陕西省榆林市府谷县2024-2025学年高三上学期10月月考（第二次月考）化学试题（含解析）

这是一份陕西省榆林市府谷县2024-2025学年高三上学期10月月考（第二次月考）化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，某化学兴趣小组进行如下实验等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．
5．本卷主要考查内容：物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，简单的有机推断．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．金属的冶炼B．煅烧石灰石C．食物的腐败D．金属的腐蚀
2．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．NaB．溶液C．乙醇D．NaOH固体
3．实验室安全至关重要．下列叙述错误的是（ ）
A．碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
C．蒸发氯化钠溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D．具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护
4．《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之．又有入缸内，以石膏末收者”．下列叙述错误的是（ ）
A．稀豆浆中分散质粒子的直径为1~100nm
B．用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”
C．可采用过滤操作对胶体进行提纯、精制，以除去其中杂质的分子或离子
D．豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似
5．如图是按一定的方法给物质进行的分类．下列说法错误的是（ ）
A．分类标准1是所含物质的种类C．类别1是混合物，类别2是单质
B．分类标准2是所含元素的种类D．该分类方法为交叉分类法
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18g重水含有的中子数为
B．溶液中含有数目小于
C．晶体含有的离子总数为
D．标准状况下，完全反应，转移的电子数一定为
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中加入足量石灰乳：
B．向溶液中加入过量浓氨水：
C．向滴有酚酞的溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：
D．向饱和氯水中通入至溶液颜色褪去：
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．某化学兴趣小组进行如下实验：
实验①：向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．
实验②：向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色．
实验③：取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝．
下列判断正确的是（ ）
A．上述实验中，共有两个氧化还原反应
B．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
C．实验②证明既有氧化性又有还原性
D．上述实验证明氧化性：
10．如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
A．试剂X为强碱溶液，沉淀中含有
B．可以用稀硫酸或稀盐酸代替
C．反应Ⅱ结束后，过滤所得溶液Y为溶液
D．工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低
12．把溶液和溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，搅拌，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则此时溶液中的物质的量浓度为（ ）
A．B．C．D．
13．为除去粗盐水中含有的杂质和，得到精制食盐，设计了如下实验流程：
下列说法错误的是（ ）
A．NaOH溶液的作用是除去
B．步骤ⅰ、ⅱ的顺序可以互换
C．滤液2中有四种离子：
D．步骤ⅳ中发生的离子反应为：
14．将三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀．再向所得悬浊液中逐滴加入溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．1.16g白色沉淀为点的沉淀为和
B．A点到B点发生反应的离子方程式为
C．C点时，加入HCl溶液的总体积为130mL
D．原混合物中和的物质的量之比为
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成，小组同学对此进行了系列探究活动．
探究1：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，作出如下猜想，气体可能是：
①氢气；
②二氧化碳；
③氢气和二氧化碳．
【实验1】取适量镁条、溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠．说明猜想①正确．
（1）反应装置A应选用图2中的______装置（填标号）．
（2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠．为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善即可．你的改进方案是______．
探究2：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资料】美与水缓慢反应生成氢气：溶液显碱性，其溶液中除外，还有．
【作出猜想】可能是溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应．
【实验2】按图3所示方案进行实验．G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是而不是促进了镁与水的反应．
（3）G中实验的作用是______．
（4）试剂X是______溶液．
探究3：反应产生的白色沉淀中是否含有？
【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有．
（5）试剂Y为______，实验操作及现象为____________，与试剂Y反应的离子方程式为____________．
反思交流与结论：Mg与溶液反应产生氢气，白色沉淀中可能含有溶液中的促进了美与水的反应．
16．（15分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约为）中含有少量和等杂质，提纯的工艺流程如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）设计实验方案，验证工业碳酸钠中含有杂质，写出该方案的操作和现象：____________．
（2）“滤渣”的主要成分为____________（写化学式）．
（3）实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要仪器有蒸发血、酒精灯、______等．
（4）“趁热过滤”的目的是____________．
（5）若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是____________．
（6）“加热脱水”属于______变化（填“物理”或“化学”）．
（7）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到固体，则产品中的质量分数为______（用含的式子表示）．
（8）实验室探究和的热稳定性，设计了如图装置．大试管中应盛放的固体是______，理由是____________．
17．（14分）宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量联系在一起．回答下列问题：
（1）将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为______，该混合气体的平均摩尔质量为______．
（2）与标准状况下______含有相同数目的氢原子．
（3）某学生欲配制溶液，实验室有三种不同浓度的硫酸溶液：
ⅰ．溶液；
ⅱ．溶液；
ⅲ．足量的浓硫酸．
有三种规格的容量瓶：．
老师要求把ⅰ、ⅱ两种溶液全部用完，不足的部分由ⅲ来补充．
①实验所用溶液的物质的量浓度为______（保留1位小数）．
②配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将ⅰ、ⅱ两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的浓硫酸______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．________________________；
E．轻轻摇动容量瓶，然后继续向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈部的刻度线处；
F．改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与容量瓶颈部的刻度线相切；
G．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
③进行操作C前还需注意____________．
④如果省略操作D，对所配制的溶液的浓度有何影响？______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.00mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL．取出10.00mL稀释液，加入溶液，充分反应后，再用溶液与剩余的反应，共消耗溶液25.00mL．
已知：①在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：
．
②与能发生如下反应：．
该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为______．
18．（15分）CPAE是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效．合成该化合物的路线如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______．C中的官能团名称是______．
（2）反应②、反应⑤的反应类型分别是______、______．
（3）设计反应②和反应④的目的是______．
（4）D的结构简式为______．
（5）反应⑦的化学方程式为____________．
（6）化合物I与C互为同分异构体，同时满足下列条件的I有______种（不考虑立体异构）．
①含有苯环且苯环上有两个取代基
②与饱和溶液反应产生
③与溶液作用显紫色
其中核磁共振氢谱显示为六组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为______．
2024年秋季学期高三年级第二次月考·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 2．D
3．C 碱金属非常活泼，极易跟水发生反应，故碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土灭火，A正确；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，B正确；蒸发氯化钠溶液时，发生液滴飞溅现象，是因为局部受热不均匀，这是没有用玻璃棒搅拌的原因，绝不能加水冷却，否则有可能使蒸发皿炸裂，应该立即用玻璃棒搅拌，并稍微将酒精灯移开一点，C错误；具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护，D正确．
4．C 稀豆浆属于胶体，分散质粒子的直径为1~100nm，A不符合题意；胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”，B不符合题意；胶体分散质粒子直径太小，能和杂质的分子或离子一样透过滤纸的孔隙，应采用半透膜对胶体进行提纯、精制，不能采用过滤操作，C符合题意；豆浆凝聚成豆腐与江河入海口形成“三角洲”的原理类似，都属于胶体的聚沉，D不符合题意．
5．D 分类标准1是所含物质的种类，由一种单质或化合物组成的物质为纯净物，由两种或多种物质组成的物质为混合物，A正确；分类标准2是所含元素的种类，只由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，B正确；空气、氯化钠溶液为混合物，故类别1为混合物，氮气为单质，故类别2为单质，C正确；根据题图可知，该分类方法为树状分类法，D错误．
6．B 18g重水含有中子，即个中子，A错误；溶液中的物质的量为0.2ml，但部分水解，故溶液中含有数目小于，B正确；的物质的量为由和构成，故晶体含有的离子总数为，C错误；标准状况下，的物质的量为0.1ml，氯气完全反应，转移的电子数也可能为，如，D错误．
7．A 向溶液中加入过量浓氨水，生成，不是沉淀，B错误；酚酞的变色范围是，向滴有酚酞的溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去，得到的溶液呈弱碱性，此时生成物中无，而是，C错误；题给离子方程式原子数目和电荷均不守恒，正确的离子方程式为，D错误．
8．C 高温下，与反应生成和，C错误．
9．D 实验①、②、③均为氧化还原反应．实验①氧化性：；实验②氧化性：，同时实验②只证明了的还原性；实验③氧化性：，故氧化性：，A、B、C错误，D正确．
10．B
11．A 试剂X为强碱溶液，使溶解，沉淀中含有，A正确；若用强酸溶液代替，当强酸过量时，会溶解，B错误；过量时，应生成，C错误；因Al比Fe活泼，无法用Fe置换出Al，D错误．
12．B 根据守恒可知选项B正确．
13．C 粗食盐水中加入过量氯化钡溶液，除去硫酸根离子；过滤后向滤液1中加入过量氢氧化钠溶液，除去镁离子；过滤后向滤液2中加入过量碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子；过滤后向滤液3中加入盐酸，调pH，除去过量的氢氧根离子和过量的碳酸根离子，最后蒸发结晶，得到氯化钠固体．滤液2中主要有五种离子：和，C错误，A、B、D正确．
14．D 将三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入HCl溶液．A点前，1.16g白色沉淀的质量保存不变，说明溶液中NaOH过量，则完全转化为，悬浊液中存在的1.16g白色沉淀为．A点到B点，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，B点时，沉淀为，上层清液中存在的溶质是NaCl．B点到C点过程中，与盐酸反应生成和，所以C点溶液中的溶质是和．从以上分析可知，1.16g白色沉淀为，B点的沉淀为和，A正确；A点到B点发生反应的离子方程式为，B正确；1.16g白色沉淀是氢氧化镁，则，根据镁离子守恒，可知原混合物中．A点到B点，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，根据HCl溶液的体积可知，，根据铝原子守恒，可知原混合物中．由和守恒，可知原混合物中．C点溶液为和NaCl的混合溶液，到C点时所加的全部盐酸可看成是用于中和原固体混合物中的NaOH，此时所加的全部HCl的物质的量为，C点时，加入HCl溶液的总体积为，C正确；由C项分析可知，原混合物中和物质的量之比为，D错误．
15．（1）D
（2）在装置B、C之间增加干燥装置
（3）作对比实验
（4）NaOH（或氢氧化钠）
（5）稀盐酸（或其他正确答案）
取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入稀盐酸，有（无色无味）气泡生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
16．（1）取少量工业碳酸钠溶于水，滴加溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明工业碳酸钠中含有杂质
（2）
（3）玻璃棒
（4）使析出的晶体为，防止因温度过低析出或，使后续的加热脱水耗时长
（5）产品纯度降低，因为循环使用时母液中浓度增大，导致产品中含有杂质
（6）化学
（7）
（8） 受热易分解，受热不分解．套管实验中，大试管的受热温度比小试管的高，大试管中盛放固体，小试管中盛放固体，间接受热分解说明的热稳定性小于
解析：（7）根据关系式可知，产品中的质量分数．
17．（1）1∶1 （2）67.2 （3）①3.0
②295 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶
③将稀释后的硫酸溶液冷却至室温
④偏小
（4）0.15
解析：（4）根据关系式可知，与葡萄糖反应后，剩余的为，与葡萄糖反应的为．根据关系式可知，该无色饮料20.00mL中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量为，该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为．
18．（1）对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛） 醛基、醚键
（2）取代反应 加成反应
（3）保护酚羟基
（4）
（5）
（6）6
解析：（6）与饱和溶液反应产生，则含有羧基；与溶液作用显紫色，则含有酚羟基．满足条件的有（邻、间、对3种）、（邻、间、对3种），共有6种同分异构体．选项
陈述1
陈述2
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃病
碳酸钠可与盐酸反应
1对，2对，有
B
碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点
碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大
1对，2对，无
C
金属钠具有强还原性
钠可置换出硫酸铜溶液中的铜
1对，2对，有
D
向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液最终变红色
过氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠
1对，2错，无