黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

这是一份黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

命题人：金娜 审核人：金基国
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一、单选题（共15题，每题3分）
1.古诗文是我国传统文化的瑰宝。下列诗文解读错误的是( )
A.“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环
C.“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”，其中“曾青”属于碱
D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用
2.下列说法中正确的是( )
A.氧化剂本身发生氧化反应B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化剂在反应中得电子,还原剂失去电子D.氧化反应一定先于还原反应发生
3.根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
A.溶液B.胶体C.乳浊液D.悬浊液
4.NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42-.下列对于NaHSO4的分类中错误的是（ ）
A. NaHSO4是盐 B. NaHSO4是酸式盐 C. NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸
5.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
B．稀H2SO4与铁粉反应：
C．氧化铜溶于盐酸 :
D．碳酸钙与盐酸反应：
6.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是( )
A.氧气、干冰、硫酸、烧碱 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱
C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水
7.常温下，在下列各组指定溶液中能大量共存的离子组的是( )
A．酸性溶液中：、Na+、Cl-、
B．碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、
C．能使石蕊变蓝的溶液中：、Mg2+、、Cl-
D．无色透明的溶液中：、、K+、H+
8.下列电离方程式书写正确的是( )
A．H2SO4 ═ 2H++SO42- B．Ba(OH)2 ═ Ba2++(OH)2-
C．Na2CO3 ═ Na2++CO32- D．NaHCO3 ═ Na++H++CO32-
9.可用离子方程式 表示的反应是( )
A.碳酸钙与足量盐酸反应 B.碳酸钡与稀硫酸反应
C.碳酸钠溶液和稀硝酸反应 D.二氧化碳与足量氯化钙反应
10.下列反应既是化合反应,又是氧化还原反应的是( )
A. B.
C. D.
11.下列物质中既属于碱性氧化物，既能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的是 A．CaOB．CO2 C．NaOHD．CuO
12. 下列变化中，属于还原反应的是（ ）
A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
13.下列叙述不正确的是( )
A.由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物 B.由一种元素组成的纯净物是单质
C.由一种物质组成的是纯净物 D.含氧元素的化合物称为氧化物
14.下列说法正确的是( )
A.电离时能生成的H+化合物是酸 B.水溶液显碱性的物质是碱
C.电解质电离时产生的阴离子全部是的化合物是碱
D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸
15.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4
二、填空题（共4题）
16.（6分）写出下列反应的离子方程式。
（1）氧化铜中加入稀盐酸：____________________________________________;
（2）硫酸铜溶液中加入铁粉：_________________________________________；
（3）氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液：___________________________________。
17.（16分）以下都是中学化学常见的物质：①Ba(OH)2 ②硫酸氢钠 ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤CO2 ⑥铁 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O请按下列分类标准回答：
（1）属于电解质的是____________(填序号，下同)属于非电解质的是____________。
（2）溶于水能电离出H＋的电解质是__________。
（3）上述物质能导电的是_______________。
（4）写出④溶液与⑥溶液反应的离子方程式______________________________________。
（5）.②在水中的电离方程式为_________________________________________________。
18.（6分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）写出Fe(OH)3胶体的制备方法是。
（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:
（3）检验制得的物质是胶体的方法:。
19.（15分）氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。
（1）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。
①该反应所属基本反应类型是_______。
②该反应中，发生氧化反应的是_______（填化学式），发生还原反应的_______（填化学式），氧化产物是_______（填化学式），还原产物是_______（填化学式）。
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备 NaClO，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。此反应的离子方程式为：____________________________。
（3）在反应 中被氧化的原子个数和被还原的原子个数之比是__________。
（4）用双线桥表示该反应的电子转移
三、实验题（12分）
20.（6分）某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。
（1）氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)。
a.复分解反应b.氧化还原反应c.置换反应
（2）加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了__________。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因
_______________________________________________________________________。
（4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。
①加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是______________________________________
21.（6分）现有A、B、C、D、E五种物质，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别进行以下实验，其结果如下：
①溶液A与溶液B反应生成无色气体X，X可以和溶液C反应生成沉淀E，沉淀E可与溶液B反应。
②溶液B与溶液C反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，回答下列问题：
写出各物质的化学式：C_______，D_______，E_______。
答 案：
1-15 CCBDA AAACA ADDCD
16.（1）
（2）
（3）
17.（1）1237910; 58
（2）23 ;
（3）469;
（4）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（5）
18.(1)取1个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液。 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(2)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）+ 3HCl
(3)丁达尔效应
19.（1）①置换反应；②Al；；；；Fe
（2）Cl；Cl；
（3）6:5
（4）
20(1)a (2)电离(或溶解)
(3)
(4)；反应生成NaOH，易溶于水电离出和，灯泡不熄灭
21；；
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①氢氧化钡粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮
③逐滴滴加 硫酸，灯泡变化如下：
阳离子
阴离子