江苏省苏州园区唯亭学校2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题(无答案)

这是一份江苏省苏州园区唯亭学校2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

1．第一次明确提出空气是由氮气和氧气组成的化学家是（ ）。
A．拉瓦锡B．徐光宪C．门捷列夫D．道尔顿
2．下列化学仪器对应的名称书写正确的是（ ）。
A、长劲漏斗B．量桶C．药勺D．燃烧匙
3．化学能指导我们更好的认识、改造、应用物质。下列物质属于纯净物的是（ ）。
A．果汁B．蔗糖水C．冰水共存物D．洁净的空气
4．判断镁条在空气中然烧属于化学变化的主要依据是（ ）。
A．燃烧时发出耀眼的白光B．燃烧后生成氧化镁
C．燃烧时放出大量的热D．燃烧前镁条打磨后呈现银白色金属光泽
阅读下列材料，完成下面小题：
“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课，课堂上演示了球形火焰和水光球实验。水光球学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中、、的体积分数分别为21％、78％、0.7％，吸入浓度过高的氧气容易引起氧中毒。
5．航天员在空间站工作、生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是（ ）。
A．氧气可作航天燃料B．氧气极易溶于水
C．氧气能供给呼吸D．空气中含量最多的气体是氧气
6．在航天员演示的实验中，涉及到化学变化的是（ ）。
A．蜡烛燃烧产生球形火焰B．乒乓球拍击打“水球”
C，大小钢球发生碰撞D．陀螺旋转带动宇航员旋转
7．下列关于“人造空气”说法正确的是（ ）。
A．铁丝不能在“人造空气”中剧烈燃烧
B．21％和78％指的是气体物质的质量分数
C．若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸
D．“人造空气”中二氧化碳含量低于空气
8．对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）。
A．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
9．保持氧气化学性质的粒子是（ ）。
A．氧分子B．氧原子C．氧离子D．氧元素
10．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是（ ）。
A．取用药品B．加热药品
C．收集氧气D．氧气验满
11．下列变化中，既属于化合反应又属于氧化反应的是（ ）。
A．石蜡＋氧气→二氧化碳＋水B．硫＋氢气→硫化氢
C．氧化汞→汞＋氧气D．氧气＋氢气→水
12．下列有关物质的鉴别方案不正确的是（ ）。
A．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢 B．用磁铁区分铜片和铁片
C．用闻气味的方法鉴别汽油和酒精 D．用观察颜色区别木炭和氧化铜
13．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯。其操作顺序正确的是（ ）。
A．③②①④⑤⑥B．②③①④⑤⑥
C．②③①④⑥⑤D．③②①④⑥⑤
14．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）。
A．金刚石硬度大，常用来切割玻璃B．稀有气体通电发各色的光，用于制霓虹灯
C．氮气化学性质不活泼，用于制氮肥D．氦气的密度比空气小，用于填充探空气球
15．如图所示，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，下列现象正确的是（ ）。
A．气球胀大，红墨水右移B．气球缩小，红墨水左移
C．气球胀大，红墨水左移D．气球缩小，红墨水右移
16．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）。
17．从绿色环保、节约能源的角度考虑，实验空制取氧气的最佳方法是（ ）。
A．过氧化氢催化分解B．氯酸钾加热分解
C．氧化汞加热分解D．高锰酸钾加热分解
18．化学兴趣小组设计V形管进行空气中含量的测定（白磷燃烧所需最低温度为40℃）。下列关于该实验的说法不正确的是（ ）。
A．该装置与教材中相比更环保 B．白磷燃烧时产生大量白烟
C．实验结束后量筒中的水最终剩 D．若橡胶塞未塞紧，则测得的体积分数偏低
19．在容积为的集气瓶内装入如下图所示的水量，放入水槽中用排水法收集氧气。观察到集气瓶口有气泡往外冒出时，在水中盖上玻璃片移出水槽正放在桌上。然后用带火星的木条依次伸入两个集气瓶中，观察到①中木条不复燃，②中木条复燃。下列有关说法中错误的是（ ）。
A．能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气
B．能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水
C．图①实验中，集气瓶内氧气的体积分数为44％
D．图②实验中，集气瓶内氧气的体积分数为40％
20．“光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。下列说法正确的是（ ）。
A．反应前后分子个数不变 B．反应前后原子种类没有发生变化
C．反应中最小微观粒子为氢分子和氧分子 D．物质a和b组成元素相同，化学性质相同
二、填空与简答
21．（8分）小苏同学在农村爷爷家看到一袋化肥，其“蛇皮袋”上印有如下图所示商标，还嗅到一股刺激性气味。小苏十分感兴趣，就该化肥的一些问题与爷爷进行交流与讨论：
（1）该化肥的名称是__________，从化学式上看该物质是由__________（填元素名称）元素组成。
（2）为了探究这袋化肥的性质，小苏同学用如图实验装置进行实验。请你和他一起观察实验：小苏把该化爬装入试管中并加热该化肥时，观察到固体逐渐__________，试管壁上有__________出现，澄清石灰水变__________，拔开橡皮塞后闻到了刺激性气味。
（3）上述实验说明该化肥在__________时容易分解，因此要密封保存在__________处。
（4）上述实验说明碳酸氢铵加热生成水、氨气和二氧化碳，请你写出该化学反应的符号表达式：__________。
22．（10分）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式，下图是水在一定条件下变化的微观示意图，根据图示中提供的信息完成以下问题：
（1）表示水蒸气冷凝的变化是__________（填“①”或“②”），该过程水分子__________能量（选填“获得”或“失去”）；表示水热分解的变化是__________（填“①”或“②”）。
（2）变化①中水分子的__________和__________发生了改变，不变的是__________和__________（请选填以下词语：“大小、数目、间隔、排列方式”）。
（3）变化②中__________（填微粒名称）发生了改变，不变的是__________和__________（填微粒名称）。
23．（7分）阅读下列科普短文，回答下列问题。
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。
（1）氨气的物理性质有__________，化学性质有__________（各填写出一条）。
（2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是__________。
（3）从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因__________。
（4）若在实验室中制取氨气，__________（填“是”或“否”）可以用排水法收集。
（5）据流程图分析，氨气生产过程中，可循环使用的物质是__________（填写物质的化学式）。
（6）根据表中数据回答问题：在时，欲将与、分离，最好将温度控制在__________℃～__________℃。
三、实验题
24．（8分）某学习小组做氧气的性质实验，回答有关问题。
（1）木炭盛放在__________瓶中（填写“细口”或“广口”）。用__________（填仪器名称）将木炭从瓶中取出。
（2）夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，缓慢的插入到盛满氧气的集气瓶中，观察到木炭剧烈燃烧，发出白光，请写出该反应的符号表达式为__________。反应产生的气体与澄清石灰水中的反应，生成了和水，写出该反应的符号表达式__________。
（3）将细铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热，待铁丝红热后插入盛有氧气的集气瓶中。集气瓶中提前加入少量水的目的是__________；铁丝燃烧的符号表达式是__________。
【反思交流】铁丝燃烧是否需要纯氧（100％浓度的氧气）？
【实验内容】取直径为的铁丝，分别在体积分数为90％、70％、60％、55％的氧气中实验。实验现象如表所示：
【结论】（4）就铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是__________（选填“＞”“＝”或“＜”）55％，且氧气浓度越大，燃烧现象越__________（填“剧烈”或“不剧烈”）。
四、科学探究题
25．（8分）化学兴趣小组对空气中氧气的含量进行测定：
【探究实验一】用如图两套装置进行实验，请回答下列问题：
图1 图2
【查阅资料】五氧化二磷具有强烈的腐蚀性和毒性，进入空气中会污染空气。
（1）利用图1进行实验，检查装置气密性，点燃燃烧匙内的足量红磷后，将燃烧匙__________（填“迅速”或者“缓慢”）伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。若红磷熄灭后立即打开弹簧夹，会使进入水的体积__________（填“大于”或者“小于”）集气瓶中空气体积的五分之一。
（2）利用图2进行实验，先关闭弹簧夹，点燃红磷，红磷燃烧的符号表达式为__________；红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开B的弹簧夹，注射器的活塞应停在__________mL处。
（3）图2装置和图1装置对比，其优点是：__________。
【探究实验二】为了准确测定空气中氧气的含量，用气体压力传感器检测密闭体系内的气压变化，并以数值、曲线等多种形式形象地显示出来。
图1 实验装置 图2 气压-时间曲线
图1为燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验装置。连接好实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃燃烧匙内的红磷进行实验，集气瓶内气压与时间关系如图2所示。
（4）图2中BC段气压变化的原因是：__________。
（5）图2中D点对应图1中的实验操作是：__________。
26．（11分）如图是实验室制取氧气的装置，请回答下列问题。
（1）写出标号的仪器名称：①__________；②__________。
（2）实验室选择A装置用高锰酸钾制取氧气，还缺少棉花，在试管口放棉花的目的是__________；高锰酸钾制取氧气的符号表达式为__________；试管口略向下倾斜的目的是__________。
（3）用B装置制取氧气，用分液漏斗来添加药品，其优点是__________。
（4）小州同学想收集一瓶氧气用来做蜡烛燃烧实验并检验其产物，选用的收集装置为__________（填字母），该收集方法利用了氧气的什么性质__________；用你选择的收集方法进行收集，如何检验氧气已集满__________。
（5）用排水法收集好氧气后，若发现氧气纯度不够，原因可能是__________。
A．先取出集气瓶，再盖上玻璃片B．收集氧气前集气瓶中未装满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水D．导管口刚有气泡冒出时就开始收集
27．（8分）为了探究影响化学反应速率（即反应快慢）的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集氧气所需的时间。
（1）A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响
各取10％过氧化氢溶液于注射器（此时注射器中无气体），在三支试管中分别加入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜各，分别注入过氧化氢溶液进行如图实验，记录数据如下表：
由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用，其操作为__________。
（2）B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取5％过氧化氢溶液，加入二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间。
乙同学：取2.5％过氧化氢溶液，加入氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间。
①实验结果__________（填“＞”、“＝”或“＜”）。乙反应的符号表达式为__________。
结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。
②丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验：__________
记录时间，且。
（3）反思
①小聪同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的__________和__________保持不变才行。
②通过测量各生成氧气所需的时间，也可以通过__________来比较反应快慢。
③实验中使用注射器时，应快速推动注射器活塞加入过氧化氢溶液，原因__________。序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
碳酸氢铵
净重：
含氮量≥14％
××化学工业品公司
物质
沸点/℃
氧气％
90％
70％
60％
55％
实验现象
燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好
燃烧比90％弱，燃烧时间短，实验成功
燃烧比70％弱，燃烧时间更短，实验成功
难以燃烧，只是发红
试剂
二氧化锰
红砖粉末
氧化铜
时间/s
10
60
20