广东省佛山市顺德区东逸湾实验学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

这是一份广东省佛山市顺德区东逸湾实验学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共10页。试卷主要包含了50ml/L盐酸跟50mL0等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填涂在答题卡上.
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上.
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效.
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回.
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分 选择题（共44分）
一、选择题（共16题，每小题有且只有一个正确选项。1~10题，每题2分，11~16题，每题4分）。
1.下列说法正确的是（ ）
A.发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应
C.升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
2.下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3.中和热测定实验中，用50mL0.50ml/L盐酸和50mL0.55ml/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ）
A.改用60mL0.50ml/L盐酸跟50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B.测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度
C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌
D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
4.下列有关化学示意图表述正确的是（ ）
5.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A.煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎
B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
6.已知反应，该反应的能量变化与反应历程如图。下列说法错误的是（ ）
A.该反应
B.曲线b表示使用了催化剂，该反应的催化剂可能不止一种
C.一定存在
D.曲线b表示的反应分两步进行，决速步骤是①
7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为。分别向1L0.5ml⋅L-1的NaOH溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为、、，下列关系正确的是（ ）
A.B.C.D.
8.已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是（ ）
A.B.
C.D.
9.扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。
下列推论错误的是（ ）
A.制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率
B.退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率
C.退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性
D.染色环节：升高体系温度加快化学反应速率
10.下列热化学方程式正确的是（ ）
A.稀硫酸与0.1ml⋅L-1NaOH溶液反应：
B.1ml、0.5ml充分反应生成放出热量98.3kJ，则
C.已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g时放出19.12kJ热量，则
D.已知的燃烧热为-726.8kJ⋅ml-1，则有
11.对于可逆反应，下列图像正确的是（ ）
A. B. C. D.
12.CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2，反应原理为：，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.压强： B.反应速率：
C.平衡常数： D.气体的颜色：b深，c浅
13.在一定温度下，将1mlA和2mlB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：，2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为0.25ml⋅L-1，则下列叙述不正确的是（ ）
A.在2min内该反应用D表示的反应速率为0.0625ml⋅L-1⋅min-1
B.平衡时A的转化率为25%
C.平衡时B的体积分数约为50%
D.初始时的压强与平衡时的压强之比为12∶11
14.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： ，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是（ ）
A.恒温恒容时，再充入一定量CO气体，达到新平衡时增大
B.恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
C.恒温恒容时，分离出部分MgO可提高MgSO4的转化率
D.恒温时，增大压强，体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小
15.下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是（ ）
A.反应能否自发进行与温度有关
B.若某反应的，，该反应在任何温度下都能自发进行
C.1mlNH3在不同状态时的熵值：
D.催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性
16.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.反应总过程
B.Fe+使反应的活化能减小
C.FeO+是该反应的中间产物
D.、两步反应均为放热反应
非选择题部分（共56分）
17. Ⅰ.为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展CO2的价值型转化得到了新的突破。
（1）国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，原理为：
。已知下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①H2燃烧热______.（用字母表示，下同）②______.
（2）二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇（CH3H2OH）。已知：
①
②
③
则二氧化碳与氢气转化成和液态水的热化学方程式为：____________。催化原理分为两步，第一步为放热的慢反应，第二步为放热的快反应。能正确表示催化反应原理的能量变化示意图为______。（选填字母）
A. B. C. D.
Ⅱ.某实验小组用0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。
（3）仪器a的名称为______。
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①根据表，温度差平均值为：______℃。
②近似认为0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容。则中和热______（取小数点后一位）。
18.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题：
（1）反应过程的能量变化如图所示，则该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是______（填字母）。
a.增加O2的浓度b.选择高效催化剂c.充入氮气d.适当降低温度
（3）下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。
a. b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c.SO3的物质的量不再变化d.SO2，O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
（4）某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10mlSO2和amlO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①2min时，反应______（是或否）达到平衡。
②用SO3的浓度变化表示0-5min内反应的平均速率是______ml⋅L-1⋅min-1。
③反应达到平衡时，O2的转化率为50%（转化率=参与反应的物质的量/初始物质的量×100%），则a=______。反应达到平衡时，O2的物质的量浓度为______ml⋅L-1，
19.Ⅰ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
（1）①本实验待测数据可以是______，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究______对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是______。
（2）已知反应、为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx =______。
（3）某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素（实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量），实验设计如表，回答下列问题：
根据实验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别是______。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率v随时间t变化情况如图乙所示，其中t1~t2速率变化的主要原因是______。
（4）实验4如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，你认为下列措施可行的是______（填序号）。
A.加蒸馏水B.减小压强C.加入CH3COONaD.加CuSO4固体E.NaNO3固体
（5）进行实验3时，若将稀硫酸改为40mL4.0ml/L盐酸（其他条件不变），发现盐酸中放出气泡的速率明显比硫酸快。你认为可能的原因是______（忽略温度对反应速率的影响）。
20. Ⅰ.甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和，发生反应：。相关数据如下：
（1）甲容器中，反应在t1min内的平均速率______。
（2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量______kJ。
（3）T1时，反应的平衡常数K甲=______.
（4）乙容器中，a=______ml。
Ⅱ.实验探究
兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：
（5）利用实验Ⅰ探究锌与1ml/L硫酸和4ml/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有（写出1项即可）：______。
（6）利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。
已知： 推测B试管中实验现象为______，用平衡移动原理解释原因：______。
（7）该小组同学继续用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液进行实验，实验操作及现象如下表：
已知：。
①由实验i、实验ii可得出的结论是______。
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验iii，验证猜想。
提供的试剂：0.01ml/L酸性KMnO4溶液，0.1ml/L草酸溶液，3ml/L硫酸，MnSO4固体，蒸馏水。
补全实验iii的操作：向试管中先加入5mL0.01ml/L酸性KMnO4溶液，____________，最后加入5mL0.1ml/L草酸溶液。
2024-2025学年高二上学期化学学科10月检测卷答案
第一部分选择题（共44分）
一、选择题（共16题，每小题有且只有一个正确选项。1~10题，每题2分，11~16题，每题4分）。
1-5. C D C D A6-10. C C B C C11-16. B D C B D A
非选择题部分（共56分）
17.【答案】（1） （2分） （2分）
（2）
C（2分）
（3）（环形）玻璃搅拌器（1分）
（4）4.0（2分） -53.5kJ·ml-1（2分）
18.【答案】（每空2分）
（1）放热 （2）ab （3）ac
（4）否 0.8 8 2
19.【答案】
（1）反应结束所需的时间（或相同的条件下产生等体积氢气需要的时间）（2分）
硫酸浓度（1分） 探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应速率的影响（2分）
（2）2.0（2分）
（3）2（1分） 铁与硫酸反应放热，温度升高使反应速率加快（2分）
（4）AC（2分）
（5）Cl-加快反应速率（2分）
20.【答案】（1） （2）16.4（2分） （3）1（2分）
（4）1.6（2分） （5）温度或锌粒大小（1分）
（6）溶液由橙色变为黄色（1分）
NaOH溶液使减小，平衡右移，增大（2分）
（7）其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快（1分）
再加入10滴3ml·L-1硫酸，然后加入少量MnSO4固体（2分）A. 的能量变化示意图
B.水的聚集状态变化时的内能变化
C.化学反应中的能量关系
D. 反应中物质浓度变化
温度实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
序号
纯锌粉/g
2.0ml·L-1硫酸溶液/mL
温度/℃
硫酸铜固体/g
加入蒸馏水/mL
Ⅰ
2.0
50.0
25
0
0
Ⅱ
2.0
40.0
25
0
10.0
Ⅲ
2.0
50.0
25
0.2
0
Ⅳ
2.0
50.0
25
4.0
0
实验序号
体积V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
实验编号
硫酸浓度/（ml/L）
硫酸体积/mL
铁的状态
温度/K
1
1.00
40
块状
293
2
2.00
40
块状
293
3
2.00
40
粉末
293
4
2.00
40
块状
313
容器
甲
乙
反应物
CO
H2O
CO
H2O
起始时物质的量（ml）
1.2
0.6
2.4
1.2
平衡时物质的量（ml）
0.8
0.2
a
b
达到平衡的时间（min）
t1
t2
编号
实验操作
实验现象
i
向一支试管中先加入5mL0.01ml/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3ml/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL0.1ml/L草酸溶液
前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色
ii
向另一支试管中先加入5mL0.01ml/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3ml/L硫酸，最后加入5mL0.1ml/L草酸溶液
80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色