甘肃省白银市靖远县第四中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份甘肃省白银市靖远县第四中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是，3kJ/ml，6kJ，则热化学方程式为，02ml/等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是( )
A.甲烷燃烧 B.铝热反应 C.碳酸钙高温分解 D.酸碱中和
2.下列有关说法正确的是( )
A.“焓”是指物质所具有的内能
B.根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
C.动物体内葡萄糖被氧化是葡萄糖的总内能完全转变成CO2和H2O的总内能
D.相同质量的水具有的内能：固体>液体>气体
3.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，说明石墨比金刚石稳定
C.可以用氢氧化钠和醋酸来测定中和反应反应热
D.一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H0。下列说法正确的是( )
A.通入He(g)，压强增大，正、逆反应速率均增大
B.该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D.达到平衡后，保持其他条件不变，再通入0.1mlH2(g)，重新达到平衡后，c(H2)大于上一次平衡时c(H2)
13.在恒温恒容密闭容器中，投入一定量x，发生反应：2X(g)2Y(g)+Z(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是( )
①单位时间内生成nmlZ的同时消耗2nmlY
②Y的浓度不再改变
③Y与Z的物质的量之比为2：1
④2v(Y)正=v(Z)逆
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥容器内密度不再改变
A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.②④⑥
14.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(1) △H=-akJ/ml
途径Ⅱ：C3H8(g)→C3H6(g)+H2(g) △H=+bkJ/ml
2C3H6(g)+9O2(g)→6CO2(g)+6H2O(1) △H=-ckJ/ml
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-dkJ/ml(a、b、c、d均为正值)
则有关a、b、c、d的关系正确的是( )
A.2b=c+d-2a B.b=c+d-2a C.2b=c-d-2a D.b=c+d+2a
二、非选择题(本题共4题，共58分)
15.(15分)已知下列热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H=-285.0kJ/ml
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/ml
③C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/ml
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/ml
回答下列各问题：
(1)C的标准燃烧热△H=_______。
(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_________。
(3)CO的标准燃烧热△H=___________，其热化学方程式为_____________。
(4)发射火箭时用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知32g N2H4 (g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式________________。
16(12分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知：1mlSO2(g)氧化为1mlSO3(g)的△H=-9kJ/ml。请回答下列问题：
(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)E表示___________，E的大小对该反应的反应热_____(填“有”或“无”)影响。
(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____(填“升高”还是“降低”)，△H_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)图中△H=________kJ/ml。
17.(16分)某化学兴趣小组用50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：
(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是_________，不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是________________。
(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g/cm3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)
依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为______J。
(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是_____(填标号)。
a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c.将50mL0.55ml/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55ml/L氢氧化钾溶液
d.做本实验的当天室温较高
e.大烧杯的杯盖中间小孔太大
(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么?_____________。
(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)如果用60mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H的反应热(△H)__________。
18.(15分)光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、NO2、N2O4等意义重大。请回答下列问题：
(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)；△H1=akJ/ml
N2(g)+O2(g)2NO(g)；△H2=bkJ/ml
某反应的平衡常数表达式为K=，则该反应的热化学方程式为__________。
(2)已知：反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)；△H>0的速率方程为V正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，其中k正、k逆分别是正、逆反应的速率常数。T1℃，在2L恒容密闭容器中充入一定量NO2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(NO2)如表所示：
①1-4min内该反应的平均反应速率v(O2)=______ml/(L·min)。
②T1℃下反应达到化学平衡时，____________。
③若将容器的温度调为T2℃，该温度下k正=k逆，则T1____(填“”或“=”)T2。
(3)将4mlN2O4(g)通入2L恒容密闭容器中，只发生反应N2O4(g)2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。
①下列说法正确的是_____(填标号)。
a.其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深
b.平衡后再通入4mlN2O4(g)，N2O4(g)的平衡转化率会减小
c.逆反应速率：A>B
②T2℃时，N2O4的平衡转化率为_________。
③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
靖远四中2024-2025学年度第一学期月考试卷
高二化学答案
一、选择题
二、非选择题(本题共4题，共58分)
15.(16分)
(1)-393.5kJ/ml(1分)
(2)1425.0kJ(2分)
(3) -283.0kJ/ml(2分) CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/ml(2分)
(4)略
16. (1)放热
(2)①活化能 ②无
(3)①降低 ②不变
(4)-198
17.(12分)
(1)上下搅动(1分) Cu是热的良导体，传热快，热量损失大(1分)
(2)1337.6(2分)
(3)abe(2分)
(4)不同意，因为不同的温度计误差不同(2分)
(5)偏小(2分)
(6)不相等(1分) 相等(1分)
18.(1)N2(g)+2O2(g)2NO2(g)；△H=(a+b)kJ/ml
(2)①0.05 ②0.25 ③