2023北京十三中高二上学期期中化学试卷（教师版）

这是一份2023北京十三中高二上学期期中化学试卷（教师版），共22页。试卷主要包含了 下列物质中，属于强电解质的是， 反应的能量变化示意图如图所示， 体积恒定的密闭容器中发生反应等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1页至第7页；第Ⅱ卷第8页至第12页，答题纸第1页至第2页。共100分，考试时间90分钟。请在答题卡规定位置书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C12
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分)
1. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列物质中，属于强电解质的是
A. H2OB. NaOHC. NH3·H2OD. CH3COOH
3. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是
A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多
B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞
C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
4. 已知中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键形成时释放的能量，与反应生成的热化学方程式为
A.
B.
C.
D.
5. 反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 1ml和1ml的内能之和为akJ
B. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量
C. 该反应每生成1mlAB，放出能量bkJ
D. 反应 ，则
6. 体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其他条件不变时，下列说法正确的是
A. 升高温度可使平衡正向移动
B. 增大压强可使化学平衡常数增大
C. 移走可提高CO的平衡转化率
D. 使用催化剂可提高NO的平衡转化率
7. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是
A. 室温下，氨水溶液约为
B. 用溶液清洗油污的原因：
C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
D. 将纯水加热至较高温度，水的，显酸性：
8. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B. 配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中
C. 工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，采用400℃~500℃的高温条件
D. 工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热
9. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 的、混合溶液：
D. 溶液和相比，前者大于后者
10. 下列实验中，对现象的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 已知反应：①
②
相关化学键的键能数据如下：
下列说法正确的是
A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量
B.
C.
D.
12. 室温下，用溶液溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
下列说法不正确的是
A. 实验③中
B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
13. 在容积不变的容器中充入和发生如下反应：其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。
已知：i．起始投料比均为
ii．比表面积：单位质量的物质具有的总面积
下列说法不正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同
B. Ⅱ中的平衡转化率为
C. 在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数
D. ，Ⅲ中平均反应速率
14. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确的是
A. 反应物总能量一定低于生成物总能量B. 一定属于可逆反应
C. 一定有非极性共价键断裂D. 一定属于氧化还原反应
15. 下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是
A. 镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B. NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C. 盐酸与CaCO3反应生成CO2D. Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2
16. 下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是
A. 的醋酸中氢离子浓度为
B. 醋酸溶液能溶解碳酸钙
C. 醋酸溶液中同时存在与
D. 同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸
17. 丙酮碘化反应为兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速举的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。
下列根据实验数据做出的推理不合理的是
A. 实验①中，ν(I2)=5×10-5ml·L-1·s-1
B. 由实验①②可知c(丙酮)越大，反应速率越快
C. 由实验①③可知c(I2)越大，反应速率越慢
D. 由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快
18. 一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见表。下列说法正确的是
A. 该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25
B. Ⅱ中x=0.008
C. 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志
D. 反应开始阶段的化学反应速率：I>Ⅱ
19. 有3种溶液①醋酸；②醋酸与等体积混合后的溶液；③醋酸与等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是
A. 3种溶液中最小的是①
B. ②和③溶液中所含微粒种类相同
C. 3种溶液中大小顺序是③>②>①
D. 向②中加少量的固体则减小
20. 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正确的是
A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)
B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
21. 测定0.1ml·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2O HSO+OH-
B. ④的pH与①不同,是由于SO浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
第Ⅱ卷 (共58分)
22. 已知：25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数近似相等。
（1）关于0.1ml•L-1CH3COOH溶液，回答下列问题。
①25℃时，测得0.1ml•L-1CH3COOH溶液的pH=3，则由水电离出的的浓度为_____ml•L-1。
②CH3COONa溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：_____。
（2）关于0.1ml•L-1氨水，回答下列问题。
①NH3•H2O的电离方程式为_____，NH3•H2O的电离平衡常数表达式：Kb=_____。
②25℃时，0.1ml•L-1氨水的pH=_____。
③25℃时，向10mL0.1ml•L-1氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是_____。
a.c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)
b.c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)
23. 碳单质在工业上有多种用途。
（1）焦炭可用于制取水煤气。测得碳与水蒸气完全反应生成水煤气(主要成分为和)时，吸收了热量。该反应的热化学方程式是___________。
（2）活性炭可处理大气污染物。在密闭容器中加入和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在和时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
①请结合上表数据，写出与活性炭反应的化学方程式___________。
②上述反应时的平衡常数为时的平衡常数为。
Ⅰ.计算___________。
Ⅱ.根据上述信息判断，温度和的关系是(填序号)___________。
a． b． c．无法比较
③在T温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变的转化率的是___________。
a．增大 b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（3）工业上可用焦炭冶炼金属。若碳完全与赤铁矿(Fe2O3)反应，得到铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是___________。
24. 常温下，某小组同学用如下装置探究的沉淀溶解平衡。
Ⅰ.实验①测得电导率随时间变化的曲线如图l所示。
已知：ⅰ.在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。
（1）a点电导率不等于0的原因是水能发生_______。
（2）由图1可知，在悬浊液中加入少量水的时刻为_______(填“b”、“c”或“d”)点。
（3）分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，_______(填“>”、“＜”或“=”)，导致_______(结合沉淀溶解平衡解释原因)。
Ⅱ.实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。
已知：ⅱ.25℃，
ⅲ.酚酞的变色范围：
（4）依据图2可判断：A点加入的的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是_______。
（5）0～300s时，实验②中溶液先变红，后_______。
（6）常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中约为_______。
25. 三氧化二砷(As2O3)是重要的化工原料，某以含砷废水制备三氧化二砷的流程如图。
资料：
i.含砷废水的主要成分：HAsO2(亚砷酸)、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3(硫酸铋)。
ii.相关难溶电解质的溶度积：
（1）纯化
①当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5ml•L-1时，认为该离子已被完全除去。常温下，若纯化过程中控制溶液的pH=6，_____(填“能”或“不能”)将Fe3+和Bi3+完全除去。
②充分反应后，分离出精制含砷废水的方法是_____。
（2）还原浸出
①补全还原浸出过程发生主要反应的化学方程式：_____。
Cu(AsO2)2+SO2+_____=Cu3(SO3)2•2H2O+HAsO2+_____
②其他条件相同时，还原浸出60min，不同温度下砷的浸出率如图。随着温度升高，砷的浸出率先增大后减小的原因是_____。
③还原渣经过充分氧化处理，可返回_____工序，循环利用。
a.纯化 b.沉砷 c.还原
（3）测定产品纯度
取agAs2O3产品，加适量硫酸溶解，以甲基橙作指示剂，用bml•L-1KBrO3溶液滴定，终点时生成H3AsO4和Br-，消耗cmLKBrO3溶液。As2O3产品中As2O3的质量分数是_____。(As2O3的摩尔质量为198g•ml-1)
26. 为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
（1）配制50 mL 1.0 ml·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 ml·L−1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序号)。
a.加水稀释 b. 加入FeCl3固体
c.滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________________________________。
② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_______________________________________________________。
③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是________________________________________。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 ， 理由是__________________。
（3）为进一步探究上述1.0 ml·L−1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：
小组同学得出结论：在1.0 ml·L−1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。
参考答案
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分)
1. 【答案】A
【详解】A．加入铁触媒催化剂，降低反应的活化能，从而加快正反应速率，故A错误；
B．醋酸具有酸的通性，并且酸性大于碳酸，则醋酸能与CaCO3反应，醋酸可用于除去水垢中的CaCO3，故B正确；
C．Al2(SO4)3溶液水解形成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确；
D．由平衡BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+ (aq)可知，H+不能平衡使向溶解方向移动，不能增加Ba2+或SO42-的浓度，故D正确；
故选：A。
2. 【答案】B
【分析】本题主要考查了强弱电解质的区分，要求对于电解质的分类有基础掌握。
【详解】A.水部分电离，水为弱电解质，；
B.氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，；
C.NH3·H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质；
D.醋酸存在电离平衡，部分电离，为弱电解质。
答案为B。
【点睛】电解质按电离程度的不同分成强电解质和弱电解质，能完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。注意强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。
3. 【答案】B
【详解】A．有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故A正确；
B．增大反应物的浓度，活化分子数目增多，活化分子之间发生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B错误；
C．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故C正确；
D．催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确；
故选B。
4. 【答案】D
【详解】断裂1 mlN2(g)和1 mlO2(g)中化学键吸收能量分别为946kJ、498kJ，形成1 ml NO(g)中化学键释放出632kJ能量。反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，断裂反应物中化学键吸收总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，形成反应物中化学键释放的总能量为632kJ×2=1264kJ，则该反应是吸热反应，二者的能量差为1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180 kJ/ml，与反应生成的热化学方程式为，故选D。
5. 【答案】D
【分析】反应，生成吸收akJ能量；生成释放bkJ能量；据此分析解题。
【详解】A．akJ是生成吸收的能量，不是1ml和1ml的内能之和，故A错误；
B．根据图像判断，该反应每生成2mlAB分子，吸收能量，故B错误；
C．该反应每生成1mlAB，吸收能量；故C错误；
D．反应 ，反应，固体B转化为气体B为吸热过程，故D正确；
故答案选D。
6. 【答案】C
【详解】A．反应是放热反应，升高温度可使平衡逆向移动，故A错误；
B．平衡常数只受温度影响，增大压强可使化学平衡常数不变，故B错误；
C．移走，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；
D．催化剂不改变平衡状态，不能提高NO的平衡转化率，故D错误；
故选C。
7. 【答案】D
【详解】A．0.1ml/L氨水的pH约为11，说明氨水部分电离，电离方程式是NH3•H2O⇌+OH-，故A正确；
B．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，离子方程式，溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，故B正确；
C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙沉淀，离子方程式为：，故C正确；
D．水是弱电解质，存在电离平衡，水的电离过程吸收热量，升高温度，水的电离平衡正向移动，其中c(H+)增大，溶液pH