江苏省扬州市新华中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(无答案)

这是一份江苏省扬州市新华中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.中国航天科技发展举世瞩目，2024年6月25日“嫦娥六号”采用液氢和液氧作为主推进剂，成功携带月球样品返回地球。下列有关说法不正确的是（ ）
A.“嫦娥六号”的外壳材质是聚酰亚胺材料，属于有机高分子材料
B.低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本
C.已知：，则H2燃烧热
D.氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等
2.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.反应生成1mlN2时转移2mle-
B.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
C.
D.增大压强，可以提高反应物活化分子百分数
3.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
4.下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
B.，工业生产使用V2O5作催化剂，能降低该反应的焓变
C.由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；，可知石墨比金刚石稳定
D.在101kPa时，C的燃烧热为-393.5kJ·ml-1，其热化学方程式表示为：；
5.工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1mlCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.0~20min内，
B.反应在14min时，
C.该反应的化学平衡常数K=6.4
D.T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1ml，则反应正向进行
6.下列物质的性质与其应用不具有对应关系的是（ ）
A.锂的容量密度（mAh·g-1）高：用做电池负极材料
B.甲烷的热值（J·kg-1）高：用于工业制备炭黑
C.葡萄糖具有还原性：用于玻璃等材料表面化学覆银
D.氢气在高温下具有还原性：用于工业绿色化炼铁
7.采用惰性电极，以氮气和水为原料，通过电解法制备氨的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.电解时，电子由电源负极经导线流向a极
B.电解时，a极上发生的反应：
C.电解时，电路每转移4ml电子，溶液中有4mlK+向b极移动
D.电解一段时间后，b极附近溶液的pH减小
8.一定温度下，在容积为1L容器中发生反应，下列说法正确的是（ ）
A.该反应一定能自发进行
B.增大Fe2O3的量，可提高铁的产率
C.该反应的平衡常数可表达示为
D.其它条件不变，容积变为0.5L，平衡常数增大
9.下列叙述中不正确的是（ ）
A.可将钢铁设备与电源的负极相连以防止钢铁腐蚀
B.常温下， 能够自发进行，则该反应的
C.，使用铁触媒作催化剂，正逆反应活化能均降低，v正和v逆都增加
D.向一密闭容器中充入过量的O2与SO2发生反应，目的是为了提高SO2和O2的平衡转化率
10.一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示，该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2，下列说法不正确的是（ ）
A.图中Li+的移动方向是放电时的移动方向
B.充电时阳极发生的反应为
C.该电池不可选用含Li+的水溶液作电解质
D.该电池每循环充、放电子各4ml，理论上可固定标准状况下22.4LCO2
11.在1L真空密闭容器中加入2mlPH4I固体，t℃时发生如下反应：
①
②
③
达到平衡时，三个反应的平衡常数分别为K₁、K2、K3， ，，，下列说法正确的是（ ）
A.
B.反应②中发生分解的PH3的物质的量为0.4ml
C.反应的平衡常数与的关系为
D.用E表示键能，
12.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
反应I：
反应II：
下列说法不正确的是（ ）
A.该过程中CeO2起到了催化作用
B.反应Ⅱ中发生氧化反应
C.
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为
13.下列有关反应原理表述正确的是（ ）
A.电解水制氢的阳极反应：
B.NaClO在碱性溶液中将氧化成：
C.用惰性电极电解水溶液：
D.铅蓄电池的正极电极反应为：
14.MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示（其中•OH是羟基自由基，•CHO是醛基自由基），下列叙述正确的是（ ）
A.1ml·OH中含有10ml电子
B.使用MnO2催化时，可以改变HCHO与O2反应的历程
C.该催化过程中CO2和H2O仅为最终产物
D.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应
二、非选择题：（共4题，共58分。）
15.（15分）在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.0mlA和2.2mlB，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题：
（1）800℃时，0~5min内，以B表示的平均反应速率为______。
（2）下列不能判断该反应达到化学平衡状态的依据______。
a.容器中压强不变b.混合气体中不变c.
d.不变e.容器内气体密度不变
（3）利用图中数据计算：700℃时物质A的平衡转化率为______，800℃时的平衡常数K=______。
（4）下列措施能提高反应物的反应速率的是______（填标号）
a.升高温度b.恒容条件充入氩气c.加入合适的催化剂d.恒压条件充入氩气
（5）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：，，，，则此时该反应______（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
16.（15分）Ⅰ.PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下：
已知：①SiO2不溶于强酸；
②
（1）“酸溶”前常将高铁铝土矿、硫酸厂渣尘粉碎，其目的是______。
（2）“滤渣I”的主要成分为______（填化学式）。
（3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为______。
（4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，产品中可能混有的杂质有______。
Ⅱ.已知。一定温度下，向容积为2L的容器中充入2mlPCl3和1mlCl2，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻容器中PCl5的物质的量如表所示：
（1）反应至150s时，该反应放出的热量为______kJ；
（2）在起始温度相同时，在甲、乙（容积均为2L）两个容器中发生反应：
。甲容器为绝热容器，乙容器为恒温容器且各反应物起始物质的量相同，反应一段时间后，相对于乙容器而言，甲容器中PCl3的浓度迅速减小的原因是______。
17.（16分）氨的合成、氨的应用及氨氮治理对人类生存和发展具有重要意义。
（1）氨的合成。
以稀有金属为催化剂（镧、钉和锆）合成氨的机理如图所示。由N2和H2合成1ml氨气，转移电子数为______。
（2）氨的利用。
①尿素生产一般控制在180~200℃，15~25MPa下进行，主要涉及下列反应：
反应1：
反应2：
反应：的______
②工业用氨制硝酸。氨气经高温催化氧化后需要将所得气体经过热交换器处理，在热交换时发生的化学反应能够自发进行的原因是______。
③N2H4⋅H2O在碱性条件下还原性较强。用氨水和NaClO溶液制备还原剂N2H4H2O的反应为：。反应时正确的溶液滴加方式为______。
18.（15分）环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
（1）氮氧化物（N2O、NO等）的处理和资源化利用具有重要意义。N2O的处理。研究证明：能提高N2O的分解速率，N2O参与了第Ⅱ步、第Ⅲ步反应。反应历程（Ea为反应活化能）如下：
第Ⅰ步：
第Ⅱ步：……
第Ⅲ步：
①第Ⅱ步发生反应的方程式为______。
②总反应的反应速率取决于第Ⅱ步，则______ （填“>”、“=”或“<”）。
（2）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除主要有电化学法、催化还原法等。电化学去除弱酸性水体中的反应原理如图所示：
①作负极的物质是______（写化学式）。
②正极的电极反应式是______。
（3）一种活性炭载纳米铁粉吸附剂去除废水中。
①相同条件下，将活性炭载纳米铁粉和纳米铁粉分别加入含废水中，反应相同时间，采用活性炭载纳米铁粉去除的效率更高，原因是______。
②实验测得反应相同时间，初始pH对去除率影响如图所示。pH<4.0时，pH越小，去除率越低的原因是______。
A.电解饱和食盐水并检验气体
B.构成铜锌原电池
C.电解精炼铜
D.铁片镀银
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀的pH
5.5
2.7
7.6
完全沉淀的pH
8
3.7
9.6
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl5）/ml
0
0.24
0.36
0.40
0.40