四川省南充高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

这是一份四川省南充高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题，共10页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡交回，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（审命题：谢国春 马永生）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5
第I卷（选择题共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列状态下能导电的电解质是（ ）
A.无水酒精B.盐酸C.液态二氧化硫D.熔融氯化钾
2.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是（ ）
A.干冰、冰、胆矾都属于化合物B.碱性氧化物都能与水化合生成碱
C.混合物一定含两种或两种以上的元素D.与含相同元素，互为同素异形体
3.下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A.胶体与其他分散系的本质区别是分散质的微粒直径大小不同
B.胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带有一定电荷
C.用平行光照射溶液和胶体时，产生的现象不同
D.胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
4.NaC1在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.固体中不存在离子，不能导电B.通电情况下才能电离
C.表示水合氯离子D.工业上不能采用电解饱和溶液制取
5.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A.B.
C.D.
6.下列说法正确的是（ ）
A.金属阳离子被还原一定得到金属单质
B..可表示所有的酸碱中和反应
C.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
D.个与沸水完全反应转化为胶体，胶粒的数目少于个
7.用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8.下列溶液中的离子能够大量共存的一组是（ ）
A.所含溶质为的溶液中：、、、
B.使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、、
C.在澄清透明的溶液中：、、、
D..无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A.向溶液中加入少量溶液：
B.向溶液中通入：
C.向碳酸氢铵溶液中加入过量溶液：
D.稀硫酸与溶液混合：
10.如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ）
A.转化b一定是化学变化
B.转化a一定是化学变化
C.转化b中一定有元素的存在价态发生改变
D.分离液态空气制取氧气属于转化c
11.是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，对此反应下列说法中错误的是（ ）
A.在反应中既是氧化剂，又是还原剂
B.是氧化产物
C.既是氧化产物又是还原产物
D.有2个参加反应时，反应中共有8个电子转移
12.向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释
B.用盐酸代替溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同
C.AB段反应的离子方程式为：
D.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
13.从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如下：
则下列说法正确的是（ ）
A.金属X为B.溶液Y为稀盐酸
C.硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂D.无水硫酸铜可用于检验水或作干燥剂
14.利用粗（含有杂质和）制取纯的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A.酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应
B.操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯
C.氧化过程主要目的是使氧化为以提高产品产率
D.整个过程中可以循环使用
15.已知：将和的混合气体通入、的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示（不溶于水）。下列说法正确的是（ ）
A.过程①中，溶液和反应的离子方程式为
B.过程②中，发生的反应为
C.在转化过程中发生的反应为
D.反应过程中的总反应为
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16.（15分）① ②铝 ③固体氧化钙 ④二氧化碳气体 ⑤固体 ⑥固体 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧固体 ⑨稀硝酸 ⑩纯醋酸 ⑪稀硫酸 ⑫乙醇
（1）上述物质中属于强电解质的是_________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________，能导电的为_________。分离⑦与⑫的方法_________。
（2）上述物质中_________和_________之间的反应可用离子方程式：表示。
（3）实验室制备⑦的离子方程式为___________________________。
（4）⑩的水溶液与⑥的水溶液反应的离子反应方程式___________________________。
（5）向⑤溶液中滴加⑥溶液至中性，发生反应的离子方程式为___________________________。
（6）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有___________。
②b点，溶液中大量存在的离子是___________（填离子符号）。
③曲线②中c点的溶质是___________，c点两溶液中含有相同量的哪种离子___________（填离子符号）。
17.（15分）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：
（1）右图的分类方法是___________分类法。
（2）氢溴酸（气体溶于水形成的溶液）与盐酸属于同一类，预测下列反应不会发生的________（填序号）。
A.B.
C.D.
（3）写出与足量反应的化学方程式_________________________。
（4）工业上次磷酸（）常用于化学镀银，发生如下反应，请配平：___________。
_______Ag+ +__________+___Ag↓ +_____________________
（5）某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验：
i：取少量该溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；
ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；
iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：
①无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为___________。
②通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为___________。
③由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为___________，一定大量存在的离子为__________；实验ii中发生反应的离子方程式为______________________________。
④实验iii__________（填“能”或“不能”）说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：__________
18、（13分）双氧水（）和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题：
（1）若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：______________。
（2）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：______________________。
（3）对于下列A~D涉及的反应，填写空白：
A.
B.
C.
D.
E.（未配平）
①仅体现还原性的反应是_____________（填代号）。
②上述反应说明、、氧化性由弱剧强的顺序是_____________。
（4）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：
_____+______________________________
（5）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：________（填“>”或“<”）。反应的离子反应方程式为__________________。
19.（12分）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）
根据表中数据，回答下列问题：
（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为__________（填序号）。
①②酸性③酸性
（2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是__________。
a.、b.、c.、、d.、、
（3）向等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液（对应还原产物为），发生反应的离子方程式为________________________________________。
（4）已知下列四种氧化剂（均可氧化）对应的还原产物情况如下：
请判断，等数量的四种氧化剂微粒分别与足量作用，得到最多的是__________。
（5）结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入__________；②加入__________。
（6）具有很强的氧化性（还原产物为），常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是的__________倍（保留两位有效数字）。
参考答案
1、B 2、A 3、B 4.C 5.B 6.D 7、D 8.C 9.C 10.B 11.D 12.A 13.C 14.B 15.D
16.
（6）①有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色 ②Na+ OH—
③NaOH Na2SO4 SO42—
（1）交叉分类法 （2）D（3）（4）（5）
18.
19.X
Y
Z
A
溶液
分散系
混合物
B
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
C
强电解质
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
物质
（酸化）
（酸化）
浓度
（为物质的量浓度的单位）
电位值
171
1130
603
662
116
-361
氧化剂
还原产物