甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试卷

这是一份甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试卷，共13页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：高考范围．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 V 51 Ni 59
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．焰火中红色来源于钠盐灼烧B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．家用陶瓷碗主要成分为和MgOD．切开的茄子放置后切面变色涉及化学反应
2．文物记载着中华文明的灿烂成就．下列文物的主要材料属于蛋白质的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．侯氏制碱法涉及反应．下列说法正确的是（ ）
A．键能：B．的空间结构：V形
C．的结构式：D．不能形成分子间氢键
设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ）
A．4.4gCO2中含有的数目为
B．0.2mlNa与足量反应时，产物中阴离子数目一定为
C．标准状况下，中键的数目为
D．固体中分子数目为
5．下列实验不能达到目的的是（ ）
A．在空气中燃烧钠B．鉴别和
C．探究和的热稳定性D．验证干燥的氯气不具有漂白性
6．制备水合肼并处理铜氨废液回收铜粉（有生成）的工艺流程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．键角：B．第一电离能：
C．1个中含有12个键D．中碳原子与氮原子的杂化方式相同
7．下列关于Cu及其化合物离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Cu加入到溶液中：
B．将CuO加入到稀醋酸中：
C．将Cu加入到、稀中：
D．将加入到过量盐酸中：
8．某中枢神经兴奋剂X的结构如图所示，下列有关X的说法中正确的是（ ）
A．苯环上的二氯代物有6种（不包括立体异构）
B．X分子中只有1个手性碳原子
C．X发生消去反应可能得到两种有机产物
D．X可以与NaOH溶液反应
9．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美．下列有关说法正确的是（ ）
A．W为CuSB．可通过排水法收集X
C．将氧气通入Y溶液中，溶液的pH将增大D．常温下将M加入蒸馏水中，水的电离度可能降低
10．某工厂通过如图装置处理两个车间的废气（电极均为惰性电极），既处理了污染物，又变废为宝．下列说法正确的是（ ）
A．电极电势：B．工作时由乙池移向甲池
C．通电一段时间后甲区域的pH增大D．阴极反应式：
11．下列实验操作及现象和解释或结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．在的催化下，可用作烟气中的脱硝剂．200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：．其反应过程的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．决定总反应速率的是反应Ⅰ
B．反应Ⅱ的化学方程式为
C．若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，则当密度恒定时反应达到平衡状态
D．脱硝反应热化学方程式：
13．近日，科学家研究利用晶体释放出的和脱除，晶胞结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．和Ca电负性依次减小
B．中Si采用杂化
C．每个晶胞中含有4个和8个
D．如图中a处原子分数坐标为，则b处原子分数坐标为
14．已知是二元弱酸，常温下向其溶液中加入NaOH调节溶液的pH，测得溶液中含R微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．溶液中，
B．常温下，的数量级为
C．b点溶液中，
D．溶液中，
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）五氧化二钒是重要的化工催化剂．工业上以石煤为原料制备的工艺流程如图所示．
已知：①石煤的主要成分是，含有少量杂质；②易溶于水，．
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，石煤中的转化为，该反应的化学方程式为____________．
（2）“浸取”所得的滤液中主要存在的三种正盐是、______和______．
（3）已知：溶液中离子浓度小于时，认为该离子已经完全除去．若除杂后的滤液中时，是否需要继续加入固体？列出必要的数据计算说明理由：____________；磷、硅去除率随温度变化的曲线如图甲所示，除溶解度随温度变化因素外，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高的原因可能是______．
（4）“沉钒”时温度需控制在50℃左右，温度过高会导致分解产生，生成的还原生成固体和的离子方程式为______；晶胞结构如图乙所示，该晶胞中钒的配位数为______．
（5）在空气中灼烧得到．称取1.60g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液50mL，再用的溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为8.00mL，则产物中的质量分数为______（已知：）．
16．（14分）和可以作为锂离子电池的正极材料．回答下列问题：
图1
（1）的制备：将LiOH（强碱）加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，实验装置如图1所示（夹持仪器已省略），在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液混合，酸性环境下充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品．
①投料方法：先将溶液与______溶液混合，再用滴液漏斗滴加______溶液；通入的目的是______．
②混合时，与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式为____________．
（2）的制备：取铁粉和一定量比例的浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到．
图2 图3
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示．
当在时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是____________．
②上述制备过程中，温度不宜过高的主要原因是____________．
③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁（）．其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图3所示．请补充完整制取晶体的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入______至完全溶解，向溶液中加入足量的______，充分反应，边搅拌边滴______至溶液pH约为______，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得晶体．（实验中须使用的试剂有：的溶液，溶液，的溶液）．
17．（15分）氢能是能源体系的组成部分，强化制氢、储氢等各环节的技术研发具有积极的现实意义．回答下列问题：
Ⅰ．甲醇重整制氢．
（1）已知：


①______．
②已知： ；向重整反应体系中加入适量多孔CaO的优点是____________．
（2）在合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1所示（“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，为反应过程中的中间产物）．
图1
①已知步骤Ⅱ中碳氧双键与发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式：______．
②催化剂长时间使用将失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复．催化剂失活的可能原因是____________．
Ⅱ．光解水制氢．
（3）我国科学家以富勒烯和碳氮材料为催化剂，构建了具有“三明治”结构的光解水制氢的方法，如图2所示．其制氢主要步骤有三步（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）；步骤Ⅰ为光照时富勒烯层失去电子进入碳氮材料层并产生空穴（具有强氧化性）．
图2
①写出步骤Ⅱ空穴参与反应的反应式：____________．
②列举一条我国科学家光解水制氢方法的优点：____________．
Ⅲ．二甲醚重整制氢．
（4）温度为时，向恒压为的体系中充入物质的量之比为的、发生反应：
主反应：
副反应：
达到平衡时，二甲醚转化率为，且产物中．
①能判断该反应达到平衡状态的标志为______（填字母）．
A．混合气体中各物质分压保持不变B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体平均摩尔质量保持不变D．消耗时，有生成
②该温度下达到平衡时，的转化率为______；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的______（列出含的计算式即可）．
18．（14分）化合物H是一种合成药，其合成路线如下：
已知：表示．
回答下列问题：
（1）A中含有的含氧官能团名称为______，的反应类型为______．
（2）的化学反应方程式为______．
（3）D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______．
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②能发生水解反应，水解所得两种产物物质的量相等且分别与足量溴水反应消耗的相等．
（4）电子数和原子数与完全相等的分子是______．
（5）参照上述流程图，写出以和为原料制备的合成路线流程图：____________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）．
永昌县第一高级中学2024-2025-1第一次月考试卷·高三化学
参考答案、提示及评分细则
1．D 钠元素灼烧焰色呈黄色，A项错误；温室气体主要是指二氧化碳，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B项错误；陶瓷的主要成分为硅酸盐，C项错误；茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它遇到氧气之后，发生化学反应生成一些有色的物质，D项正确．
2．C 玉是特殊的石头，不属于蛋白质，A项不符合题意；青铜属于合金，B项不符合题意；丝的主要成分为蛋白质，C项符合题意；骨头的主要成分为钙盐，不属于蛋白质，D项不符合题意．
3．B 键能：，A项错误；的空间结构：V形，B项正确；的结构式：，C项错误；能形成分子间氢键，D项错误．
4．D 一个分子中含有22个，A项正确；4.6gNa为0.2ml，形成的产物无论是还是或者是二者的混合物，阴离子与阳离子个数比均为，B项正确；中含有键，C项正确；是离子化合物，D项错误．
5．C 做钠在空气中燃烧的实验需要在坩埚中进行，A项正确；溶于水吸收热量，溶于水放出热量，试管中温度计示数升高的为固体，B项正确；用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，受热易分解，受热不易分解，故将放在外管中，温度高却未分解，放在内管中，温度低却分解，证明的热稳定性强于，C项错误；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，D项正确．
6．A 中含有孤电子对数分别为1，2，孤电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，中键角比中的大，A项正确；第一电离能：，B项错误；1个中含有16个键，C项错误；中碳原子与氮原子的杂化方式不同，D项错误．
7．C 铜不能置换出铁，A项错误；醋酸不能拆开写，B项错误；铜单质加入到、稀中离子方程式为，C项正确；不能拆开写，D项错误．
8．A 当苯环上有两个氯原子时，苯环一共有3个取代基，其中有2个取代基相同，故有6种同分异构体，A项正确；与相连的碳原子均是手性碳原子，B项错误；发生消去反应的官能团是，只能得到一种有机产物，C项错误；X中没有官能团可与NaOH反应，D项错误．
9．D S与Cu反应生成，A项错误；溶于水，不可通过排水法收集，B项错误；将氧气通入Y溶液中生成强酸硫酸，溶液的pH减小，C项错误；若M为，则其抑制水的电离，D项正确．
10．D 电极电势：，A项错误；工作时由甲池移向乙池，B项错误；甲室发生反应，通电一段时间后甲区域的pH减小，C项错误；阴极反应式：，D项正确．
11．C 碳酸氢根在溶液中存在电离平衡，根据同浓度的溶液和溶液的pH无法比较水解常数的大小，A项错误；将通入溴水中，溶液褪色，是二氧化硫被溴水氧化，体现二氧化硫的还原性，B项错误；氯化钠与硝酸银生成氯化银，再滴入碘化钾，生成黄色的碘化银沉淀，故，C项正确；由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明是二氧化碳和硅酸钠反应生成的白色沉淀，不能比较碳和硅的非金属性，D项错误．
12．A 由图知反应Ⅰ活化能较大，反应速率较慢，A项正确；反应Ⅱ得失电子不守恒、质量不守恒，B项错误；由脱硝反应方程式知，反应中气体总质量不变，故恒容条件下气体密度是个定值，C项错误；由图知相应反应是放热反应，，D项错误．
13．D 电负性：，A项正确；中Si采用杂化，B项正确；根据均摊法，每个晶胞中含有个数为，含有8个，C项正确；图中b处原子分数坐标为，D项错误．
14．D 由于是二元弱酸，故溶液中含R的粒子只有，结合电荷守恒原理知A项正确；由知，，结合时知，，B项正确；由电荷守恒知b点溶液，因b点溶液中，故，C项正确；属于强碱弱酸的正盐，溶液显碱性，D项错误．
15．（1）
（2）
（3）时，远小于，沉磷基本完全，，需要继续加入少量；温度升高，和水解程度均增大，水解的生成物不易与形成沉淀，而水解生成的仍难溶于水
（4）；6
（5）
16．（1）①；LiOH；排尽装置中的，防止被氧化
②
（2）①当在时，随着水的比例增加，逐渐减小，减小，反应速率减慢，同时该反应放热，温度升高，加快反应速率，后者对反应速率的影响较大
②防止分解
③的溶液；溶液；的溶液；1.5
17．（1）①
②多孔吸收二氧化碳能力强，提高氢气的产率（或“平衡右移”或“促进反应正向进行”），使重整反应更完全
（2）①
②催化剂表面有积碳覆盖
（3）①
②生成的氧气与氢气隔离，提高了安全性（或其他合理答案，1分）
（4）①ABC
②20%；
18．（1）酯基、醚键；取代反应（各2分）
（2）
（3）
（4）
（5）文物
选项
A．透雕龙凤纹重环玉佩
B．老青铜错金马
C．朱克柔缂丝作品
D．贾湖骨笛
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
常温下，用pH计测定的溶液和的溶液的为8.3，为8.9
水解常数：
B
将通入溴水中，溶液褪色
具有漂白性
C
向5mLNaCl溶液中充入2mL相同浓度的溶液，生成白色沉淀，继续滴加几滴相同浓度的KI溶液，有黄色沉淀生成
D
将盐酸与反应生成的气体通入溶液中，有白色沉淀生成
C的非金属性大于Si