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广东省两阳中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）
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这是一份广东省两阳中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案），文件包含广东省两阳中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题docx、2024-2025高二第一学期月考一试题答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
考试时间 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
一、选择题(本大题共16小题，1-10小题，每题2分，11-16小题，每题4分，共44分，每小题只有一个正确选项。)
1．广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是
2. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是
A. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
B. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
C. 核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体
D. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性
3. 广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是
A. “海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭属于纯银
B. “茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
C. “建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化
D. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
4．下列实验装置能达到相应实验目的的是
5. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
6. 向H2O2溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是
7. 已知CO(g) ＋ 2H2(g) ＝ CH3OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是
A. 该反应的反应热∆H＝＋91 KJ·ml－1
B. 曲线II加入了催化剂，反应速率加快
C. 反应物的总键能小于生成物的总键能
D. 如果该反应生成液态CH3OH，则放出的热量增大
8. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。
③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，
一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是
A. ③、④中现象说明③中的反应是：
B. ④中白烟的主要成分是NH4Cl
C. 一段时间后⑤中可能变蓝
D. 若用氨气进行无害化尾气处理，
每处理0.6ml NO2需消耗0.8ml氨气
9. 环扁桃酯的结构简式如下所示。下列对该物质的叙述中，正确的是
A. 该物质属于芳香烃
B. 该有机物难溶于水
C. 分子式为C17H23O3
D. 该物质含有三种官能团
10. 设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是
A. 常温下，9.2g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA
B. 0.1ml的14C中，含有的中子数为0.8 NA
C. 100g质量分数46%的乙醇溶液含有O—H的数目约是7 NA
D. 将0.2ml SO2与0.1ml O2充入密闭容器中，使之充分反应，生成SO3的分子数为0.2NA
11. 一定条件下，发生可逆反应A(g)＋3B(g) mC(g) ∆H，现将A、B物质按照物质的量1ml和3ml充入恒容容器中发生反应，另发生数次为该次投料量X倍的反应。反应达到平衡时物质转化率与投料比X和温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是
A. 若a > 1 > b，则m大于4
B. ∆H < 0
C. 图像上任意一点都满足C(A):C(B)＝1:3
D. 若m = 4则X ＝ a、b、1的三条线段将重合
12. 在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：
3A(g)＋bB(g) cC(g) ∆H>0。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 方程式中b＝4，c＝1
B. 前12s内，A的平均反应速率为0.025ml·L－1·s－1
C. 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
D. 单位时间内生成0.3mlA的同时，生成0.4mlC，则
反应达到平衡状态
13. 月石可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，由原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D组成，其阴离子结构如图所示。B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等。下列说法正确的是
A. n＝2
B. B的最高价氧化物的水化物为强酸
C. 由B和A两种元素组成的化合物分子间可以形成氢键
D. D元素只有一种氧化物
14．在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 ml·L－1，在温度不变的情况下，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 ml·L－1，则下列判断不正确的是
A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动
C．气体物质系数：m ＋ n > 3 D．物质C的体积分数增大
15. 科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。已知：C2H4中C为－2价。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是
A. 乙烯在该过程中作为氧化剂
B. SO2和C2H4均可使高锰酸钾溶液褪色，
其褪色原理相同
C. 该脱硫过程需要及时补充Cu＋
D. 步骤ⅰ中，每消耗2.24L C2H4(标准状况)，
有0.1ml S原子生成
16．常温下，在10mL 0.1 ml·L－1 MOH溶液中滴加pH＝1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．P点→Q点：水的电离程度变小
B．G点：c(M＋) ＝ c(Cl－)
C．Kb(MOH)＝1×10－5
D．F点溶液中：
c(MOH) > c(M＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)
二、非选择题(本大题共4小题，共56分。)
17．(16分)三氯化铬(CrCl3)在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备CrCl3并测定纯度。
已知：①三氯化铬能升华，能水解，高温下能被氧气氧化。
②COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)制备CrCl3
以Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃，易挥发)为原料，在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)：
①装置E的仪器名称为 ，装置F中长颈漏斗的作用为 。
②实验装置合理的接口连接顺序为a→ 。
③实验前通入氮气的作用为 。装置D中发生反应的化学方程式为 。
(2)产品中CrCl3的纯度测定
称取0.1500gCrCl3产品配成250 mL溶液，取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量Na2O2并酸化，将Cr3＋ 氧化为Cr2O72－，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以Cr3＋ 形式存在。加入适量的指示剂，用0.0100 ml·L－1的标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液23.00 mL(已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。
①滴定实验中加入的指示剂为 。滴定终点判断依据是 。
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏大的是 。(填字母标号)
A．加入KI固体量不足
B．加入稍过量Na2O2反应后未加热煮沸
C．读数时滴定前平视，滴定后俯视
D．用于配制标准液的Na2S2O3固体部分变质
18．（12分）数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)可以准确测量气压、浓度、pH、温度等，在化学实验研究中的应用越来越广泛。回答下列问题：
I．将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，实验装置如图1所示。通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系，如图2所示。
(1)镁条与盐酸反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。图中a点之后压强逐渐减小的原因可能是 。
Ⅱ．向恒温恒容的密闭容器中，加人足量的碳和一定量NO，发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，数字传感器测得CO2浓度随时间变化如表：
(2)能加快该反应速率的措施有 (写出两条)。
(3)0～90s用NO的浓度变化来表示该反应的平均速率为 。
(4)下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．2ν(NO)＝ν(CO2)B．容器内压强不再改变
C．容器内碳的质量不再改变D．N2的体积分数不再改变
(5)一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极a为 (填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为 。
19. （14分）硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、SiO2等)为原料制备ZnSO4·H2O的流程如图：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，欲加快反应速率，可采取的措施有 (写两种)。“浸出渣”的主要成分是 。
（2）“酸浸”时溶液的pH与除铁率、Zn2＋的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在 (填整数)左右。
（3）“滤渣”的主要成分为FeO(OH)，写出“氧化”时的离子方程式 。
（4）“沉淀”得到的难溶物为Zn3(OH)4CO3，写出“沉淀”时反应的离子方程式 。
（5）“滤液”中浓度较大的两种阳离子是 。
（6）硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示。“操作Ⅰ”是： ，洗涤、干燥。
20.（14分）Ⅰ.炽热的碳与水蒸气可发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，该反应对煤的综合利用具有积极的研究意义。
(1)已知碳(石墨)、H2、CO的燃烧热分别为393.5 kJ·ml－1、285.8 kJ·ml－1、283 kJ·ml－1，又知H2O(l)＝H2O(g) ΔH′＝＋44 kJ·ml－1，则C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝ 。
Ⅱ.一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入足量活性炭，并充入x ml H2O(g)发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表。
(2)平衡时，容器中气体总物质的量为 ml，H2O(g)的转化率为 。
(3)该温度下反应的平衡常数K＝ 。
(4)保持恒温、恒压，向容器内充入少量N2，H2O的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)保持恒温、恒容，在40 min时再充入H2 。50 min时再次达到平衡，反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示。
①物质X为 。
②50 min时，CO的浓度为 ml·L－1。
选项
A
B
C
D
文化遗产
名称
佛山剪纸中的“纸”
粤绣中的“线”
莞香中的“香油”
南海藤编中的“藤”
A．石油的分馏
B．吸收尾气氨气
C．证明SO2的漂白性
D．比较Cl、Br、S元素的非金属性
选项
劳动项目
化学知识
A
玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃
酸性：H2CO3 > H2SiO3
B
电子厂工人用FeCl3溶液刻蚀覆铜板
FeCl3溶液可与Cu反应
C
水厂工人用O3对自来水进行消毒
O3具有强氧化性
D
考古研究员通过146C测定文物年代
死亡生物体中146C不断衰变
选项
试剂
离子方程式
A
通入SO2气体
H2O2 ＋ SO2 ＝ 2H＋ ＋ SO42－
B
滴加少量的CuSO4溶液
Cu2＋ ＋ H2O2 ＝ Cu ＋ O2↑ ＋ 2H＋
C
滴加硫酸酸化的KI溶液
2I－ ＋ H2O2 ＋ 2H＋ ＝ I2＋ O2↑ ＋ 2H2O
D
滴加酸性KMnO4溶液
2MnO4－ ＋3H2O2＋2H＋ ＝ 3O2↑＋2MnO2↓＋4H2O
反应时间/s
0
80
90
100
110
CO2浓度/(ml·L-1)
0.00
0.30
0.36
0.39
0.39
时间/min
0
10
20
30
40
总压强/100 kPa
1.0
1.2
1.3
1.4
1.4
考试时间 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
一、选择题(本大题共16小题，1-10小题，每题2分，11-16小题，每题4分，共44分，每小题只有一个正确选项。)
1．广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是
2. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是
A. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
B. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
C. 核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体
D. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性
3. 广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是
A. “海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭属于纯银
B. “茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
C. “建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化
D. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
4．下列实验装置能达到相应实验目的的是
5. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
6. 向H2O2溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是
7. 已知CO(g) ＋ 2H2(g) ＝ CH3OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是
A. 该反应的反应热∆H＝＋91 KJ·ml－1
B. 曲线II加入了催化剂，反应速率加快
C. 反应物的总键能小于生成物的总键能
D. 如果该反应生成液态CH3OH，则放出的热量增大
8. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。
③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，
一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是
A. ③、④中现象说明③中的反应是：
B. ④中白烟的主要成分是NH4Cl
C. 一段时间后⑤中可能变蓝
D. 若用氨气进行无害化尾气处理，
每处理0.6ml NO2需消耗0.8ml氨气
9. 环扁桃酯的结构简式如下所示。下列对该物质的叙述中，正确的是
A. 该物质属于芳香烃
B. 该有机物难溶于水
C. 分子式为C17H23O3
D. 该物质含有三种官能团
10. 设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是
A. 常温下，9.2g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA
B. 0.1ml的14C中，含有的中子数为0.8 NA
C. 100g质量分数46%的乙醇溶液含有O—H的数目约是7 NA
D. 将0.2ml SO2与0.1ml O2充入密闭容器中，使之充分反应，生成SO3的分子数为0.2NA
11. 一定条件下，发生可逆反应A(g)＋3B(g) mC(g) ∆H，现将A、B物质按照物质的量1ml和3ml充入恒容容器中发生反应，另发生数次为该次投料量X倍的反应。反应达到平衡时物质转化率与投料比X和温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是
A. 若a > 1 > b，则m大于4
B. ∆H < 0
C. 图像上任意一点都满足C(A):C(B)＝1:3
D. 若m = 4则X ＝ a、b、1的三条线段将重合
12. 在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：
3A(g)＋bB(g) cC(g) ∆H>0。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 方程式中b＝4，c＝1
B. 前12s内，A的平均反应速率为0.025ml·L－1·s－1
C. 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
D. 单位时间内生成0.3mlA的同时，生成0.4mlC，则
反应达到平衡状态
13. 月石可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，由原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D组成，其阴离子结构如图所示。B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等。下列说法正确的是
A. n＝2
B. B的最高价氧化物的水化物为强酸
C. 由B和A两种元素组成的化合物分子间可以形成氢键
D. D元素只有一种氧化物
14．在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 ml·L－1，在温度不变的情况下，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 ml·L－1，则下列判断不正确的是
A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动
C．气体物质系数：m ＋ n > 3 D．物质C的体积分数增大
15. 科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。已知：C2H4中C为－2价。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是
A. 乙烯在该过程中作为氧化剂
B. SO2和C2H4均可使高锰酸钾溶液褪色，
其褪色原理相同
C. 该脱硫过程需要及时补充Cu＋
D. 步骤ⅰ中，每消耗2.24L C2H4(标准状况)，
有0.1ml S原子生成
16．常温下，在10mL 0.1 ml·L－1 MOH溶液中滴加pH＝1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．P点→Q点：水的电离程度变小
B．G点：c(M＋) ＝ c(Cl－)
C．Kb(MOH)＝1×10－5
D．F点溶液中：
c(MOH) > c(M＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)
二、非选择题(本大题共4小题，共56分。)
17．(16分)三氯化铬(CrCl3)在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备CrCl3并测定纯度。
已知：①三氯化铬能升华，能水解，高温下能被氧气氧化。
②COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)制备CrCl3
以Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃，易挥发)为原料，在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)：
①装置E的仪器名称为 ，装置F中长颈漏斗的作用为 。
②实验装置合理的接口连接顺序为a→ 。
③实验前通入氮气的作用为 。装置D中发生反应的化学方程式为 。
(2)产品中CrCl3的纯度测定
称取0.1500gCrCl3产品配成250 mL溶液，取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量Na2O2并酸化，将Cr3＋ 氧化为Cr2O72－，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以Cr3＋ 形式存在。加入适量的指示剂，用0.0100 ml·L－1的标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液23.00 mL(已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。
①滴定实验中加入的指示剂为 。滴定终点判断依据是 。
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏大的是 。(填字母标号)
A．加入KI固体量不足
B．加入稍过量Na2O2反应后未加热煮沸
C．读数时滴定前平视，滴定后俯视
D．用于配制标准液的Na2S2O3固体部分变质
18．（12分）数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)可以准确测量气压、浓度、pH、温度等，在化学实验研究中的应用越来越广泛。回答下列问题：
I．将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，实验装置如图1所示。通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系，如图2所示。
(1)镁条与盐酸反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。图中a点之后压强逐渐减小的原因可能是 。
Ⅱ．向恒温恒容的密闭容器中，加人足量的碳和一定量NO，发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，数字传感器测得CO2浓度随时间变化如表：
(2)能加快该反应速率的措施有 (写出两条)。
(3)0～90s用NO的浓度变化来表示该反应的平均速率为 。
(4)下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．2ν(NO)＝ν(CO2)B．容器内压强不再改变
C．容器内碳的质量不再改变D．N2的体积分数不再改变
(5)一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极a为 (填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为 。
19. （14分）硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、SiO2等)为原料制备ZnSO4·H2O的流程如图：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，欲加快反应速率，可采取的措施有 (写两种)。“浸出渣”的主要成分是 。
（2）“酸浸”时溶液的pH与除铁率、Zn2＋的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在 (填整数)左右。
（3）“滤渣”的主要成分为FeO(OH)，写出“氧化”时的离子方程式 。
（4）“沉淀”得到的难溶物为Zn3(OH)4CO3，写出“沉淀”时反应的离子方程式 。
（5）“滤液”中浓度较大的两种阳离子是 。
（6）硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示。“操作Ⅰ”是： ，洗涤、干燥。
20.（14分）Ⅰ.炽热的碳与水蒸气可发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，该反应对煤的综合利用具有积极的研究意义。
(1)已知碳(石墨)、H2、CO的燃烧热分别为393.5 kJ·ml－1、285.8 kJ·ml－1、283 kJ·ml－1，又知H2O(l)＝H2O(g) ΔH′＝＋44 kJ·ml－1，则C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝ 。
Ⅱ.一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入足量活性炭，并充入x ml H2O(g)发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表。
(2)平衡时，容器中气体总物质的量为 ml，H2O(g)的转化率为 。
(3)该温度下反应的平衡常数K＝ 。
(4)保持恒温、恒压，向容器内充入少量N2，H2O的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)保持恒温、恒容，在40 min时再充入H2 。50 min时再次达到平衡，反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示。
①物质X为 。
②50 min时，CO的浓度为 ml·L－1。
选项
A
B
C
D
文化遗产
名称
佛山剪纸中的“纸”
粤绣中的“线”
莞香中的“香油”
南海藤编中的“藤”
A．石油的分馏
B．吸收尾气氨气
C．证明SO2的漂白性
D．比较Cl、Br、S元素的非金属性
选项
劳动项目
化学知识
A
玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃
酸性：H2CO3 > H2SiO3
B
电子厂工人用FeCl3溶液刻蚀覆铜板
FeCl3溶液可与Cu反应
C
水厂工人用O3对自来水进行消毒
O3具有强氧化性
D
考古研究员通过146C测定文物年代
死亡生物体中146C不断衰变
选项
试剂
离子方程式
A
通入SO2气体
H2O2 ＋ SO2 ＝ 2H＋ ＋ SO42－
B
滴加少量的CuSO4溶液
Cu2＋ ＋ H2O2 ＝ Cu ＋ O2↑ ＋ 2H＋
C
滴加硫酸酸化的KI溶液
2I－ ＋ H2O2 ＋ 2H＋ ＝ I2＋ O2↑ ＋ 2H2O
D
滴加酸性KMnO4溶液
2MnO4－ ＋3H2O2＋2H＋ ＝ 3O2↑＋2MnO2↓＋4H2O
反应时间/s
0
80
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100
110
CO2浓度/(ml·L-1)
0.00
0.30
0.36
0.39
0.39
时间/min
0
10
20
30
40
总压强/100 kPa
1.0
1.2
1.3
1.4
1.4
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