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北京师范大学附属实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题
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这是一份北京师范大学附属实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共17页。试卷主要包含了已知反应，HA为一元弱酸等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本试卷共10页，共19题；答题纸共2页．满分100分．考试时间90分钟．
2．在答题卡上准确填写班级、姓名、学号，贴好条形码．
3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答．
可能用到的相对原子质量：S-32 Cl-35.5 Cu-64
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．
1．已知：．某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示．下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．实验中不盖杯盖，会导致测得的偏大
B．若用同浓度的醋酸代替盐酸，测得的相同
C．实验中，需将溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中
D．处理数据时，需要计算生成水的物质的量外壳
2．下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是（ ）
A．的氨水稀释到100倍，溶液的 B．氯化铵溶液呈酸性
C．常温下氨水的 D．氨水可以使酚酞试液变红
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．室温下，向的溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，的电离程度不一定增大
B．溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止水解
D．将溶液蒸干均得不到原溶质
4．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：
B．的溶液中：
C．酸性溶液中：
D．由水电离出的的溶液中：
5．在两个密闭的锥形瓶中，形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液体积更大
D．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件
B．工业制备，加入大量水，同时加热
C．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中
D．25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小
7．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具．现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示．
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中离子浓度的关系：
B．溶液与过量HX反应的离子方程式：
C．相同物质的量浓度的，溶液的关系：
D．25℃时，浓度均为的和溶液的
8．常温下，向溶液中逐滴水电离出加入的溶液，溶液中水电离的随加入溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．b、d两点溶液的相同
B．从a到c，水的电离程度一直增大
C．从a到c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D．e点所示溶液中，
9．已知反应：，400℃时该反应的化学平衡常数．一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．甲中，10分钟内X的化学反应速率：
B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C．乙中，可能
D．丙中，
10．HA为一元弱酸．已知溶液中HA、的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示．向溶液中，滴加溶液xmL．
下列说法中正确的是（ ）
A．HA的电离平衡常数 B．溶液
C．时， D．时，
11．测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下．
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多．
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中存在水解平衡：
B．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
C．④的与①不同，是由浓度减小造成的
D．①与④的值相等
12．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分是NO），可通过主反应除去，温度高于300℃时会发生副反应．
主反应：
副反应：
在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示．
下列有关说法一定正确的是（ ）
A．升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率
B．
C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值
D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
13．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下．
下列说法不正确的是（ ）
A．从中间体到产物，从产物稳定性的角度有利于产物II
B．从中间体到产物，从反应速率的角度有利于产物Ⅱ
C．从反应物生成产物Ⅱ的反应为吸热反应
D．对于生成Y的反应，浓作催化剂
14．已知：i．在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如（几乎无色）：
ⅱ．水解生成 （黄色）；
ⅲ． （黄色）．
注：加热为微热，忽略体积变化．
下列实验所得结论不正确的是（ ）
A．实验①中，溶液显浅黄色原因是发生了水解反应
B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，存在可逆反应：
D．实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动
第二部分
本部分共5题，共58分．
15．（12分）水是重要的溶剂，电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质．
I．常温下，溶液的．
（1）该溶液中由水电离出的浓度是________．
（2）计算的电离平衡常数________．
II．在室温下，有下列五种溶液．请根据要求填写下列空白：
①溶液
②溶液
③溶液
④和混合液
⑤氨水
（1）溶液①呈_________（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是______________ （用离子方程式表示）．
（2）室温下测得溶液②的，则_______（填“>” “<”或“=”）．
（3）在溶液④中_________（填离子符号）的浓度为；
和___________（填离子符号）的浓度之和为．
（4）溶液①至⑤中，从大到小的顺序是________（填序号）．
II．某温度下水的离子积常数．将此温度下的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则________．
Ⅳ．已知在水溶液中的电离如下：．
（1）向溶液滴加少量氨水，反应的离子方程式为__________．
（2）常温下NaHA溶液的_______（填序号），仅用化学用语解释原因__________．
a．大于7 b．小于7 c．等于7 d．无法确定
16．（8分）研究的综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向．
催化重整反应Ⅰ为：
在此过程中还发生反应II：
（1）在恒压、起始投料条件下，和平衡转化率随温度变化的曲线如下图所示．
①曲线_____________（填“A”或“B”）表示平衡转化率随温度的变化．
②在800K条件下，达平衡时，体系内CO的体积百分含量为________________．
（2）在高温下，催化重整过程中还存在积碳反应：
①适当通入过量可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：．
②当选用固体催化剂时，相同时间内测得的转化率随反应温度的变化如下图所示．
的转化率：，原因是_____________．
17．（13分）天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去．在此过程中会产生大量含硫废水（其中硫元素的主要化合价是价），对设备、环境等造成严重危害．
已知：i．有剧毒；常温下溶解度为1：2.6（体积）．
ⅱ．在水溶液中的物质的量分数随的分布曲线如下图．
ⅲ．碳酸的电离平衡常数：
（1）用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是____________，该反应对应的化学平衡常数___________（列出计算式）．
（2）①当时，含硫废水中的浓度比是______________．
②NaHS溶液呈碱性，原因是___________ （结合化学用语说明）．
（3）沉淀法处理含硫废水：
向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀CuS生成，则溶液的______（填“升高”“降低”或“不变”）．用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：____________．
（4）氧化还原法处理含硫废水：
向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀．
①反应的离子方程式是_________．
②不同时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示．本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：__________．
18．（12分）氯化亚铜（）是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂．
资料：①水溶液中存在平衡：．
②是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成．
③在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为．
I．实验室中用纯净的固体制备．制备方法为：取固体于烧杯中，加入盐酸和水配成溶液，然后在溶液中通入气体．
（1）结合化学用语解释配制溶液时加入盐酸的主要目的__________．
（2）溶液中通入气体后，发生反应的离子方程式为_________．
l．工业中，用初级铜矿粉（主要含及少量、FeO等）为原料制备．流程如图．
（3）“酸浸”中，加入稀不宜过量太多的原因是____________．
（4）用化学用语解释，析出的晶体不能用水洗涤的原因___________．
（5）若要制，理论上至少需要含50%的铜矿粉的质量为______g．
（6）相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对产率的影响如图所示．溶液温度控制在58℃时，产率最大，随温度升高产率降低，其原因是__________、_________．（答出2条即可）
19．（13分）某兴趣小组同学探究溶液与草酸（）溶液反应速率的影响因素．配制溶液、草酸溶液．将溶液与草酸溶液按如下比例混合．
【设计实验】
（1）表格中______，实验①和②的目的是_______．
（2）甲认为上述实验应控制相同，可加入的试剂是________（填序号）．
a．盐酸 b．硫酸 c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i．紫色溶液变为青色溶液，ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液．
资料：（a）
（b）在溶液中无色，在草酸中不会与形成复合离子；
（c）无色，有强氧化性，发生反应 （青绿色）后氧化性减弱；
（d）呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和∘
（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了．你认为该观点是否合理，并说明理由：____________．
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图．
（4）第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为________．
（5）实验②在第ⅱ阶段的反应速率较大，可能的原因是_______．
（6）为了验证上述（5）中说法，设计如下实验：在第ⅱ阶段将调节至，现象是_______，由此现象可证明上述猜想合理．
【结论与反思】
（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是____________．
结论：反应可能是分阶段进行的．草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同．
2024-2025学年度第一学期高二化学10月月考参考答案
第一部分
（3分×14=42分）
第二部分
（不加特别说明，每空1分）
15．（12分）I．（1） （2）
II．（1）酸 （2）=
（3） （4）④>③>①>②>⑤
Ⅲ．9：11
Ⅳ．（1） （2）b
16．（8分）（1）①A（2分） ②25%或0.25或1/4（2分）
（2）①增大的量，发生反应，消耗C；
增大的量，增大，反应Ⅰ正向移动，因此降低，增大，
导致积碳反应逆向移动．（2分）
②a点后，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，甲烷的转化率减小；
或高温下会发生积碳反应：，碳附着在催化剂表面，减小接触面积，甲烷的反应速率减慢，转化率减小．（2分）
17．（13分）
（1） （2分） /
（2）①1：10
②体系中存在，，其水解程度大于电离程度， （2分）
（3）降低
含硫废水中存在，加入适量的溶液，，
减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的降低（2分）
（4）① （2分）
②时，溶液中价S元素主要以的形式存在，常温下的溶解度为1：2.6，酸性强使更易逸出，有剧毒会污染环境（2分）
18．（12分）
（1），加酸抑制了的水解（2分）
（2） （2分）
（3）避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和 （2分）
（4），水洗导致产率降低（2分）
（5）160（2分）
（6）温度过高，促进了水解生成；促进了与空气中的氧气发生反应；
促使逸出、挥发（2分）
19．（13分）
（1） 探究草酸浓度对反应速率的影响 （2）b（2分）
（3）不合理，酸性条件下不稳定，未观察到溶液中产生黑色（）沉淀（2分）
（4） （2分）
（5）实验②中低，电离产生的低，
平衡逆移，增大，反应速率加快（2分）
（6）溶液褪至无色的时间会减少．
（7）作还原剂，电离出与会结合形成（2分）
酸
电离常数（25℃）
HX
，
，
容器
温度
起始时物质的浓度（）
10分钟时物质的浓度（）
甲
400
1
1
0.5
乙
1
1
0.4
丙
400
1
2
a
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
9.66
9.52
9.37
9.25
①
②
③
④
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
序号
V（草酸）/mL
反应温度/℃
①
2.0
2.0
0
20
②
2.0
1.0
x
20
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
A
C
D
A
B
C
B
C
B
C
C
D
考生须知：
1．本试卷共10页，共19题；答题纸共2页．满分100分．考试时间90分钟．
2．在答题卡上准确填写班级、姓名、学号，贴好条形码．
3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答．
可能用到的相对原子质量：S-32 Cl-35.5 Cu-64
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．
1．已知：．某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示．下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．实验中不盖杯盖，会导致测得的偏大
B．若用同浓度的醋酸代替盐酸，测得的相同
C．实验中，需将溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中
D．处理数据时，需要计算生成水的物质的量外壳
2．下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是（ ）
A．的氨水稀释到100倍，溶液的 B．氯化铵溶液呈酸性
C．常温下氨水的 D．氨水可以使酚酞试液变红
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．室温下，向的溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，的电离程度不一定增大
B．溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止水解
D．将溶液蒸干均得不到原溶质
4．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：
B．的溶液中：
C．酸性溶液中：
D．由水电离出的的溶液中：
5．在两个密闭的锥形瓶中，形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液体积更大
D．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件
B．工业制备，加入大量水，同时加热
C．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中
D．25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小
7．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具．现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示．
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中离子浓度的关系：
B．溶液与过量HX反应的离子方程式：
C．相同物质的量浓度的，溶液的关系：
D．25℃时，浓度均为的和溶液的
8．常温下，向溶液中逐滴水电离出加入的溶液，溶液中水电离的随加入溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．b、d两点溶液的相同
B．从a到c，水的电离程度一直增大
C．从a到c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D．e点所示溶液中，
9．已知反应：，400℃时该反应的化学平衡常数．一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．甲中，10分钟内X的化学反应速率：
B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C．乙中，可能
D．丙中，
10．HA为一元弱酸．已知溶液中HA、的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示．向溶液中，滴加溶液xmL．
下列说法中正确的是（ ）
A．HA的电离平衡常数 B．溶液
C．时， D．时，
11．测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下．
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多．
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中存在水解平衡：
B．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
C．④的与①不同，是由浓度减小造成的
D．①与④的值相等
12．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分是NO），可通过主反应除去，温度高于300℃时会发生副反应．
主反应：
副反应：
在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示．
下列有关说法一定正确的是（ ）
A．升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率
B．
C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值
D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
13．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下．
下列说法不正确的是（ ）
A．从中间体到产物，从产物稳定性的角度有利于产物II
B．从中间体到产物，从反应速率的角度有利于产物Ⅱ
C．从反应物生成产物Ⅱ的反应为吸热反应
D．对于生成Y的反应，浓作催化剂
14．已知：i．在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如（几乎无色）：
ⅱ．水解生成 （黄色）；
ⅲ． （黄色）．
注：加热为微热，忽略体积变化．
下列实验所得结论不正确的是（ ）
A．实验①中，溶液显浅黄色原因是发生了水解反应
B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，存在可逆反应：
D．实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动
第二部分
本部分共5题，共58分．
15．（12分）水是重要的溶剂，电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质．
I．常温下，溶液的．
（1）该溶液中由水电离出的浓度是________．
（2）计算的电离平衡常数________．
II．在室温下，有下列五种溶液．请根据要求填写下列空白：
①溶液
②溶液
③溶液
④和混合液
⑤氨水
（1）溶液①呈_________（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是______________ （用离子方程式表示）．
（2）室温下测得溶液②的，则_______（填“>” “<”或“=”）．
（3）在溶液④中_________（填离子符号）的浓度为；
和___________（填离子符号）的浓度之和为．
（4）溶液①至⑤中，从大到小的顺序是________（填序号）．
II．某温度下水的离子积常数．将此温度下的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则________．
Ⅳ．已知在水溶液中的电离如下：．
（1）向溶液滴加少量氨水，反应的离子方程式为__________．
（2）常温下NaHA溶液的_______（填序号），仅用化学用语解释原因__________．
a．大于7 b．小于7 c．等于7 d．无法确定
16．（8分）研究的综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向．
催化重整反应Ⅰ为：
在此过程中还发生反应II：
（1）在恒压、起始投料条件下，和平衡转化率随温度变化的曲线如下图所示．
①曲线_____________（填“A”或“B”）表示平衡转化率随温度的变化．
②在800K条件下，达平衡时，体系内CO的体积百分含量为________________．
（2）在高温下，催化重整过程中还存在积碳反应：
①适当通入过量可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：．
②当选用固体催化剂时，相同时间内测得的转化率随反应温度的变化如下图所示．
的转化率：，原因是_____________．
17．（13分）天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去．在此过程中会产生大量含硫废水（其中硫元素的主要化合价是价），对设备、环境等造成严重危害．
已知：i．有剧毒；常温下溶解度为1：2.6（体积）．
ⅱ．在水溶液中的物质的量分数随的分布曲线如下图．
ⅲ．碳酸的电离平衡常数：
（1）用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是____________，该反应对应的化学平衡常数___________（列出计算式）．
（2）①当时，含硫废水中的浓度比是______________．
②NaHS溶液呈碱性，原因是___________ （结合化学用语说明）．
（3）沉淀法处理含硫废水：
向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀CuS生成，则溶液的______（填“升高”“降低”或“不变”）．用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：____________．
（4）氧化还原法处理含硫废水：
向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀．
①反应的离子方程式是_________．
②不同时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示．本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：__________．
18．（12分）氯化亚铜（）是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂．
资料：①水溶液中存在平衡：．
②是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成．
③在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为．
I．实验室中用纯净的固体制备．制备方法为：取固体于烧杯中，加入盐酸和水配成溶液，然后在溶液中通入气体．
（1）结合化学用语解释配制溶液时加入盐酸的主要目的__________．
（2）溶液中通入气体后，发生反应的离子方程式为_________．
l．工业中，用初级铜矿粉（主要含及少量、FeO等）为原料制备．流程如图．
（3）“酸浸”中，加入稀不宜过量太多的原因是____________．
（4）用化学用语解释，析出的晶体不能用水洗涤的原因___________．
（5）若要制，理论上至少需要含50%的铜矿粉的质量为______g．
（6）相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对产率的影响如图所示．溶液温度控制在58℃时，产率最大，随温度升高产率降低，其原因是__________、_________．（答出2条即可）
19．（13分）某兴趣小组同学探究溶液与草酸（）溶液反应速率的影响因素．配制溶液、草酸溶液．将溶液与草酸溶液按如下比例混合．
【设计实验】
（1）表格中______，实验①和②的目的是_______．
（2）甲认为上述实验应控制相同，可加入的试剂是________（填序号）．
a．盐酸 b．硫酸 c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i．紫色溶液变为青色溶液，ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液．
资料：（a）
（b）在溶液中无色，在草酸中不会与形成复合离子；
（c）无色，有强氧化性，发生反应 （青绿色）后氧化性减弱；
（d）呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和∘
（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了．你认为该观点是否合理，并说明理由：____________．
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图．
（4）第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为________．
（5）实验②在第ⅱ阶段的反应速率较大，可能的原因是_______．
（6）为了验证上述（5）中说法，设计如下实验：在第ⅱ阶段将调节至，现象是_______，由此现象可证明上述猜想合理．
【结论与反思】
（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是____________．
结论：反应可能是分阶段进行的．草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同．
2024-2025学年度第一学期高二化学10月月考参考答案
第一部分
（3分×14=42分）
第二部分
（不加特别说明，每空1分）
15．（12分）I．（1） （2）
II．（1）酸 （2）=
（3） （4）④>③>①>②>⑤
Ⅲ．9：11
Ⅳ．（1） （2）b
16．（8分）（1）①A（2分） ②25%或0.25或1/4（2分）
（2）①增大的量，发生反应，消耗C；
增大的量，增大，反应Ⅰ正向移动，因此降低，增大，
导致积碳反应逆向移动．（2分）
②a点后，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，甲烷的转化率减小；
或高温下会发生积碳反应：，碳附着在催化剂表面，减小接触面积，甲烷的反应速率减慢，转化率减小．（2分）
17．（13分）
（1） （2分） /
（2）①1：10
②体系中存在，，其水解程度大于电离程度， （2分）
（3）降低
含硫废水中存在，加入适量的溶液，，
减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的降低（2分）
（4）① （2分）
②时，溶液中价S元素主要以的形式存在，常温下的溶解度为1：2.6，酸性强使更易逸出，有剧毒会污染环境（2分）
18．（12分）
（1），加酸抑制了的水解（2分）
（2） （2分）
（3）避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和 （2分）
（4），水洗导致产率降低（2分）
（5）160（2分）
（6）温度过高，促进了水解生成；促进了与空气中的氧气发生反应；
促使逸出、挥发（2分）
19．（13分）
（1） 探究草酸浓度对反应速率的影响 （2）b（2分）
（3）不合理，酸性条件下不稳定，未观察到溶液中产生黑色（）沉淀（2分）
（4） （2分）
（5）实验②中低，电离产生的低，
平衡逆移，增大，反应速率加快（2分）
（6）溶液褪至无色的时间会减少．
（7）作还原剂，电离出与会结合形成（2分）
酸
电离常数（25℃）
HX
，
，
容器
温度
起始时物质的浓度（）
10分钟时物质的浓度（）
甲
400
1
1
0.5
乙
1
1
0.4
丙
400
1
2
a
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
9.66
9.52
9.37
9.25
①
②
③
④
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
序号
V（草酸）/mL
反应温度/℃
①
2.0
2.0
0
20
②
2.0
1.0
x
20
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
A
C
D
A
B
C
B
C
B
C
C
D
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