福建省厦门第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷 (无答案)

这是一份福建省厦门第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷 (无答案)，共9页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是，设为阿伏加德罗常数的值，某非线性光学晶体由钾元素等内容，欢迎下载使用。

1．福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用和改性的Cu基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关．下列说法正确的是（ ）
A．草酸属于无机物B．与石墨互为同分异构体
C．Cu位于元素周期表ⅠB族D．催化剂通过降低焓变加快反应速率
2．下列离子方程式正确的是（ ）
A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
B．向NaClO溶液中通入少量
C．次氯酸钠溶液中通少量
D．电解溶液：
3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的溶液中，的数目为
B．常温常压下，13.6g金刚烷（）中所含非极性键的数目为
C．电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解32gCu
D．1ml重水比ml水多个质子
4．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．某非线性光学晶体由钾元素（K）和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成．X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素．下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物沸点：B．分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径：D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
6．用酸性溶液处理硫化亚铜和二硫化亚铁的混合物时，发生反应Ⅰ：（未配平）和反应Ⅱ：（未配平）．下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中既是氧化剂又是还原剂
B．反应Ⅰ中每生成，转移电子的物质的量为10ml
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为
7．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
向容积为10L的密闭容器中投入和，不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法不正确的是（ ）
注：乙烯选择性
A．反应活化能：Ⅰ<Ⅱ
B．500℃时，反应Ⅰ的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率
8．我国某科研机构设计如图装置，利用实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小．下列说法不正确的是（ ）
A．工作时，N极附近溶液pH升高
B．工作时，电路中每转移14ml电子，M极室质量减小132g
C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
D．N电极反应式为：
9．常温下，在的某溶液中可能有中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验．根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
A．三种离子一定存在B．一定不存在，不能确定和是否存在
C．与至少有一种D．该溶液中至少为
10．利用NaClO氧化尿素制备（水合肼），同时可制备，制备流程如图所示：
已知：有强还原性，能与NaClO反应生成；亚硫酸钠溶液的pH约为9.5．
下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ反应时，若产物中，则
B．步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中
C．步骤Ⅱ反应的离子方程式为
D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收
11．某兴趣小组设计实验探究催化空气氧化CO的效率．回答下列问题：
步骤Ⅰ．制备CO
在通风橱中用如图装置制备CO（加热及夹持装置省略），反应方程式如下：
。
（1）装置A中盛放甲酸的仪器的名称是______；装置C的作用是______．
（2）从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为a→______→______→______→______→h（每空填一个接口标号）
（3）步骤Ⅱ．检验CO
将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成．该反应的化学方程式为______．
（4）步骤Ⅲ．探究催化空气氧化CO的效率
将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为的气体样品．使用如图装置（部分加热及夹持装置省略），调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品．（已知：是白色固体，易吸水潮解；）
通入11.2L（已折算为标况）的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了．
①能证明CO被空气氧化的现象是______；
②CO被催化氧化的百分率为______；
③若末通入氮气，②的结果将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是______．
12．按要求回答下列问题：
（1）基态Cl原子含有______种空间运动状态不同的电子：的VSEPR模型为______．
（2）下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是________．
A．B．
C．D．
（3）已知与的结构如图，则中的______中的（填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）X、Y、W三种物质（结构如图）在水中的溶解性由大到小的顺序为______．
（5）氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是______．
（6）容易形成六配位的配合物，通常会水解生成棕色的，通过氢氧根形成双聚体，请写出该双聚体的结构______（水分子中键省略，其他化学键用短横线“—”表示）．
（7）早在青铜器时代，人类就认识了锡．锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：______．
（8）
常温时为金刚石型结构如图1，该结构中硅原子与键的数量比为______，下图中为晶胞（图1）对角面的投影图（以表示硅原子）的是______．（填选项）
（9）GaAs的晶胞结构如图甲．将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料（图乙）．
①若晶体密度为，相对分子质量为表示阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为______nm．
②掺杂Mn之后，晶体中的原子个数比为______．
13．研究氮氧化物（）的还原处理方法是环保领域的主要方向之一、回答下列问题：
（1）CO还原NO的反应机理及相对能量如下图（TS表示过渡态）：
①反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为______．
②为提高NO的平衡转化率可采用的措施为______．
A．升高温度B．增大压强C．增大NO浓度D．使用催化剂
（2）用还原NO的反应为．为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图．
①反应温度从大到小的关系为______．
②温度下，充入分别为，容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡，内的平均反应速率为______，的体积分数为______%（保留3位有效数字）
③该反应的正反应速率方程可表示为下测得有关数据如下表：
则______，______．
（3）还原NO的主反应为
相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示：
①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为______，反应合适的温度为______．
②图1中100~300℃NO转化率升高的原因为______．
14．氯氧化铋是一种新型的高档环保珠光材料，无毒性，低油脂吸收，可用作颜料、制造人造珍珠以及干电池阴极．经过精制提纯的氯氧化铋可用作美容面粉．以下是采用湿法工艺用铋精矿（主要成分是还含有等）制备BiOCl的一种方法，其流程如下图所示：
已知：①开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7．
②，则极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀．
请回答下列问题：
（1）铋精矿在“加压氨浸”前先进行粉碎，其目的是______．
（2）加压氨浸过程中，转化为转化为转化为，已知转化为反应方程式为：，请写出发生反应的化学方程式______．
（3）盐酸羟胺的作用为：______．
（4）“酸浸还原”中，铋的浸出率与温度关系如图所示
在高于40℃左右时“铋的浸出率”开始下降其主要因素可能是______．
（5）“沉铋”时需控制溶液的，且反应中有气体放出，此时发生反应的离子方程式为______．
（6）测定产品的纯度：取ag充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到：100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用的标准溶液滴定至终点（用作指示剂），消耗标准溶液VmL，则产品中BiOCl的质量分数为______（用含a、b、V的代数式表示）．
（7）利用膜电解技术（装置如图所示），以为主要原料制备，的总反应方程式为，则在______（填“阴”或“阳”）极室制得，电解时通过膜的离子主要为______（填离子符号）．
A．制备氢氧化铁胶体
B．灼烧海带
C．制备并能较长时间观察期颜色
D．配制一定物质的量浓度溶液，最终摇匀
温度（℃）
400
500
600
乙烷转化率（%）
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性（%）
92.6
80.0
61.8
物质
熔点/℃
442
29
143
1
1
4.14k
1
4
16.56k
2
1
16.56k