应为 ，关于该反应，下列图像描述可能正确的是（ ）
A．B．C．D．
4．已知： ，则下列热化学方程式书写正确的是
（ ）
A．
B．
C．
D．
5．已知： 、 ，下列判断正确的是（ ）
A．、B．
C．D．
6．下列事实或现象能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．合成氨工业使用铁触媒能提高氨的产量
B．溶液中加入铁粉后溶液红色变浅
C．升高温度或使用催化剂，反应物活化分子百分数增大
D．在硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压
7．氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：
①
②
在转化为的总反应中，若有标准状况下4.48L CO被氧化，则放出的热量为（ ）
A．B．C．D．
8．汽车的尾气催化转化器中能发生反应：。一定条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法正确的是（ ）
A．用表示的平均反应速率0~2min小于4~6min
B．2~6min内平均反应速率
C．4min时反应速率可能等于
D．混合气体平均摩尔质量2min时刻大于4min
9．已知：298K时，1ml相关物质的相对能量如图所示。
则298K时，28g 完全燃烧生成气态水放出的热量为（ ）
A．1322kJB．2644kJC．661kJD．1366kJ
10．在某密闭容器中存在平衡： K。若只改变一个条件，下列叙述正确的是（ ）
A．若平衡正向移动，则一定发生变化
B．若体系颜色变深，则平衡一定正向移动
C．若平衡常数K增大，则平衡时HI转化率一定增大
D．若HI分解速率加快，则体系颜色一定变深
11．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．探究与的反应是否可逆
B．测定锌粒与稀硫酸的反应速率
C．探究中和反应的反应热
D．探究浓度对化学平衡的影响
12．在T℃时，某恒容密闭容器中存在平衡：（足量，改变压强不影响物质的聚集状态），测得反应达到平衡时气体物质的总浓度为。下列说法错误的是（ ）
A．当容器内压强不再变化时，该反应达到平衡状态
B．当容器内体积分数不再变化时，该反应达到平衡状态
C．温度不变，向容器中投入适量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D，温度不变，若适当压缩容器，再次平衡时气体物质的总浓度仍为
13．2ml金属钠和1ml氯气反应的能量关系如图所示。
已知：、
下列说法错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．相同条件下，的
14．已知二氧化碳加氢生成甲醇的反应如下（忽略其他副反应）：
①
②
一定条件下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置中、、…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和的体积分数如图所示。
下列分析正确的是（ ）
A．
B．物质具有的能量：1ml 高于1ml
C．反应②的化学平衡常数K：处温度下大于处
D．的体积分数：处大于处
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
（1）某化学兴趣小组用50mL 0.50盐酸与50mL 0.55NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验。某学生记录的实验数据如下表所示。
①请填写表格中的空白：
②若测得生成1ml 时反应的ΔH偏大，则原因可能是______（填字母）。
a．实验时忘记盖杯盖
b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中
（2）查阅文献，对分解具有催化作用，反应机理如下（已知CuCl为白色沉淀）：
第ⅰ步：（反应速率相对较慢）
第ⅱ步：______（反应速率相对较快）
为探究“对分解具有催化作用”，设计如下实验。向5支均盛有10mL 5% 溶液的试管中滴加不同试剂，实验记录如下表（忽略溶液体积的微小变化）：
①写出第ⅱ步反应的离子方程式：______。
②结合表格和实验目的，实验Ⅲ中滴加的试剂应是______。
③实验Ⅰ和Ⅱ的目的是______。
④实验Ⅴ比实验Ⅳ气泡产生速率快的原因可能为______。
⑤由实验Ⅲ-Ⅴ能得出的结论是______（填一条）。
16．（15分）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也是一种优良的小分子储氢载体。请回答下列问题：
（1）已知：
①氨气分解能在______（填“相对低温”“任意温度”或“相对高温”）条件下自发进行。
②若该反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能为______（用含a的代数式表示）。
（2）在催化剂作用下，相同条件、相同时间内发生分解反应时，的转化率与温度、催化剂（Cat1、Cat2）的关系如图所示。
①a点的转化率高于b点的原因为______。
②b点______（填“>”“=”或“”“（1分） 温度较高时，催化剂活性减弱（合理即可，2分）
（3）①增大压强、降低温度，平衡均向正反应方向移动（合理即可，2分）
②（合理即可，2分）
（4）氨气开始液化（合理即可，2分）
17．（1） （2分）
（2）① （合理即可，2分）
②一（1分） 第一步基元反应的活化能比第二步基元反应大（合理即可，1分）
（3）①-438（2分） ②266（2分）
（4）①（2分） ②（2分）
18．（1）①