天津市静海区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份天津市静海区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了5 Fe，2c ml·L－1硫酸，48 L H2，转移0，5NA，0g等内容，欢迎下载使用。

命题人：杜文华 审题人：杜书梅
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，共97分。3分卷面分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 S:32
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）
1．（化学与生活）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是
A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
2．（物质分类）下列物质的分类组合正确的是
3．（物质的量浓度计算）下列叙述正确的是
A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 ml·L－1NaCl溶液
B．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 ml·L－1
C．将1体积c ml·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c ml·L－1硫酸
D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水（无晶体析出），得到4a% NaCl溶液
4．LiAlH4与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法正确的是
A．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 B．H2既是氧化产物又是还原产物
C．若生成4.48 L H2，转移0.2 ml电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
5．（基本实验操作）下列实验操作规范的是
6．（有关NA的计算）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L CH3OH含有的分子数为0.1NA
B．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3ml I2转移的电子数为6NA
C．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA
D．质量为39g 的Na2O2和Na2S混合物中含有的离子数目均为1.5NA
7．（离子共存和离子方程式）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
8．（基本概念辨析）下列说法中不正确的是个数为
①纯碱、火碱、苛性钾都是属于强碱
②CO2、SiO2、NO2、 Mn2O7均为酸性氧化物
③用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液中一定含Na+
④强酸溶液的导电能力一定比弱酸强
⑤氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸
⑥盐酸、醋酸按顺序分类依次为强电解质、弱电解质
⑦标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA
⑧有化学键断裂或有化学键形成的过程一定是化学变化
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
9．（物质性质对比）类推思维是化学解题中常用的一种方法，下列“类推”合理的是
A．将Fe加入CuSO4溶液中可制得Cu，则将Na加入CuSO4溶液中也可制得Cu
B．向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2反应生成CaCO3和HClO，则向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2反应生成CaSO3和HClO
C．向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液可制得Al(OH)3，则向AlCl3溶液中加入少量氨水也可制得Al(OH)3
D．向NaOH溶液中滴加少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则向氨水中滴加少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
10．（离子推断及检验）某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq \\al(2－,3)、⑥SOeq \\al(2－,4)、⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
11．某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是
（物质性质探究）
A．装置Ⅰ中的KMnO4 可以替换成MnO2
B．装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl 杂质，还可以防止倒吸
C．装置Ⅲ中消耗5.6 LCl2，转移0.5 ml电子
D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气
12．利用NaClO氧化尿素[CO(NH)2]制备N2H4•H2O(水合肼)的实验流程如图所示：
Na2CO3
（物质制备）
已知：N2H4•H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ的反应中变价元素只有氯元素
B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，当产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
D．生成水合肼反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-==Cl-+N2H4·H2O+ COeq \\al(2－,3)
二、填空题：(共44分)
13．（离子方程式的书写）（12分）按要写出下列反应的离子方程式：（易混易错题组）
（1）向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：______________________，在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。
（2）向NaClO溶液中通入少量CO2气体：_____________________________________。
（3）CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：_______________
。
（4）FeO与稀硝酸反应 。
（5）向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液并加热 。
学法题：离子方程式书写需要注意哪些问题
14．（8分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________。
A．亚硝酸盐被还原 B．亚硝酸盐是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．维生素C是还原剂
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________________。
（3）Fe与稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的还原剂是 （填化学式）。
②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：__________________________。
15．（氧化还原规律及计算）（12分）按要求回答下列问题：（方法归纳题组）
Ⅰ．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b−a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。按要求回答下列问题：

（1）线段Ⅰ表示 的变化情况（填离子符号）
（2）根据图像可计算a＝
（3）线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：
（4）原溶液中c（Fe2＋）：c（I－）：c（Br－）＝
（5）原溶液中Fe2＋检验的离子方程式为
Ⅱ．将38.4 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 ml，这些气体恰好能被500 mL 2 ml·L－1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 ml
学法题：氧化还原反应计算的基本方法 。
16．（溶液配制及应用）（12分）“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，该消毒液通常稀释 100 倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图1
（1）某同学取 100mL该“84消毒液”，按要求稀释后可用于消毒，则稀释后的溶液中
c（Na＋）＝ 。
图1
（2）如图2所示的仪器中使用前需要检查是否漏液的有 （填字母），仪器E的名称为 。
（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法中正确的是 （填字母）。
A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
C．将称量好的NaClO固体转入容量瓶中加水溶解
D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
（4）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 18.4 ml•L−1的浓硫酸配制500mL 2.3 ml•L−1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL。
（5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 （填代号）。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
（6）现有密度为dg/mL 浓度为18 ml/L 的浓硫酸溶液100g,需要加入一定量的水将其稀释为浓度是 9ml/L，则加入水的体积是 （填字母）
A．大于100 mL B．小于100mL C．等于100mL
第Ⅱ卷 提高题（共17分）
17．（氧化还原规律及应用）（4分）某同学进行如下兴趣实验：
根据以上内容回答下列问题：
（1）反应①中物质的还原性强弱为：HSOeq \\al(－,3) I－ （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）反应②中表现 （填“氧化性”或“还原性”）。
（3）若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液进行上述实验，现象 （填“相同”或“不同”），反应后混合液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）
18．（物质的制备、性质及应用综合分析）（13分）碘（紫黑色固体，微溶于水，具有挥发性）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
（1）I2的一种制备方法如图所示：

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ，生成的沉淀与硝酸反应，生成 （填化学式）后可循环使用。
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ；若反应物用量比 时，氧化产物为 。
（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3，恰好完全反应生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为 。
（3）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2。
已知：I2在KI溶液中可发生反应I2＋I－ Ieq \\al(－,3)。
①若生成1ml I2，至少消耗的KI的物质的量为 。
②实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是 。
19．卷面分：3分
静海一中2024-2025第一学期高三化学（10月）
学生学业能力调研试卷答题卡
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: 每小题3分，共36分。
二、填空题：(共44分)
13．（12分）
（1） ，
（2）
（3）
（4）
（5）
【学法题】
14．（8分）
（1）________（2）___________________________________________
（3）________
（4）①
②
15．（12分）
Ⅰ．（1） （2）
（3）
（4）
（5）
Ⅱ．
【学法题】
16．（12分）
（1） （2） ， （3）
（4） （5） （6）
第Ⅱ卷 提高题（共17分）
（4分）
（1） （2） （3） ，
18．（13分）
（1）① ，
② ；
（2）
（3）①
②
19．卷面分：3
静海一中2024-2025第一学期高三化学（10月）
学生学业能力调研试卷答案
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: 每小题3分，共36分。
二、填空题：(共44分)
13．（12分）略。 学法题：略。
14．（8分）除标注1分外，其余各2分
（1）B （1分）
（2）Cl2＋NO2－ ＋H2O ==NO3－ ＋2Cl－＋2H＋。
（3）C（1分）
（4）①FeSO4、Na2O2。
②高铁酸钠有强氧化性能杀菌消毒，产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。
15．（12分）除标注1分外，其余各2分
Ⅰ.（1）I－ （1分）
（2）6
（3）I2＋5Cl2 ＋6H2O ==10 IO3－ ＋10Cl－＋12H＋。
（4）2:1:3
（5）Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－==KFe[Fe(CN)6]↓。
Ⅱ．0.4
学法题：略（1分）。
16．（12分）除标注1分外，其余各2分
（1）0.04 ml•L−1 （2）B E（1分）、容量瓶（1分） （3）B D （4）62.5
（5）②③ （6）B
第Ⅱ卷 提高题（共17分）
（4分）各1分
（1）＞ （2）氧化性 （3）不同 减小
18．（13分）各2分
（1）①Fe＋2AgI==2Ag＋Fe2＋＋2I－， AgNO3 （1分）。
②Cl2 ＋FeI2 ==FeCl2＋I2 ； FeCl3和I2 。
（2）2IO3－＋5HSO3－== I2 ＋5SOeq \\al(2－,4)＋3H＋＋H2O。
（3）①4ml
②使Cu2＋充分还原为CuI，防止I2结晶析出易于和CuI分离。
19．卷面分：3分
知 识 与 技 能
学习能力（学法）
内容
物质分类
化学计量
氧化还原
离子反应
易混易错
方法归纳
学习习惯
分数
9
18
24
23
10
8
8
碱
酸
盐
碱性氧化物
电解质
A
石灰水
H2SO4
NaOH
Al2O3
食盐
B
NaOH
HCl
CaCO3
CaO
H2O
C
Cu2(OH)2CO3
NaHSO4
H2SO4
Mn2O7
FeSO4·7H2O
D
纯碱
HNO3
CaF2
Na2O2
铁粉
用于制备氢氧
化铁胶体
配制50.0 mL 0.1000
ml·L－1 Na2CO3溶液
C．钾的焰色
试验
溶液的
转移
离子组
X试剂
离子方程式
A
NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、Br－
过量H2S
2Fe3＋＋H2S==2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B
Fe2＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
少量HI
4H＋＋3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C
NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、AlOeq \\al(－,2)、Na＋
过量铜粉
Fe3＋＋Cu == Fe2＋＋Cu2＋
D
AlOeq \\al(－,2)、Na＋、K＋、HCOeq \\al(－,3)
少量HCl
H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O == Al(OH)3↓
步骤
操作
现象
Ⅰ
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
Ⅱ
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙红色
Ⅲ
取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
Ⅳ
将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
品名：84消毒液
有效成分：NaClO
相对分子质量：74.5
规格：1000 mL
密度：1.192 g·mL－1
质量分数：25%
题号
1
2
3
4
5
6
答案
题号
7
8
9
10
11
12
答案
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
B
C
A
D
D
题号
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
C
A
B
C