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辽宁省朝阳市建平县第二高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题（含解析）
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这是一份辽宁省朝阳市建平县第二高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了工业上由和合成气态甲醇的反应为等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前、先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．
5、本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第二章第二节．
可能用到E相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的是（ ）
A．对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益
B．化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞
C．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关
D．为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸
2．近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚技术的工业化量产研究，实现可持续发展：．在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
3．下列对热化学方程式 的叙述中，正确的是（ ）
A．与完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子与1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．与完全反应放出26kJ的热量
D．与完全反应生成需要吸收52kJ的热量
4．贮氢技术是氢气作燃料的一大难题．有报道称镧-镍合金材料有较大贮氢容量，其原理为 ．下列条件有利于该合金贮氢的是（ ）
A．高温、低压B．高温、高压C．低温、高压D．低温、低压
5．工业上由和合成气态甲醇的反应为．有关化学键的键能如下表：
则（ ）
A．B．C．D．
6．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ）
①
②
③
A．①B．②③C．②D．①②③
7．下列测量化学反应速率的依据不可行的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．对于反应 ，正反应速率变化如图所示，则时刻所改变的条件可能为（ ）
A．升高温度B．增加C的量
C．增大压强D．增大，同时减小
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为
C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅
D．增大压强，有利于与反应生成
10．将溶液与混合，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴KSCN试液、溶液、淀粉试液、NaOH溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是（ ）
A．①②B．③④C．②④D．①③
11．关节炎首次发作一般在寒冷的季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：
①
③
下列叙述错误的是（ ）
A．降低温度，反应②平衡正向移动
B．反应②的正反应是吸热反应
C．降低关节滑液中HUr及含量是治疗方法之一
D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是升温反应②的平衡逆向移动
12．某科学家利用二氧化铈在太阳能作用下将转变为．其过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应①中既作氧化剂又作还原剂B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．如图中D．
13．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的
14．二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大．以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示（与作用生成和Ni）．下列说法正确的是（ ）
A．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率
B．在反应中为催化剂
C．若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快
D．图示过程的总反应式可表示为
15．在10L的恒容密闭容器中通入和，发生反应，所得实验数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．实验①中，该反应的平衡常数
B．实验②中，若6min时测得，则内，用X表示的平均反应速率
C．实验③中，反应达到平衡时，Y的转化率为
D．实验④中，反应达到平衡时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（13分）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式．按要求回答下列问题：
（1）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是______（填字母）．
A．浓硫酸的稀释B．Na与水反应C．与反应
（2） ．
①该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应，该反应如果使用催化剂，______（填“增大”“减小”或“不变”）．
②稳定性：石墨______（填“大于”或“小于”）金刚石．
（3）时，11g丙烷完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是______．
（4）0.5ml气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出1082.5kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：______；
又已知 ，则33.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ．
17．（14分）某实验小组用的NaOH溶液和的硫酸溶液进行中和反应反应热测定实验．
Ⅰ．配制溶液
（1）若实验中大约要使用230mLNaOH溶液，需要称量NaOH固体______g．
（2）用NaOH固体配制NaOH溶液用到的带刻度的玻璃仪器有烧杯、______．
Ⅱ．测定中和热实验，其装置如图所示．
（3）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是______．
（4）写出该反应的热化学方程式（反应热的数值为57.3）：______．
（5）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表．
①请填写下表中的空白：
②溶液和硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容．则生成1ml水时的反应热______（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）．
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
18．（14分）把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有硫酸的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的总体积与反应时间的关系如图所示．回答下列问题：
（1）0~a时间段内不产生氢气的原因是____________，0~a时间段内发生反应的离子方程式为____________．
（2）______（填“ab”“bc”或“cd”）段化学反应速率最快，原因是____________．
（3）在b到c这段时间内，收集到VL（标准状况）氢气，则这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为______（假设反应前后溶液体积不变）．
（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量镁片的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间．
①请完成此实验设计：其中______，______．
②该同学最后得出的结论为当加入少量饱和溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的饱和溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：______．
19．（14分）是一种重要的化工产品，可用于生产尿素、处理烟气等．
（1）工业上合成尿素的反应：
已知合成尿素的反应分两步进行：
其能量变化曲线如图所示，则和由小到大的顺序为______．
（2）某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示．
①A点的逆反应速率______B点的正反应速率（填“>”“<”或“=”）．
②下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）．
a．的分子数之比为
b．体系的压强保持不变
c．单位时间内消耗同时生成
d．
③对于有气体参与的反应，平衡常数可用气体组分（B）的平衡分压（B）代替该气体的物质的量浓度．实验测得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反应的平衡常数______（提示：写出的表达式再代人数据进行计算，分压总压体积分数）．
④可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X的变化关系．
X代表的物理量为______，判断的大小关系______，并简述理由：____________．
高二阶段考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 化学反应中，并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，B错误．
2．A 用各物质表示的化学反应速率与其对应的化学计量数之比越大，则表示的反应速率越快．A项；B项；C项；D项．。
3．D 与反应方程式中的化学计量数有关，，那么，，其含义为与完全反应生成需要吸收52kJ的热量．
4．C 是一个气体体积减小的放热反应，低温、高压有利于平衡向贮氢方向移动．
5．A 反应物键能之和—生成物键能之和，则．
6． B 氢气燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以前者小于后者，①不选；碳酸钙分解是吸热反应，生石灰与水反应是放热反应，所以前者大于后者，②选；S燃烧放热，固态S燃烧比气态S燃烧放热少，所以前者大后者，③选；B正确．
7．C 酸性溶液和溶液反应生成和二氧化碳，随着反应进行高锰酸钾溶液褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，故A不选；单位时间内产生的沉淀的质量越多，则反应速率越快，反之反应速率越慢，测量依据可行，故B不选；该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反应前后气体总压不变．则测量依据不可行，故C选：单位时间内，浓度减小得越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，测量依据可行，故D不选．
8．D 补齐逆反应速率，改变条件后逆反应速率低于平衡时的逆反应速率，因此时刻正反应速率增大，逆反应速率减小，D项正确．
9．B 新制的氯水存在平衡：，光照下次氯酸分解，使平衡正向移动，浓度降低，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A不符合题意；催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；反应，加压后浓度增大，气体颜色变深，同时加压使平衡右移，气体颜色又变浅，故符合勒夏特列原理，C不符合题意；与反应生成是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意．
10．D 由反应的离子方程式及题给数据知KI过量，因此应通过检验是否有剩余判断反应是否具有可逆性，通过检验混合溶液中是否有或存在确定、间是否能发生反应，由于均可与碱反应且生成的极不稳定，故应通过检验有无生成确定反应是否发生，D正确．
11．B 由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，温度降低平衡向正反应方向进行，降低温度平衡向放热方向移动，故反应②正反应是放热反应，即，降低温度则平衡正向移动，A项正确，B项错误；降低关节滑液中HUr及含量能减少尿酸钠的生成，所以是治疗关节炎的方法之一，C项正确；反应②正方向为放热反应，保暖是升高温度平衡逆向移动，从而减缓病痛，D项正确．
12．C 反应①中Ce的化合价从变为0价，氧的化合价从变为0价，所以既做氧化剂又做还原剂，A正确；该过程中利用太阳能实现物质转化，实现了太阳能向化学能的转化，B正确；由图中关系可得：，故，C错误；由液态水到气态水，需要吸收热量，，D正确．
13．C 依据图像分析，温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A正确；使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确；若正反应的，升高温度，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，图像不符合反应速率的变化，C错误；升高温度，平均相对分子质量减小，气体总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，，D正确．
14．D 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高反应速率，但不能提高平衡产率，A错误；在反应中为中间产物，B错误；决速步骤的化学反应速率最慢，C错误．
15．C 实验①中，将表中数据代入三段式可得：
则．A错误；实验②中，，B错误；实验②③的反应温度均为800℃，则平衡常数相等，，，解得．则Y的较化率为，C正确；由，可知．升高温度、平衡逆向移动．设实验④的反应温度为800℃时，，解得，当温度升高为900℃时，则，D错误．
16．（1）B
（2）①吸热 不变 ②大于
（3）
（4） 3049.5
17．（1）5.0 （2）250mL容量瓶 （3）玻璃搅拌器
（4）
（5）①4. 0 ② ③ACD
18．（1）镁条表面有MgO，硫酸首先与表面MgO反应，不产生（答案合理均可）
（2） 镁和硫酸反应放出的热昷使溶液温度升高而加快反应速率
（3）（2分）
（4）①30 10
②当加入一定量的饱和溶液后，生成的Cu单质沉积在Mg表面，减小了Mg与溶液的接触面积
19．（每空2分）
（1）
（2）①< ②bc ③0.15 ④温度 该反应为正向气体分子数缩小的反应、增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大化学键
键能
745
343
463
436
414
选项
化学反应
测量依据（单位时间内）
A
溶液颜色变化
B
沉淀质量变化
C
温度、体积一定时，体系压强变化
D
溶液体积一定时，的浓度变化
实验编号
温度/℃
起始时物质的是
平衡时物质的量
①
700
0.10
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.15
0.20
b
温度
实验次数
起始温度
终止温度
温度差平均值
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
______
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
的溶液
30
饱和溶液
0
0.5
2.5
5
20
10
0
注意事项：
1．答题前、先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．
5、本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第二章第二节．
可能用到E相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的是（ ）
A．对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益
B．化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞
C．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关
D．为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸
2．近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚技术的工业化量产研究，实现可持续发展：．在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
3．下列对热化学方程式 的叙述中，正确的是（ ）
A．与完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子与1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．与完全反应放出26kJ的热量
D．与完全反应生成需要吸收52kJ的热量
4．贮氢技术是氢气作燃料的一大难题．有报道称镧-镍合金材料有较大贮氢容量，其原理为 ．下列条件有利于该合金贮氢的是（ ）
A．高温、低压B．高温、高压C．低温、高压D．低温、低压
5．工业上由和合成气态甲醇的反应为．有关化学键的键能如下表：
则（ ）
A．B．C．D．
6．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ）
①
②
③
A．①B．②③C．②D．①②③
7．下列测量化学反应速率的依据不可行的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．对于反应 ，正反应速率变化如图所示，则时刻所改变的条件可能为（ ）
A．升高温度B．增加C的量
C．增大压强D．增大，同时减小
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为
C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅
D．增大压强，有利于与反应生成
10．将溶液与混合，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴KSCN试液、溶液、淀粉试液、NaOH溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是（ ）
A．①②B．③④C．②④D．①③
11．关节炎首次发作一般在寒冷的季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：
①
③
下列叙述错误的是（ ）
A．降低温度，反应②平衡正向移动
B．反应②的正反应是吸热反应
C．降低关节滑液中HUr及含量是治疗方法之一
D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是升温反应②的平衡逆向移动
12．某科学家利用二氧化铈在太阳能作用下将转变为．其过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应①中既作氧化剂又作还原剂B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．如图中D．
13．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的
14．二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大．以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示（与作用生成和Ni）．下列说法正确的是（ ）
A．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率
B．在反应中为催化剂
C．若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快
D．图示过程的总反应式可表示为
15．在10L的恒容密闭容器中通入和，发生反应，所得实验数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．实验①中，该反应的平衡常数
B．实验②中，若6min时测得，则内，用X表示的平均反应速率
C．实验③中，反应达到平衡时，Y的转化率为
D．实验④中，反应达到平衡时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（13分）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式．按要求回答下列问题：
（1）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是______（填字母）．
A．浓硫酸的稀释B．Na与水反应C．与反应
（2） ．
①该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应，该反应如果使用催化剂，______（填“增大”“减小”或“不变”）．
②稳定性：石墨______（填“大于”或“小于”）金刚石．
（3）时，11g丙烷完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是______．
（4）0.5ml气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出1082.5kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：______；
又已知 ，则33.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ．
17．（14分）某实验小组用的NaOH溶液和的硫酸溶液进行中和反应反应热测定实验．
Ⅰ．配制溶液
（1）若实验中大约要使用230mLNaOH溶液，需要称量NaOH固体______g．
（2）用NaOH固体配制NaOH溶液用到的带刻度的玻璃仪器有烧杯、______．
Ⅱ．测定中和热实验，其装置如图所示．
（3）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是______．
（4）写出该反应的热化学方程式（反应热的数值为57.3）：______．
（5）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表．
①请填写下表中的空白：
②溶液和硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容．则生成1ml水时的反应热______（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）．
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
18．（14分）把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有硫酸的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的总体积与反应时间的关系如图所示．回答下列问题：
（1）0~a时间段内不产生氢气的原因是____________，0~a时间段内发生反应的离子方程式为____________．
（2）______（填“ab”“bc”或“cd”）段化学反应速率最快，原因是____________．
（3）在b到c这段时间内，收集到VL（标准状况）氢气，则这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为______（假设反应前后溶液体积不变）．
（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量镁片的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间．
①请完成此实验设计：其中______，______．
②该同学最后得出的结论为当加入少量饱和溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的饱和溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：______．
19．（14分）是一种重要的化工产品，可用于生产尿素、处理烟气等．
（1）工业上合成尿素的反应：
已知合成尿素的反应分两步进行：
其能量变化曲线如图所示，则和由小到大的顺序为______．
（2）某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示．
①A点的逆反应速率______B点的正反应速率（填“>”“<”或“=”）．
②下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）．
a．的分子数之比为
b．体系的压强保持不变
c．单位时间内消耗同时生成
d．
③对于有气体参与的反应，平衡常数可用气体组分（B）的平衡分压（B）代替该气体的物质的量浓度．实验测得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反应的平衡常数______（提示：写出的表达式再代人数据进行计算，分压总压体积分数）．
④可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X的变化关系．
X代表的物理量为______，判断的大小关系______，并简述理由：____________．
高二阶段考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 化学反应中，并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，B错误．
2．A 用各物质表示的化学反应速率与其对应的化学计量数之比越大，则表示的反应速率越快．A项；B项；C项；D项．。
3．D 与反应方程式中的化学计量数有关，，那么，，其含义为与完全反应生成需要吸收52kJ的热量．
4．C 是一个气体体积减小的放热反应，低温、高压有利于平衡向贮氢方向移动．
5．A 反应物键能之和—生成物键能之和，则．
6． B 氢气燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以前者小于后者，①不选；碳酸钙分解是吸热反应，生石灰与水反应是放热反应，所以前者大于后者，②选；S燃烧放热，固态S燃烧比气态S燃烧放热少，所以前者大后者，③选；B正确．
7．C 酸性溶液和溶液反应生成和二氧化碳，随着反应进行高锰酸钾溶液褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，故A不选；单位时间内产生的沉淀的质量越多，则反应速率越快，反之反应速率越慢，测量依据可行，故B不选；该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反应前后气体总压不变．则测量依据不可行，故C选：单位时间内，浓度减小得越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，测量依据可行，故D不选．
8．D 补齐逆反应速率，改变条件后逆反应速率低于平衡时的逆反应速率，因此时刻正反应速率增大，逆反应速率减小，D项正确．
9．B 新制的氯水存在平衡：，光照下次氯酸分解，使平衡正向移动，浓度降低，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A不符合题意；催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；反应，加压后浓度增大，气体颜色变深，同时加压使平衡右移，气体颜色又变浅，故符合勒夏特列原理，C不符合题意；与反应生成是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意．
10．D 由反应的离子方程式及题给数据知KI过量，因此应通过检验是否有剩余判断反应是否具有可逆性，通过检验混合溶液中是否有或存在确定、间是否能发生反应，由于均可与碱反应且生成的极不稳定，故应通过检验有无生成确定反应是否发生，D正确．
11．B 由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，温度降低平衡向正反应方向进行，降低温度平衡向放热方向移动，故反应②正反应是放热反应，即，降低温度则平衡正向移动，A项正确，B项错误；降低关节滑液中HUr及含量能减少尿酸钠的生成，所以是治疗关节炎的方法之一，C项正确；反应②正方向为放热反应，保暖是升高温度平衡逆向移动，从而减缓病痛，D项正确．
12．C 反应①中Ce的化合价从变为0价，氧的化合价从变为0价，所以既做氧化剂又做还原剂，A正确；该过程中利用太阳能实现物质转化，实现了太阳能向化学能的转化，B正确；由图中关系可得：，故，C错误；由液态水到气态水，需要吸收热量，，D正确．
13．C 依据图像分析，温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A正确；使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确；若正反应的，升高温度，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，图像不符合反应速率的变化，C错误；升高温度，平均相对分子质量减小，气体总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，，D正确．
14．D 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高反应速率，但不能提高平衡产率，A错误；在反应中为中间产物，B错误；决速步骤的化学反应速率最慢，C错误．
15．C 实验①中，将表中数据代入三段式可得：
则．A错误；实验②中，，B错误；实验②③的反应温度均为800℃，则平衡常数相等，，，解得．则Y的较化率为，C正确；由，可知．升高温度、平衡逆向移动．设实验④的反应温度为800℃时，，解得，当温度升高为900℃时，则，D错误．
16．（1）B
（2）①吸热 不变 ②大于
（3）
（4） 3049.5
17．（1）5.0 （2）250mL容量瓶 （3）玻璃搅拌器
（4）
（5）①4. 0 ② ③ACD
18．（1）镁条表面有MgO，硫酸首先与表面MgO反应，不产生（答案合理均可）
（2） 镁和硫酸反应放出的热昷使溶液温度升高而加快反应速率
（3）（2分）
（4）①30 10
②当加入一定量的饱和溶液后，生成的Cu单质沉积在Mg表面，减小了Mg与溶液的接触面积
19．（每空2分）
（1）
（2）①< ②bc ③0.15 ④温度 该反应为正向气体分子数缩小的反应、增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大化学键
键能
745
343
463
436
414
选项
化学反应
测量依据（单位时间内）
A
溶液颜色变化
B
沉淀质量变化
C
温度、体积一定时，体系压强变化
D
溶液体积一定时，的浓度变化
实验编号
温度/℃
起始时物质的是
平衡时物质的量
①
700
0.10
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.15
0.20
b
温度
实验次数
起始温度
终止温度
温度差平均值
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
______
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
的溶液
30
饱和溶液
0
0.5
2.5
5
20
10
0
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