辽宁省朝阳市建平县第二高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

这是一份辽宁省朝阳市建平县第二高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共13页。试卷主要包含了工业上由和合成气态甲醇的反应为等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答题前、先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．
5、本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第二章第二节．
可能用到E相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的是（ ）
A．对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益
B．化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞
C．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关
D．为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸
2．近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚技术的工业化量产研究，实现可持续发展：．在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
3．下列对热化学方程式 的叙述中，正确的是（ ）
A．与完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子与1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．与完全反应放出26kJ的热量
D．与完全反应生成需要吸收52kJ的热量
4．贮氢技术是氢气作燃料的一大难题．有报道称镧-镍合金材料有较大贮氢容量，其原理为 ．下列条件有利于该合金贮氢的是（ ）
A．高温、低压B．高温、高压C．低温、高压D．低温、低压
5．工业上由和合成气态甲醇的反应为．有关化学键的键能如下表：
则（ ）
A．B．C．D．
6．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ）
①
②
③
A．①B．②③C．②D．①②③
7．下列测量化学反应速率的依据不可行的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．对于反应 ，正反应速率变化如图所示，则时刻所改变的条件可能为（ ）
A．升高温度B．增加C的量
C．增大压强D．增大，同时减小
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为
C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅
D．增大压强，有利于与反应生成
10．将溶液与混合，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴KSCN试液、溶液、淀粉试液、NaOH溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是（ ）
A．①②B．③④C．②④D．①③
11．关节炎首次发作一般在寒冷的季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：
①
③
下列叙述错误的是（ ）
A．降低温度，反应②平衡正向移动
B．反应②的正反应是吸热反应
C．降低关节滑液中HUr及含量是治疗方法之一
D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是升温反应②的平衡逆向移动
12．某科学家利用二氧化铈在太阳能作用下将转变为．其过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应①中既作氧化剂又作还原剂B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．如图中D．
13．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的
14．二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大．以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示（与作用生成和Ni）．下列说法正确的是（ ）
A．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率
B．在反应中为催化剂
C．若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快
D．图示过程的总反应式可表示为
15．在10L的恒容密闭容器中通入和，发生反应，所得实验数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．实验①中，该反应的平衡常数
B．实验②中，若6min时测得，则内，用X表示的平均反应速率
C．实验③中，反应达到平衡时，Y的转化率为
D．实验④中，反应达到平衡时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（13分）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式．按要求回答下列问题：
（1）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是______（填字母）．
A．浓硫酸的稀释B．Na与水反应C．与反应
（2） ．
①该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应，该反应如果使用催化剂，______（填“增大”“减小”或“不变”）．
②稳定性：石墨______（填“大于”或“小于”）金刚石．
（3）时，11g丙烷完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是______．
（4）0.5ml气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出1082.5kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：______；
又已知 ，则33.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ．
17．（14分）某实验小组用的NaOH溶液和的硫酸溶液进行中和反应反应热测定实验．
Ⅰ．配制溶液
（1）若实验中大约要使用230mLNaOH溶液，需要称量NaOH固体______g．
（2）用NaOH固体配制NaOH溶液用到的带刻度的玻璃仪器有烧杯、______．
Ⅱ．测定中和热实验，其装置如图所示．
（3）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是______．
（4）写出该反应的热化学方程式（反应热的数值为57.3）：______．
（5）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表．
①请填写下表中的空白：
②溶液和硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容．则生成1ml水时的反应热______（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）．
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
18．（14分）把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有硫酸的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的总体积与反应时间的关系如图所示．回答下列问题：
（1）0~a时间段内不产生氢气的原因是____________，0~a时间段内发生反应的离子方程式为____________．
（2）______（填“ab”“bc”或“cd”）段化学反应速率最快，原因是____________．
（3）在b到c这段时间内，收集到VL（标准状况）氢气，则这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为______（假设反应前后溶液体积不变）．
（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量镁片的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间．
①请完成此实验设计：其中______，______．
②该同学最后得出的结论为当加入少量饱和溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的饱和溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：______．
19．（14分）是一种重要的化工产品，可用于生产尿素、处理烟气等．
（1）工业上合成尿素的反应：
已知合成尿素的反应分两步进行：


其能量变化曲线如图所示，则和由小到大的顺序为______．
（2）某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示．
①A点的逆反应速率______B点的正反应速率（填“>”“