湖南省益阳市安化县第二中学2024-2025学年高三上学期10月第二次调研化学试题

这是一份湖南省益阳市安化县第二中学2024-2025学年高三上学期10月第二次调研化学试题，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．盐卤可以用作豆浆的凝固剂
B．甲醛、苯、放射性稀有气体氡(Rn)都是室内空气污染物
C．缓释药物可以减少每天吃药的次数，方便人们的药物使用
D．新型LED管束模块是由GaAs、GaP等半导体制成的，它们都属于金属材料
2．利用反应可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是
A．的球棍模型为
B．与互为同位素
C．分子中含有非极性共价键
D．的电子式为
3．第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。下列属于有机高分子材料的是
A．奥林匹克烯(五环标志)—B．举重运动员使用的“镁粉”—碳酸镁
C．篮球和排球运动鞋底—顺丁橡胶D．跳高运动员使用的撑杆—碳纤维
4．下列关于实验室突发事件或废弃物的处理方法不合理的是
A．手指被玻璃割伤，先用药棉把伤口清理干净，然后用碘酒擦洗，再用创可贴外敷
B．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶
C．碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上10%的醋酸
D．有回收利用价值的有机废液可通过蒸馏，回收特定馏分
5．2022年3月，我国科学家在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如图：
下列有关说法正确的是
A．淀粉酿酒过程中涉及的反应均为水解反应
B．DHA不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲醛与足量银氨溶液发生反应，生成的单质与甲醛的物质的量之比为4：1
D．为加快反应③速率，可采用高温环境进行反应
6．关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用现代元素分析仪可确定有机物分子式
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
7．下列实验中，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
9．下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体)
D．少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O
11．下列有关有机化合物X的说法正确的是
A．该物质的分子式为
B．该有机物分子含氧官能团分别为羧基，酮羰基和醚键
C．1ml化合物X最多能与3ml NaOH反应
D．分子中两个苯环一定处于同一平面
12．一种从含银废催化剂[其主要成分为银和铼()，还含有和]中回收银和铼的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化浸出”过程中铼被氧化，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．实验室中完成“操作”和“操作”所需要的玻璃仪器主要有烧杯和分液漏斗
C．“操作x”为结晶过程，该过程不可选用蒸发结晶，应选用降温结晶
D．“操作”过程中为加快反应速率，可在高温条件下进行
13．由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
14．铜与浓硫酸反应的装置如下，下列说法不正确的是
A．若将铜片改为可抽动的铜丝则可控制的生成，实现绿色化学
B．乙试管中品红溶液红色褪去，说明反应产生的气体有漂白性
C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液，用于吸收剩余的
D．为确认甲中有生成，可向甲中直接加水稀释，观察溶液颜色
二、非选择题：共58分。
15．下表是实验室制备气体的有关内容：
(1)上述实验原理中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 (填编号)，写出实验室常用的制取该气体的化学方程式： 。
(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其字母填入上表的空格中。
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为 。
(4)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是 ，该反应的化学方程式为： 。
(5)制备Cl2需用8 ml·L-1的盐酸100 mL，现用12 ml·L-1的盐酸来配制。
①需要用量筒量取12 ml·L-1的盐酸的体积为 mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为 。
A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.100 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
③下列实验操作中不正确的是 (填写字母)。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
16．莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅蓝绿色晶体，某同学用如图所示的装置制备一定量的莫尔盐。
(1)仪器A的名称为 ，为获得高纯度产品，使用的溶液是新配制的，则配制溶液所用的蒸馏水事先应 。
(2)反应后期应关闭a，其目的是 。用适当的方法将B中溶液转移到烧杯中，再向烧杯中加入一定量的乙醇，烧杯中析出浅蓝绿色晶体，然后 、洗涤、烘干。洗涤时应选用 作为洗涤剂。
(3)生成莫尔盐的化学方程式为 。
(4)取19.60g干燥的莫尔盐（M=392g/ml），配成250ml溶液，再用cml/L的酸性KMnO4标准溶液测定其浓度。最终Vml酸性KMnO4溶液消耗25.00ml莫尔盐溶液，则c= ml/L。
17．氯化铬晶体是一种重要的工业原料，不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。以高铝铬铁矿(主要含和，还含)为原料制氯化铬晶体的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的：
回答下列问题：
(1)为了提高铬的浸取率，“酸浸”时可采取措施有 (任写两种即可)。
(2)“氧化”的目的是将溶液中的转化为，试剂X可选用，写出氧化的离子方程式： 。
(3)“滤渣2”的主要成分为 。第二次加氨水调节的范围是 ；加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是 。
(4)写出“滤渣3”用稀盐酸“中和”的离子方程式： ；请将“一系列操作”补充完整：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩， ，过滤， ，低温干燥，得到(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。
18．卡龙酸是一种医药中间体，主要用于蛋白酶抑制剂的合成。以下是卡龙酸的一种合成路线(部分试剂和条件省略，不考虑立体异构)
(1)A中碳原子杂化方式为 。
(2)反应②所需的试剂和条件为 。
(3)D的化学名称为 。
(4)反应③的化学方程式为 ，反应类型为 。
(5)G中含有的官能团名称为 。
(6)写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为
(7)以乙炔和乙醇为有机原料，合成的路线如下(反应条件已略去，无机试剂任选)，其中Y的结构简式为 。


A．由海水制取蒸馏水
B由制取无水固体
.
C．分离粗盐中的不溶物
D．萃取碘水中的碘
选项
物质
鉴别试剂
A
苯酚稀溶液和酒精溶液
溶液
B
粉末和CaO粉末
水
C
乙烯气体和乙烷气体
溴水
D
C粉和氧化铜粉末
稀盐酸
选项
操作
现象
结论
A
将镁条点燃，迅速伸入集满的集气瓶中
集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生
具有氧化性
B
常温下，向溶液中加入溶液，再滴加5~6滴溶液
先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色
相同温度下：
C
向某溶液样品中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
溶液样品中含
D
向某甲酸样品中先加入足量溶液，再做银镜反应实验
出现银镜
该甲酸样品中混有甲醛
编号
实验内容
实验原理
发生装置
①
制氧气
H2O2→O2

②
制氨气
NH4Cl―→NH3

③
制氯气
HCl―→Cl2

金属离子
开始沉淀的
2.3
10.4
4.9
7.5
3.4
沉淀完全的
4.1
12.4
6.8
9.7
4.7
参考答案
1．D
解析：A．豆浆属于胶体，加入盐卤即加入电解质溶液，可使胶体聚沉，故A正确；
B．甲醛、苯、放射性稀有气体氡都对人体健康有害，都是空气污染物，故B正确；
C．缓释药物可使药物有效成分缓慢释放，从而可以减少摄入次数，方便使用，故C正确；
D．GaAs、GaP等半导体属于无机非金属材料，不属于金属材料，故D错误；
故选：D。
2．D
解析：
A．氨分子的空间构型为三角锥形，球棍模型为，故A正确；
B．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．氮气分子是含有非极性共价键的非金属单质，故C正确；
D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故D错误；
故选D。
3．C
解析：A．属于小分子，故A不符；
B．碳酸镁属于无机物，故B不符；
C．顺丁橡胶主要成分是顺式-1，4-聚丁二烯，属于有机高分子材料，故C符合；
D．碳纤维属于无机材料，故D不符；
故选C。
4．C
解析：A．当出现创伤时，为防止伤口感染，应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷，故A正确；
B．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱会引发火灾，因此需将未用完的白磷放回原试剂瓶，钠、钾易与空气中水、氧气反应，为了避免危险，实验后放回原试剂瓶，故B正确；
C．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，不能用醋酸，故C错误；
D．利用有机废液中各物质沸点不同，通过蒸馏回收利用价值的有机废液，故D正确；
故选C。
5．C
解析：A．淀粉酿酒过程中涉及的过程有淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，A错误；
B．DHA含有醇羟基，且所连碳上有氢原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．甲醛与足量银氨溶液发生反应，甲醛的两个碳氢键能够发生两次加氧的氧化，生成的银单质与甲醛的物质的量之比为4：1，C正确；
D．反应③的催化剂是甲酰酶，在高温下失去活性，化学反应速率降低，D错误；
故选C。
6．A
解析：A．溴易溶于溴乙烷与水分层，溴水氧化乙醛后溶液为无色，浓溴水与苯酚反应生成沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；
B．元素分析仪只能测定出元素种类，不能确定有机物的分子式，故B错误；
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，其分子式可能为C5H12或C4H8O或C3H4O2，故C错误；
D．麦芽糖、葡萄糖均含醛基，均可在碱性溶液中与新制氢氧化铜并加热生成砖红色沉淀，由实验操作和现象，不能证明麦芽糖是否水解，故D错误；
故选：A。
7．B
解析：A．经过蒸馏装置可以制取蒸馏水，温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口处，A正确；
B．应该在HCl气氛中加热制取无水固体，B错误；
C．使用过滤的方法分离粗盐中的不溶物，过滤装置正确，C正确；
D．碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳密度大于水，在下层，分液装置正确，D正确；
故选B。
8．C
解析：A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误；
B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；
C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；
D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误；
答案选C。
9．A
解析：A．乙醇能与水以任意比混溶，苯酚与碳酸钠反应产生苯酚钠属于钠盐也是溶于水的且过程中没有气体产生，无法通过溶液进行鉴别，故A错误；
B．难溶于水， CaO与水反应放出大量热且产生的氢氧化钙溶于水，可以鉴别，故B正确；
C．乙烯与溴水发生加成反应导致溴水褪色，乙烷与溴水不反应，可以鉴别，故C正确；
D．C粉与稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应，溶液变为蓝色，可以鉴别，故D正确；
故答案选A。
10．B
解析：A．醋酸是弱电解质，用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡沉淀和水，反应为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．制取Fe(OH)3胶体需要加热，反应为：，故C错误；
D．已知1mlCa(OH)2电离出2mlOH-，故少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为：，故D错误；
故答案选B。
11．C
解析：A．该物质中含有12个氢，分子式为，故A错误；
B．含氧官能团只有羧基和酯基，故B错误；
C．酯基和羧基可与氢氧化钠反应，羧基需要1ml，酯基水解后得到羧基和酚羟基都能与氢氧化钠反应，共需要3mlNaOH，故C正确；
D．分子中两个苯环间分别和同一个碳原子有碳碳单键相连，两个苯环有可能不在同一个平面上，故D错误；
故选：C。
12．D
点播：含银废催化剂[其主要成分为银和铼()，还含有和]，稀盐酸条件下，双氧水将铼氧化为高铼酸，也被溶解转化为对应价态的金属阳离子进入浸液，用树脂进行萃取分液分离金属离子和高铼酸，再用氨水反萃取获得高铼酸铵溶液，最后经降温结晶得到NH4ReO4，据此解答。
解析：A．“氧化浸出”时，铼(Re)被双氧水氧化生成高铼酸，发生反应的离子方程式为：2Re+7H2O2=+6H2O+2H+，H2O2是氧化剂，Re为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，A正确；
B．“操作I”和“操作Ⅱ”是萃取分液，需用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，B正确；
C．铵盐受热容易分解，故“操作x”选用降温结晶，C正确；
D．因高温条件下氨水中氨气会逸出，且NH4ReO4受热易分解，则“操作Ⅱ”过程不可在高温条件下进行，D错误；
故选D。
13．D
解析：A．燃着的金属镁能在装有CO2的集气瓶中反应生成Mg2CO3和C，说明CO2具有氧化性，A正确；
B．向溶液中加入溶液，两者发生反应生成白色沉淀，并剩余，再加入5~6滴溶液，部分白色沉淀转化为蓝色沉淀，说明相同温度下：， B正确；
C．向盛有某无色溶液的试管中，滴加浓NaOH溶液并加热，在管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则存在，C正确；
D．加入足量NaOH溶液后HCOOH转化为HCOONa，HCOONa中仍具有醛基的结构特征，会干扰甲醛的检验，D错误；
答案选D。
14．D
点播：Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，最后用NaOH溶液吸收尾气；
解析：A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动甲中铜丝可控制生成SO2的量，故A正确；
B．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，说明反应产生的气体有漂白性，故B正确；
C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D．硫酸密度大于水，反应后仍有硫酸剩余，应将试管中的溶液倒入水中，防止局部过热导致硫酸溅出伤人，故D错误；
故选D。
15． ② Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O C B A或C 浓氨水、NaOH或生石灰 NH3 CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋2NH4Cl 66.7 ACFGH B、C
解析：试题分析：（1） ①制氧气③制氯气是氧化还原反应，②制氨气是复分解反应；（2） ①制氧气是液体与固体混合不加热制气体应选装置C，②制氨气是加热固体混合物制气体应选装置B，③制氯气是加热液体与固体混合物制气体应选装置A；（3） 若选择液体与固体混合不加热制氨气，就选择浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体制备氨气；（4） NH3在水中的溶解度较大，CO2在水中的溶解度较小，应先通入NH3，反应方程式为CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl ；（5）①由稀释定律，需要盐酸的体积为8 ml·L－1×100 mL÷12 ml·L－1＝66.7mL；②为完成配制需要选择的仪器为A．100 mL量筒 C．玻璃棒 F．胶头滴管 G．100 mL烧杯 H．100 mL容量瓶；③A、使用容量瓶前，检查它是否漏水，A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，润洗后所配溶液浓度偏高，B错误；C、浓盐酸应在烧杯中稀释，不能在容量瓶中稀释，C错误；D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，D正确；答案选BC。
考点：化学实验操作、气体的制备、一定物质的量浓度溶液的配制
16． 分液漏斗 煮沸 利用生成的氢气将A装置中溶液压入B装置中 过滤 乙醇 FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O==(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
点播：莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是由FeSO4与(NH4)2SO4在溶液中反应制得，A装置先制取FeSO4，然后与B装置中的(NH4)2SO4发生反应。在A装置中，先打开a，Fe与稀硫酸反应制得FeSO4和H2，当反应进行到一定程度后，关闭a，此时生成的H2不能逸出，于是增大了A装置内的压强，从而将A装置内的FeSO4溶液压入装置B中。
解析：(1)仪器A的名称为分液漏斗；因为Fe2+易被空气中的O2氧化，在配制溶液过程中应防止溶液与O2接触，因此所用的蒸馏水事先应煮沸，以排除溶解的空气。答案为：分液漏斗；煮沸；
(2)反应后期，为将A装置中的溶液转移入装置B中，应关闭a，其目的是利用生成的氢气将A装置中溶液压入B装置中；向烧杯中加入一定量的乙醇，烧杯中析出浅蓝绿色晶体，然后过滤、洗涤、烘干。因莫尔盐易溶于水而难溶于乙醇，为减少溶解损失，洗涤时应选用乙醇作为洗涤剂；答案为：利用生成的氢气将A装置中溶液压入B装置中；过滤；乙醇；
(3) FeSO4与(NH4)2SO4反应生成莫尔盐，化学方程式为FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O==(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；答案为：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O==(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；
(4)c[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]==0.2ml/L，Fe2+与在酸性溶液中发生氧化还原反应，依据得失电子守恒，可得出如下关系式：
从而求出c=ml/L。答案为：。
【点睛】用酒精洗涤莫尔盐，一方面可以减少莫尔盐的溶解损失，另一方面可以省去洗涤后的烘干燥作，以防晶体烘干时失去结晶水。
17．(1)适当增大稀硫酸的浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施
(2)
(3) 和 取适量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净
(4) 冷却结晶 用乙醚洗涤固体次
点播：高铝铬铁矿主要含和，还含。高铝铬铁矿用稀硫酸“酸浸”，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣1是SiO2，滤液1中含有Cr3+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等阳离子，加氧化剂X把Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH=4.7~4.9生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除铁、铝，过滤，滤渣2是氢氧化铁、氢氧化铝，滤液2加氨水调节pH=6.8~10.4生成Cr(OH)3沉淀，过滤，滤渣3是Cr(OH)3，用盐酸溶解Cr(OH)3生成CrCl3溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、为减少溶解用乙醚洗涤、干燥得。
解析：（1）根据影响反应速率的因素，为了提高铬的浸取率，“酸浸”时可采取措施有适当增大稀硫酸的浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等。
（2）将溶液中的氧化为，被还原为水，反应的离子方程式为；
（3）加氨水调节pH=4.7~4.9生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除铁、铝，过滤，滤渣2是和。第二次加氨水调节生成Cr(OH)3沉淀，调节的范围是；加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀，Cr(OH)3含有的杂质可能是硫酸镁、硫酸铵，若洗涤液中不含硫酸根离子说明沉淀洗涤干净，证明沉淀洗涤干净的操作方法是：取适量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。
（4）滤渣3是Cr(OH)3，用盐酸溶解Cr(OH)3生成CrCl3和水，反应的离子方程式为；将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤固体次，低温干燥，得到。
18．(1)，
(2)浓硫酸，加热
(3)甲基，丁二烯(异戊二烯)
(4) 加成反应
(5)羧基、酯基(6)(7)
点播：丙酮和乙炔发生加成反应生成(CH3)2C(OH)C≡CH，根据C的分子式知，(CH3)2C(OH)C≡CH和氢气发生加成反应生成C为(CH3)2C(OH)CH=CH2，根据D的分子式知，C发生消去反应生成D为CH2=C(CH3)CH=CH2，D和HCl发生加成反应生成(CH3)2C=CHCH2Cl，根据G的分子式知，发生氧化反应生成G为，G发生水解反应然后酸化生成卡龙酸。
解析：（1）根据A的结构简式，A中饱和C原子的杂化方式为，碳氧双键中C的杂化方式为；
（2）反应②为醇的消去反应，所需的试剂和条件浓硫酸、加热；
（3）D为CH2=C(CH3)CH=CH2，名称为甲基，丁二烯(异戊二烯)；
（4）反应③为烯烃的加成反应，该反应的化学方程式为 ；
（5）G为，含有的官能团为羧基、酯基；
（6）B为(CH3)2C(OH)C≡CH，同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，说明含有醛基；
②核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为，说明结构为高度对称的结构，只有环状结构符合要求，结构简式为；
（7）以乙炔和乙醇为原料合成，根据乙炔和丙酮的反应知，乙醇发生氧化反应生成CH3CHO，乙醛和乙炔发生氧化反应生成 ，和氢气发生加成反应生成CH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3；即Y的结构简式为。