广西南宁市良庆区琼林学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题 (无答案)

展开

这是一份广西南宁市良庆区琼林学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题 (无答案)，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产和生活密切相关。下列说法正确的是（）
A．煤中含有的苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得
B．食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
C．石油的分馏、煤的液化均属于物理变化
D．核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅
2．下列化学用语表示错误的是（）
A．水分子的结构式：
B．聚丙烯的结构简式：
C．乙醇分子的球棍模型：
D．的电子式为：
3．代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．密闭容器中，和催化反应，最后分子总数将大于
B．醋酸中所含的数目小于
C．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
D．常温常压下，中所含键数目为
4．下列离子方程式或化学方程式正确的是（）
A．制备金属：
B．用氨水吸收过量：
C．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
D．制乙酸乙酯
5．下列实验原理或装置不能达到相应目的的是（）

图① 图② 图③ 图④
A．图①用于实验室制取氨气B．图②用于比较和的金属性
C．图③用于验证二氧化硫的氧化性D．图④用于比较、、的非金属性
6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）
A．催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率
B．已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温
C．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生
D．，平衡后压缩容器，体系颜色加深
7．化合物是一种重要的化工原料，可作净水剂，化学式为。其中，、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，是含的微粒，的最外层电子数是次外层电子数的倍，形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一。下列说法错误的是（）
A．具有还原性B．简单氢化物的沸点；
C．简单离子半径：D．是含有共价键的离子化合物
8．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）
A．该物质的分子式为
B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．该物质最多消耗的与均为
D．与互为同分异构体
9．某小组为了探究影响，溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。
下列说法正确的是（）
A．，
B．该反应的离子方程式为
C．溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率
D．上表数据可证明对该反应速率有影响
10．硫化氢与甲醇合成甲硫醇（）的催化过程如图。下列说法中错误的是（）
A．反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变
B．过程④中，只形成了键
C．过程①、②均需要吸收能量
D．总反应方程式可以表示为
11．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
12．“践行双碳目标，助力绿色冬奥”，2022年北京冬奥会使用近700余辆搭载国家电投氢能公司全自主研发“氢腾”燃料电池系统的宇通氢能大巴。某种氢燃料电池的内部结构如下图，下列说法正确的是（）
A．电池工作时，电解质溶液中的向电极b移动
B．b极为正极，电极反应式为
C．a极为负极，负极每消耗，转移电子
D．装置工作一段时间后，电解质溶液的不变
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是（）
14．只改变一个条件，化学反应的变化图象如下，其中表示平衡转化率，下列说法正确的是（）
反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 反应Ⅳ
A．反应Ⅰ中，若，则此反应的
B．反应Ⅱ中，温度下B的转化率高于温度下B的转化率
C、反应Ⅲ中，若，则该反应在一定条件下能自发进行
D．反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应
二、非选择题（本题包括4大题，共58分）
15．（15分）的防治与利用对环境保护意义重大。
（1）实验室用浓硫酸和制取的化学方程式为____________________。
（2）实验室制取干燥的时，收集所需装置的接口连接顺序为________（按气流方向，填仪器接口的字母编号）。

（3）用如图装置探究的氧化性或还原性。
限选试剂：溶液、酸性高锰酸钾溶液、溶液、溶液、淀粉溶液、新制溶液
（4）某小组利用下列装置测定空气中的含量。已知该反应的化学方程式为：
若空气流速为，当观察到_______________时，结束计时，测定耗时。假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______________（用含有、的代数式表示）。
16．（15分）某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：
其中A是植物生长调节剂，B是高分子化合物，D是具有水果香味的物质。请回答以下问题：
（1）纤维素的化学式为________是________填“纯净物”或“混合物”。
（2）的结构简式为_______________，中官能团的名称为_______________。
（3）写出下列转化的化学方程式：：_________________________，反应类型为_______________。
（4）已知有机物的分子式为，且与互为同系物，则的同分异构体有________种。
（5）已知二溴乙烷和的水溶液在加热条件发生反应：
。
写出以和为主要原料，其他无机试剂任选，分步制取的合成路线流程图为________。（合成路线流程图示例为：
）
17．（14分）我国电池的年市场消费量约为亿只，其中是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池的炭包（含碳粉、、、和等物质）制备纯的工艺如下图所示：
回答下列问题：
（1）在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有____________________（写出两点），“酸浸”过程中稀硝酸是过量的，和稀硝酸反应生成的离子方程式为____________________，用于检验该反应生成的金属阳离子的试剂是________。
（2）“焙炒"的目的是________________________________________。
（3）在粗溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，溶解过程中所用的高于理论用量，原因是________________________________________。
（4）沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为____________________。
18．（14分）Ⅰ、（1）在25℃、下，甲烷完全燃烧生成和液态，放出的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：____________________。
（2）

由此可知 ________。
Ⅱ、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：

（3）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。改变下列条件之一，既能提高反应速率，又能提高的转化率的是________（填字母代号）。
a．降低温度b．加入催化剂c．缩小容器体积d．增加的浓度
（4）该反应的化学平衡常数表达式_______________，升高温度，平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）在一体积可变的密闭容器中充入、、、，在一定温度和压强下发生反应：，达到平衡后，测得平衡时混合气体的物质的量是同温同压下起始时的倍。
①反应开始时正、逆反应速率的大小：______（填“”、“”或“”）
②平衡时，_______________，平衡时的转化率为________。
③平衡时，再向原容器中投入、、、，一段时间后达到新的平衡，此时的转化率与原平衡相比________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
实验
（）
（）
（）
（）
褪色
时间
1
2
3
4
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：
B
检验气体中是否混有：将气体通入溶液，有白色沉淀生成
混有
C
取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再加溶液，溶液未变血红色
固体产物中不存在三价
D
用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀
元素非金属性：
步骤
现象
结论
用注射器将新制溶液注入充满的烧瓶中
产生淡黄色浑浊
具有①________性
用注射器将②________溶液注入充满的烧瓶中
③________
具有还原性反应的离子方程式为④________