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贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义市顶效开发区顶兴学校2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试题(无答案)
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这是一份贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义市顶效开发区顶兴学校2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：物质的分类，离子反应方程式，氧化还原反应，化学计量，原电池原理．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Ba 137
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求．下列说法正确的是（ ）
A．发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风B．离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内
C．将易燃易爆物品随意放置在桌面上D．用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象
2．下列物质只具有还原性的是（ ）
A．B．C．AlD．
3．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）
A．大理石——B．胆矾——
C．纯碱——D．铁红——
4．古代染坊常用“碱剂”来精炼丝绸，“碱剂”的有效成分是一种盐，该盐能促进蚕丝表面的丝胶蛋白杂质水解，从而使丝绸颜色洁白、色泽光亮，则该“碱剂”的有效成分可能是（ ）
A．碳酸钾B．铵明矾
C．烧碱D．硝酸钠
5．下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
6．用NaOH吸收可以防止大气污染，反应的化学方程式为．反应中涉及物质属于非电解质的是（ ）
A．NaOHB．C．D．
7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：
B．含有的溶液中：
C．使甲基橙变红的溶液中：
D．室温下，中性溶液中：
8．检验未知溶液中是否含有的方法可行的是（ ）
A．取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生
B．取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生
C．取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生
D．取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生
9．利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭活塞，试剂2中实验现象完全相同的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：
C．向溶液中加入足量NaOH溶液：
D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀：
11．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的乙酸和盐酸混合溶液含个
B．7.1g氯气与充分反应转移电子数为
C．78g过氧化钠与足量充分反应，转移电子数为
D．标准状态下，含有的质子数为
12．可用作供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
A．中含有键的数目为
B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数为
D．溶液中的数目小于
13．某化学兴趣小组的同学将溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，该实验的反应原理有①；②）；③（橙红色）．观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色．下列说法错误的是（ ）
A．反应①对反应②的进行有促进作用
B．该实验条件下，反应速率：③②
C．反应后混合液的pH减小
D．可以用溶液代替溶液进行上述实验
14．某溶液中可能含有和．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在3种离子B．一定存在，且
C．一定存在，不能确定D．一定不存在，可能存在
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）分类思想是化学学科学习与研究的一种极为重要的思维方式．回答下列问题：
（1）有如下几种物质：五种成盐氧化物．按化学性质可将它
们分成_______（填“二”或“三”）类，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：______________．
（2）磷能形成多种具有独特性质的物质．
①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_______（填相互关系）．白磷有剧毒，硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式：
．
②磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关的分析中正确的是_______（填字母）．
A．是酸式盐B．是正盐
C．均具有较强的还原性D．是三元弱酸
（3）碳能形成多种氧化物，如，其中不具有可燃性的物质的化学式是_______，已知，写出将缓慢通入到100mL溶液中反应的化学方程式：_______，该氧化物也可与热的CuO反应，则最多还原_______．
16．（14分）氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．回答下列问题：
（1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是_______（填字母）．
A．
B．
C．
D．
（2）外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知能发生如下反应：
．
①上述反应中氧化剂是_______（填化学式，下同），氧化产物是_______；还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______．
②若反应中有2.24L（标准状况下）气体生成，则反应中转移电子的物质的量为_______．
③某厂废液中，含有的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______（填字母）．
A．NaClB．C．D．浓
（3）过氧化氢俗名双氧水，在生产、生活中有多种用途．涉及的化学反应如下：
A．
B．
C．
D．
①上述反应中，仅体现氧化性的是_______（填字母，下同），既体现氧化性又体现还原性的反应是_______；的氧化性由强到弱的顺序是_______．
②某酸性反应体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物共六种微粒：、．已知该反应中只发生了如下过程：．则该反应的离子方程式为_______．
17．（14分）利用原电池原理，在微生物的作用下，可以将工业废水中的甲胺转化为无毒无害物质，其工作原理如图1所示（A极、B极均为铂电极）．
图1 图2
回答下列问题：
（1）A极为电池的_______（填“正极”或“负极”），该极的电极反应式为_______．
（2）电池工作时，B极附近溶液的pH_______（填“增大”“减小”或“不变”），在电解质溶液中的移动方向：_______（填“A→B”或“B→A”）．
（3）将甲池与乙池连接，实现乙池中NaCl溶液的淡化．
①电极的连接顺序：A接_______（填“C”或“D”）．
②C电极发生的电极反应式为______________．
③若甲池消耗标准状况下的体积为3.36L，则理论上乙池中溶液减少的质量为_______g．
18．（15分）和可以作为锂离子电池的正极材料．回答下列问题：
图1
（1）的制备：将LiOH（强碱）加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，实验装置如图1所示（夹持仪器已省略），在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液混合，酸性环境下充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品．
①投料方法：先将溶液与_______溶液混合，再用滴液漏斗滴加_______溶液；通入的目的是_______．
②混合时，与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式为_______．
（2）的制备：取铁粉和一定量比例的浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到．
图2 图3
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示．
当在时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是______________．
②上述制备过程中，温度不宜过高的主要原因是_______．
③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁（）．其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图3所示．请补充完整制取晶体的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入_______至完全溶解，向溶液中加入足量的_______，充分反应，边搅拌边滴加_______至溶液pH约为_______，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得晶体．（实验中须使用的试剂有：的溶液，溶液，的溶液）． 选项
气体
试剂1
试剂2
A
HCl
足量溶液
溶液
B
足量稀
溶液
C
饱和食盐水
淀粉溶液
D
足量酸性溶液
溶液
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：物质的分类，离子反应方程式，氧化还原反应，化学计量，原电池原理．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Ba 137
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求．下列说法正确的是（ ）
A．发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风B．离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内
C．将易燃易爆物品随意放置在桌面上D．用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象
2．下列物质只具有还原性的是（ ）
A．B．C．AlD．
3．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）
A．大理石——B．胆矾——
C．纯碱——D．铁红——
4．古代染坊常用“碱剂”来精炼丝绸，“碱剂”的有效成分是一种盐，该盐能促进蚕丝表面的丝胶蛋白杂质水解，从而使丝绸颜色洁白、色泽光亮，则该“碱剂”的有效成分可能是（ ）
A．碳酸钾B．铵明矾
C．烧碱D．硝酸钠
5．下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
6．用NaOH吸收可以防止大气污染，反应的化学方程式为．反应中涉及物质属于非电解质的是（ ）
A．NaOHB．C．D．
7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：
B．含有的溶液中：
C．使甲基橙变红的溶液中：
D．室温下，中性溶液中：
8．检验未知溶液中是否含有的方法可行的是（ ）
A．取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生
B．取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生
C．取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生
D．取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生
9．利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭活塞，试剂2中实验现象完全相同的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：
C．向溶液中加入足量NaOH溶液：
D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀：
11．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的乙酸和盐酸混合溶液含个
B．7.1g氯气与充分反应转移电子数为
C．78g过氧化钠与足量充分反应，转移电子数为
D．标准状态下，含有的质子数为
12．可用作供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
A．中含有键的数目为
B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数为
D．溶液中的数目小于
13．某化学兴趣小组的同学将溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，该实验的反应原理有①；②）；③（橙红色）．观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色．下列说法错误的是（ ）
A．反应①对反应②的进行有促进作用
B．该实验条件下，反应速率：③②
C．反应后混合液的pH减小
D．可以用溶液代替溶液进行上述实验
14．某溶液中可能含有和．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在3种离子B．一定存在，且
C．一定存在，不能确定D．一定不存在，可能存在
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）分类思想是化学学科学习与研究的一种极为重要的思维方式．回答下列问题：
（1）有如下几种物质：五种成盐氧化物．按化学性质可将它
们分成_______（填“二”或“三”）类，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：______________．
（2）磷能形成多种具有独特性质的物质．
①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_______（填相互关系）．白磷有剧毒，硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式：
．
②磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关的分析中正确的是_______（填字母）．
A．是酸式盐B．是正盐
C．均具有较强的还原性D．是三元弱酸
（3）碳能形成多种氧化物，如，其中不具有可燃性的物质的化学式是_______，已知，写出将缓慢通入到100mL溶液中反应的化学方程式：_______，该氧化物也可与热的CuO反应，则最多还原_______．
16．（14分）氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．回答下列问题：
（1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是_______（填字母）．
A．
B．
C．
D．
（2）外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知能发生如下反应：
．
①上述反应中氧化剂是_______（填化学式，下同），氧化产物是_______；还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______．
②若反应中有2.24L（标准状况下）气体生成，则反应中转移电子的物质的量为_______．
③某厂废液中，含有的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______（填字母）．
A．NaClB．C．D．浓
（3）过氧化氢俗名双氧水，在生产、生活中有多种用途．涉及的化学反应如下：
A．
B．
C．
D．
①上述反应中，仅体现氧化性的是_______（填字母，下同），既体现氧化性又体现还原性的反应是_______；的氧化性由强到弱的顺序是_______．
②某酸性反应体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物共六种微粒：、．已知该反应中只发生了如下过程：．则该反应的离子方程式为_______．
17．（14分）利用原电池原理，在微生物的作用下，可以将工业废水中的甲胺转化为无毒无害物质，其工作原理如图1所示（A极、B极均为铂电极）．
图1 图2
回答下列问题：
（1）A极为电池的_______（填“正极”或“负极”），该极的电极反应式为_______．
（2）电池工作时，B极附近溶液的pH_______（填“增大”“减小”或“不变”），在电解质溶液中的移动方向：_______（填“A→B”或“B→A”）．
（3）将甲池与乙池连接，实现乙池中NaCl溶液的淡化．
①电极的连接顺序：A接_______（填“C”或“D”）．
②C电极发生的电极反应式为______________．
③若甲池消耗标准状况下的体积为3.36L，则理论上乙池中溶液减少的质量为_______g．
18．（15分）和可以作为锂离子电池的正极材料．回答下列问题：
图1
（1）的制备：将LiOH（强碱）加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，实验装置如图1所示（夹持仪器已省略），在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液混合，酸性环境下充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品．
①投料方法：先将溶液与_______溶液混合，再用滴液漏斗滴加_______溶液；通入的目的是_______．
②混合时，与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式为_______．
（2）的制备：取铁粉和一定量比例的浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到．
图2 图3
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示．
当在时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是______________．
②上述制备过程中，温度不宜过高的主要原因是_______．
③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁（）．其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图3所示．请补充完整制取晶体的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入_______至完全溶解，向溶液中加入足量的_______，充分反应，边搅拌边滴加_______至溶液pH约为_______，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得晶体．（实验中须使用的试剂有：的溶液，溶液，的溶液）． 选项
气体
试剂1
试剂2
A
HCl
足量溶液
溶液
B
足量稀
溶液
C
饱和食盐水
淀粉溶液
D
足量酸性溶液
溶液
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