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初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）课题3 制取氧气学案
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这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）课题3 制取氧气学案，共22页。学案主要包含了过氧化氢分解制取氧气，催化剂与催化作用，分解反应等内容，欢迎下载使用。
第2课时
一、过氧化氢分解制取氧气
1．药品：过氧化氢（H2O2）溶液和二氧化锰（MnO2）
过氧化氢溶液俗名 “ _________”，是一种____色溶液，过氧化氢在________下可以分解放出氧气；
二氧化锰是____色粉末。
2．原理：
文字表达式：________________________________
符号表达式：________________________________
3．实验装置：
发生装置：__________________装置（固体与液体反应类型，不需加热）
收集装置：排水法、向上排空气法
4．实验步骤
(1)检查装置的气密性。
(2)向锥形瓶中加入_________固体。
(3)塞好带有分液漏斗(或长颈漏斗)和导管的双孔橡胶塞。
(4)向分液漏斗(或长颈漏斗)中加入过氧化氢溶液。
(5)用_________ (或_____排空气法)收集气体。
二、探究过氧化氢分解制取氧气过程中二氧化锰的作用
三、催化剂与催化作用
1．催化剂
（1）定义：在化学反应中能_____其他物质的化学反应速率，而本身的_____和__________在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）特点：“一变两不变”
一变：___________________________（可以加快也可以减慢）；
两不变：___________________________（物理性质可以改变）。
【易错提醒】
（1）催化剂是“_______”其他物质的化学反应速率，而不是“加快”其他物质的化学反应速率；
（2）催化剂 _______ 改变生成物的质量；
（3）催化剂不是反应物也不是生成物；
（4）催化剂的质量和化学性质是在______________不变，反应过程中会变化；
（5）同一化学反应 _______只有一种催化剂；同一物质可以在_____的化学反应中起催化作用；
（6）某一反应的催化剂可能不只一种（如：二氧化锰、硫酸铜溶液都可做双氧水分解的催化剂）。
2．催化作用：催化剂在_____________中所起的作用叫催化作用。
3．探究某物质是否为某反应的催化剂实验的设计思路：
（1）改变反应速率：设计________实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。
（2）反应前后质量不变：称量该物质在反应前后的________是否发生变化。
（3）化学性质不变：一般进行_____________，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。
四、分解反应
1.定义：_______________________________________的反应，叫做分解反应。
2.与化合反应比较
1．判断题
（1）实验室用过氧化氢制取氧气：过氧化氢 水+氧气；( )
（2）用过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰可增加生成氧气的质量( )
（3）将带火星的木条伸入盛有5%的过氧化氢溶液中，带火星木条复燃( )
（4）双氧水和蒸馏水：分别加少量硫酸铜溶液，观察有无气泡产生加以区分( )
（5）催化剂不是唯一的，硫酸铜溶液也能做过氧化氢溶液分解的催化剂( )
（6）过氧化氢不加催化剂时无法产生氧气( )
（7）过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，分液漏斗可以控制反应的发生和停止。( )
（8）催化剂在化学反应前后的质量和性质不变( )
（9）同一反应可能有多种催化剂，同一物质可能是不同反应的催化剂( )
（10）催化剂能改变反应速率，可以是加快也可以是减慢( )
（11）催化剂在化学变化前后，化学性质不变，质量可能增大也可能减小( )
（12）所有的反应都需要加入催化剂( )
（13）化学反应前后催化剂的质量和性质都不发生改变( )
（14）二氧化锰是催化剂。( )
（15）分解反应与化合反应属于并列关系( )
（16）生成两种物质的反应不一定是分解反应( )
（17）过氧化氢中加入二氧化锰生成水和氧气的反应不是分解反应，因为反应物有两种。( )
（18）分解反应的反应物一定只有一种，而生成物一定只有两种( )
（19）分离液态空气制氧气过程中发生了分解反应( )
（20）分离液态空气制取氧气是分解反应。( )
2．在化学反应中能改变其他物质的 ，而本身的 和 在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫 。
3．如图是教材探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”的实验示意图。请回答下列问题：
(1)甲图实验中带火星的木条 。
(2)对比实验甲、丙中的实验现象可知，二氧化锰可以 （填“加快”或“减慢”）过氧化氢分解的速率，此反应的符号表达式为 ，这个反应的基本反应类型是 。
(3)实验前后用精密天平称量二氧化锰的质量，发现二氧化锰的质量没有发生改变，小丽认为仅依据这个信息还不能说明二氧化锰是这个反应的催化剂。若要证明二氧化锰是这个反应的催化剂，还需要验证的是 。
4．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，请回答下列问题：
（1）反应的文字表达式为 ；二氧化锰起到 作用。
（2）下列仪器中A的名称是 ，实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是 （填字母）。
5．下列反应属于分解反应的是（ ）。
A．碳+氧气二氧化碳B．石蜡+氧气二氧化碳+水
C．水氧气+氢气D．铁+氧气四氧化三铁
►问题一 过氧化氢分解制氧气
【典例1】如图是实验室用过氧化氢制取氧气的装置，下列说法正确的是（ ）。
A．实验开始时一有气泡产生就将导气管伸入集气瓶口
B．排水法收集氧气，事先将集气瓶内装满水，盖上玻璃片，将集气瓶倒扣到水槽中
C．加试剂时，先通过长颈漏斗加入过氧化氢，再用药匙把二氧化锰装入锥形瓶，塞紧橡胶塞
D．集气瓶口有大气泡冒出时，迅速将集气瓶正放在桌面上，再盖上玻璃片
【变式1-1】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，从如图中选取的装置最佳组合是
A．①③B．②④C．②③D．①⑤
【变式1-2】如图是“用双氧水制取收集一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是
A．加入药品B．收集气体
C．检查装置气密性D．验满
►问题二 催化剂和催化作用
【典例2】下列有关催化剂的说法中错误的是（ ）。
A．催化剂能改变其他物质的化学反应速率
B．一个化学反应只能有一种催化剂
C．在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变
D．催化剂不能改变生成物的质量
【变式2-1】下列关于二氧化锰的说法正确的是（ ）。
A．如果不加二氧化锰，过氧化氢不会分解
B．只有二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂
C．如果不加二氧化锰，过氧化氢分解的速率很慢，产生的氧气量不变
D．在所有的化学反应前后，二氧化锰的质量和性质都保持不变
【变式2-2】已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④FeCl3与CuCl2的颗粒大小．（ ）
①② B．②③ C．全部 D．①②④
►问题三 分解反应
【典例3】下列化学反应中，属于分解反应的是
A．二氧化碳+水→碳酸
B．氢气+氧气→水
C．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜
D．碳酸钙→氧化钙+二氧化碳
【变式3-1】下列化学反应中属于化合反应的是（均填序号） ，属于分解反应的是 ，属于氧化反应的是 。
①
②
③
④
【变式3-2】下列反应属于分解反应的是（ ）。
A．2HgO2Hg＋O2↑B．H2＋CuOCu＋H2O
C．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2OD．C＋O2CO2
►问题四 过氧化氢制取氧气实验的图像问题
【典例4】已知：。如图表示将一定质量的H2O2溶液和MnO2混合后，变量y随时间的变化趋势。变量y是
A．H2O2的质量B．O2的质量
C．MnO2的质量D．溶液的总质量
【变式4-1】在分解一定量过氧化氢制氧气的实验中，下列图像正确的是
A．B．C．D．
【变式4-2】分别向a､b两支试管中加入等体积､等质量分数的过氧化氢溶液，其中a试管加有少量二氧化锰固体（均完全反应）｡下列关于两支试管中产生氧气的质量与反应时间的关系图正确的是
A． B．
C． D．
►问题五 探究某物质是否为某反应的催化剂
【典例5】某兴趣小组的同学设计实验探究红砖粉对过氧化氢溶液分解反应能否起催化作用：
、B试管中均盛等体积等浓度的过氧化氢溶液；
向A中加入1克红砖粉，分别将带火星的木条放置在A、B试管口，A管口木条复燃，B管口木条不复燃；
反应结束后，将A中混合物过滤、洗涤、烘干得到滤渣；
观察滤渣的颜色和状态；
称量滤渣的质量为1克；
将滤渣加入到B试管中，伸入带火星木条，木条复燃。
请回答：
(1)在探究过程中做的是 实验。
(2)通过实验你得出的结论是： 。
(3)设计实验的目的是： 。
(4)若省掉步骤能否达到实验目的？ 你的理由是 ；若省掉步骤能否到达实验目的？ 你的理由是 。
【变式5-1】实验室可用氧化铜粉末催化双氧水制取氧气｡下面探究氧化铜的用量对反应速率是否有影响｡实验装置如图 1所示｡
实验记录：每次用30mL浓度为5%的过氧化氢溶液，采用不同质量的氧化铜粉末做催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中，回答下列问题｡
(1)上述实验应该测定的“待测数据（mL）”可能是 ｡本实验中，图1的方框内收集装置应选用图 2中的 （填序号）｡
(2)三次实验均用 30mL5%的过氧化氢溶液的目的是 ｡
(3)若第Ⅱ次实验比第Ⅲ次实验的“待测数据” （填“大”或“小”），说明催化剂的用量越多，反应越快｡
(4)若要完全证明氧化铜是该反应的催化剂，还要证明氧化铜在反应前后 和 不改变｡
【变式5-2】化学探究小组对“ 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”及“有没有其它物质在此反应中有没有相同作用”产生了兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能，其催化效果是否比二氧化锰好呢?
【实验探究】
【实验结论】
(1)A中产生的气体是 。
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
【实验评价】
(3)实验设计Ⅳ的目的是 。
(4)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。
【实验拓展】
(5)查阅资料得知，CuO、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是
A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
1．下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂只能加快化学反应速率
B．催化剂在反应前后质量变小
C．催化剂在化学反应前后物理性质不变
D．催化剂在化学反应前后化学性质不变
2．实验室用过氧化氢溶液制取氧气并进行性质实验，下列操作错误的是（ ）
A．加过氧化氢溶液B．制取氧气
C．收集氧气D．铁丝燃烧
3．实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，下列说法错误的是
A．实验前应先检查装置气密性B．MnO2在反应前后质量和性质不变
C．收集氧气可用向上排空气法D．将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满
4．下列关于 的实验室制法及性质实验的说法不正确的是
A． 制O2的药品B． 发生装置
C． 收集装置D． 验证O2的可燃性
5．结合如图实验，下列说法正确的是
A．实验①带火星的木条不复燃，说明没有产生氧气
B．实验③带火星的木条复燃且二氧化锰质量减少
C．该实验证明氧气可以支持燃烧
D．实验①的反应速率比实验③的快
6．实验室用双氧水制取氧气时，忘了加二氧化锰，其后果是
A．不能产生氧气B．生成气体的速度慢
C．产生氧气的总量减少D．没有影响
7．下列有关化学反应速率和催化剂的说法错误的是
A．MnO2是催化剂，催化剂都能加快化学反应速率
B．某些化学反应可以有多种催化剂
C．相同质量的木炭粉和块状木炭分别在氧气中燃烧，前者反应更快
D．催化剂在反应前后本身质量和化学性质不变
8．下列变化属于分解反应的是
A．
B．
C．
D．
9．在双氧水制取氧气的实验中，某些变量与时间的变化关系如图所示，纵坐标y随时间的变化趋势如下，纵坐标表示的是
A．试管中液体的质量B．过氧化氢的质量
C．试管中MnO2的质量D．氧气的质量
10．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。
(1)写出仪器a的名称： 。
(2)实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的符号表达式为 ；可选择的发生装置是 （填字母）；若制取较纯的氧气，可选择的收集装置是 （填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是 （填序号）。
(3)MnO2在该反应中可以重复使用，理由是 。
11．为探究催化剂对过氧化氢(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如图所示的实验。
实验一：
实验二：数据记录表
实验一：图中的实验能否证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂？并说明理由： 。
实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是 。
12．某化学兴趣小组设计如下表所示的实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。
(1)实验2中过氧化氢溶液的数据为 。
(2)实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和 。
(3)实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是 。
(4)结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 。
1．下列实验室制取氧气的操作中，不正确的是
A．检查气密性B．制O2
C．收集气体D．验满
2．过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是
A．反应产生的氧气支持燃烧，可以作燃料B．加发泡剂和催化剂后反应减缓了
C．反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂过氧化氢不会分解
3．为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法不正确的是
A．对比实验①和②，可研究常温下，MnO2对反应快慢的影响
B．对比实验①和③，可研究常温和50℃对反应快慢的影响是否相同
C．对比实验②和③，可研究MnO2和50℃的温度对反应快慢的影响是否相同
D．综合实验①、②和③可知，5%过氧化氢溶液最适合用于实验室制取氧气
4．小科根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图所示。
下列有关说法错误的是
A．反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液
B．过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润
C．过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢
D．该装置可以随时调控产生氧气的速率
5．氮肥厂利用N2和H2在有铁存在的情况下合成NH3。在此过程中铁加快了该反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有改变，则铁在合成氨过程中充当
A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂
6．下列变化属于分解反应的是
A．蒸发食盐水得到水和食盐B．酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳
C．加热高锰酸钾D．铁丝在氧气中燃烧
7．将100mL双氧水均分成甲、乙两份，仅向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示，从图中不能获取的信息是
A．a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况
B．二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率
C．反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变
D．甲、乙两份溶液最终生成氧气质量与二氧化锰无关
8．在下列反应中，与反应“氧化汞汞+氧气”类型相同的是
A．铜+氧气氧化铜B．碳酸钙氧化钙+二氧化碳
C．铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜D．碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳
9．实验室拟用下列装置来制取气体：
(1)写出有标号仪器的名称：① ，② ；
(2)用过氧化氢和二氧化锰制氧气的符号表达式为 ，发生装置选择 。要收集纯度较高的氧气，宜选用的收集装置是 ；检验该气体的方法是 。
(3)用高锰酸钾制氧气的符号表达式为 ，若选A装置应该改进的地方为 ，其目的是 。
(4)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水。实验时应选用的发生装置是 ；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用 收集
10．科学探究是新课标要求的重要能力，某兴趣小组进行过氧化氢制氧气的探究实验，不小心把过氧化氢溶液飞溅到了表面变黑的铜管上，发现立即产生大量气泡，查阅资料：该铜管表面黑色固体是氧化铜（CuO）。
【提出问题】氧化铜是否可以作为过氧化氢分解的催化剂？
【进行假设】
(1) 。
【实验验证】
(2)取1g纯净的氧化铜粉末，两支装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管，进行以下实验：
【得出结论】
(3)氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂，写出该反应的符号表达式是 。
【反思】
(4)该实验 （填“能”或“不能”）证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，若不能，还应该补充的实验探究步骤是：
①将实验二试管中的混合物过滤出黑色固体，洗涤，干燥， 。
②用实验证明黑色固体的 （填“性质”、“物理性质”或“化学性质”）没变。
11．人教版新课标化学九年级上册教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？
【实验结论】
（1）A中产生的气体是 。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式： 。
【实验评价】
（4）设计实验Ⅳ的目的是 。
（5）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是 。
（6）兴趣小组同学又进一步探究二氧化锰的质量对催化效果的影响。图Ⅰ是利用压强传感器研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气速率的影响”的实验装置。实验测得相关数据整理如图Ⅱ所示。
根据实验数据可以得出的结论是 。
【实验拓展】
（7）查阅资料得知：、、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 。
A．只能作氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
（8）你还能想到什么因素能影响过氧化氢分解的速率？请举一例说明。因素 ；实验方法： 。
一、过氧化氢分解制取氧气
1．药品：过氧化氢（H2O2）溶液和二氧化锰（MnO2）
过氧化氢溶液俗名 “双氧水”，是一种无色溶液，过氧化氢在常温下可以分解放出氧气；
二氧化锰是黑色粉末。
2．原理：
二氧化锰
MnO2
文字表达式：过氧化氢 水+ 氧气
符号表达式： H2O2 H2O + O2↑
3．实验装置：
发生装置：固液不加热型装置（固体与液体反应类型，不需加热）
收集装置：排水法、向上排空气法
4．实验步骤
(1)检查装置的气密性。
(2)向锥形瓶中加入二氧化锰固体。
(3)塞好带有分液漏斗(或长颈漏斗)和导管的双孔橡胶塞。
(4)向分液漏斗(或长颈漏斗)中加入过氧化氢溶液。
(5)用排水法(或向上排空气法)收集气体。
二、探究过氧化氢分解制取氧气过程中二氧化锰的作用
三、催化剂与催化作用
1．催化剂
（1）定义：在化学反应中能 改变 其他物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）特点：“一变两不变”
一变： 其他物质的化学反应速率（可以加快也可以减慢）；
两不变： 本身的质量和化学性质 （物理性质可以改变）。
【易错提醒】
（1）催化剂是“改变”其他物质的化学反应速率，而不是“加快”其他物质的化学反应速率；
（2）催化剂 不能 改变生成物的质量；
（3）催化剂不是反应物也不是生成物；
（4）催化剂的质量和化学性质是在反应前后不变，反应过程中会变化；
（5）同一化学反应 不一定 只有一种催化剂；同一物质可以在 不同 的化学反应中起催化作用；
（6）某一反应的催化剂可能不只一种（如：二氧化锰、硫酸铜溶液都可做双氧水分解的催化剂）。
2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3．探究某物质是否为某反应的催化剂实验的设计思路：
（1）改变反应速率：设计对比实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。
（2）反应前后质量不变：称量该物质在反应前后的质量是否发生变化。
（3）化学性质不变：一般进行重复实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。
四、分解反应
1.定义：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。
2.与化合反应比较
1．【答案】(1)√ (2) × (3) × (4) √ (5) √ (6) × (7) × (8)× (9) √ (10) √ (11) × (12)× (13) × (14) × (15) √ (16) √ (17) × (18) × (19) × (20) ×
2．【答案】 化学反应速率 质量 化学性质 催化作用
3．【答案】(1)没有复燃
(2) 加快 分解反应
(3)二氧化锰的化学性质在反应前后没变
4．【答案】 过氧化氢水＋氧气 催化 锥形瓶 AD
5．【答案】C
►问题一 过氧化氢分解制氧气
【典例1】【答案】B
【变式1-1】【答案】C
【变式1-2】【答案】D
►问题二 催化剂和催化作用
【典例2】【答案】B
【变式2-1】【答案】C
【变式2-2】【答案】C
►问题三 分解反应
【典例3】【答案】D
【变式3-1】【答案】 ①② ④ ②③
【变式3-2】【答案】A
►问题四 过氧化氢制取氧气实验的图像问题
【典例4】【答案】B
【变式4-1】【答案】D
【变式4-2【答案】C
►问题五 探究某物质是否为某反应的催化剂
【典例5】【答案】(1)对比
(2)红砖粉能够加快过氧化氢的分解速率
(3)验证红砖粉的化学性质没有改变
(4) 能 不需要探究红砖粉的颜色、状态在化学反应前后是否改变 不能 不能验证红砖粉在化学反应前后的质量是否改变
【变式5-1】【答案】(1) 相同时间内收集到的氧气（或排出水）的体积 c
(2)控制变量
(3)小
(4) 质量 化学性质
【变式5-2】【答案】(1)氧气 /O2
(2) 质量 化学性质
(3)氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂
(4)二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂
(5)B
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】A
10．【答案】(1)锥形瓶
(2) B E ②③
(3)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变
11．【答案】 不能证明，在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后加快了反应速率，但没有证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变 探究催化剂的质量与化学反应速率的关系
12．【答案】(1)5mL 4%
(2)收集50mL氧气需要的时间
(3)反应放热，导致容器内压强增大
(4)收集50mL氧气，使用二氧化锰需要的时间更短
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】(1) 酒精灯 集气瓶
(2) B E 带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃则是氧气
(3) 试管口塞棉花 防止粉末堵塞导管
(4) B C
10．【答案】(1)氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂
(2) 不复燃 1g纯净的氧化铜粉末
(3)H2O2H2O+O2
(4) 不能 称量，得到1g固体 化学性质
11．【答案】 氧气 化学性质、 质量 过氧化氢水＋氧气 对比二氧化锰与氧化铁的催化效果 在其他条件相同情况下，二氧化锰催化效果更好 在其他条件相同情况下，二氧化锰质量越大，过氧化氢分解速率越快 B 略 略
1．学习实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤；
2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；
3．认识分解反应，并会判断分解反应。
重点：
过氧化氢制氧气的原理、装置及操作；分解反应
难点：
催化剂和催化作用
实验编号
实验步骤
现象
分析
（1）
在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察现象。
木条_________
常温下，过氧化氢分解_____
（2）
向上述试管中加入少量二氧化锰，伸入带火星的木条，观察现象。
产生_________，木条_____
二氧化锰能_____过氧化氢的分解
（3）
待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液；把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
产生_________，木条_____
氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起_____产生氧气的作用
结论
二氧化锰能_____过氧化氢的分解速率，且反应前后的__________不改变
分解反应
化合反应
概念
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
特点
________
________
通式
A→B + C + …
A +B + … → C
两者联系
都是化学反应的基本类型之一，二者是________关系
过氧化氢体积（mL）
过氧化氢浓度
CuO质量（g）
待测数据（mL）
Ⅰ
30
5%
0.1
Ⅱ
30
5%
0.2
Ⅲ
30
5%
0.3
实验步骤
实验现象
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。
试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥后送到化学研究所测定。
所得固体质量为ag，成分为氧化铁。
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。
1%过氧化氢溶液/mL
50
50
50
加入二氧化锰的质量/g
0.1
0.2
0.4
测量40 s末得到氧气的体积/mL
实验用品
记录数据
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
氧气体积
实验1
5mL 4%
粉末状MnO2 0.2g
50mL
实验2
______
粉末状CuO 0.2g
50mL
实验①
实验②
实验③
实验步骤
实验现象
实验一
将带火星的木条伸入装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管中
木条
实验二
向另一支装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管中加入 ，再将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
实验步骤
实验现象
Ⅰ．分别量取5％过氧化氢溶液放出A、B两支试管中，向A试管中加入氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。
A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象
试管中均产生所泡，带火星的木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为
Ⅳ．分别量取5％过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入氧化铁粉末，向D试管中加入二氧化锰粉末，观察现象
实验编号
实验步骤
现象
分析
（1）
在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察现象。
木条不复燃
常温下，过氧化氢分解缓慢
（2）
向上述试管中加入少量二氧化锰，伸入带火星的木条，观察现象。
产生大量气泡，木条复燃
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（3）
待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液；把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
产生大量气泡，木条复燃
氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用
结论
二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后的化学性质不改变
分解反应
化合反应
概念
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
特点
一变多
多变一
通式
A→B + C + …
A +B + … → C
两者联系
都是化学反应的基本类型之一，二者是并列关系
第2课时
一、过氧化氢分解制取氧气
1．药品：过氧化氢（H2O2）溶液和二氧化锰（MnO2）
过氧化氢溶液俗名 “ _________”，是一种____色溶液，过氧化氢在________下可以分解放出氧气；
二氧化锰是____色粉末。
2．原理：
文字表达式：________________________________
符号表达式：________________________________
3．实验装置：
发生装置：__________________装置（固体与液体反应类型，不需加热）
收集装置：排水法、向上排空气法
4．实验步骤
(1)检查装置的气密性。
(2)向锥形瓶中加入_________固体。
(3)塞好带有分液漏斗(或长颈漏斗)和导管的双孔橡胶塞。
(4)向分液漏斗(或长颈漏斗)中加入过氧化氢溶液。
(5)用_________ (或_____排空气法)收集气体。
二、探究过氧化氢分解制取氧气过程中二氧化锰的作用
三、催化剂与催化作用
1．催化剂
（1）定义：在化学反应中能_____其他物质的化学反应速率，而本身的_____和__________在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）特点：“一变两不变”
一变：___________________________（可以加快也可以减慢）；
两不变：___________________________（物理性质可以改变）。
【易错提醒】
（1）催化剂是“_______”其他物质的化学反应速率，而不是“加快”其他物质的化学反应速率；
（2）催化剂 _______ 改变生成物的质量；
（3）催化剂不是反应物也不是生成物；
（4）催化剂的质量和化学性质是在______________不变，反应过程中会变化；
（5）同一化学反应 _______只有一种催化剂；同一物质可以在_____的化学反应中起催化作用；
（6）某一反应的催化剂可能不只一种（如：二氧化锰、硫酸铜溶液都可做双氧水分解的催化剂）。
2．催化作用：催化剂在_____________中所起的作用叫催化作用。
3．探究某物质是否为某反应的催化剂实验的设计思路：
（1）改变反应速率：设计________实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。
（2）反应前后质量不变：称量该物质在反应前后的________是否发生变化。
（3）化学性质不变：一般进行_____________，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。
四、分解反应
1.定义：_______________________________________的反应，叫做分解反应。
2.与化合反应比较
1．判断题
（1）实验室用过氧化氢制取氧气：过氧化氢 水+氧气；( )
（2）用过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰可增加生成氧气的质量( )
（3）将带火星的木条伸入盛有5%的过氧化氢溶液中，带火星木条复燃( )
（4）双氧水和蒸馏水：分别加少量硫酸铜溶液，观察有无气泡产生加以区分( )
（5）催化剂不是唯一的，硫酸铜溶液也能做过氧化氢溶液分解的催化剂( )
（6）过氧化氢不加催化剂时无法产生氧气( )
（7）过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，分液漏斗可以控制反应的发生和停止。( )
（8）催化剂在化学反应前后的质量和性质不变( )
（9）同一反应可能有多种催化剂，同一物质可能是不同反应的催化剂( )
（10）催化剂能改变反应速率，可以是加快也可以是减慢( )
（11）催化剂在化学变化前后，化学性质不变，质量可能增大也可能减小( )
（12）所有的反应都需要加入催化剂( )
（13）化学反应前后催化剂的质量和性质都不发生改变( )
（14）二氧化锰是催化剂。( )
（15）分解反应与化合反应属于并列关系( )
（16）生成两种物质的反应不一定是分解反应( )
（17）过氧化氢中加入二氧化锰生成水和氧气的反应不是分解反应，因为反应物有两种。( )
（18）分解反应的反应物一定只有一种，而生成物一定只有两种( )
（19）分离液态空气制氧气过程中发生了分解反应( )
（20）分离液态空气制取氧气是分解反应。( )
2．在化学反应中能改变其他物质的 ，而本身的 和 在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫 。
3．如图是教材探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”的实验示意图。请回答下列问题：
(1)甲图实验中带火星的木条 。
(2)对比实验甲、丙中的实验现象可知，二氧化锰可以 （填“加快”或“减慢”）过氧化氢分解的速率，此反应的符号表达式为 ，这个反应的基本反应类型是 。
(3)实验前后用精密天平称量二氧化锰的质量，发现二氧化锰的质量没有发生改变，小丽认为仅依据这个信息还不能说明二氧化锰是这个反应的催化剂。若要证明二氧化锰是这个反应的催化剂，还需要验证的是 。
4．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，请回答下列问题：
（1）反应的文字表达式为 ；二氧化锰起到 作用。
（2）下列仪器中A的名称是 ，实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是 （填字母）。
5．下列反应属于分解反应的是（ ）。
A．碳+氧气二氧化碳B．石蜡+氧气二氧化碳+水
C．水氧气+氢气D．铁+氧气四氧化三铁
►问题一 过氧化氢分解制氧气
【典例1】如图是实验室用过氧化氢制取氧气的装置，下列说法正确的是（ ）。
A．实验开始时一有气泡产生就将导气管伸入集气瓶口
B．排水法收集氧气，事先将集气瓶内装满水，盖上玻璃片，将集气瓶倒扣到水槽中
C．加试剂时，先通过长颈漏斗加入过氧化氢，再用药匙把二氧化锰装入锥形瓶，塞紧橡胶塞
D．集气瓶口有大气泡冒出时，迅速将集气瓶正放在桌面上，再盖上玻璃片
【变式1-1】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，从如图中选取的装置最佳组合是
A．①③B．②④C．②③D．①⑤
【变式1-2】如图是“用双氧水制取收集一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是
A．加入药品B．收集气体
C．检查装置气密性D．验满
►问题二 催化剂和催化作用
【典例2】下列有关催化剂的说法中错误的是（ ）。
A．催化剂能改变其他物质的化学反应速率
B．一个化学反应只能有一种催化剂
C．在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变
D．催化剂不能改变生成物的质量
【变式2-1】下列关于二氧化锰的说法正确的是（ ）。
A．如果不加二氧化锰，过氧化氢不会分解
B．只有二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂
C．如果不加二氧化锰，过氧化氢分解的速率很慢，产生的氧气量不变
D．在所有的化学反应前后，二氧化锰的质量和性质都保持不变
【变式2-2】已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④FeCl3与CuCl2的颗粒大小．（ ）
①② B．②③ C．全部 D．①②④
►问题三 分解反应
【典例3】下列化学反应中，属于分解反应的是
A．二氧化碳+水→碳酸
B．氢气+氧气→水
C．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜
D．碳酸钙→氧化钙+二氧化碳
【变式3-1】下列化学反应中属于化合反应的是（均填序号） ，属于分解反应的是 ，属于氧化反应的是 。
①
②
③
④
【变式3-2】下列反应属于分解反应的是（ ）。
A．2HgO2Hg＋O2↑B．H2＋CuOCu＋H2O
C．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2OD．C＋O2CO2
►问题四 过氧化氢制取氧气实验的图像问题
【典例4】已知：。如图表示将一定质量的H2O2溶液和MnO2混合后，变量y随时间的变化趋势。变量y是
A．H2O2的质量B．O2的质量
C．MnO2的质量D．溶液的总质量
【变式4-1】在分解一定量过氧化氢制氧气的实验中，下列图像正确的是
A．B．C．D．
【变式4-2】分别向a､b两支试管中加入等体积､等质量分数的过氧化氢溶液，其中a试管加有少量二氧化锰固体（均完全反应）｡下列关于两支试管中产生氧气的质量与反应时间的关系图正确的是
A． B．
C． D．
►问题五 探究某物质是否为某反应的催化剂
【典例5】某兴趣小组的同学设计实验探究红砖粉对过氧化氢溶液分解反应能否起催化作用：
、B试管中均盛等体积等浓度的过氧化氢溶液；
向A中加入1克红砖粉，分别将带火星的木条放置在A、B试管口，A管口木条复燃，B管口木条不复燃；
反应结束后，将A中混合物过滤、洗涤、烘干得到滤渣；
观察滤渣的颜色和状态；
称量滤渣的质量为1克；
将滤渣加入到B试管中，伸入带火星木条，木条复燃。
请回答：
(1)在探究过程中做的是 实验。
(2)通过实验你得出的结论是： 。
(3)设计实验的目的是： 。
(4)若省掉步骤能否达到实验目的？ 你的理由是 ；若省掉步骤能否到达实验目的？ 你的理由是 。
【变式5-1】实验室可用氧化铜粉末催化双氧水制取氧气｡下面探究氧化铜的用量对反应速率是否有影响｡实验装置如图 1所示｡
实验记录：每次用30mL浓度为5%的过氧化氢溶液，采用不同质量的氧化铜粉末做催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中，回答下列问题｡
(1)上述实验应该测定的“待测数据（mL）”可能是 ｡本实验中，图1的方框内收集装置应选用图 2中的 （填序号）｡
(2)三次实验均用 30mL5%的过氧化氢溶液的目的是 ｡
(3)若第Ⅱ次实验比第Ⅲ次实验的“待测数据” （填“大”或“小”），说明催化剂的用量越多，反应越快｡
(4)若要完全证明氧化铜是该反应的催化剂，还要证明氧化铜在反应前后 和 不改变｡
【变式5-2】化学探究小组对“ 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”及“有没有其它物质在此反应中有没有相同作用”产生了兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能，其催化效果是否比二氧化锰好呢?
【实验探究】
【实验结论】
(1)A中产生的气体是 。
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
【实验评价】
(3)实验设计Ⅳ的目的是 。
(4)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。
【实验拓展】
(5)查阅资料得知，CuO、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是
A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
1．下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂只能加快化学反应速率
B．催化剂在反应前后质量变小
C．催化剂在化学反应前后物理性质不变
D．催化剂在化学反应前后化学性质不变
2．实验室用过氧化氢溶液制取氧气并进行性质实验，下列操作错误的是（ ）
A．加过氧化氢溶液B．制取氧气
C．收集氧气D．铁丝燃烧
3．实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，下列说法错误的是
A．实验前应先检查装置气密性B．MnO2在反应前后质量和性质不变
C．收集氧气可用向上排空气法D．将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满
4．下列关于 的实验室制法及性质实验的说法不正确的是
A． 制O2的药品B． 发生装置
C． 收集装置D． 验证O2的可燃性
5．结合如图实验，下列说法正确的是
A．实验①带火星的木条不复燃，说明没有产生氧气
B．实验③带火星的木条复燃且二氧化锰质量减少
C．该实验证明氧气可以支持燃烧
D．实验①的反应速率比实验③的快
6．实验室用双氧水制取氧气时，忘了加二氧化锰，其后果是
A．不能产生氧气B．生成气体的速度慢
C．产生氧气的总量减少D．没有影响
7．下列有关化学反应速率和催化剂的说法错误的是
A．MnO2是催化剂，催化剂都能加快化学反应速率
B．某些化学反应可以有多种催化剂
C．相同质量的木炭粉和块状木炭分别在氧气中燃烧，前者反应更快
D．催化剂在反应前后本身质量和化学性质不变
8．下列变化属于分解反应的是
A．
B．
C．
D．
9．在双氧水制取氧气的实验中，某些变量与时间的变化关系如图所示，纵坐标y随时间的变化趋势如下，纵坐标表示的是
A．试管中液体的质量B．过氧化氢的质量
C．试管中MnO2的质量D．氧气的质量
10．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。
(1)写出仪器a的名称： 。
(2)实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的符号表达式为 ；可选择的发生装置是 （填字母）；若制取较纯的氧气，可选择的收集装置是 （填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是 （填序号）。
(3)MnO2在该反应中可以重复使用，理由是 。
11．为探究催化剂对过氧化氢(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如图所示的实验。
实验一：
实验二：数据记录表
实验一：图中的实验能否证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂？并说明理由： 。
实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是 。
12．某化学兴趣小组设计如下表所示的实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。
(1)实验2中过氧化氢溶液的数据为 。
(2)实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和 。
(3)实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是 。
(4)结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 。
1．下列实验室制取氧气的操作中，不正确的是
A．检查气密性B．制O2
C．收集气体D．验满
2．过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是
A．反应产生的氧气支持燃烧，可以作燃料B．加发泡剂和催化剂后反应减缓了
C．反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂过氧化氢不会分解
3．为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法不正确的是
A．对比实验①和②，可研究常温下，MnO2对反应快慢的影响
B．对比实验①和③，可研究常温和50℃对反应快慢的影响是否相同
C．对比实验②和③，可研究MnO2和50℃的温度对反应快慢的影响是否相同
D．综合实验①、②和③可知，5%过氧化氢溶液最适合用于实验室制取氧气
4．小科根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图所示。
下列有关说法错误的是
A．反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液
B．过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润
C．过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢
D．该装置可以随时调控产生氧气的速率
5．氮肥厂利用N2和H2在有铁存在的情况下合成NH3。在此过程中铁加快了该反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有改变，则铁在合成氨过程中充当
A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂
6．下列变化属于分解反应的是
A．蒸发食盐水得到水和食盐B．酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳
C．加热高锰酸钾D．铁丝在氧气中燃烧
7．将100mL双氧水均分成甲、乙两份，仅向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示，从图中不能获取的信息是
A．a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况
B．二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率
C．反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变
D．甲、乙两份溶液最终生成氧气质量与二氧化锰无关
8．在下列反应中，与反应“氧化汞汞+氧气”类型相同的是
A．铜+氧气氧化铜B．碳酸钙氧化钙+二氧化碳
C．铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜D．碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳
9．实验室拟用下列装置来制取气体：
(1)写出有标号仪器的名称：① ，② ；
(2)用过氧化氢和二氧化锰制氧气的符号表达式为 ，发生装置选择 。要收集纯度较高的氧气，宜选用的收集装置是 ；检验该气体的方法是 。
(3)用高锰酸钾制氧气的符号表达式为 ，若选A装置应该改进的地方为 ，其目的是 。
(4)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水。实验时应选用的发生装置是 ；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用 收集
10．科学探究是新课标要求的重要能力，某兴趣小组进行过氧化氢制氧气的探究实验，不小心把过氧化氢溶液飞溅到了表面变黑的铜管上，发现立即产生大量气泡，查阅资料：该铜管表面黑色固体是氧化铜（CuO）。
【提出问题】氧化铜是否可以作为过氧化氢分解的催化剂？
【进行假设】
(1) 。
【实验验证】
(2)取1g纯净的氧化铜粉末，两支装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管，进行以下实验：
【得出结论】
(3)氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂，写出该反应的符号表达式是 。
【反思】
(4)该实验 （填“能”或“不能”）证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，若不能，还应该补充的实验探究步骤是：
①将实验二试管中的混合物过滤出黑色固体，洗涤，干燥， 。
②用实验证明黑色固体的 （填“性质”、“物理性质”或“化学性质”）没变。
11．人教版新课标化学九年级上册教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？
【实验结论】
（1）A中产生的气体是 。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式： 。
【实验评价】
（4）设计实验Ⅳ的目的是 。
（5）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是 。
（6）兴趣小组同学又进一步探究二氧化锰的质量对催化效果的影响。图Ⅰ是利用压强传感器研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气速率的影响”的实验装置。实验测得相关数据整理如图Ⅱ所示。
根据实验数据可以得出的结论是 。
【实验拓展】
（7）查阅资料得知：、、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 。
A．只能作氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
（8）你还能想到什么因素能影响过氧化氢分解的速率？请举一例说明。因素 ；实验方法： 。
一、过氧化氢分解制取氧气
1．药品：过氧化氢（H2O2）溶液和二氧化锰（MnO2）
过氧化氢溶液俗名 “双氧水”，是一种无色溶液，过氧化氢在常温下可以分解放出氧气；
二氧化锰是黑色粉末。
2．原理：
二氧化锰
MnO2
文字表达式：过氧化氢 水+ 氧气
符号表达式： H2O2 H2O + O2↑
3．实验装置：
发生装置：固液不加热型装置（固体与液体反应类型，不需加热）
收集装置：排水法、向上排空气法
4．实验步骤
(1)检查装置的气密性。
(2)向锥形瓶中加入二氧化锰固体。
(3)塞好带有分液漏斗(或长颈漏斗)和导管的双孔橡胶塞。
(4)向分液漏斗(或长颈漏斗)中加入过氧化氢溶液。
(5)用排水法(或向上排空气法)收集气体。
二、探究过氧化氢分解制取氧气过程中二氧化锰的作用
三、催化剂与催化作用
1．催化剂
（1）定义：在化学反应中能 改变 其他物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）特点：“一变两不变”
一变： 其他物质的化学反应速率（可以加快也可以减慢）；
两不变： 本身的质量和化学性质 （物理性质可以改变）。
【易错提醒】
（1）催化剂是“改变”其他物质的化学反应速率，而不是“加快”其他物质的化学反应速率；
（2）催化剂 不能 改变生成物的质量；
（3）催化剂不是反应物也不是生成物；
（4）催化剂的质量和化学性质是在反应前后不变，反应过程中会变化；
（5）同一化学反应 不一定 只有一种催化剂；同一物质可以在 不同 的化学反应中起催化作用；
（6）某一反应的催化剂可能不只一种（如：二氧化锰、硫酸铜溶液都可做双氧水分解的催化剂）。
2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3．探究某物质是否为某反应的催化剂实验的设计思路：
（1）改变反应速率：设计对比实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。
（2）反应前后质量不变：称量该物质在反应前后的质量是否发生变化。
（3）化学性质不变：一般进行重复实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。
四、分解反应
1.定义：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。
2.与化合反应比较
1．【答案】(1)√ (2) × (3) × (4) √ (5) √ (6) × (7) × (8)× (9) √ (10) √ (11) × (12)× (13) × (14) × (15) √ (16) √ (17) × (18) × (19) × (20) ×
2．【答案】 化学反应速率 质量 化学性质 催化作用
3．【答案】(1)没有复燃
(2) 加快 分解反应
(3)二氧化锰的化学性质在反应前后没变
4．【答案】 过氧化氢水＋氧气 催化 锥形瓶 AD
5．【答案】C
►问题一 过氧化氢分解制氧气
【典例1】【答案】B
【变式1-1】【答案】C
【变式1-2】【答案】D
►问题二 催化剂和催化作用
【典例2】【答案】B
【变式2-1】【答案】C
【变式2-2】【答案】C
►问题三 分解反应
【典例3】【答案】D
【变式3-1】【答案】 ①② ④ ②③
【变式3-2】【答案】A
►问题四 过氧化氢制取氧气实验的图像问题
【典例4】【答案】B
【变式4-1】【答案】D
【变式4-2【答案】C
►问题五 探究某物质是否为某反应的催化剂
【典例5】【答案】(1)对比
(2)红砖粉能够加快过氧化氢的分解速率
(3)验证红砖粉的化学性质没有改变
(4) 能 不需要探究红砖粉的颜色、状态在化学反应前后是否改变 不能 不能验证红砖粉在化学反应前后的质量是否改变
【变式5-1】【答案】(1) 相同时间内收集到的氧气（或排出水）的体积 c
(2)控制变量
(3)小
(4) 质量 化学性质
【变式5-2】【答案】(1)氧气 /O2
(2) 质量 化学性质
(3)氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂
(4)二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂
(5)B
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】A
10．【答案】(1)锥形瓶
(2) B E ②③
(3)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变
11．【答案】 不能证明，在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后加快了反应速率，但没有证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变 探究催化剂的质量与化学反应速率的关系
12．【答案】(1)5mL 4%
(2)收集50mL氧气需要的时间
(3)反应放热，导致容器内压强增大
(4)收集50mL氧气，使用二氧化锰需要的时间更短
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】(1) 酒精灯 集气瓶
(2) B E 带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃则是氧气
(3) 试管口塞棉花 防止粉末堵塞导管
(4) B C
10．【答案】(1)氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂
(2) 不复燃 1g纯净的氧化铜粉末
(3)H2O2H2O+O2
(4) 不能 称量，得到1g固体 化学性质
11．【答案】 氧气 化学性质、 质量 过氧化氢水＋氧气 对比二氧化锰与氧化铁的催化效果 在其他条件相同情况下，二氧化锰催化效果更好 在其他条件相同情况下，二氧化锰质量越大，过氧化氢分解速率越快 B 略 略
1．学习实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤；
2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；
3．认识分解反应，并会判断分解反应。
重点：
过氧化氢制氧气的原理、装置及操作；分解反应
难点：
催化剂和催化作用
实验编号
实验步骤
现象
分析
（1）
在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察现象。
木条_________
常温下，过氧化氢分解_____
（2）
向上述试管中加入少量二氧化锰，伸入带火星的木条，观察现象。
产生_________，木条_____
二氧化锰能_____过氧化氢的分解
（3）
待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液；把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
产生_________，木条_____
氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起_____产生氧气的作用
结论
二氧化锰能_____过氧化氢的分解速率，且反应前后的__________不改变
分解反应
化合反应
概念
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
特点
________
________
通式
A→B + C + …
A +B + … → C
两者联系
都是化学反应的基本类型之一，二者是________关系
过氧化氢体积（mL）
过氧化氢浓度
CuO质量（g）
待测数据（mL）
Ⅰ
30
5%
0.1
Ⅱ
30
5%
0.2
Ⅲ
30
5%
0.3
实验步骤
实验现象
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。
试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥后送到化学研究所测定。
所得固体质量为ag，成分为氧化铁。
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。
1%过氧化氢溶液/mL
50
50
50
加入二氧化锰的质量/g
0.1
0.2
0.4
测量40 s末得到氧气的体积/mL
实验用品
记录数据
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
氧气体积
实验1
5mL 4%
粉末状MnO2 0.2g
50mL
实验2
______
粉末状CuO 0.2g
50mL
实验①
实验②
实验③
实验步骤
实验现象
实验一
将带火星的木条伸入装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管中
木条
实验二
向另一支装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管中加入 ，再将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
实验步骤
实验现象
Ⅰ．分别量取5％过氧化氢溶液放出A、B两支试管中，向A试管中加入氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。
A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象
试管中均产生所泡，带火星的木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为
Ⅳ．分别量取5％过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入氧化铁粉末，向D试管中加入二氧化锰粉末，观察现象
实验编号
实验步骤
现象
分析
（1）
在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察现象。
木条不复燃
常温下，过氧化氢分解缓慢
（2）
向上述试管中加入少量二氧化锰，伸入带火星的木条，观察现象。
产生大量气泡，木条复燃
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（3）
待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液；把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
产生大量气泡，木条复燃
氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用
结论
二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后的化学性质不改变
分解反应
化合反应
概念
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
特点
一变多
多变一
通式
A→B + C + …
A +B + … → C
两者联系
都是化学反应的基本类型之一，二者是并列关系
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