专题03 物质构成的奥秘（考点清单）（讲+练）（含答案） 2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（人教版2024）学案

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▉考点01 物质由微观粒子构成
1.构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子。
2.从微观角度解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）
化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
3.从微观角度解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）
4.用微粒的观点解释单质和化合物（以分子构成的物质为例）
▉考点02 分子的性质
1．分子的性质
2．探究分子运动现象的实验
资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。
【特别提醒】
1．水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
2．分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。
▉考点03 原子的结构
1．原子的构成：原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。
2．原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。
3．关于原子构成的几点说明：
（1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
（2）不同种类的原子质子数不同。
（3）原子中质子数不一定等于中子数。
（4）并不是所有原子的原子核中都有中子。
4．原子核外电子的排布
（1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。
（2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高。
（3）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，最多为7层，最少1层。
（4）核外电子排布的规律：
= 1 \* GB3 ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。
= 2 \* GB3 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；
= 3 \* GB3 ③最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）
5．原子结构示意图
以钠原子为例：
6.原子结构和元素的化学性质关系
【特别提醒】
（1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。
（2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。
（3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。
▉考点04 离子的形成
1．氯化钠的形成
钠离子和氯离子由于静电作用形成不显电性的离子化合物氯化钠。
【特别提醒】
离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。
2．离子
（1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层；
（2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。
（3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。
【特别提醒】
（1）离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子
（2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和
3.离子与原子的区别和联系
▉考点05 相对原子质量
1．概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。
2．符号：Ar
3．相对原子质量的表达式：
4．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。
5．质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数+中子数
【特别提醒】
（1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。
（2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。
（3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。
（4）质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。
▉考点06 元素
1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
（1）“同一类原子”包括： = 1 \* GB3 ①质子数相同，中子数不同的原子。 = 2 \* GB3 ②质子数相同的原子和简单离子。
（2）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）
（3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
2．元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ）
（1）元素的种类由原子的质子数决定。不同种元素的本质区别：质子数不同。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定相同。
（2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定
相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2）
= 1 \* GB3 ①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质相似，都不活泼；
= 2 \* GB3 ②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子，最外层电子数相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。
3．化学变化中，元素种类不变
化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。
4．元素与原子的比较：
5．元素的分类：
金属元素一般为“钅”字旁（汞和金除外），非金属元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁
6．元素含量：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②空气中前二位的元素：N、O
= 3 \* GB3 ③人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca
7. 物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述
（1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某元素组成；
（2）物质的组成：物质元素组成 。例：水由氢元素和氧元素组成
（3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
（4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。
例：水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
▉考点07 元素符号
1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。
2．元素符号的意义：
（1）表示意义：
①宏观意义：表示一种元素
②微观意义：表示这种元素的一个原子
= 3 \* GB3 ③特殊的：还表示一种物质（宏观意义）
（2）能表示物质的元素符号有：
金属：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……
稀有气体：如He、Ne、Ar
固态非金属：S、P、C、Si
（3）元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该几个原子，不能表示该元素。
3．元素符号周围数字的含义
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如： “6N”6表示6个氮原子。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。
▉考点08 元素周期表
1．编制者：俄国科学家门捷列夫
2．结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行）
①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。
②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
③每格信息：
右图所示是氩元素，其原子内质子数为18、元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。
= 4 \* GB3 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
3. 排列规律
（1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数；
（2）横行： = 1 \* GB3 ①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾；
= 2 \* GB3 ②每周期元素的原子电子层数相同；
= 3 \* GB3 ③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。
（3）纵行： = 1 \* GB3 ①从上到下，元素的原子最外层电子数相同；
= 2 \* GB3 ②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。
= 3 \* GB3 ③1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数
【特别提醒】
1．根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属元素、相对原子质量等
2．相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。
1．运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是
A．水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大
B．交警查酒驾时，闻到酒精气味——分子在不断的运动
C．50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔
D．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干——分子运动速率随温度升高而加快
【答案】A
【详解】A、水由液态变为气态，体积膨胀，是因为水分子的间隔增大，而水分子体积在这一过程保持不变，A选项错误；
B、交警查酒驾时，闻到酒精气味，是因为酒精分子在不断运动，B选项正确；
C、50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml，是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相运动到了对方的间隔中去，C选项正确；
D、湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，是因为分子运动速率随温度升高而加快，阳光下水分子温度更高，运动速率更快，衣服更易晾干，D选项正确。
故选：A。
2．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，不正确的是
A．同种原子可以构成不同种分子
B．最外层电子数是8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
C．分子是化学变化中的最小粒子
D．同种元素组成的纯净物一定是单质
【答案】C
【详解】A、同种原子可以构成不同种分子，如氧原子可以构成氧分子（O2），也可以构成臭氧分子（O3），选项正确；
B、最外层电子数是8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，如钠离子、阳离子，选项正确；
C、化学变化过程是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小粒子，选项错误；
D、单质是指由一种元素组成的纯净物，而一种元素组成的物质不一定是纯净物，有可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，选项正确；
故选C。
3．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是
①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数
A．①⑦B．①⑤C．②④D．③④⑥
【答案】C
【详解】当原子失去最外层电子时电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系，没有改变。当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子质量不变，原子得失电子后，核外电子数改变，质子数不等于电子数，粒子电性发生改变，且最外层电子数发生改变，化学性质发生变化，所以原子得失电子后，一定不变的是原子核和相对原子质量；
故选C。
4．由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是
A．铕元素原子的质子数为63B．铕元素原子的中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素原子的质量为152
【答案】A
【详解】A、原子的质子数=核电荷数=63，故A正确；
B、中子数=相对原子质量-质子数=152-63=89，故B错误；
C、原子核外电子数=核电荷数=63，故C错误；
D、铕元素原子的质量是指实际质量，单位为g，该题中无法判断，故D错误；
故选：A。
5．微粒a在一定条件下可转化为微粒b，过程如下图所示，变化前后保持不变的是
A．核电荷数B．化学性质C．核外电子数D．最外层电子数
【答案】A
【详解】A、由图可知，变化前后，核电荷数不变，均是17，符合题意；
B、变化过程中，a粒子得到1个电子变为b粒子，故最外层电子数发生了改变，化学性质发生了改变，不符合题意；
C、由图可知，核外电子数发生了改变，微粒a中核外电子数为17，微粒b中核外电子数为18，不符合题意；
D、由图可知，最外层电子数发生了改变，微粒a中最外层电子数为7，微粒b中最外层电子数为8，不符合题意。
故选A。
6．元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是
A．钠原子和钠离子的质量几乎相等B．同种原子可以构成不同种分子
C．相对原子质量越大的原子质量越大D．原子核都由质子和中子构成
【答案】D
【详解】A、原子得失电子形成离子，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以钠原子和钠离子的质量几乎相等，A选项正确；
B、同种原子可以构成不同种分子，如O原子可以构成O2、O3这两种分子，B选项正确；
C、相对原子质量是原子的质量与C-12原子质量的1/12的比值，所以相对原子质量越大的原子质量越大，C选项正确；
D、原子核通常由质子和中子构成，但氢原子的原子核只由质子构成，D选项错误。
故选：D。
7．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为a kg，另一种元素的相对原子质量为b，则该元素的一个原子的质量为
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】根据某原子的相对原子质量=，原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为akg，另一种原子的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则，则x=；
故选B。
8．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN3•3H2O。该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法不正确的是
A．是一种单质
B．1个共含有35个质子
C．1个带一个单位的负电荷
D．1个共含有36个电子
【答案】A
【详解】A.N5-是一种带1个单位的负电荷的离子，不属于单质，故选项说法错误；
B.已知N为7号元素，即每个氮原子中含有7个质子，1个N5-中共含有7×5=35个质子，故选项说法正确；
C.根据离子符号可知1个N5- 带一个单位的负电荷，故选项说法正确；
D.已知N为7号元素，1个N5-中质子数比电子数少1，共含有35+1=36个电子，选项说法错误。
故选A。
9．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是

A．①②是离子，③④是原子B．②③④对应的元素化学性质相似
C．③表示阳离子D．只有②③具有相对稳定结构
【答案】C
【详解】A、①②中质子数=核外电子数，表示原子，③中质子数大于核外电子数，表示阳离子，④中质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意；
B、②是原子，③④是离子，它们虽然最外层电子数相同，但是对应的元素化学性质不相似，不符合题意；
C、③中质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意；
D、②③④的最外层电子数均为8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。
故选C。
10．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是
A．原子序数：X>Y>ZB．原子半径：X>Y>Z
C．离子半径：X>Y>ZD．Y和Z是同主族元素
【答案】B
【分析】根据题意，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，根据阴上阳下的规律Z应在X的上一周期，因为X、Y在同一周期X、Y、Z原子序数之和为36，则X、Y不可能在第四周期及以后，可推知Z在第二周期为氧元素，X在第三周期为钠元素，Y的原子序数=36-8-11=17，得到X、Y、Z三种元素分别为钠、氯、氧元素。
【详解】A、根据分析可知，原子序数Z>X>Y，选项错误；
B、X（钠）元素处于第三周期最左边，Y（氯）元素处于第三周期最右边（不考虑稀有气体元素），同周期元素原子半径从左至右依次减小，所以原子半径X＞Y，而氧原子的核外只有2个电子层，因此比X和Y都小，故原子半径：X>Y>Z，选项正确；
C、根据分析，相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，所以Y-D、根据分析，氯元素和氧元素不属于同一主族，选项错误；
故选：B。
11．氧元素和氮元素的本质区别是
A．原子质量不同B．电子数不同C．中子数不同D．质子数不同
【答案】D
【详解】元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，故决定元素的种类的是核电荷数(即质子数)。所以氧元素与氮元素的本质区别在于核电荷数(即质子数)不同。
综上所述：选择D。
12．第31届“世界大学生运动会”在成都圆满举行。碲化镉发电玻璃成为本次大运会的“黑科技”。碲元素的信息如图，下列说法正确的是
A．碲属于金属元素B．碲元素位于周期表的第六周期
C．碲原子的中子数为52D．碲原子相对原子质量为127.6
【答案】D
【详解】A、碲为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确；
B、碲原子核外有5个电子层，则碲元素位于周期表的第五周期，该选项说法不正确；
C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则碲原子的中子数约为128-52=76，该选项说法不正确；
D、结合前面分析可知，碲原子相对原子质量为127.6，该选项说法正确。
故选D。
13．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
A．①、②、③、④具有相对稳定结构B．②、④表示的粒子化学性质相似
C．②、⑤属于同一周期元素的原子D．①、⑤可形成型化合物
【答案】D
【详解】A、最外层电子数为8的结构（氦为2）通常是稳定结构，说法正确，不符合题意；
B、②和④在元素周期表中属于同一族，都是稀有气体，化学性质相似，说法正确，不符合题意；
C、②、⑤原子具有相同的电子层数,属于同一周期元素的原子,说法正确，不符合题意；
D、①是钠离子，⑤是氧原子，两种粒子不可形成化合物，说法错误；故符合题意,故选D；
14．下列元素符号表示氟元素的是
A．HeB．FC．PD．N
【答案】B
【详解】A、He表示氦元素，故选项不符合题意；
B、F表示氟元素，故选项符合题意；
C、P表示磷元素，故选项不符合题意；
D、N表示氮元素，故选项不符合题意；
故选：B。
15．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是
A．每个氯离子带一个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
【答案】B
【详解】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意；
B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意；
C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。
故选B。
16．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题
【实验方案一】如图1。观察到的实验现象是 ；
【实验方案二】如图2、图3。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
图2、图3采用 实验的方法，观察到的现象是 ；
【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。
【实验方案三】如图5
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氨分子运动的比氯化氢分子运动得 （选填“快”或“慢”）。
【答案】 酚酞溶液变红； 对比（或控制变量）， 小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快； 温度。 快。
【详解】浓氨水呈碱性，酚酞溶液遇到碱性物质会变红，所以实验方案一观察到的现象是酚酞溶液变红；
图2和图3采用对比实验的方法，通过控制温度不同，来判断温度是否对分子的运动速率有影响；在温度较高的环境中，分子的运动速率比在温度低的环境中的运动速率快，所以可以观察到小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快；
由实验二的实验现象可以证明温度对分子的运动速率有影响；
白烟的位置偏右，说明氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快。
17．用“”和“”分别代表两种不同物质的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图。请回答下列问题。
(1)如图所表示的物质中，属于混合物的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)该反应的基本反应类型为 。
(3)依据此图从微观角度揭示化学反应的本质是 。
【答案】(1)丙
(2)化合反应
(3)分子分为原子，原子又重新结合成新的分子
【详解】（1）由图可知，甲中只含有一种分子为纯净物，乙中也只含有一种分子为纯净物，丙中含有两种不同分子属于混合物，故填：丙；
（2）反应表示甲图所示微粒与乙图所示微粒反应，生成丙图中新微粒，其中有一个甲图所示微粒分子未反应，反应是由两种物质反应生成一种物质，故填：化合反应；
（3）从微观示意图可知，反应过程中原子未变，分子改变，故填：化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新分子（其他合理答案均可）。
18．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填序号)，若D为原子，m= ，若D为离子，其化学符号为 。
(2)C所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是 。
(3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 (填序号)。
(4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。
【答案】(1) B 6 S2-
(2) 失去 Al3+
(3)AB/BA
(4)氯原子
【详解】（1）A、C、E粒子的质子数=核外电子数，表示原子，B质子数=10.核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子；
在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，若D为原子，D的质子数为16，为16号硫元素，则有m=16-2-8=6；
硫原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，若D为离子，则为硫离子，其化学符号为S2-；
（2）C所示粒子质子数=13，表示13号铝元素，最外层电子数为3＜4，在化学反应中容易失去电子形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为Al3+；
（3）根据最外层电子数是8（氦为2）即为稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A和B；
（4）由E粒子的结构示意图可知，质子数是17，属于氯元素，质子数等于核外电子数，故E粒子的名称是氯原子。
19．小强同学查阅资料了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷"又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CO）。在周期表中钴元素与铁元素同位于第Ⅷ族。下图是它们在周期表中的位置及原子结构示意图，据此回答下列问题：
(1)表中元素同属于第 周期，都是 元素（填元素类别），在化学反应中易 （填“得到”或“失去”），电子。
(2)C表示的意义有：钴元素、 、金属钴。
(3)钴元素的原子序数为 ，一个钴原子比一个铁原子多 。
(4)完成下列问题：
①铁元素与钴元素化学性质相似，其原因是 。
②钴也能在氧气中燃烧生成四氧化三钴，该反应的符号表达式为 。
③四氧化三钴在氢气流中加热到900°C以上可生成金属钴，其符号表达式 ，该反应利用了氢气的 （选填“可燃”或“还原”）性。
【答案】(1) 四 金属 失去
(2)一个钴原子
(3) 27 一个质子（核外电子）
(4) 最外层电子数均为2 还原
【详解】（1）由表可知，表中元素为锰、铁、钴、镍、铜五种元素，这五种元素属于同一周期，由图2原子结构示意图，可以看出铁元素和钴元素均有四个电子层，则为第四周期元素；名称中均有“金”字旁，属于金属元素，金属元素在化学反应中容易失去电子，带正电荷。
（2）C表示的意义有：钴元素、一个钴原子、金属钴。
（3）由元素周期表中的一格可以知道，钴元素的原子序数为27，钴原子的原子序数是27，铁原子的原子序数是26，由于原子序数=质子数=核外电子数，所以一个钴原子比一个铁原子多一个质子或核外电子。
（4）①由于铁原子与钻原子的最外层电子数均为2，且都是金属元素，所以铁元素和钴元素的化学性质相似。
②钴也能在氧气中燃烧生成四氧化三钴，根据质量守恒定律，该反应的符号表达式为：。
③四氧化三钴在氢气流中加热到900°C以上可生成金属钴，反应物是四氧化三钴和氢气，生成物是钴和水，反应条件是900°C，反应的符号表达式为：；该反应中氢气得到氧，利用了氢气的还原性。
20．元素周期表是研究化学的重要工具，如图所示是元素周期表的一部分。请回答下列问题：
(1)2024年4月，全球瞩目的6G技术大会于南京盛大召开。硅是制作芯片不可缺少的材料。
①硅的相对原子质量是 ；
②硅元素位于元素周期表中的第 周期；
③画出硅原子的结构示意图 。
(2)①氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 相同；
②在元素周期表中，同一周期中的元素，除稀有气体元素这一族元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，则原子半径：钠 （填“大于”或“小于”）镁。
【答案】(1) 28.09 3/三
(2) 最外层电子数 大于
【详解】（1）①元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量是28.09；
②由图中的部分元素周期表可知，硅元素位于第三周期；
③硅是14号元素，原子序数=核外电子数=14，故硅原子的第一层为2个电子，第二层为8个电子，第三层为4个电子，硅原子的原子结构示意图为： 。
（2）①元素化学性质取决于原子的最外层电子数，氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同；
②在元素周期表中，同一周期中的元素，除稀有气体元素这一族元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，钠元素和镁元素同属于第三周期，钠的原子序数是11，镁的原子序数是12，因此，钠的原子半径大于镁的原子半径。
21．化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题：
(1)从宏观角度看，氧化汞由 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由分子直接构成的物质是 。
(2)如图1所示是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于离子的是 (填字母)；
②微粒A和微粒E分别表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 ，氯气与水反应的微观示意图如下图所示，写出该反应中涉及的氧化物的化学式： 。
【答案】(1) 汞元素和氧元素/Hg和O 氯气/Cl2
(2) C 最外层电子数相同 H2O
【详解】（1）宏观上物质由元素组成，氧化汞由汞元素（Hg）和氧元素（O）组成，故填写：汞元素和氧元素或Hg和O；
钠由钠原子构成,氯气由氯气分子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,所以由分子直接构成的物质是氯气（Cl2），故填写：氯气或Cl2。
（2）①离子的核内质子数≠核外电子数，据图可知，表示离子的有B，故填写：B。
②原子的最外层电子数相同，化学性质相似，A和E两种原子的最外层电子数都为7,化学性质相似，故填写：最外层电子数相同；
由图可知，甲为氯气分子（Cl2），另一个反应物为水分子（H2O），丙为氯化氢分子（HCl），丁为次氯酸分子（HClO），根据氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物可知，该反应中涉及的氧化物是水分子，化学式为：H2O，故填写：H2O。
考点01 物质由微观粒子构成
考点02 分子的性质
考点03 原子的结构
考点04 离子的形成
考点05 相对原子质量
考点06 元素
考点07 元素符号
考点08 元素周期表
微粒种类
定义
物质
分子
由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子
氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、 C60等
原子
原子是化学变化中的最小粒子
金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等
离子
带电的原子或原子团
氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）
物理变化
化学变化
宏观
没有其他物质生成
有其他物质生成
微观
分子种类没有改变
分子分成原子，原子又结合成新分子
混合物
纯净物
宏观
由两种或两种以上物质组成，如空气
只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳
微观
含有两种或两种以上分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子
单质
化合物
宏观
含有同种元素的纯净物，如氧气、氮气
含有不同种元素的纯净物，如二氧化碳、水
微观
分子中只含有一种原子，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子
分子中含有两种或多种原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子
分子的性质
举例
分子的质量和体积都很小
1滴水中大约有 1.67×1021个水分子
分子在不断地运动；
温度越高，分子运动速率越快
酒香不怕巷子深；
湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快
分子之间有间隔；
加压或降温能使分子间的间隔变小
热胀冷缩；给自行车胎打气；
加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中
同种分子化学性质相同；
不同种分子化学性质不同
水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；
H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同
实验
内容
现象
溶液呈无色
溶液由无色变为红色
烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无变化
解释
水不能使酚酞变色
氨水能使酚酞变红
浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红
原子
原子的最外层电子数特点
特点
结构
元素化学性质
稀有气体原子
8个（He为2个）
既不得电子，也不失电子
相对稳定结构
比较稳定
金属原子
一般少于4个
易失去电子
不稳定结构
不稳定
非金属原子
一般多于4个
易得到电子
不稳定结构
不稳定
离子的概念
带电的原子（或原子团）叫离子
离子的分类
阳离子
带正电的原子（或原子团），如银离子Ag+
阴离子
带负电的原子（或原子团），如Cl−
离子符号
书写
在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2−
含义
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数=电子数
质子数〉电子数
质子数〈电子数
电性
不带电
带正电
带负电
联系
元素
原子
概念
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成
微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成
联系
①原子和元素是个体和总体的关系；
②原子的核内质子数决定元素的种类；
③原子的最外层电子数决定元素的化学性质；
④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。