贵州省贵阳市清华中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

这是一份贵州省贵阳市清华中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

分值：100 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1.近两年，贵阳已然成为全国热门旅游城市，“糯米饭”、“盐菜脆哨炒饭”、“红糖冰粉”、“酸汤牛肉”、“豆米火锅”等成为游客最为喜爱的美食，下列关于食品中化学知识说法正确的是( )
A.牛肉中富含的蛋白质属于无机物
B.糯米中富含的微量元素——锌元素存在形式为单质
C.食盐中添加的碘酸钾(KIO3)属于无机盐
D.红糖水溶液属于混合物，是一种分散系，属于液溶胶
2.在沸水中逐滴加入5滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是( )
A．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体
B．向滴饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液也能制得Fe(OH)3胶体
C．所得Fe(OH)3胶体中分散质的粒子直径在1~100 nm之间
D．用激光笔照射饱和NaCl溶液，粒子对光线散射,可观察到丁达尔效应
3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A. NH4NO3 ＝ NH4++NO3- B. KHSO4 ＝K+ +HSO4-
C. NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32- D. Ca(OH)2 ＝Ca(OH)++OH-
4.下列有关反应，不能用离子方程式表示的是（ ）
A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
C. (NH4)2CO3+2HNO3=2NH4NO3+CO2↑+H2O
D. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
5.实验室可利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气(Cl2)，其化学方程式可表示为：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+5Cl₂+2MnCl₂+8H2O，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为非氧化还原反应
B．KCl、MnCl₂分别为氧化产物与还原产物
C．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1︰2
D．KMnO₄中锰元素化合价降低
6.下列物质转化不能一步实现的是( )
A. Na→Na2O2 B. Fe→Fe3O4
C. CuSO4→CuO D. KMnO₄→K2MnO₄
7.下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A. 碳酸镁和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C. 硝酸银溶液中加入铜粉 ：Ag++Cu=Cu2++Ag↓
D. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
8.钛和钛的合金大量用于航空工业，金属钛可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti制得。对于该反应，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．Ti是还原产物
C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 D．TiCl4是氧化剂
9.下列有关钠元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
B．金属钠着火可以用水来灭火
C．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体
D．化学实验结束后，剩余少量的钠不可放回原试剂瓶中
10.下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）
11.下列实验方案中，能解决相应实际问题的是（ ）
12．室温下，下列实验中的颜色变化描述正确且与氧化还原反应有关的是（ ）
13.纯碱(碳酸钠)，是一种多功能的化合物，我国化工专家侯德榜在上个世纪将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法（即侯氏制碱法），使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图(已知：在通常条件下，1体积的水可以溶解1体积的二氧化碳，1体积的水可以溶解700体积的氨气。），下列说法正确的是（ ）
沉淀池中，应先向饱和食盐水中通NH3，再通CO2
B．沉淀池中反应的化学方程式：
C．实验室中，可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
D．NH4Cl固体从母液中析出时，需控制的最佳温度为70℃~80℃
14.目前，天然气是我国应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该脱硫过程不可在高温条件下进行
B．过程甲中参加反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1∶2
C．过程乙的离子反应方程式为：4H++O2+4Fe2+=4Fe3++2H2O
D．由过程甲、乙可知，还原性:H2S＞Fe2+＞H2O
二、非选择题（共58分）
15.（14分）在实验室里，某同学正在做钠与水反应的实验，试完成下列问题：
(1)将一小块钠投入滴有酚酞的水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①_____________________②____________________
钠与水反应的离子方程式为：____________________。
(2)为验证钠与水反应生成的气体为H2,该同学利用图1装置进行实验：
图 1
①在a处点燃气体，理论推测a处应该观察到的现象为淡蓝色火焰，干燥烧杯内__________________________________________（填现象）。
②但是在实验中，该同学观察到a处火焰呈黄色，该同学认为该现象可能与钠元素的焰色有关，进行了如下猜想：
猜想一：___________________________（试根据图2写出该同学可能的猜想，一条即可）
为验证猜想一，该同学设计如图2装置进行实验：

图 2
若观察到图2 b处火焰呈淡蓝色，则猜想一正确。但进行实验后，该同学在b处观察到黄色火焰。为此继续提出猜想。
猜想二：查阅资料发现玻璃的主要成分之一为Na2SiO3(硅酸钠)，认为黄色火焰是硅酸钠中钠元素的焰色。
③请帮助该同学改进图2装置验证猜想二：__________________________________________。
改进后，可观察到淡蓝色火焰，则猜想二正确。
④综合以上实验，能不能验证猜想一是正确或错误的？_________（填“能”或“不能”）
16.（15分）按要求完成下列问题
I．一种从钛铁矿中提取金属钛的主要工艺过程如下：
(1)钛铁矿的主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为___________。
(2)第一步：还原熔炼，。
第二步：氯化精制，二氧化钛在高温下与氯气（Cl2）、焦炭反应生成四氯化钛（TiCl4）和一氧化碳（CO），请写出该反应的化学方程式：______________________。
第三步：还原精炼，镁还原四氯化钛的反应类型为___________（填四种基本反应类型）。
(3)金属钛有银白色金属光泽，密度为 4.5g/cm3，熔点为1725°C，具有良好的延展性和耐腐蚀性，具有多种用途。但是不能用于制作下列物品的是_______（填写下列选项）
A.保险丝 B.医疗器械 C.潜艇外壳 D.眼镜架
Ⅱ．K2FeO₄（高铁酸钾）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比KMnO₄氧化性更强，无二次污染。
(4)在碱性环境下湿法制备K2FeO₄，反应体系中有六种微粒:Fe3+、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：______________________。
(5)高铁酸钾可用于水的杀菌消毒的原因是_________________________________。
(6)高铁酸钾入水后可以释放氧气，可以补充水体溶解氧的不足：在酸性条件下其作用原理为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+10H2O+3O2↑，利用双线桥法标出转移的电子数。
______________________________________________________________________________。
(7)干法制备高铁酸钾：先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。由此可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的_________（填“大”或“小”）。
17.（14分）Ⅰ．现有A、B、C、D、E五种物质，均含有同一种元素，转化关系如图所示，其中A为单质，B是淡黄色固体，D可做食品发酵粉。
请回答下列问题：
(1)反应③的化学方程式为________________________
(2)反应④的离子方程式为
(3)检验E中所含阳离子的实验方法名称为
Ⅱ．化学是一门以实验为基础的学科。 某实验研究小组在探究物质B的性质时，发现物质B与过量水反应，不再产生气体后，可得到溶液 M。溶液 M 可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明， 物质B与水反应还可生成 H2O2 。
(4)物质B与水反应生成H2O2 的反应是否属于氧化还原反应_________ (填“是”或“否”)
(5)a．配平下列方程式
_____MnO4-＋______H2O2 ＋_____ H+ =______ Mn2+ ＋___O2 ↑＋_____H2O
b．该反应中，氧化性：MnO4-______H2O2 （填写“大于”“小于”或“等于”）
c．通常条件下，若产生16g O2 ，则需要_______ g还原剂参与该反应。
18．（15分）现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量。实验步骤如下：
①组装好实验装置，并检查装置的气密性
②加药品，称取a g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为a1 g；
③打开止水夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭止水夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开止水夹K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为a2 g。
请回答下列问题：
(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置C的作用是________________________
(3)装置E中的试剂是____ （填写下列选项）其作用是___________________（文字描述）
A.碱石灰 B.无水氯化钙固体 C.碳酸氢钠固体 D. 硫酸钠固体
(4)若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是___________。
A.模拟自然环境
B.将生成的CO2及水蒸气排至后续装置完全被吸收
C.搅拌和混合气体
D.排除有害气体
(6)样品中NaHCO3的质量为___________g (用含a1、a2 的最简式子表示)。
贵阳市清华中学2027届高一年级第一次月考（化学试题）
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
二、非选择题（共58分）
15.(14分)每空2分
（1）①钠与水反应放热 ②钠的熔点较低 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）①干燥烧杯壁上有水雾 ②氢气中混有Na+/氢气中混有钠蒸气/氢气中混有含钠元素的杂质（答案合理即可） ③将图2装置玻璃导管更换为铁质/铂质导管 ④不能
16. (15分)除标注外，每空2分
（1）+4（1分） （2）TiO2+2Cl2+2CEQ \* jc0 \* hps22 \(\s\up 9(高温),======)TiCl4+2CO（物质对1分，配平1分）
（3）A （4）2Fe3++3ClO-+10OH-+2FeO42-+3Cl-+5H2O（物质对1分，配平1分）
（5）高铁酸钾具有强氧化性
（6）（得失电子分开给分） （7）小
17.（14分，每空2分）
Ⅰ.（1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2）CO2+2OH -= CO32- + H2O
（3）焰色试验
Ⅱ.（1）否 大于 （2）17
18.（15分，除特殊标注外，其余每空2分）
（1）
除去CO2中的水分 （或观察B中反应是否进行完全）
A 吸收空气中的CO2和H2O ，防止二者进入实验装置，干扰实验
偏大
B
42（a2-a1）
11
（3分）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
纯碱可与盐酸反应
纯碱通常用于治疗胃酸过多
B
常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
C
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠
将过量的过氧化钠加入含有酚酞的水中，溶液变红后，再无明显变化
D
过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应，生成氧气
过氧化钠可用于制作呼吸面罩
选项
实际问题
实验方案
A
鉴别碳酸钠粉末和碳酸钾粉末
取样，分别加入等量的稀硫酸，观察现象
B
鉴别铵态氮肥（NH4Cl）和钾肥（KCl）
取样，分别加入适量熟石灰研磨后，闻气味
C
检验未知试剂中是否含有SO42-
取样，加入适量的BaCl2溶液，观察现象
D
除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠
取样，加入适量盐酸，观察现象
A
B
C
D
实验
Na2O2在空气中久置
光亮的铁丝插入CuSO4溶液中
将铜片插入稀硫酸中
将稀盐酸逐滴加入含有酚酞的Na2CO3溶液中
现象
淡黄色固体不变色
铁丝表面变红
溶液从无色变为蓝色
红色变浅，最后变为无色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
A
D
D
C
B
C
A
D
B
B
A
B