湖北省仙桃市汉江中学2024-2025学年高二上学期阶段性考试 化学试题

这是一份湖北省仙桃市汉江中学2024-2025学年高二上学期阶段性考试 化学试题，共5页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每小题3分，共45分）
1．天工开物中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗德，此一定也”，下列反应中能量变化与上述不一致的是（ ）
A．乙醇燃烧 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．钢铁生锈 D．盐酸和镁条反应
2．已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是（ ）
A．2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1) ΔH=-142.9kJ/ml B．H2(g)+O₂(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/ml
C．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ/ml D．H2(g)+O₂(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/ml
3．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：
B．肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/ml，燃烧的热化学方程式：
C．若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为：
D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()：
4．1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法。已知相关化学键的键能如表所示：反应的等（ ）
A．B．C． D．
5．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH=x kJ·ml-1。
已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·ml-1； S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2=b kJ·ml-1；
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=c kJ·ml-1，则x为（ ）
A．3a＋b-cB．c-3a-bC．a＋b-cD．c-a-b
6．反应在5L密闭容器中进行，1min后，NO的物质的量增加了0.3ml，则该反应在此1min内的平均速率可表示为（ ）
A．ml⋅L⋅sB．ml⋅L⋅s
C．ml⋅L⋅sD．ml⋅L⋅s
7．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.5ml•L-1•s-1B．v(B)=0.3ml•L-1•s-1
C．v(C)=4.8ml•L-1•min-1D．v(D)=1ml•L-1•s-1
8．反应2A(g)B(g)发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量
B．向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，△H也减小
C．该反应的反应热△H<0
D．正反应的活化能大于逆反应的活化能
9．下列实验无法达到实验目的的是（ ）
A．测定一定时间内生成的反应速率
B．测定中和反应的反应热
C．探究X与Y反应的热效应
D．探究温度对平衡的影响，甲中加生石灰；乙中加晶体
10．常温下，将置于密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入90℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是：①烧瓶内气体的质量不再变化；
②烧瓶内气体的颜色不再加深；
③烧瓶内气体的压强不再变化；
④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；
⑤烧瓶内气体的密度不再变化；
⑥的消耗速率与的生成速率之比为
A．①⑤⑥B．③④⑥C．②③④D．①④⑥
11．某温度下，若反应的化学平衡常数K，则该温度下的化学平衡常数为（ ）
A．B．C．D．
12．在恒容密闭容器中反应： ΔH=-373.4 kJ·ml-1达到平衡状态，以下说法不正确的是（ ）
A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
B．及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
C．加入催化剂反应速率增大，∆H增大
D．增加NO浓度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．将红棕色压缩体积后颜色变深
B．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
14．下列不属于自发过程的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．升华的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A．， B．， C．，D．，
二、非选择题（共四题，共55分本题）
16．(14分)氮及其化合物在科技、生产和生活中有着重要作用。回答下列问题：
(1)火箭燃料肼(H2N—NH2)在燃烧过程中的能量变化如下图所示。
已知：
①a= H3= 。
②N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为 。 N2比O2 (填“活泼”或“稳定”)，原因是 。
(2)工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。
的ΔH = kJ·ml-1，
若总反应中物质变化和能量变化的示意图如下图，则Ea (填“大于”或“小于”)Eb。
（12分）某实验小组设计用0.55ml/L的NaOH溶液50mL与0.50ml/L的盐酸50mL置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。
(1)从实验装置上看，还缺少______________，
(2)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：
已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH= 。(保留到小数点后1位)
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用60mL0.50ml/L盐酸跟50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，所求中和热 (填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。(填“偏大”“偏小”“无影响”)
18．（15分）在4 L恒容密闭容器中投入2 ml N2和5 ml H2发生合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
(1)若在某条件下合成氨反应2 min后达到平衡，H2变为0.8 ml·L−1，则这2 min内的化学反应速率为v(NH3)= ，平衡常数的表达式K= (只列公式)。
(2)下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是 。
①气体密度不变 ②每断裂1根H-H键，同时断裂2根N-H键
③气体总压强不变 ④N2和NH3的分子数为1：2
(3)如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因可能是 。升高温度，氨气的平衡浓度 。(填：增大、减小、不变，不确定)。
(4)某反应过程的能量变化如图所示，反应过程 (填“a”或“b”)有催化剂参与，该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)，反应热为 。
19．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)反应N2O4 (g) 2NO2 (g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
① A、C 两点的反应速率：A C(填“>”、“<”或“=”)。
② A 、C两点N2O4的转化率：A C(填“>”、“<”或“=”)。
③ 由状态B到状态 A可以采取的措施是 。
(2)4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O (g) ΔH= − 1025 kJ· ml−1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是___________(填字母)。
A．B．
C．D．
(3)一定温度下，在一恒容密闭容器中进行如下化学反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH<0。
① 其平衡常数K 与温度T 的关系如表所示，试判断K1 K2 (填“>”、“<”或“=”)。
② 若在1 L的密闭容器中，充入1mlN2 和3mlH2发生反应N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)，并维持容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则反应后剩余的n(N2 ) = ；以NH3 表示该过程的反应速率v(NH3 ) = 。
化学键
247
497
463
431
A
B
C
D
水从高处往低处流
冰在常温下融化
石墨转化为金刚石
铁在潮湿空气中生锈
化学键
N—N
O=O
O—H
N—H
键能kj/ml
159
498
943
460
a
实验
序号
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温差
(t2-t1)/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
28.3
3.3
2
25.1
25.1
25.1
28.5
3.4
3
25.1
25.1
25.1
28.6
3.5
T/K
298
398
498
平衡常数 K
4.1×106
K1
K2