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湖南省岳阳市平江县颐华高级中学2024-2025学年高二上学期第一次考试化学试题
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这是一份湖南省岳阳市平江县颐华高级中学2024-2025学年高二上学期第一次考试化学试题，共10页。试卷主要包含了单项选择题，简答题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Mn-55 K-39 O-16 Na-23 C-12 Li-7
一、单项选择题（每道题3分，共42分）
1.下列实验设计或装置能达到实验目的的是（ ）
2.Burns和Daintn研究发现与CO合成的反应机理如下：
①快；
②快；
③慢。
其中反应②存在；。下列说法正确的是（ ）
A.反应②的平衡常数
B.反应①②的活化能均大于反应③
C.增大浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率
D.是该反应的催化剂
3.NO催化分解的反应机理如下：
第一步：
第二步：
第三步：
总反应：
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.第一步为速率最快的反应历程
B.第二步反应断裂的化学键只有共价键
C.三步反应的焓变均小于0
D.NO改变了总反应的反应历程和焓变
4.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器（）中分别投入2ml，发生反应：。tmin时，三个容器中的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述错误的是（ ）
A.A点延长反应时间，的转化率不会改变
B.容积为cL的容器中的平衡转化率大于80%
C.容积为aL的容器达到平衡后再投入1ml和1ml，平衡不移动
D.A、C两点的压强之比为1：1
5.室温时，分别向浓度均为、体积均为20mL的HX和HY溶液中滴入等浓度的氨水，溶液中由水电离出的c水（）与加入氨水的体积的关系如图所示：已知：常温时，.下列说法正确的是（ ）
A.HX的电离常数为
B.HX、HY均为弱电解质
C.的水解常数
D.a、b两点对应的溶液中，的水解程度相同
6.一定温度下，下列溶液的粒子浓度关系式正确的是（ ）
A.pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
B.溶液中：
C.溶液中：
D.pH相同的①、②NaClO、③NaOH三种溶液中：①>②>③
7.下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是（ ）
A.B.
C.D.
8.下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是（ ）
9.下列性质的比较中，错误的是（ ）
A.稳定性：
B.沸点：
C.键角：
D.键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，W和Z同主族。甲、乙、丙是上述元素的单质，丁、戊、己是由这些元素组成的二元化合物，其中由X、Y组成的化合物丁的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径大小为W>Z>Y>X
B.X和Z两种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键
C.二元化合物沸点高低为戊>己>丁
D.四种元素组成的化合物一定能促进水的电离
11.下列有关共价键对物质化学性质的影响，说法错误的是（ ）
A.一元酸的酸性：一氯乙酸>二氯乙酸
B.乙二酸的酸性强于己二酸
C.由酸性，可知酸性
D.氮气稳定性强于白磷（）的原因是的键能大于P—P的键能
12.干冰的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.干冰晶体属于分子晶体
B.该干冰晶胞中，可看作含有4个分子
C.干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个
D.干冰晶体中分子间作用力较小，常压下易升华
13.全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km，而充电时间只需3~5min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示（已知呈紫色。呈绿色）。电池放电时。左槽溶液质量增加，下列说法正确的是（ ）
A.放电时的正极反应为
B.放电过程中，右槽溶液由绿色变为紫色
C.充电时的阳极反应为
D.充电时的阴极反应为
14.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.加入可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无沉淀生成
D.a点对应的大于c点对应的
二、简答题（除标注外，每空2分，共58分）
15.（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。回答下列问题：
（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为__________________________。
（2）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式为，反应过程中，每生成1ml氯吡苯脲，断裂____________个键（1分），断裂________个∏键（1分）。
（3）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。
①请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因：___________________。
②、分子的空间结构分别是____________________________________。
（4）NaCl晶体为面心立方晶胞，其晶胞边长为anm，则其晶体的密度为___，与距离最近的为______个，与距离最近的为_____个。
16.（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）将0.05ml和0.03ml通入容积为1L的密闭容器中发生反应：。在一定条件下达到平衡，测得。
①从平衡角度分析，采用过量的目的是__________________________。
②对于气相反应，用某组分（B）平衡分压（）代替其物质的量浓度（）也可以表示平衡常数（记作），已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下__________（总压用表示）。
③已知：，该反应是_______________反应。若升高温度，则的转化率_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）某温度下，的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图1。平衡状态由A变到B时，平衡常数___________（填“>”“<”或“=”）。
图1 图2
（3）如图2所示，保持温度不变，将2ml和1ml加入甲容器中，将4ml加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到平衡时，的体积分数甲_______乙（填“<”“>”或“=”，下同）。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，的体积分数甲______乙。
17.（16分）是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂的浓度。实验步骤如下：
甲 乙
①标准液的配制和标定：称取一定量固体溶于水，避光放置6~10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mg固体于锥形瓶中，加水溶解，再加酸化，滴定至终点，消耗溶液的体积mL，滴定过程中发生的反应为：。
②浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加酸化，用上述标准液滴定至终点，消耗溶液的体积mL。
回答下列问题：
（1）②中移取10mL待测液所用主要仪器名称为___________。
（2）配制标准液时需要久置并过滤掉变质生成的，该过滤操作需用_____________（填标号）。a.普通漏斗和滤纸b.不需滤纸的微孔玻璃漏斗
（3）标定标准液时需要控制温度为75~85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因_______而导致标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是______________。
（4）标准液滴定的离子方程式为________________；当滴定到______________可以认为已达到滴定终点。
（5）该医用消毒剂中的物质的量浓度为_______ml/L（用含m、、的代数式表示）。
（6）②中若用盐酸代替，测定结果将_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18.（14分）I.如图为相互串联的甲、乙两个电解池。
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为__________。电解一段时间后，电解质溶液的浓度__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）乙池中发生反应的离子方程式为____________。
II.锂-空气二次电池的探索和研发成为储能领域的研究热点。
（4）锂-空气电池工作和充电原理如图所示。下列说法正确的是_____（填标号）。
甲 乙
①有机电解液②固体电解质③水性电解液④催化剂⑤纳米碳片⑥充电专用电板
A.锂-空气电池配置了充电专用电极，可防止充电时空气极（纳米碳片）发生腐蚀
B.该电池放电时正极反应式为
C.当有2.24L（标况）在纳米碳片上参加反应，金属锂电极会损失2.8g
D.若用铅蓄电池给锂-空气电池充电，Pb电极应与充电专用电极相接
II.利用电化学方法可以将有效地转化为（其中C元素的化合价为+2价），装置如下图所示。
（5）若以碱性氢氧燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极电极反应式为________。
（6）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。
已知：
①副产物可能是________（写出一种即可）。
②标准状况下，当阳极生成氧气体积为224mL时，测得整个阴极区内的，电解效率为_______（忽略电解前后溶液的体积变化）。
答案
1.B 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D7.D 8.C 9.C 10.B 11.A 12C 13.A 14.C
15.（14分）（1）sp2 sp3 （2）NA NA（3）①H-O的键能大于H-N的键能②V形和直线形（4）234×1021/NAa3（1）0.02ml/（L.min） 6 12
16.（14分） （1）①利用廉价的原料提高SO2的转化率②96/P0③放热 减小
（2）=（3）① < ② >
17.（16分）（1）酸式滴定管（或10.00ml移液管）（2）b
（3）草酸分解 反应中生成了对反应有催化作用的Mn2+
（4）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（5）1000mv2/67V1 （6）偏高
18.（14分）（1）Cu2++2e-=Cu 减小
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH_（3）A C （4）H2+2OH--2e-=2H2O
（5）①H2（或CO等其它合理答案） ②75%
A.测定中和反应反应热
B.测定锌与稀硫酸的反应速率
C.分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液
D.温度计显示温度升高，证明该反应是放热反应
选项
A
B
C
D
分子或离子的化学式
中心原子的杂化轨道类型
sp
VSEPR模型名称
直线形
正四面体形
平面三角形
正四面体形
分子或离子的空间结构
直线形
正四面体形
V形
三角锥形
时量：75分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Mn-55 K-39 O-16 Na-23 C-12 Li-7
一、单项选择题（每道题3分，共42分）
1.下列实验设计或装置能达到实验目的的是（ ）
2.Burns和Daintn研究发现与CO合成的反应机理如下：
①快；
②快；
③慢。
其中反应②存在；。下列说法正确的是（ ）
A.反应②的平衡常数
B.反应①②的活化能均大于反应③
C.增大浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率
D.是该反应的催化剂
3.NO催化分解的反应机理如下：
第一步：
第二步：
第三步：
总反应：
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.第一步为速率最快的反应历程
B.第二步反应断裂的化学键只有共价键
C.三步反应的焓变均小于0
D.NO改变了总反应的反应历程和焓变
4.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器（）中分别投入2ml，发生反应：。tmin时，三个容器中的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述错误的是（ ）
A.A点延长反应时间，的转化率不会改变
B.容积为cL的容器中的平衡转化率大于80%
C.容积为aL的容器达到平衡后再投入1ml和1ml，平衡不移动
D.A、C两点的压强之比为1：1
5.室温时，分别向浓度均为、体积均为20mL的HX和HY溶液中滴入等浓度的氨水，溶液中由水电离出的c水（）与加入氨水的体积的关系如图所示：已知：常温时，.下列说法正确的是（ ）
A.HX的电离常数为
B.HX、HY均为弱电解质
C.的水解常数
D.a、b两点对应的溶液中，的水解程度相同
6.一定温度下，下列溶液的粒子浓度关系式正确的是（ ）
A.pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
B.溶液中：
C.溶液中：
D.pH相同的①、②NaClO、③NaOH三种溶液中：①>②>③
7.下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是（ ）
A.B.
C.D.
8.下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是（ ）
9.下列性质的比较中，错误的是（ ）
A.稳定性：
B.沸点：
C.键角：
D.键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，W和Z同主族。甲、乙、丙是上述元素的单质，丁、戊、己是由这些元素组成的二元化合物，其中由X、Y组成的化合物丁的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径大小为W>Z>Y>X
B.X和Z两种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键
C.二元化合物沸点高低为戊>己>丁
D.四种元素组成的化合物一定能促进水的电离
11.下列有关共价键对物质化学性质的影响，说法错误的是（ ）
A.一元酸的酸性：一氯乙酸>二氯乙酸
B.乙二酸的酸性强于己二酸
C.由酸性，可知酸性
D.氮气稳定性强于白磷（）的原因是的键能大于P—P的键能
12.干冰的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.干冰晶体属于分子晶体
B.该干冰晶胞中，可看作含有4个分子
C.干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个
D.干冰晶体中分子间作用力较小，常压下易升华
13.全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km，而充电时间只需3~5min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示（已知呈紫色。呈绿色）。电池放电时。左槽溶液质量增加，下列说法正确的是（ ）
A.放电时的正极反应为
B.放电过程中，右槽溶液由绿色变为紫色
C.充电时的阳极反应为
D.充电时的阴极反应为
14.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.加入可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无沉淀生成
D.a点对应的大于c点对应的
二、简答题（除标注外，每空2分，共58分）
15.（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。回答下列问题：
（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为__________________________。
（2）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式为，反应过程中，每生成1ml氯吡苯脲，断裂____________个键（1分），断裂________个∏键（1分）。
（3）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。
①请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因：___________________。
②、分子的空间结构分别是____________________________________。
（4）NaCl晶体为面心立方晶胞，其晶胞边长为anm，则其晶体的密度为___，与距离最近的为______个，与距离最近的为_____个。
16.（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）将0.05ml和0.03ml通入容积为1L的密闭容器中发生反应：。在一定条件下达到平衡，测得。
①从平衡角度分析，采用过量的目的是__________________________。
②对于气相反应，用某组分（B）平衡分压（）代替其物质的量浓度（）也可以表示平衡常数（记作），已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下__________（总压用表示）。
③已知：，该反应是_______________反应。若升高温度，则的转化率_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）某温度下，的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图1。平衡状态由A变到B时，平衡常数___________（填“>”“<”或“=”）。
图1 图2
（3）如图2所示，保持温度不变，将2ml和1ml加入甲容器中，将4ml加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到平衡时，的体积分数甲_______乙（填“<”“>”或“=”，下同）。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，的体积分数甲______乙。
17.（16分）是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂的浓度。实验步骤如下：
甲 乙
①标准液的配制和标定：称取一定量固体溶于水，避光放置6~10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mg固体于锥形瓶中，加水溶解，再加酸化，滴定至终点，消耗溶液的体积mL，滴定过程中发生的反应为：。
②浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加酸化，用上述标准液滴定至终点，消耗溶液的体积mL。
回答下列问题：
（1）②中移取10mL待测液所用主要仪器名称为___________。
（2）配制标准液时需要久置并过滤掉变质生成的，该过滤操作需用_____________（填标号）。a.普通漏斗和滤纸b.不需滤纸的微孔玻璃漏斗
（3）标定标准液时需要控制温度为75~85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因_______而导致标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是______________。
（4）标准液滴定的离子方程式为________________；当滴定到______________可以认为已达到滴定终点。
（5）该医用消毒剂中的物质的量浓度为_______ml/L（用含m、、的代数式表示）。
（6）②中若用盐酸代替，测定结果将_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18.（14分）I.如图为相互串联的甲、乙两个电解池。
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为__________。电解一段时间后，电解质溶液的浓度__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）乙池中发生反应的离子方程式为____________。
II.锂-空气二次电池的探索和研发成为储能领域的研究热点。
（4）锂-空气电池工作和充电原理如图所示。下列说法正确的是_____（填标号）。
甲 乙
①有机电解液②固体电解质③水性电解液④催化剂⑤纳米碳片⑥充电专用电板
A.锂-空气电池配置了充电专用电极，可防止充电时空气极（纳米碳片）发生腐蚀
B.该电池放电时正极反应式为
C.当有2.24L（标况）在纳米碳片上参加反应，金属锂电极会损失2.8g
D.若用铅蓄电池给锂-空气电池充电，Pb电极应与充电专用电极相接
II.利用电化学方法可以将有效地转化为（其中C元素的化合价为+2价），装置如下图所示。
（5）若以碱性氢氧燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极电极反应式为________。
（6）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。
已知：
①副产物可能是________（写出一种即可）。
②标准状况下，当阳极生成氧气体积为224mL时，测得整个阴极区内的，电解效率为_______（忽略电解前后溶液的体积变化）。
答案
1.B 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D7.D 8.C 9.C 10.B 11.A 12C 13.A 14.C
15.（14分）（1）sp2 sp3 （2）NA NA（3）①H-O的键能大于H-N的键能②V形和直线形（4）234×1021/NAa3（1）0.02ml/（L.min） 6 12
16.（14分） （1）①利用廉价的原料提高SO2的转化率②96/P0③放热 减小
（2）=（3）① < ② >
17.（16分）（1）酸式滴定管（或10.00ml移液管）（2）b
（3）草酸分解 反应中生成了对反应有催化作用的Mn2+
（4）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（5）1000mv2/67V1 （6）偏高
18.（14分）（1）Cu2++2e-=Cu 减小
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH_（3）A C （4）H2+2OH--2e-=2H2O
（5）①H2（或CO等其它合理答案） ②75%
A.测定中和反应反应热
B.测定锌与稀硫酸的反应速率
C.分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液
D.温度计显示温度升高，证明该反应是放热反应
选项
A
B
C
D
分子或离子的化学式
中心原子的杂化轨道类型
sp
VSEPR模型名称
直线形
正四面体形
平面三角形
正四面体形
分子或离子的空间结构
直线形
正四面体形
V形
三角锥形
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