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广东省东莞市东华高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题（含答案）
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这是一份广东省东莞市东华高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，H3PO3 等内容，欢迎下载使用。
注意: 1、本卷满分100分，考试用时60分钟 (必须在答题卡上作答才有效)
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Br 80
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
一、单项选择题（共16小题；1-10每小题3分，11-16每小题4分；共54分）
1．对下列物质进行的分类正确的是( )
A．凡能电离出H+的化合物均属于酸 B．纯碱、烧碱均属于碱
C．CuSO4·5H2O属于纯净物 D．盐类物质一定含有金属阳离子
2．下列化学反应的离子方程式能用H+ + OH— = H2O来表示的是( )
A．澄清石灰水与稀硫酸反应B．NaOH溶液和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．稀氨水和稀盐酸溶液反应
3．下列关于胶体的说法正确的是( )
A．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：溶液 > 胶体 > 浊液
B．溶液和胶体的根本区别：是否有丁达尔效应
C．将FeCl3饱和溶液逐滴滴入NaOH溶液中，可制得氢氧化铁胶体
D．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的分散质微粒，均可透过滤纸
4．下列关于NaCl图示的叙述不正确的是( )
A. NaCl固体中含有离子B. 中间两图中的 “a” 是
C. NaCl在通电条件才能发生电离D. 熔融的可导电
5．下列叙述正确的是( )
A．NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质
B．NH3的水溶液能导电，NH3是电解质
C．铜丝能导电，铜是电解质
D．固体硫酸钡不能导电，硫酸钡不是电解质
6．在能使石蕊变红的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—B．Ca2+、Na+、OH—、Cl—
C．Ba2+、K+、HCO3—、NO3—D．MnO42—、K+、NO3—、Fe2+
7．下列化学用语或概念表述正确的是( )
A．H2还原CuO反应中电子的转移情况：
B．氧化还原反应的本质：有化合价的升降
C．熔融状态下的电离方程式：
D．Na＋的离子结构示意图表示为：
8．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
B．NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打
C．某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐
D．将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，可以置换出金属铜
9．下列反应中，电子转移方向、数目和反应类型等描述均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．分类是一种重要的学习方法。有如图所示分类，下列说法中不正确的是( )
图 甲 图 乙
A．从反应类型来看，Na2O2与H2O的反应属于图甲的阴影部分
B．酸性氧化物也可能是金属氧化物
C．Na2O2属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物
D．化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应
11．根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是( )
A．反应2FeSO4eq \(=====,\s\up7(锻烧))SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑中，SO3是氧化产物
B．氧化还原反应中，有一种元素被氧化，则肯定有另一种元素被还原
C．氧化还原反应中金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
D．反应 Cr2O72—＋H2O === 2CrO42—＋2 H＋ 不是氧化还原反应
12．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是( )
A．氧化镁和稀盐酸反应：O2— ＋2H＋ ===H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋2Ag＋ = Cu2+ ＋ 2Ag
C．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
D．铁与稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋== 2Fe3+ ＋3H2↑
13．下列图示和对应的文字描述正确的是为( )
14．某离子反应涉及H2O、ClO－、NHeq \\al(＋,4)、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应后溶液的碱性减弱
B．消耗1个还原剂微粒，转移6个电子
C．NHeq \\al(＋,4)被ClO－还原成N2
D．该反应中Cl－为氧化产物
15．高铜酸钾(KCuO2)是一种难溶于水的黑色粉末，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：① K2[Cu(OH)4] + HBrO → KCuO2 + KBr + KBrO + H2O (未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：② KCuO2 + H2SO4 → O2↑+ CuSO4 + K2SO4 + H2O (未配平)。下列说法正确的是( )
A．①中KCuO2是还原产物
B．②中KCuO2是氧化剂，H2SO4是还原剂
C．②若有2个O2分子生成，则反应中转移8个电子
D．由①②可知氧化性强弱顺序为KCuO2 > HBrO > O2
16．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－ 并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是( )
A．由上述过程I、II可知氧化性：O2 > MnO32－ > S2O32－
B．过程II中，反应的氧化剂和还原剂的微粒个数之比为2:1
C．过程I中发生反应：2Mn(OH)2＋O2＋4OH－ == 2MnO32－＋4H2O
D．将10L渣浆中的S2－(浓度为320mg/L)完全转化为SO42－，理论上至少需要氧气4.8g
第II卷 非选择题（共46分）
二、非选择题（共46分）
17.（共16分）
I．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。某分类如图所示，请回答下列问题：
(1)上述10种物质中属于盐的是 （填序号），属于Y处的物质是 （填序号）
(2) = 7 \* GB3 ⑦ (填“是”或“不是”)碱性氧化物， = 7 \* GB3 ⑦与③反应的化学方程式 。
II．高铁酸钾(K2FeO4)极易溶于水，
是优良的多功能水处理剂，
其原理如图所示。
(1)反应①中K2FeO4表现了 (填“氧化”
或“还原”)性，起到杀菌的作用。
(2)净水利用了Fe(OH)3胶体的性质。已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体常用的装置是 (填选项)。
a． b． c．
III．磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。
(1)已知H3PO2(次磷酸)属于一元中强酸，NaH2PO2属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)H3PO3 (亚磷酸)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为H3PO4 (磷酸)，
请补齐并配平方程式：
H3PO3＋ MnO4－＋ = H3PO4 ＋ Mn2＋＋
18．（共16分)
I．某化学社团为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时的离子反应。实验装置如图所示，回答下列问题：
(说明:“滴定管”可以逐滴的向烧杯中滴加溶液)
(1)填写表格中的空白： 。
(2) 写出以下情形的离子方程式：向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，至沉淀的质量达到最大值 ，继续滴加NaHSO4溶液
II．某工厂排出的废水呈酸性，其中还含大量的Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－、NO3－，为除去废水样品中的Cu2＋和SO42－，最终得到中性溶液且不引入新的杂质，设计的方案流程如下图：
(1)若取50 mL该“工业废水”于烧杯中进行实验，“试剂a”是 （填化学式）溶液。 (2)“溶液1”和原来相比明显减少的离子是 （填离子符号）
(3)向烧杯中逐滴加入“过量试剂b”，涉及到的离子反应是 。
(4)上述流程中，加入“过量试剂c”的目的是 。
(5) “分离操作”的名称是 。
19．(共14分)
I．海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图：
(1)若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是 （填化学式）。
(2)少量CO2通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式 。
(3)将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是 。
(4)载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。写出化学方程式，并用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：
II．利用 FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾( K2FeO4)。制备过程中的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
(1) 高铁酸钾( K2FeO4)中Fe的化合价是 ，上述反应的还原剂是 (填化学式)；
(2) 生成1 个O2时，反应中转移 个电子
高一化学答案
一、单项选择题（共16小题；1-10每小题3分，11-16每小题4分；共54分）
二、填空题（共46分）
17．（每空2分，共16分）
I．(1)⑤ = 10 \* GB3 ⑩ ③ = 6 \* GB3 ⑥ (2) 是 Na2O+CO2=Na2CO3
II． (1) 氧化 (2) c
III．(1)正盐 (2)
18. （每空2分，共16分）
I．(1)灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮 (要答到“熄灭”)
(2)
II．(1)NaOH (2) H+、Cu2+ (3)
(4)除去溶液中过量的Ba2+ (5) 过滤
19．（除特别说明外，每空2分，共14分）
I．(1) Na2CO3 (2)
(3) 溶液由无色先变红后褪色
(4) （3分）
II．(1)+6 (2)FeSO4 、Na2O2 (3) 10（1分）
A．向稀盐酸中逐滴加入AgNO3溶液的导电能力变化曲线如图
B．如图装置比较NaHCO3与Na2CO3的热稳定性
C．金属的化学性质转化关系
D．如上 QUOTE ③ 观察纯碱的焰色
实验步骤
实验现象
实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡
___________(填写支持实验结论的证据)
Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
C
B
D
C
A
A
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
B
C
D
B
D
A
C
D
注意: 1、本卷满分100分，考试用时60分钟 (必须在答题卡上作答才有效)
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Br 80
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
一、单项选择题（共16小题；1-10每小题3分，11-16每小题4分；共54分）
1．对下列物质进行的分类正确的是( )
A．凡能电离出H+的化合物均属于酸 B．纯碱、烧碱均属于碱
C．CuSO4·5H2O属于纯净物 D．盐类物质一定含有金属阳离子
2．下列化学反应的离子方程式能用H+ + OH— = H2O来表示的是( )
A．澄清石灰水与稀硫酸反应B．NaOH溶液和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．稀氨水和稀盐酸溶液反应
3．下列关于胶体的说法正确的是( )
A．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：溶液 > 胶体 > 浊液
B．溶液和胶体的根本区别：是否有丁达尔效应
C．将FeCl3饱和溶液逐滴滴入NaOH溶液中，可制得氢氧化铁胶体
D．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的分散质微粒，均可透过滤纸
4．下列关于NaCl图示的叙述不正确的是( )
A. NaCl固体中含有离子B. 中间两图中的 “a” 是
C. NaCl在通电条件才能发生电离D. 熔融的可导电
5．下列叙述正确的是( )
A．NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质
B．NH3的水溶液能导电，NH3是电解质
C．铜丝能导电，铜是电解质
D．固体硫酸钡不能导电，硫酸钡不是电解质
6．在能使石蕊变红的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—B．Ca2+、Na+、OH—、Cl—
C．Ba2+、K+、HCO3—、NO3—D．MnO42—、K+、NO3—、Fe2+
7．下列化学用语或概念表述正确的是( )
A．H2还原CuO反应中电子的转移情况：
B．氧化还原反应的本质：有化合价的升降
C．熔融状态下的电离方程式：
D．Na＋的离子结构示意图表示为：
8．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
B．NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打
C．某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐
D．将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，可以置换出金属铜
9．下列反应中，电子转移方向、数目和反应类型等描述均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．分类是一种重要的学习方法。有如图所示分类，下列说法中不正确的是( )
图 甲 图 乙
A．从反应类型来看，Na2O2与H2O的反应属于图甲的阴影部分
B．酸性氧化物也可能是金属氧化物
C．Na2O2属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物
D．化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应
11．根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是( )
A．反应2FeSO4eq \(=====,\s\up7(锻烧))SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑中，SO3是氧化产物
B．氧化还原反应中，有一种元素被氧化，则肯定有另一种元素被还原
C．氧化还原反应中金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
D．反应 Cr2O72—＋H2O === 2CrO42—＋2 H＋ 不是氧化还原反应
12．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是( )
A．氧化镁和稀盐酸反应：O2— ＋2H＋ ===H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋2Ag＋ = Cu2+ ＋ 2Ag
C．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
D．铁与稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋== 2Fe3+ ＋3H2↑
13．下列图示和对应的文字描述正确的是为( )
14．某离子反应涉及H2O、ClO－、NHeq \\al(＋,4)、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应后溶液的碱性减弱
B．消耗1个还原剂微粒，转移6个电子
C．NHeq \\al(＋,4)被ClO－还原成N2
D．该反应中Cl－为氧化产物
15．高铜酸钾(KCuO2)是一种难溶于水的黑色粉末，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：① K2[Cu(OH)4] + HBrO → KCuO2 + KBr + KBrO + H2O (未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：② KCuO2 + H2SO4 → O2↑+ CuSO4 + K2SO4 + H2O (未配平)。下列说法正确的是( )
A．①中KCuO2是还原产物
B．②中KCuO2是氧化剂，H2SO4是还原剂
C．②若有2个O2分子生成，则反应中转移8个电子
D．由①②可知氧化性强弱顺序为KCuO2 > HBrO > O2
16．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－ 并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是( )
A．由上述过程I、II可知氧化性：O2 > MnO32－ > S2O32－
B．过程II中，反应的氧化剂和还原剂的微粒个数之比为2:1
C．过程I中发生反应：2Mn(OH)2＋O2＋4OH－ == 2MnO32－＋4H2O
D．将10L渣浆中的S2－(浓度为320mg/L)完全转化为SO42－，理论上至少需要氧气4.8g
第II卷 非选择题（共46分）
二、非选择题（共46分）
17.（共16分）
I．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。某分类如图所示，请回答下列问题：
(1)上述10种物质中属于盐的是 （填序号），属于Y处的物质是 （填序号）
(2) = 7 \* GB3 ⑦ (填“是”或“不是”)碱性氧化物， = 7 \* GB3 ⑦与③反应的化学方程式 。
II．高铁酸钾(K2FeO4)极易溶于水，
是优良的多功能水处理剂，
其原理如图所示。
(1)反应①中K2FeO4表现了 (填“氧化”
或“还原”)性，起到杀菌的作用。
(2)净水利用了Fe(OH)3胶体的性质。已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体常用的装置是 (填选项)。
a． b． c．
III．磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。
(1)已知H3PO2(次磷酸)属于一元中强酸，NaH2PO2属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)H3PO3 (亚磷酸)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为H3PO4 (磷酸)，
请补齐并配平方程式：
H3PO3＋ MnO4－＋ = H3PO4 ＋ Mn2＋＋
18．（共16分)
I．某化学社团为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时的离子反应。实验装置如图所示，回答下列问题：
(说明:“滴定管”可以逐滴的向烧杯中滴加溶液)
(1)填写表格中的空白： 。
(2) 写出以下情形的离子方程式：向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，至沉淀的质量达到最大值 ，继续滴加NaHSO4溶液
II．某工厂排出的废水呈酸性，其中还含大量的Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－、NO3－，为除去废水样品中的Cu2＋和SO42－，最终得到中性溶液且不引入新的杂质，设计的方案流程如下图：
(1)若取50 mL该“工业废水”于烧杯中进行实验，“试剂a”是 （填化学式）溶液。 (2)“溶液1”和原来相比明显减少的离子是 （填离子符号）
(3)向烧杯中逐滴加入“过量试剂b”，涉及到的离子反应是 。
(4)上述流程中，加入“过量试剂c”的目的是 。
(5) “分离操作”的名称是 。
19．(共14分)
I．海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图：
(1)若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是 （填化学式）。
(2)少量CO2通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式 。
(3)将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是 。
(4)载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。写出化学方程式，并用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：
II．利用 FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾( K2FeO4)。制备过程中的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
(1) 高铁酸钾( K2FeO4)中Fe的化合价是 ，上述反应的还原剂是 (填化学式)；
(2) 生成1 个O2时，反应中转移 个电子
高一化学答案
一、单项选择题（共16小题；1-10每小题3分，11-16每小题4分；共54分）
二、填空题（共46分）
17．（每空2分，共16分）
I．(1)⑤ = 10 \* GB3 ⑩ ③ = 6 \* GB3 ⑥ (2) 是 Na2O+CO2=Na2CO3
II． (1) 氧化 (2) c
III．(1)正盐 (2)
18. （每空2分，共16分）
I．(1)灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮 (要答到“熄灭”)
(2)
II．(1)NaOH (2) H+、Cu2+ (3)
(4)除去溶液中过量的Ba2+ (5) 过滤
19．（除特别说明外，每空2分，共14分）
I．(1) Na2CO3 (2)
(3) 溶液由无色先变红后褪色
(4) （3分）
II．(1)+6 (2)FeSO4 、Na2O2 (3) 10（1分）
A．向稀盐酸中逐滴加入AgNO3溶液的导电能力变化曲线如图
B．如图装置比较NaHCO3与Na2CO3的热稳定性
C．金属的化学性质转化关系
D．如上 QUOTE ③ 观察纯碱的焰色
实验步骤
实验现象
实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡
___________(填写支持实验结论的证据)
Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
C
B
D
C
A
A
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
B
C
D
B
D
A
C
D
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