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河北省承德市高中2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题
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这是一份河北省承德市高中2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题，共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列做法不能防止铁制品腐蚀的是，抗坏血酸，下列推理正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 Fe56 Ni59 Cu64 Ag108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务。下列化学反应中反应物的总键能大于生成物的总键能的是（ ）
A．天然气燃烧B．石灰石分解
C．生石灰溶于水D．葡萄糖被氧化为和
2．理论上，下列反应不能设计成原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．已知一定条件下，下列说法错误的是（ ）
A．的球棍模型为
B．中键的重叠方式为
C．该反应中有键的断裂和形成
D．含有3个孤电子对
4．下列说法正确的是（ ）
A．吸收能量的过程中一定发生了吸热反应
B．原电池中较活泼的金属一定作负极
C．同一原子中，在不同轨道上的电子的能量相同
D．熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的离子
5．下列做法不能防止铁制品腐蚀的是（ ）
A．铁制品接直流电源的正极B．铁制品表面镀锌
C．铁制品表面涂油漆D．加入其他元素制成耐蚀合金
6．抗坏血酸（即维生素）常用作食品添加剂，其起作用前后的分子结构变化如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．抗坏血酸所含元素均位于元素周期表p区
B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中碳原子的杂化方式完全相同
C．基态O原子价层电子轨道表示式为
D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有3个手性碳原子
7．下列推理正确的是（ ）
A．离子晶体含有阳离子，含有阳离子的晶体一定是离子晶体
B．、原子以个数比为构成水，可以推知共价键具有饱和性
C．的极性强于，所以酸性：氢氟酸>盐酸
D．能形成氢键的物质的熔点一定大于不能形成氢键的物质的熔点
8．氮元素在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．①②属于氮的固定B．反应④有气体颜色的变化
C．为极性分子D．键角：
9．用氨水吸收燃煤产生的可制得碳酸氢铵，液氨与在高温、高压条件下反应可直接合成尿素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，中含有的氢原子数目小于
B．分子中含有的键与键的数目比为
C．晶体中含有的离子数为
D．合成尿素的反应方程式为
10．某同学欲利用如图所示的简易量热计测量稀硫酸与溶液反应的反应热。试剂为稀硫酸和溶液。已知反应后混合溶液的密度为，比热容为，稀硫酸的初始温度为24.8℃，氢氧化钠溶液的初始温度为25.2℃，反应后混合溶液的最高温度为28.4℃，生成时的反应热，混合时溶液体积的变化忽略不计。下列说法正确的是（ ）
A．为使反应充分，可分批次加入稀硫酸和氢氧化钠溶液
B．测量稀硫酸的温度后立即测量氢氧化钠溶液的温度可减少误差
C．若杯盖密封不严密，则计算所得的会偏小
D．稀硫酸与NaOH溶液反应的热化学方程式为
11．人类活动排放的主要来自各种燃烧过程，其中工业窑炉和汽车排放的最多。汽车尾气管的三元催化器可将汽车尾气排出的、等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气。各物质中化学键的键能如表：
则反应的为（ ）
A．B．
C．D．
12．利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验，闭合一段时间。下列说法错是的是（ ）
A．外电路电子由极流出经氯化钠溶液从极流入
B．a处蓝色石蕊试纸先变红后褪色，b处有白烟生成
C．两侧气球的体积：左侧<右侧
D．电解一段时间后，断开，闭合，极上的电极反应式为
13．某食品添加剂由原子序数依次增大的前20号主族元素、、组成。、、、分别位于不同周期，最外层电子数之和为14，基态原子中有8种不同运动状态的电子，基态原子中无未成对电子。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：B．电负性：
C．的空间结构为三角锥形D．晶体中只含离子键
14．现有一定量和的混合物，向其中加入稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L（标准状况）NO。向所得溶液中加入一定体积溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得固体。下列说法正确的是（ ）
A．稀硝酸的浓度为B．Cu的物质的量分数为75%
C．与稀硝酸反应转移D．起氧化作用的硝酸占硝酸总量的25%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）草酸二甲酯的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯（）的重要工艺，主要反应如下：
①
②
③
（1）反应①中能量转化形式为________能转化为________能。
（2）反应的________，从能量转化角度看，该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）反应②如果使用催化剂，________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若有反应④ ，则________（填“>”“<”或“=”）。
（5）已知完全燃烧生成气体和液态时，放出热量，写出表示燃烧热的热化学方程式：________。
16．（15分）高效净水剂广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。为检测PAFC中铝和铁元素的含量，进行如图所示流程。回答下列问题：
（1）中的化合价为________。
（2）操作I、操作II的名称是________，简述检验滤液1中不含的操作：________。
（3）滤液1中通入过量发生反应生成沉淀的离子方程式为________。
（4）滤液2采用稀硝酸酸化的目的是________。
（5）写出一个将转化为的化学方程式：________。
（6）工业上可用于冶炼金属铁，可用于冶炼金属铝，冶炼金属铁和铝的方法________（填“相同”或“不相同”），原因是________。
（7）若操作过程中无元素损失，则PAFC中铁元素的质量分数为________（保留3位有效数字）%。
17．（14分）某实验小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的性质：
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）仪器的名称为________，其中盛放的试剂为________（填标号）。
①氯化钙②碱石灰③五氧化二磷
（3）检验装置气密性后，填装药品，关闭，打开，点燃处酒精灯，则装置中的现象是________，装置用来收集，请在图上补全装置。
（4）装置中漏斗的作用是________。
（5）①关闭，打开，先通入一段时间，后点燃处酒精灯，中可观察到的现象是________。
②经检测I中收集到的气体主要为，写出装置中发生反应的化学方程式：________，该反应中表现的性质为________。
18．（15分）镍及其化合物在生产、生活中有重要用途。
（1）镍位于元素周期表________区，基态镍原子最外层电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为________形。
（2）在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀（其结构如图所示），利用这一原理，常用丁二酮肟来检验溶液中的。
①的配位数为________。
②配体中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（3）已知、、、的熔点分别为1360∼1380℃、1001℃、963℃、797℃，卤化镍晶体熔点逐渐减小的原因为________。
（4）金属镍的晶胞结构示意图如图，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。
①镍原子半径为________pm。
②该晶胞沿体对角线的投影为________（填标号）。
③金属镍的密度为________。
承德市高中2023—2024学年第二学期期末考试
化学试卷参考答案
1．B 2．C 3．C 4．D 5．A 6．B 7．B 8．D 9．C 10．D 11．A 12．A 13．C 14．B
15．（1）化学（2分）；热（2分）
（2）（2分）；放热（2分）
（3）不变（2分）
（4）>（2分）
（5） （2分）
16．（1）+3（1分）
（2）过滤（1分）；取少许滤液1于试管中，加入KSCN溶液（2分）
（3）（2分）
（4）除去滤液2中的，防止干扰实验（2分）
（5）（2分）
（6）不相同（1分）；铁、铝的金属活泼性不同（2分）
（7）21.6（2分）
17．（1）（2分）
（2）球形干燥管（1分）；②（1分）
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝（2分）；（2分）
（4）防倒吸（2分）
（5）①白色固体变蓝（1分）
②（2分）；还原性（1分）
18．（1）（1分）；球（2分）
（2）①4（2分）
②（2分）
（3）卤化镍均为离子晶体，卤素离子半径越小，卤化镍中离子键越强，熔点越高（2分）
（4）①（2分）
②B（2分）
③（2分）化学键
键能）
1071.1
632
946
803
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 Fe56 Ni59 Cu64 Ag108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务。下列化学反应中反应物的总键能大于生成物的总键能的是（ ）
A．天然气燃烧B．石灰石分解
C．生石灰溶于水D．葡萄糖被氧化为和
2．理论上，下列反应不能设计成原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．已知一定条件下，下列说法错误的是（ ）
A．的球棍模型为
B．中键的重叠方式为
C．该反应中有键的断裂和形成
D．含有3个孤电子对
4．下列说法正确的是（ ）
A．吸收能量的过程中一定发生了吸热反应
B．原电池中较活泼的金属一定作负极
C．同一原子中，在不同轨道上的电子的能量相同
D．熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的离子
5．下列做法不能防止铁制品腐蚀的是（ ）
A．铁制品接直流电源的正极B．铁制品表面镀锌
C．铁制品表面涂油漆D．加入其他元素制成耐蚀合金
6．抗坏血酸（即维生素）常用作食品添加剂，其起作用前后的分子结构变化如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．抗坏血酸所含元素均位于元素周期表p区
B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中碳原子的杂化方式完全相同
C．基态O原子价层电子轨道表示式为
D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有3个手性碳原子
7．下列推理正确的是（ ）
A．离子晶体含有阳离子，含有阳离子的晶体一定是离子晶体
B．、原子以个数比为构成水，可以推知共价键具有饱和性
C．的极性强于，所以酸性：氢氟酸>盐酸
D．能形成氢键的物质的熔点一定大于不能形成氢键的物质的熔点
8．氮元素在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．①②属于氮的固定B．反应④有气体颜色的变化
C．为极性分子D．键角：
9．用氨水吸收燃煤产生的可制得碳酸氢铵，液氨与在高温、高压条件下反应可直接合成尿素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，中含有的氢原子数目小于
B．分子中含有的键与键的数目比为
C．晶体中含有的离子数为
D．合成尿素的反应方程式为
10．某同学欲利用如图所示的简易量热计测量稀硫酸与溶液反应的反应热。试剂为稀硫酸和溶液。已知反应后混合溶液的密度为，比热容为，稀硫酸的初始温度为24.8℃，氢氧化钠溶液的初始温度为25.2℃，反应后混合溶液的最高温度为28.4℃，生成时的反应热，混合时溶液体积的变化忽略不计。下列说法正确的是（ ）
A．为使反应充分，可分批次加入稀硫酸和氢氧化钠溶液
B．测量稀硫酸的温度后立即测量氢氧化钠溶液的温度可减少误差
C．若杯盖密封不严密，则计算所得的会偏小
D．稀硫酸与NaOH溶液反应的热化学方程式为
11．人类活动排放的主要来自各种燃烧过程，其中工业窑炉和汽车排放的最多。汽车尾气管的三元催化器可将汽车尾气排出的、等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气。各物质中化学键的键能如表：
则反应的为（ ）
A．B．
C．D．
12．利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验，闭合一段时间。下列说法错是的是（ ）
A．外电路电子由极流出经氯化钠溶液从极流入
B．a处蓝色石蕊试纸先变红后褪色，b处有白烟生成
C．两侧气球的体积：左侧<右侧
D．电解一段时间后，断开，闭合，极上的电极反应式为
13．某食品添加剂由原子序数依次增大的前20号主族元素、、组成。、、、分别位于不同周期，最外层电子数之和为14，基态原子中有8种不同运动状态的电子，基态原子中无未成对电子。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：B．电负性：
C．的空间结构为三角锥形D．晶体中只含离子键
14．现有一定量和的混合物，向其中加入稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L（标准状况）NO。向所得溶液中加入一定体积溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得固体。下列说法正确的是（ ）
A．稀硝酸的浓度为B．Cu的物质的量分数为75%
C．与稀硝酸反应转移D．起氧化作用的硝酸占硝酸总量的25%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）草酸二甲酯的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯（）的重要工艺，主要反应如下：
①
②
③
（1）反应①中能量转化形式为________能转化为________能。
（2）反应的________，从能量转化角度看，该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）反应②如果使用催化剂，________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若有反应④ ，则________（填“>”“<”或“=”）。
（5）已知完全燃烧生成气体和液态时，放出热量，写出表示燃烧热的热化学方程式：________。
16．（15分）高效净水剂广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。为检测PAFC中铝和铁元素的含量，进行如图所示流程。回答下列问题：
（1）中的化合价为________。
（2）操作I、操作II的名称是________，简述检验滤液1中不含的操作：________。
（3）滤液1中通入过量发生反应生成沉淀的离子方程式为________。
（4）滤液2采用稀硝酸酸化的目的是________。
（5）写出一个将转化为的化学方程式：________。
（6）工业上可用于冶炼金属铁，可用于冶炼金属铝，冶炼金属铁和铝的方法________（填“相同”或“不相同”），原因是________。
（7）若操作过程中无元素损失，则PAFC中铁元素的质量分数为________（保留3位有效数字）%。
17．（14分）某实验小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的性质：
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）仪器的名称为________，其中盛放的试剂为________（填标号）。
①氯化钙②碱石灰③五氧化二磷
（3）检验装置气密性后，填装药品，关闭，打开，点燃处酒精灯，则装置中的现象是________，装置用来收集，请在图上补全装置。
（4）装置中漏斗的作用是________。
（5）①关闭，打开，先通入一段时间，后点燃处酒精灯，中可观察到的现象是________。
②经检测I中收集到的气体主要为，写出装置中发生反应的化学方程式：________，该反应中表现的性质为________。
18．（15分）镍及其化合物在生产、生活中有重要用途。
（1）镍位于元素周期表________区，基态镍原子最外层电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为________形。
（2）在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀（其结构如图所示），利用这一原理，常用丁二酮肟来检验溶液中的。
①的配位数为________。
②配体中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（3）已知、、、的熔点分别为1360∼1380℃、1001℃、963℃、797℃，卤化镍晶体熔点逐渐减小的原因为________。
（4）金属镍的晶胞结构示意图如图，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。
①镍原子半径为________pm。
②该晶胞沿体对角线的投影为________（填标号）。
③金属镍的密度为________。
承德市高中2023—2024学年第二学期期末考试
化学试卷参考答案
1．B 2．C 3．C 4．D 5．A 6．B 7．B 8．D 9．C 10．D 11．A 12．A 13．C 14．B
15．（1）化学（2分）；热（2分）
（2）（2分）；放热（2分）
（3）不变（2分）
（4）>（2分）
（5） （2分）
16．（1）+3（1分）
（2）过滤（1分）；取少许滤液1于试管中，加入KSCN溶液（2分）
（3）（2分）
（4）除去滤液2中的，防止干扰实验（2分）
（5）（2分）
（6）不相同（1分）；铁、铝的金属活泼性不同（2分）
（7）21.6（2分）
17．（1）（2分）
（2）球形干燥管（1分）；②（1分）
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝（2分）；（2分）
（4）防倒吸（2分）
（5）①白色固体变蓝（1分）
②（2分）；还原性（1分）
18．（1）（1分）；球（2分）
（2）①4（2分）
②（2分）
（3）卤化镍均为离子晶体，卤素离子半径越小，卤化镍中离子键越强，熔点越高（2分）
（4）①（2分）
②B（2分）
③（2分）化学键
键能）
1071.1
632
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